福建省莆田市第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

福建省莆田第六中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.習(xí)總書記多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C.汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D.大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染【答案】B2.加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A.KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B.KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D.次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I【答案】D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A.銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料C.利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D.濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性【答案】B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，選項(xiàng)A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項(xiàng)B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項(xiàng)D錯誤。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A.工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiB.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>X【答案】D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應(yīng)，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)制備Ti，故A錯誤；B、CCl4是由C－Cl共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學(xué)鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強(qiáng)酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：碳元素的單質(zhì)比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復(fù)雜，但C60往往被忽略，而錯選C。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B.N2NO2HNO3C.NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3D.FeS2SO3H2SO4【答案】C【解析】AlCl3中加入氫氧化鈉應(yīng)該得到Al(OH)3，不會直接得到氧化鋁，選項(xiàng)A錯誤。N2和O2的反應(yīng)，是在高溫或者放電的條件下，生成NO，選項(xiàng)B錯誤。向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉（實(shí)際是侯氏制堿法的原理），選項(xiàng)C正確。FeS2煅燒應(yīng)該得到二氧化硫，二氧化硫再經(jīng)催化氧化得到三氧化硫，選項(xiàng)D錯誤。6.常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B.反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑：Y＞Z＞X【答案】A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。7.下列說法正確的是()A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC.用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D.高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵【答案】B【解析】選項(xiàng)A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應(yīng)不能得到氫氣，而是生成NO，選項(xiàng)A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因?yàn)槎趸蜻^量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項(xiàng)B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進(jìn)行萃取，選項(xiàng)C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風(fēng)口吹進(jìn)熱風(fēng)。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應(yīng)煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內(nèi)的石灰石等熔劑結(jié)合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導(dǎo)出，經(jīng)除塵后，作為工業(yè)用煤氣。8.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B.當(dāng)b＝0.5mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3＋OH＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC.當(dāng)b＝1mol時，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D.當(dāng)b＝1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成【答案】B【解析】向含1molNaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正確；B、當(dāng)n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1時，即反應(yīng)①的離子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正確；C、當(dāng)b＝1mol時，發(fā)生反應(yīng)②，所以溶液中幾乎沒有Ca2＋，故C正確；D、當(dāng)b＝1.5mol時，即Ca(OH)2過量，則通入少量CO2會生成CaCO3沉淀，即D正確。所以本題正確答案為B。點(diǎn)睛：弱酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，隨物質(zhì)的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，這類反應(yīng)是離子方程式書寫中的難點(diǎn)和出錯點(diǎn)，明確隨某物質(zhì)量的增多依次發(fā)生反應(yīng)的順序是正確解題的關(guān)鍵。9.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4W，②Cr2O72+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）A.還原性：Cr3+＞SO2B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH【答案】C【解析】由反應(yīng)①②中各元素的價態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，且還原性為SO2＞Fe2＋，氧化性為Fe3＋＞SO42－。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr2O72－為氧化劑，且還原性為Fe2＋＞Cr3＋，氧化性為Cr2O72－＞Fe3＋。由此可見選項(xiàng)A錯誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯誤。選項(xiàng)C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯誤。10.莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.配制0.1mol?L1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克B.可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C.加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42+Fe2++2OH=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D.取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+【答案】A11.綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D.將打破的水銀溫度計插入硫粉中【答案】D【解析】加熱高錳酸鉀制氧氣，會得到錳酸鉀和二氧化錳固體，與濃鹽酸作用，都會生成氯氣，所以選項(xiàng)A會污染環(huán)境。單質(zhì)銀和硝酸反應(yīng)會生成NO污染環(huán)境，選項(xiàng)B會污染環(huán)境。硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸，則廢液缸中同時存在亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子，三者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到NO，所以選項(xiàng)C會污染環(huán)境。將打破的水銀溫度計插入硫粉中，單質(zhì)Hg會和S反應(yīng)生成HgS，避免了Hg蒸汽污染環(huán)境，所以選項(xiàng)D不會污染環(huán)境。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯誤。本題正確答案為B。