2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動(dòng)雙測卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律B卷

PAGEPAGE1第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律B卷真題滾動(dòng)練一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2024·全國）2024年11月24日，嫦娥五號在長征五號火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后將帶著月壤返回，這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力氣”。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．嫦娥五號帶回的“快遞”——“月壤”中含有寶貴的，它與互為同位素B．“嫦娥五號”返回器艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C．嫦娥五號上升起的“高科技國旗”，所用材料是耐凹凸溫的芳綸，屬于自然纖維材料。D．長征五號火箭采納“液氫液氧”作為推動(dòng)劑，它比傳統(tǒng)的“液肼”燃料綠色環(huán)保2．（2024·浙江高考真題）2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為1183．（2024·江西高三月考）依據(jù)氨氣的性質(zhì)，對肼(N2H4)的性質(zhì)預(yù)料錯(cuò)誤的是A．肼顯堿性，且為二元堿 B．肼有還原性，氧化產(chǎn)物可為氮?dú)釩．與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物為(N2H6)2SO4 D．肼的熔、沸點(diǎn)高于氨氣4．（2024·寶山區(qū)·上海交大附中高三月考）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)改變規(guī)律正確的是A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．溶解度：AgF<AgCl<AgBr<AgIC．與水反應(yīng)簡潔程度：Cl2>Br2>I2>F2 D．HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI5．（2024·靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)高三月考）BF3與堿性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化學(xué)用語表示正確的是A．BF3的電子式：B．中子數(shù)為6的硼原子：BC．純堿溶液呈堿性的緣由：CO+H2OH2CO3+2OH-D．水分子的比例模型：6．（2024·全國高考真題）今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿7．（2024·珠海市其次中學(xué)高三月考）為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備的工藝流程如下。下列說法正確的是A．協(xié)作物中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時(shí)運(yùn)用乙醇能防止被氧化8．（2024·河南鄭州市·高三月考）科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：，還原性：B．第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：C．該過程中為中間產(chǎn)物D．上述反應(yīng)過程中，的成鍵數(shù)目保持不變9．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）生產(chǎn)綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖、偉晶巖，綠柱石的陰離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．綠柱石屬于硅酸鹽B．綠柱石不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C．四種元素中氧的原子半徑最小D．1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵10．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應(yīng)堆中發(fā)生反應(yīng)：Y+n→X+He、W+n→X+Z。下列說法正確的是A．3He和bX互為同位素B．Z的氫化物的沸點(diǎn)肯定低于W的C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．XZW、(ZW)2分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．（2024·安徽省含山縣其次中學(xué)高三月考）下列試驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)視察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性Cl>CC將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性D向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為12．（2024·上海高校附屬中學(xué)）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分別加熱熔化，須要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13．（2024·黑龍江大慶市·鐵人中學(xué)高三月考）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)況下，11.2LNO2中所含氮原子數(shù)為0.5NAB．3g3He含有的中子數(shù)為1NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAD．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA14．（2024·全國高考真題）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸15．（2024·湖北高三學(xué)業(yè)考試）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性16．（2024·全國高考真題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（2024·巴楚縣第一中學(xué)高三月考，14分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素符號：①____（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___（3）在①—?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，最不活潑的元素是___。(均填元素符號)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是___(填序號)，跟它同周期原子半徑最小的元素是____(填序號)，它們可以形成____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程如下：___。（5）在①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的是___。寫出其與另兩種水溶液之間相互反應(yīng)的離子方程式____，____。18．