天津市河北區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天津市河北區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．在反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)中，其他條件不變，采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒壓通入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④2．反應(yīng)X+Y=M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量3．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I－→H2O+IO－慢②H2O2+IO－→H2O+O2+I－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2B．H2O2的分解速率主要是由②反應(yīng)決定C．IO－是該反應(yīng)的催化劑D．由于催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱4．在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)5．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是A．Na2SO4 B．NaOH C．CH3COONa D．HNO36．下列過程是非自發(fā)過程的是A．氣體的擴(kuò)散B．室溫下水結(jié)成冰C．水由高處向低處流D．有序排列的火柴散落成無序排列7．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法錯誤的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HI?HC．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在8．工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括（）A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa9．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A．升高溫度，AgCl的溶解度不變B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．AgCl的沉淀溶解平衡體系中，沉淀和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變10．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H①H+②OH-③K+④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．減壓，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率12．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A．熱堿液去油污B．鋁鹽作凈水劑C．用TiCl4制備TiO2D．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時，加少量鐵粉13．在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列說法能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)有6個N－H鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成14．25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L?1，則下列說法正確的是A．該溶液的pH一定為2B．該溶液的pH一定為12C．該溶液一定是NaOH溶液D．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO3?15．常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3B．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)16．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2A．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnB．電池正極反應(yīng)式為2MnC．電池工作時，KOH不參與反應(yīng)D．電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO17．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+電解__Cl2D．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣18．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Mg2+1s22s22p6 B．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s219．下列敘述正確的是A．同周期元素中第VIIA族元素的第一電離能最大B．第IA、IIA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大D．第IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第VIIA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是A．第一電離能：X＞YB．Z的電負(fù)性小于WC．Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、填空題21．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：。（2）畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：。（3）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。（4）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（5）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。22．根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識填空。（1）如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。請回答下列問題：①Zn電極為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。②寫出電極反應(yīng)式：Zn電極，Cu電極。③鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是(填離子符號)。（2）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為(填化學(xué)式)；圖2中金屬腐蝕類型屬于(填字母)。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖1中Cu的作用是(填“負(fù)極”或“正極”)。③圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為。三、綜合題23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：（1）I.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時放出的熱量。采用稍過量的NaOH溶液的原因是。（2）以下操作可能會導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是____。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量筒量取量取稀鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中（3）Ⅱ.某學(xué)生用0.1032mol·L?1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且內(nèi)不變色。（5）滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（6）計(jì)算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度mol·L-1。24．二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1K2③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1K3回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ?mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)中CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A．使用過量的H2 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為10%。則0~5min內(nèi)v(H2O)=，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=。（4）將合成氣n(H2)n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)?CH3OCHA．△H＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃時，起始時n(H

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，縮小體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①符合題意；②碳為固體，增加碳的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②不符合題意；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；④恒容下充入N2，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；⑤恒壓下充入N2，容器體積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤不符合題意；綜上分析，①③可使反應(yīng)速率增大；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，選項(xiàng)A不符合題意；B．X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定低于M、N的總能量，選項(xiàng)B符合題意；C．反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，選項(xiàng)C不符合題意；D．ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，這說明斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】AB．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；C．反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系；D．ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。3．【答案】A【解析】【解答】A.當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時，消耗1molH2O2，會生成0.5molO2，A符合題意；B.H2O2的分解速率主要是由①反應(yīng)決定，B不符合題意；C.I－是該反應(yīng)的催化劑，C不符合題意；D.由于催化劑的加入改變了該反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)熱無影響，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.依據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成比例計(jì)算；

B.活化能越大，相同條件下反應(yīng)速率越慢，是決定速率的基元反應(yīng)；C.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，只是在前邊的化學(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成物；D.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變；4．【答案】C【解析】【解答】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)=2mol?0.8mpl1L2min故答案為：C。

【分析】利用υ=Δc/Δt計(jì)算。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的鈉離子、硫酸根離子對水的電離平衡無影響，選項(xiàng)A與題意不符；B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫氧離子，水中氫氧離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項(xiàng)B與題意不符；C．CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的醋酸根離子能與水電離產(chǎn)生的氫根離子結(jié)合生成醋酸，導(dǎo)致水的電離平衡正向進(jìn)行，促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C符合題意；D．HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫離子，水中氫離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項(xiàng)D與題意不符；故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。6．【答案】B【解析】【解答】A．氣體擴(kuò)散，分子自由移動，自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．水結(jié)成冰這個變化，雖然是放熱的，但是同時也是熵減的，因此必須在某一溫度（0℃）以下才能自發(fā)進(jìn)行，要在室溫下結(jié)成冰需借助外力，B符合題意；C．水由高處向低處流勢能減小，自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．有序排列的火柴散落成無序排列，體系混亂度增大，為自發(fā)過程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，A不符合題意；B．可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，在加熱條件下，該反應(yīng)既能向正方向進(jìn)行同時又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B不符合題意；C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，C符合題意；D．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底?？赡娣磻?yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)物和生成物同時存在，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】AB．可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)；C．利用“變者不變即平衡”；D．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底。8．【答案】A【解析】【解答】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)N?+3H??催化劑故答案為：A。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理以及外界條件對反應(yīng)速率的影響綜合分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度后AgCl沉淀的溶解度變大，選項(xiàng)A不符合題意；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，選項(xiàng)B不符合題意；C．達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，平衡時速率相等，達(dá)到動態(tài)平衡，選項(xiàng)C符合題意；D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制氯化銀沉淀的溶解，平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解的量減小，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．溶解度與溫度有關(guān)；B．難溶物的溶解度很小，但不為零；C．沉淀溶解平衡時，平衡時速率相等；D．依據(jù)沉淀溶解平衡移動的影響因素分析。10．【答案】B【解析】【解答】①加入H+使c(H+)增大，平衡向逆方向移動，溶液顏色變深，不符合；②加入OH?，使c(H故答案為：B。