13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是()A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變紅色D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強(qiáng)，故更易反應(yīng)，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質(zhì)或銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質(zhì)剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量不會減少，故D錯誤。因此，選B?？键c(diǎn)：鐵與硫酸硝酸的反應(yīng)，銅與硝酸的反應(yīng)，三價鐵的氧化性及特征反應(yīng)14.將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol【答案】D【解析】可以將反應(yīng)理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應(yīng)該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L﹣1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【解析】試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示AlO2減少，第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32+H+═HCO3，b線表示CO32減少，c線表示HCO3的增加，第三階段，CO32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B．第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32+H+═HCO3，b線表示CO32減少，c線表示HCO3的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32+H+═HCO3，可知CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；故選D，【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，題目難度中等，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。16.某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32－⑥SO42－中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是②③C.肯定含有的離子是①④⑥D(zhuǎn).肯定沒有的離子是②⑤【答案】C【解析】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7，說明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因?yàn)橛蠸O32－，所以一定沒有Ba2+（因?yàn)閬喠蛩徜^是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃?。?shí)驗(yàn)（3）沒有價值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實(shí)驗(yàn)（4）沒有價值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因?yàn)橹辽儆幸环N陽離子）、④Br、⑤SO32－，一定沒有：②Ba2+，無法確定的是：③Cl、⑥SO42－。所以選項(xiàng)C正確。17.有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核素，其中bZ比aZ多2個中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機(jī)化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。（1）X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫出中的WX中陰離子的電子式____________；YX5中陽離子的符號________________。（2）X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個離子方程式表示這兩種分子結(jié)合質(zhì)子的能力_____________________________________________________。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產(chǎn)生一種常見的氣體單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的方程式（化學(xué)式中同位素bZ必需顯示出來）_______________________________________________。（3）在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進(jìn)植物生長的離子是_________，當(dāng)雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________?！敬鸢浮?1).[:H](2).NH4+(3).NH3+H3O+=NH4++H2O(4).2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑(5).NO3(6).3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O【解析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機(jī)化合物，由此確定這五種元素分別是H、N、O、Na、S，由此分析如下：(1)H與Na、H與N形成的兩種離子化合物分別是NaH和NH4H，所以NaH中陰離子的電子式[:H]，NH4H中陽離子的符號NH4+；(2)H與N、O形成的兩種氫化物分別是NH3、H2O，則NH3+H3O+=NH4++H2O能很恰當(dāng)?shù)胤从吵龆呓Y(jié)合質(zhì)子（H+）的能力，即NH3結(jié)合質(zhì)子能力比H2O的強(qiáng)；鈉與氧氣可形成兩種離子化合物即Na2O2和Na2O，其中能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)的是Na2O2，所以題目要求的化學(xué)方程式為2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑(3)在雷雨放電情況下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO2和HNO3，硝酸與土壤中的某些成分結(jié)合生成硝酸鹽，其中的NO3能促進(jìn)植物生長，而這樣的雨水浸到地表淺層的磁鐵礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O。點(diǎn)睛：必須明確活潑金屬元素在化合物中一定顯正價，所以金屬氫化物中的氫顯1價，由NaH就可以推斷出NH5的化學(xué)式為NH4H，第一問才能正確寫出；18O的核素構(gòu)成的氧氣與鈉形成的Na218O2，在與水反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，所以生成了18O2和Na18OH，而水中的OH—也生成了NaOH，這是本題最難、最易出錯的地方。18.I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。II無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學(xué)式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)?！敬鸢浮?1).消防滅火；用于食品行業(yè)；用于制堿工業(yè),在焊接領(lǐng)域可以用作保護(hù)氣,作制冷劑等(2).Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑(3).Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(4).NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl(5).NiCl2在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解(6).MnC2O4(7).二氧化錳【解析】I、根據(jù)這些離子的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析確定只有HCO3—能生成氣體，即與H+反應(yīng)生成CO2、或者水解生成CO2，所以確定甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，丁為Ba(OH)2。(1)CO2是常用的滅火劑，還可用于制堿工業(yè)，或在焊接領(lǐng)域用作保護(hù)氣等；(2)NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D為NaOH或Na2CO3，能與Al(OH)3反應(yīng)的是NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。II、SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脫去，而生成的HCl能夠抑制NiCl2的水解，制得無水NiCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。III、根據(jù)圖象中的坐標(biāo)數(shù)據(jù)可列關(guān)系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4，943℃時，剩余固體的成分為MnO2。19.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):64.5℃,沸點(diǎn):5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①_____,②____,③____,④____。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮?1).濃鹽酸(2).飽和食鹽水(3).稀硝酸(4).水(5).e→f(或f→e)→c→b→d(6).通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速(7).防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中(8).NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(9).HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點(diǎn)為5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。20.某學(xué)習(xí)