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)，14分）依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：（1）依據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相像。寫出Be與溶液反應(yīng)離子方程式：_______。（2）硒()和S位于同一主族。的穩(wěn)定性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開鍵汲取的能量比斷開鍵汲取的能量_______(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)說明緣由：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下_______。（3）氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：①砷在元素周期表中的位置_______。②的電子式為_______，沸點(diǎn)：_______(填“>”或“<”)，推斷依據(jù)是_______。③和與鹵化氫的反應(yīng)相像，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像。下列對與反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是_______(填序號)。a.只含共價(jià)鍵b.難于水c.受熱易分解d.能與溶液反應(yīng)19．（2024·河南鄭州市·高三月考，16分）已知短周期元素、、、、分布在三個(gè)周期，、最外層電子數(shù)相同，物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的元素、、組成，其中的簡潔離子半徑在同周期中最小，、、簡潔離子的核外電子排布相同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題：（1）、元素的中文名稱為徐壽確定并運(yùn)用至今，在周期表中的位置是___________，寫出的電子式：___________。（2）、、、簡潔離子的半徑由大到小的依次(用對應(yīng)離子符號表示)：___________。（3）在，與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）鎵與為同主族元素，氮化鎵和砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說法正確的是___________。a.位于元素周期表第四周期ⅣA族b.為新型無機(jī)非金屬材料c.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性：②廢棄的含的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路途如圖所示利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。從簡約性、精確性考慮，最相宜的方案是___________(填編號)。③取樣品，若試驗(yàn)測得氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則樣品純度為___________(用代數(shù)式表示)。20．（2024·廣東珠海市·高三，12分）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參加形成的化合物有重要探討和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（1）Ga原子的價(jià)電子排布式為___________；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的依次是___________。（2）試驗(yàn)發(fā)覺，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子實(shí)行___________雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類型有___________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．非極性共價(jià)鍵E．配位鍵F．σ鍵G．氫鍵（3）更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解成AlCl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，結(jié)合價(jià)層電子對互斥理論推斷，BF3的分子構(gòu)型為___________。（4）GaN是第三代半導(dǎo)體材料的探討熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的緣由是___________。（5）GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相像。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的___________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為ag/mol和bg/mol，則GaN晶胞的邊長為___________pm(列出表達(dá)式)。一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2024·全國）2024年11月24日，嫦娥五號在長征五號火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后將帶著月壤返回，這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力氣”。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．嫦娥五號帶回的“快遞”——“月壤”中含有寶貴的，它與互為同位素B．“嫦娥五號”返回器艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C．嫦娥五號上升起的“高科技國旗”，所用材料是耐凹凸溫的芳綸，屬于自然纖維材料。D．長征五號火箭采納“液氫液氧”作為推動(dòng)劑，它比傳統(tǒng)的“液肼”燃料綠色環(huán)?！敬鸢浮緾【詳解】A．3He與4He是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．返回器艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，陶瓷是無機(jī)非金屬材料，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．“高科技國旗”的材料芳綸是一種合成高分子材料，不是自然纖維材料，故C錯(cuò)誤；D．液氫液氧的燃燒產(chǎn)物為水，無污染，所以“液氫液氧”屬于綠色環(huán)保燃料，故D正確；答案選C。2．（2024·浙江高考真題）2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】A．35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，合理；B．位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，合理；C．第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，合理。故答案選C。3．（2024·江西高三月考）依據(jù)氨氣的性質(zhì)，對肼(N2H4)的性質(zhì)預(yù)料錯(cuò)誤的是A．肼顯堿性，且為二元堿 B．肼有還原性，氧化產(chǎn)物可為氮?dú)釩．與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物為(N2H6)2SO4 D．肼的熔、沸點(diǎn)高于氨氣【答案】C【詳解】A．與氨相像，氨中的N原子有一個(gè)空軌道可以結(jié)合一個(gè)氫離子，肼中含有兩個(gè)N，可以結(jié)合兩個(gè)氫離子，所以肼為二元堿，故A正確；B．