新教材適用2024-2025學年高中化學第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律階段重點突破練6新人教版必修第一冊

階段重點突破練(六)一、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與化學鍵1．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵或非極性鍵的是(C)A．K B．CaC．I D．Ne解析：只有活潑非金屬元素的原子既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵，如碘元素在碘化鈉中形成離子鍵，在碘化氫中形成極性鍵，在碘分子中形成非極性鍵。2．下列化學用語正確的是(A)A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋S2－＋Oeq\o\al(－,4)C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈣的形成過程：3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(C)A．78gNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NAB．4.48LNH3中含有0.6NA個N—HC．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HD．PCl5和NH3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，A項錯誤；溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，4.48LNH3的物質(zhì)的量不肯定是0.2mol，B項錯誤；H2O2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。4．意大利羅馬高校的FulvioCacace等人獲得了極具理論探討意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(B)A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD．N4的沸點比P4(白磷)高解析：N4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N，所以1molN4分子所含共價鍵數(shù)為6NA，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比固體低，故沸點：P4(白磷)>N4，D項錯誤。5．試驗室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。下列說法不正確的是(C)A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B．H2O分子中只含極性鍵C．H2O2分子中全部原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑解析：H2O2分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，A項正確；H2O分子中只含有H—O極性鍵，B項正確；H2O2分子中氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合價由－1價上升到0價和降低到－2價，故H2O2既是氧化劑也是還原劑，D項正確。二、物質(zhì)改變與化學鍵改變的關(guān)系6．試驗室利用NH4Cl和Ca(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(D)A．NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵B．此反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成C．1molCa(OH)2含2molO—H,1molNH3含3molN—HD．像Ca(OH)2、CaCl2這樣含金屬元素的化合物肯定屬于離子化合物解析：銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性鍵，故A正確；此反應(yīng)過程中既有銨根離子和氯離子之間的離子鍵、氮原子和氫原子之間的極性鍵斷裂，也有鈣離子和氯離子之間的離子鍵和水中氧原子和氫原子之間的極性鍵形成，故B正確；氫氧化鈣中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，則1molCa(OH)2含2molO—H，氨氣分子中氮原子與氫原子形成共價鍵，1molNH3含3molN—H，故C正確；含金屬元素的化合物不肯定屬于離子化合物，如AlCl3屬于共價化合物，故D錯誤。7．下列說法正確的是(A)A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－，破壞共價鍵B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．PCl3和BF3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大解析：HCl只含有共價鍵，屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－，破壞共價鍵，故A正確；NaOH是離子化合物，既含有離子鍵(鈉離子與氫氧根離子之間)，又含有共價鍵(氧原子和氫原子之間)，故B錯誤；PCl3中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BF3中硼原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O中H—O比H—S強，故D錯誤。三、元素推斷與元素周期律8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(A)A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)猛烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更困難D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強9．部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(D)A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：由圖分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素。O元素的非金屬性很強，因此其氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，A項錯誤；HCl溶于水破壞的是共價鍵，B項錯誤；H2S是共價化合物，C項錯誤；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D項正確。10．A、B、C、D、E均為短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34，E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。則下列敘述正確的是(C)A．E和C只能形成E2C一種化合物B．由B、D組成的物質(zhì)是電解質(zhì)C．A和C能形成共價化合物D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物肯定不屬于離子化合物解析：E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，則E為Na元素；A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34，則A、B、C位于其次周期，A的原子序數(shù)為6，是C元素，C的原子序數(shù)為8，為O元素；B的原子序數(shù)只能為7，是N元素；D能夠與C、N、O形成10電子的分子，則D為H元素。11．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(C)A．離子半徑：W－<X＋B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿C．化合物XZW4具有強還原性D．W與Y只能形成10電子化合物解析：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，Y原子最外層電子數(shù)是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層電子數(shù)是3。則W為H，X為Li，Y為O，Z為Al。電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：H－>Li＋，故A錯誤；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，故B錯誤；化合物LiAlH4中H是－1價，具有強還原性，故C正確；W與Y能形成10電子化合物H2O，還能形成18電子的化合物H2O2，故D錯誤。12．A、B、C為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為_氮__、_硫__、_氟__。(2)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學方程式為H2＋F2=2HF。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反