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.Ni為固體，增加Ni的用量，反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)方向相反，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B符合題意；C.減壓，平衡逆向移動，溫度未變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C不符合題意；D.選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率，對CO轉(zhuǎn)化率無影響，D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。12．【答案】D【解析】【解答】A．使用熱的純堿溶液去油污，是利用碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，易于洗滌，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)A不符合；B．鋁鹽常用于凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)B不符合；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO2，和鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)C不符合；D．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，空氣中易氧化為氯化鐵，加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化，和水解無關(guān)，選項(xiàng)D符合；故答案為：D。

【分析】依據(jù)水解產(chǎn)物的性質(zhì)判斷用途。D項(xiàng)中加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化，和水解無關(guān)。13．【答案】C【解析】【解答】A．恒容容器按照系數(shù)比充入反應(yīng)物，任何時候物質(zhì)的濃度比都等于系數(shù)比，不能作為平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．平衡時v正=v逆，單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂表示正向反應(yīng)，有6個N－H鍵形成也是正向速率，同向不能作為平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C．平均相對分子質(zhì)量為M=m氣n氣D．平衡時v正=v逆，單位時間內(nèi)有6個N－H鍵斷裂表示逆向速率，同時有3個H－H鍵形成表示逆向速率，同向不能作為平衡標(biāo)志，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。14．【答案】D【解析】【解答】25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L?1，說明水的電離被抑制，酸或者堿抑制水的電離，若溶液呈酸性，則c(H+)=Kwc(OH-)水=1×1故答案為：D；

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；利用c(H15．【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)＞c(NH4C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，依據(jù)電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO?)+C(OH?)，得到c(Na+)＝c(CH3COO?)，溶液pH＞7時，c(Na+)＞c(CH3COO?)，溶液pH＜7時，c(Na+)＜c(CH3COO?)，選項(xiàng)C不符合題意；D.0.1mol/LNaHS溶液中HS?既水解也電離，且水解大于電離溶液呈堿性c(OH?)>c(H+)，且溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，故c(Na+)＞c(HS-)，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)物料守恒分析；B.依據(jù)電荷守恒和鹽溶液的酸堿性判斷；C．依據(jù)電荷守恒；D.依據(jù)酸式酸根水解和電離，利用電荷守恒分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．失電子的一極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極是金屬鋅失電子，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故A不符合題意；B．正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnOC．電池工作時，KOH電離出離子，增大溶液的導(dǎo)電性，KOH不參與反應(yīng)，但是能提高溶液的導(dǎo)電性，故C符合題意；D．負(fù)極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；B．正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C．電池工作時，KOH不參與反應(yīng)，但是能提高溶液的導(dǎo)電性；D．電池工作時，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】A．裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，選項(xiàng)A不符合題意；B．依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，選項(xiàng)B不符合題意；C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O電解__Cl2↑+2H2↑+2OHD．根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B．依據(jù)離子與離子交換膜種類一致判斷；C．電解飽和食鹽水是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；D．根據(jù)離子放電順序判斷。18．【答案】D【解析】【解答】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A不符合題意；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B不符合題意；C．O2-電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故C不符合題意；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。19．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素的第一電離能0族的元素最大，故A不符合題意；B．第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，故B不符合題意；C．電負(fù)性就是元素對鍵合電子的吸引能力，故元素的電負(fù)性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大，故C符合題意；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼．同周期元素的第一電離能0族的元素最大；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．電負(fù)性就是元素對鍵合電子的吸引能力；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小。20．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情況下，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA時，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以鎂的第一電離能大于鋁，A不符合題意；B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O＞N，則電負(fù)性：Z(N)＜W(O)，B不符合題意；C．在任何原子中都不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在。Y是13號Al元素，鋁原子核外有13個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C符合題意；D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能與N2反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，Mg與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．一般情況下，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA時，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；C．在任何原子中都不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在；D．利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)（2）（3）強(qiáng)；Fe3+的價層電子排布式為3d（4）N；球形（5）Mg；相反（6）K+和S2-【解析】【解答】（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；（2）N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為；（3）Fe3+的價層電子排布式為3d5，3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為4：5；（4）基態(tài)K原子核外有4個電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為第4層，即N層，最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答案為N；球形；（5）由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反，故答案為：Mg；相反；（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和S2-，其中核外電子排布相同的是K+和S2-；答案為：K+和S2-。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；根據(jù)洪特規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定；（4）s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（5）依據(jù)元素周期表中的“對角線規(guī)則”分析；（6）依據(jù)離子的核外電子數(shù)相同判斷。22．【答案】（1）負(fù)極；Zn-2e-=Zn（2）Fe；C；正極；O【解析】【解答】（1）銅鋅形成的原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，在CuSO4（2）圖1中，F(xiàn)e和Cu形成原電池的兩級，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，被腐蝕；圖2在堿性條件下，有O2參與反應(yīng)，故該腐蝕為吸氧腐蝕，選C；圖1中，F(xiàn)e和Cu形成原電池的兩級，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu作正極；圖2在鐵生銹的過程中，正極反應(yīng)為：O

【分析】（1）電池工作時，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極定向移動。（2）中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；電池工作時，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。23．【答案】（1）保證鹽酸完全被中和（2）B（3）250mL容量瓶（4）半滴；半分鐘(或30秒)（5）偏?。?）0.1149【解析】【解答】（1）采用稍過量的NaOH溶液，目的是保證鹽酸完全被中和，提高測定反應(yīng)熱的準(zhǔn)確度。（2）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會造成反應(yīng)放出的熱量散失，