肼中的N元素為-3價(jià)，為N元素最低價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)上升，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓蔅正確；C．與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物為N2H6(HSO4)2，故C錯(cuò)誤；D．肼中含有4個(gè)N-H鍵，可以形成4個(gè)氫鍵，而氨只有3個(gè)，氫鍵越多沸點(diǎn)越高，肼的相對分子質(zhì)量比氨大，且均為氣體，故熔點(diǎn)高于氨氣，故D正確；故選C。4．（2024·寶山區(qū)·上海交大附中高三月考）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)改變規(guī)律正確的是A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．溶解度：AgF<AgCl<AgBr<AgIC．與水反應(yīng)簡潔程度：Cl2>Br2>I2>F2 D．HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI【答案】D【詳解】A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，其離子還原性減弱F－＜Cl－＜Br－＜I－，故A錯(cuò)誤；B．AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，因此溶解度：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI，故答案為B錯(cuò)誤；C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，與水反應(yīng)簡潔程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．在元素周期表中，對于同族元素來說,非氫元素的非金屬性越弱,無氧酸的酸性越強(qiáng)，HX水溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；答案為D。5．（2024·靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)高三月考）BF3與堿性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化學(xué)用語表示正確的是A．BF3的電子式：B．中子數(shù)為6的硼原子：BC．純堿溶液呈堿性的緣由：CO+H2OH2CO3+2OH-D．水分子的比例模型：【答案】B【詳解】A．BF3中B原子最外層只有3個(gè)電子，只能形成3對共用電子對，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．硼的質(zhì)子數(shù)為5，中子數(shù)為6的硼原子質(zhì)量數(shù)為11，該元素符號可以表示為：B，故B正確；C．純堿是碳酸鈉的俗名，是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，二者不能合并，故C錯(cuò)誤；D．水分子的中心原子為O，空間構(gòu)型為V形，并且O原子半徑較大，水分子的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（2024·全國高考真題）今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，正確；B．常溫常壓下，Si為固體，正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，錯(cuò)誤；答案選D。7．（2024·珠海市其次中學(xué)高三月考）為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備的工藝流程如下。下列說法正確的是A．協(xié)作物中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時(shí)運(yùn)用乙醇能防止被氧化【答案】D【分析】廢銅渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，經(jīng)過堿溶除去氧化鋁，而后將Cu在有氧化劑的狀況下酸溶形成Cu2+，再還原成CuCl，以此解答?！驹斀狻緼．在協(xié)作物中，4個(gè)NH3含有12個(gè)σ鍵，Cu2+與4個(gè)NH3形成了4個(gè)配位鍵，共有16個(gè)σ鍵，所以1mol協(xié)作物中σ鍵的數(shù)目為16NA，A錯(cuò)誤；B．“沉銅”時(shí)，與氫氧根反應(yīng)生成CuO、NH3和H2O，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；

C．“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，而后被亞硫酸鈉還原，生成氯化亞銅和硫酸鈉，故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：Na+、SO，C錯(cuò)誤；D．CuCl簡潔被氧化，“洗滌”時(shí)運(yùn)用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確；答案選D。8．（2024·河南鄭州市·高三月考）科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：，還原性：B．第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：C．該過程中為中間產(chǎn)物D．上述反應(yīng)過程中，的成鍵數(shù)目保持不變【答案】D【詳解】A．依據(jù)方程式和可得氧化性：，還原性：，A正確；B．依據(jù)圖示可知：在第Ⅱ階段，、在存在條件反應(yīng)產(chǎn)生、。在第Ⅲ階段，結(jié)合變?yōu)?，結(jié)合變?yōu)?，故第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：，B正確；C．依據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程知該過程中→→，為中間產(chǎn)物，C正確；D．由題圖可知由，最終生成，的成健數(shù)目由3變?yōu)?，D錯(cuò)誤。故答案選D。9．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）生產(chǎn)綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖、偉晶巖，綠柱石的陰離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．綠柱石屬于硅酸鹽B．綠柱石不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C．四種元素中氧的原子半徑最小D．1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵【答案】B【詳解】A．綠柱石(Be3Al2Si6O18)含有硅、氧、金屬元素，屬于硅酸鹽，故A正確；B．綠柱石與HF會反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)同周期從左到右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，因此四種元素中氧的原子半徑最小，故C正確；D．依據(jù)圖中信息得出1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵，故D正確。綜上所述，答案為B。10．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應(yīng)堆中發(fā)生反應(yīng)：Y+n→X+He、W+n→X+Z。下列說法正確的是A．3He和bX互為同位素B．Z的氫化物的沸點(diǎn)肯定低于W的C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．XZW、(ZW)2分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】依據(jù)質(zhì)子總數(shù)相等、質(zhì)量數(shù)相等可知，，，，，推知：X為H，Y為，Z為C，W為N。