新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練11氧化還原反應方程式的配平與計算

專練11氧化還原反應方程式的配平與計算1．[2024·杭州質量檢測]對于方程式3SiO2＋6C＋2N2=Si3N4＋6CO，下列說法正確的是()A．SiO2是氧化劑B．每生成1.4gSi3N4轉移0.12mol電子C．CO是還原產(chǎn)物D．Si3N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料2．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應能說明氧化性O2>I23．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關說法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－4．LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能猛烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是()A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C.LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關說法不正確的是()A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價B．由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質6．[2024·河北重點中學聯(lián)考]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每汲取10m3SO2就會放出2.5m3CO27．硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列說法錯誤的是()A．氧化劑、還原劑的物質的量之比為3∶1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子C．當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液汲取氯氣后，溶液的pH降低8.[2024·遼寧鐵嶺六校聯(lián)考]某愛好小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應，設計試驗如圖，在培育皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，試驗結果如表所示：試驗現(xiàn)象一段時間后，培育皿中由銅珠向外側依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色明顯Ⅱ區(qū)底部覆蓋棕黑色固體Ⅲ區(qū)澄清且紫色變淺已知：MnO2是棕黑色固體。下列說法不正確的是()A．Ⅰ區(qū)銅參與反應的離子方程式為5Cu＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋=5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2OB．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是由銅和酸性高錳酸鉀反應產(chǎn)生還原產(chǎn)物C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說明在Ⅲ區(qū)MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的濃度減小，是因為離子擴散作用D．假如酸性高錳酸鉀過量許多，全部反應完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋9．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有關說法正確的是()A．假如硝酸的量不足，則應當有Fe(NO3)2生成B．上述反應配平后HNO3的化學計量數(shù)為28C．若有0.1molHNO3被還原，則生成2.24LNO氣體D．23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.2mol電子10．已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，其結構式為Cl－S－S－Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓則下列說法正確的是()A．反應①中CS2作還原劑B．反應②中S2Cl2只作氧化劑C．反應①中每生成1molS2Cl2轉移4mol電子D．反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶111．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標準狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應)，再加入過量的Fe粉，反應停止后，測得溶液中含有1.2mol金屬陽離子，下列說法正確的是()A．通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽離子完全氧化，須要通入Cl213.44LC．若將上述4.48L標準狀況下的H2S換成0.2molNa2S，加入過量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽離子D．將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質量為64g12．[2024·海口靈山中學高三測試]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是()A．Fe2＋的氧化性強于Mn2＋B．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C．生成1mol水時，轉移2.5mol電子D．取反應后的溶液加KSCN溶液，可視察到有血紅色物質生成13．[2024·湖南名校聯(lián)考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)＝0.1時，發(fā)生的反應為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a(chǎn)＝0.25時，發(fā)生的反應為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化時，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應)，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)專練11氧化還原反應方程式的配平與計算1．BSi和O在反應前后化合價均不變，故SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，A項錯誤；生成1molSi3N4消耗6molC，轉移12mol電子，1.4gSi3N4的物質的量為eq\f(1.4g,140g·mol－1)＝0.01mol，則每生成1.4gSi3N4轉移0.12mol電子，B項正確；C為還原劑，對應的生成物CO為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；Si3N4屬于新型硅酸鹽材料，D項錯誤。2．BA項中方程式雖然滿意原子守恒，但不滿意電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉移電子2mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性大于I2，而不能說明O2的氧化性大于I2，D項錯誤。3．C由反應①②中各元素的價態(tài)改變可知，反應①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞Fe2＋。反應②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可見選項A錯誤。選項B，配平反應②：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯誤。選項C，由于Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項D，依據(jù)質量守恒定律，可知反應①中W為H＋，錯誤。4．ALiAlH4、LiH中氫元素化合價均為－1價，與水反應時都發(fā)生氫元素的歸中反應，因此，LiH與D2O反應產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質量為3g·mol－1，故A項錯誤，C項正確；LiAlH4在125℃完全分解，方程式為：2LiAlH4=2LiH＋3H2↑＋2Al，2molLiAlH4分解，轉移6mol電子，1molLiAlH4分解，轉移3mol電子，B項正確；乙醛轉變成乙醇的過程為還原反應，LiAlH4是該反應的還原劑，D項正確。5．B高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，故A正確。由上述反應可知，氧化劑ClO－的氧化性強于氧化產(chǎn)物FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B不正確。上述反應中氧化劑ClO－中Cl的化合價的改變?yōu)椋?→－1，還原劑Fe（OH）3中Fe的化合價的改變?yōu)椋?→＋6，化合價升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故C正確。K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質，故D正確。6．DNa2S中S化合價為－2價，SO2中S為＋4價，生成物Na2S2O3中S為＋2價，所以硫元素既被氧化又被還原，A錯誤；依據(jù)題意可知溶液中發(fā)生的反應方程式為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，B錯誤；依據(jù)方程式可知生成3molNa2S2O3轉移8mol電子，因此，每生成1molNa2S2O3，轉移eq\f(8,3)mol電子，C錯誤；依據(jù)方程式可知SO2與CO2體積比為4∶1，所以，相同條件下，每汲取10m3SO2就會放出2.5m3CO2，D正確。7．A依據(jù)電子轉移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應中電子轉移的數(shù)目為8e－。氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶1，A不正確；若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；硫代硫酸鈉溶液汲取氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。8．BⅠ區(qū)澄清且紫色褪色，說明銅和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，Cu被氧化只會生成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性條件下不穩(wěn)定，所以Cu被氧化為Cu2＋，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為5Cu＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋=5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A正確；Ⅰ區(qū)生成的錳離子向外擴散，Ⅲ區(qū)的高錳酸根離子向內擴散，二者在Ⅱ區(qū)相遇發(fā)生反應生成了棕黑色的二氧化錳：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，B錯誤；結合B可知，Ⅲ區(qū)c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）減小，溶液顏色變淺，是因為離子擴散作用，C正確；假如酸性高錳酸鉀過量許多，可以發(fā)生2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，即全部反應完全后，產(chǎn)物中可能沒有Mn2＋，D正確。9．B稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2價鐵，硝酸的量不足，也不會有Fe（NO3）2生成，A錯誤；依據(jù)電子轉移守恒和原子守恒配平方程式為：3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O，B正確；若有0.1molHNO3被還原，則生成0.1molNO，未指明標況，體積不肯定是2.24L，C錯誤；23.2g磁性氧化鐵物質的量為0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1mol電子，D錯誤。10．A反應①，CS2中S元素化合價由－2上升到＋1，失電子，作還原劑，故A正確；反應②，只有S元素化合價改變，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；反應①，產(chǎn)物S2Cl2中S元素是由－2上升到＋1，每生成1molS2Cl2轉移6mol電子，故C錯誤；反應②氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應可知二者的物質的量比為1∶3，故D錯誤。11．D往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標準狀況下的H2S氣體后（氣體完全反應），發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。標準狀況下，8.96LH2S的物質的量為0.4mol，由離子方程式可知，反應后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入過量的Fe粉，反應停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，F(xiàn)e2＋總物質的量恰好為1.2mol，所以溶液中金屬陽離子全部是Fe2＋，說明H2S與FeCl3反應后，F(xiàn)e3＋沒有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正確；若將加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，須要通入0.6molCl2，0.6molCl2在標準狀況下體積為13.44L，B不正確；若將上述8.96L標準狀況下的H2S換成0.4molNa2S，則反應后沒有H＋生成，加入過量的Fe粉后，鐵粉不會溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金屬陽離子，C不正確；將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是0.4molFe2O3，0.4molFe2O3的質量為64g，D正確。