【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．碳的氫化物一般指烴類，常溫下烴類可能呈固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而氮的氫化物如呈氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W(HNO3)＞Z(H2CO3)，故C正確；D．XZW()分子中H原子價(jià)層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11．（2024·安徽省含山縣其次中學(xué)高三月考）下列試驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)視察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性Cl>CC將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性D向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為【答案】C【詳解】A．玻璃中含有鈉元素，會干擾樣品中鈉元素的檢驗(yàn)，應(yīng)用鉑絲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生，證明酸性：HCl＞H2CO3，但HCl為無氧酸，則不能比較C、Cl的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在Fe3+，因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進(jìn)行不徹底，有可逆性，C項(xiàng)正確；D．向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，若運(yùn)用硫酸酸化KMnO4溶液，則不能確定是后來生成的還是原溶液中的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．（2024·上海高校附屬中學(xué)）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分別加熱熔化，須要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】C【詳解】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2SO3是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，須要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。13．（2024·黑龍江大慶市·鐵人中學(xué)高三月考）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)況下，11.2LNO2中所含氮原子數(shù)為0.5NAB．3g3He含有的中子數(shù)為1NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAD．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA【答案】A【詳解】A．NO2氣體中存在平衡，標(biāo)況下，11.2LNO2中所含氮原子數(shù)大于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．3He中含有1個(gè)中子，3g3He含有的中子數(shù)NA，故B正確；C．正丁烷、異丁烷分子中都有13個(gè)共價(jià)鍵，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目13NA，故C正確；D．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目0.4NA，故D正確；選A。14．（2024·全國高考真題）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．N、O、Na三種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。15．（2024·湖北高三學(xué)業(yè)考試）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【詳解】A．核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．的1s上有2個(gè)電子，為全充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。16．（2024·全國高考真題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，依據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價(jià)鍵，正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，正確；C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（2024·巴楚縣第一中學(xué)高三月考，14分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素符號：①____（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___（3）在①—?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，最不活潑的元素是___。(均填元素符號)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是___(填序號)，跟它同周期原子半徑最小的元素是____(填序號)，它們可以形成____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程如下：___。（5）在①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的是___。寫出其與另兩種水溶液之間相互反應(yīng)的離子方程式____，____?！敬鸢浮浚?）N（1分）（2）（1分）（3）K（1分）F（1分）Ar（1分）（4）③（1分）⑧（1分）離子（1分）（1分）（5）Al(OH)3（1分）3H++Al(OH)3=Al3++3H2O（2分）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O（2分）【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知①為N故答案為：N；（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)中含：2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；（3）同周期自左而右非金屬性增加、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增加，故上述元素中，K的金屬性最強(qiáng)、F的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；（4）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即③號元素；原子半徑最小的為Cl，即⑧號元素；二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物；氯元素最外層7個(gè)電子，為-1價(jià)，鈉元素最外層一個(gè)電子為+1價(jià)，鈉和氯形成的化合物為氯化鈉，鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合屬于離子化合物，用電子式表示形成過程為：，故答案為：③；⑧；離子；；（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對于水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是KOH；呈兩性的應(yīng)當(dāng)在金屬與非全屬的分界線上找尋，應(yīng)為Al(OH)3；氫氧化鋁與另外兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的方程式分別為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O。18．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)，14分）依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：（1）依據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相像。寫出Be與溶液反應(yīng)離子方程式：_______。（2）硒()和S位于同一主族。的穩(wěn)定性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開鍵汲取的能量比斷開鍵汲取的能量_______(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)說明緣由：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下_______。（3）氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：①砷在元素周期表中的位置_______。②的電子式為_______，沸點(diǎn)：_______(填“>”或“<”)，推斷依據(jù)是_______。③和與鹵化氫的反應(yīng)相像，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像。下列對與反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是_______(填序號)。a.只含共價(jià)鍵b.難于水c.受熱易分解d.能與溶液反應(yīng)【答案】（1）Be＋2OH－=BeO＋H2↑（2分）（2）弱（1分）少（1分）電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱（2分）（3）第四周期第VA族（2分）（2分）＞（1分）N2H4分子之間存在氫鍵（2分）c（1分）【分析】（1）Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Be和Al性質(zhì)相像，Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案為Be＋2OH－=BeO＋H2↑；（2）S和Se屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其最簡潔氣體氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2Se＜H2S；Se的原子半徑大于S，即H－Se鍵長比H－S鍵長長，簡潔斷裂，因此斷開1molH－Se鍵汲取的能量比斷開1molH－S鍵汲取的能量少；用原子結(jié)構(gòu)說明緣由：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；故答案為弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；（3）①As與元素P同主族，處于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案為第四周期第VA族；②N2H4又名聯(lián)氨，即電子式為；元素非金屬性N＞P，氮原子半徑小，N2H4分子之間存在氫鍵，P2H4不存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4；故答案為＞；N2H4分子之間存在氫鍵；③PH3和NH3與鹵代烴的反應(yīng)相像，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像，銨鹽中離子鍵和共價(jià)鍵，PH3與HI反應(yīng)生成PH4I，PH4I為離子化合物，a．PH4I為離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故a錯(cuò)誤；b．銨鹽都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b錯(cuò)誤；c．銨鹽受熱易分解，PH4I受熱易分解，故c正確；d．銨鹽能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，PH4I也能與NaOH溶液反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；答案為c。19．（2024·河南鄭州市·高三月考，16分）已知短周期元素、、、、分布在三個(gè)周期，、最外層電子數(shù)相同，物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的元素、、組成，其中的簡潔離子半徑在同周期中最小，、、簡潔離子的核外電子排布相同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題：（1）、元素的中文名稱為徐壽確定并運(yùn)用至今，在周期表中的位置是___________，寫出的電子式：___________。（2）、、、簡潔離子的半徑由大到小的依次(用對應(yīng)離子符號表示)：___________。（3）在，與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）鎵與為同主族元素，氮化鎵和砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說法正確的是___________。a.位于元素周期表第四周期ⅣA族b.為新型無機(jī)非金屬材料c.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性：②廢棄的含的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路途如圖所示利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。從簡約性、精確性考慮，最相宜的方案是___________(填編號)。③取樣品，若試驗(yàn)測得氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則樣品純度為___________(用代數(shù)式表示)。【答案】（1）第三周期ⅠA族（2分）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（2分）（5）（2分）乙（1分）％（2分）【分析】由題意可知Z為Al；Y與Al3+核外電子排布相同，為Na；X原子序數(shù)小于Y，且X的簡潔離子與Na+、Al3+核外電子排布相同，結(jié)合X的成鍵狀況可推知X為F，進(jìn)一步推出M、N分別為H、Cl；（1）的原子序數(shù)為11，位于第三周期ⅠA族，NaH為離子化合物，電子式為；（2）X、Y、Z、N簡潔離子核外電子排布相同，原子序數(shù)：Cl>Al>Na>F，離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+；（3）NaAlO2與NaF的混合液中，通入足量CO2可制得Na3AlF6，同時(shí)生成NaHCO3，依據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）①a．Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，a錯(cuò)誤；b．GaN為新型無機(jī)非金屬材料，b正確；c．金屬性：Ga>Al，所以Ga的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，c正確；d．非金屬性：As<P<N，所以酸性：H3AsO4<H3PO4<HNO3，d錯(cuò)誤；故選bc。②GaAs與濃硝酸反應(yīng)生成H3AsO4和Ga(NO3)3的方程式為：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2+Ga(NO3)3+