【化學(xué)】第十單元常見的酸、堿、鹽單元復(fù)習(xí)課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽(1)

章末復(fù)習(xí)課件01單元體系03知識梳理04提升訓(xùn)練02素養(yǎng)目標(biāo)01單元體系常見的酸、堿、鹽溶液的酸堿性常見的酸和堿常見的鹽酸堿指示劑（石蕊溶液、酚酞溶液）溶液的Ph（用Ph試紙檢測）常見的酸（硫酸、鹽酸）常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）中和反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）氯化鈉（調(diào)味品）碳酸鈉（俗名純堿，水溶液顯堿性）碳酸氫鈉（小蘇打）02素養(yǎng)目標(biāo)化學(xué)觀念:認(rèn)識并學(xué)會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱。科學(xué)思維:描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實(shí)際問題，解釋用途和現(xiàn)象?？茖W(xué)探究與實(shí)踐:用不同方式表達(dá)中和反應(yīng)中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應(yīng)的本質(zhì)和概念，并書寫化學(xué)方程式?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任:說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。描述復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.以酸為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________，乙________。(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________________H2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(合理即可)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)④____________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________________________________⑥_________________________________________⑦_(dá)________________________________________⑧_________________________________________2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O(合理即可)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(合理即可)H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(合理即可)2H2O

2H2↑＋O2↑2H2＋O2

2H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(合理即可)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)2.以堿為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________。(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________④___________________________________________⑤___________________________________________⑥___________________________________________⑦_(dá)__________________________________________Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)⑧______________________________________________⑨______________________________________________⑩______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(合理即可)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①___________________________________________②___________________________________________③________________________________________________________________________________________④___________________________________________⑤________________________________________________________________________________________⑥______________________________________________________________________________________CaOCa(OH)22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2

＋2H2O（合理即可）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（合理即可）(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)03知識梳理01酸堿指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液1.酸、堿與指示劑作用：不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液注意：03知識梳理溶液稀鹽酸稀硫酸食鹽水氫氧化鈉溶液pH酸堿性1酸性7中性14堿性1酸性酸與酸性堿與堿性酸酸性堿堿性HClH2SO4??????NaOHCa(OH)2??????Na2CO3??????01酸堿指示劑2.溶液的酸堿度可用pH表示：03知識梳理01酸堿指示劑1.pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強(qiáng)；2.pH＝7，溶液顯____性；3.pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強(qiáng)。酸小中堿大3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系在_________________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的_________蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH白瓷板(或玻璃片)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結(jié)果不準(zhǔn)確。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。4.pH的測定方法注意：03知識梳理01酸堿指示劑（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。（2）農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。（3）了解空氣污染情況，pH<________的雨水稱為酸雨（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。775.溶液酸堿度的重要意義5.603知識梳理01酸堿指示劑(1)作為空白對照實(shí)驗(yàn)的孔穴是________(填孔穴序號，下同)。(2)通過對比孔穴2、4中的現(xiàn)象，說明酸溶液能使紫色石蕊溶液變________，堿溶液能使紫色石蕊溶液變________。溶液酸堿性的檢驗(yàn)3

紅

藍(lán)

03知識梳理01酸堿指示劑(3)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鈉溶液顯________(選填“酸性”或“堿性”)。(4)若將圖中的紫色石蕊溶液用無色酚酞溶液替換，使溶液變?yōu)榧t色的孔穴有____________。(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因____________________________________。堿性

1、4、6

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

03知識梳理01酸堿指示劑02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途1.常見酸的物理性質(zhì)（1）濃鹽酸：有______________的液體，具有強(qiáng)烈的___________；具有__________，濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生________；（2）濃硫酸：具有____

，濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，會吸收__________________；具有強(qiáng)烈的___________。腐蝕性揮發(fā)性白霧刺激性氣味吸水性空氣中的水蒸氣腐蝕性02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途【注意】①濃酸和稀酸的性質(zhì)不同，例如濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有，因此在敘述時要說明是濃酸還是稀酸。②濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會________。濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量________，溶液質(zhì)量________；濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量_________，溶液質(zhì)量_________。二者都應(yīng)________保存。減小減小減小不變增大密封02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途③稀釋濃硫酸一定要將___________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不斷攪拌攪拌的目的是__________________________。④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_______________，然后再________________________________。濃硫酸水使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散用大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途2.常見酸的用途用途鹽酸硫酸金屬_____、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化金屬__________生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥、染料以及冶金工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室里常用它做____________（濃硫酸具有______性）干燥劑除銹除銹吸水02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途3.常見酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象[稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變____，不能使無色酚酞溶液變色酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑2HCl＋Fe===______________________現(xiàn)象：___________________________________________；3H2SO4＋2Al===_________________________酸＋金屬氧化物→鹽＋水6HCl＋Fe2O3===_________________________現(xiàn)象：___________________________________________；H2SO4＋CuO===__________________________________現(xiàn)象：__________________________________________紅

FeCl2＋H2↑

2FeCl3＋3H2O

紅棕色固體溶解，溶液由無色變成黃色

黑色固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色Al2(SO4)3＋3H2↑

CuSO4＋H2O02知識梳理02常見酸的性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象[稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]酸＋堿→鹽＋水HCl＋NaOH=_______________________；H2SO4＋Cu(OH)2=____________________現(xiàn)象：__________________________________酸＋鹽→新酸＋新鹽2HCl＋CaCO3=__________________現(xiàn)象：_______________H2SO4＋Na2CO3=__________________現(xiàn)象：______________特別提醒：a.稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________________；b.酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是不同的酸溶于水時解離出的_______________不同；NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CaCl2＋H2O＋CO2↑有氣泡產(chǎn)生Na2SO4＋H2O＋CO2↑有氣泡產(chǎn)生溶液中都含有H＋

陰離子(或酸根離子)02知識梳理03常見堿的性質(zhì)及用途1.堿的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉①白色固體，______溶于水，溶解時__________________；②暴露在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而____________；③有強(qiáng)烈的____________。易放出大量的熱潮解腐蝕性（2）氫氧化鈣白色粉末狀物質(zhì)，_______溶于水，其水溶液俗稱_________，懸濁液被稱為石灰乳。微石灰水02知識梳理03常見堿的性質(zhì)及用途2.常見堿的用途用途氫氧化鈉氫氧化鈣制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油等建筑材料、漂白粉、處理污水、改良____________。酸性土壤02知識梳理03常見堿的性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象[氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變________，使無色酚酞溶液變________堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2===________________________現(xiàn)象：_______________________________________堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4===__________________________；Ca(OH)2＋2HCl===___________________________藍(lán)紅Na2CO3＋H2O有白色沉淀生成Na2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2O02知識梳理03常見堿的性質(zhì)及用途4.常見堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象[氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變________，使無色酚酞溶液變________堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2===________________________現(xiàn)象：_______________________________________堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4===__________________________；Ca(OH)2＋2HCl===___________________________藍(lán)紅Na2CO3＋H2O有白色沉淀生成Na2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2O02知識梳理03常見堿的性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象[氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===____________________；Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制農(nóng)藥波爾多液)現(xiàn)象：______________________特別提醒：a.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是________________；b.堿的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是不同的堿溶于水時解離出的________不同；如氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2↓＋CaSO4有藍(lán)色沉淀生成陽離子Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【考點(diǎn)一】酸堿指示劑03典例精析1.下列說法正確的是()A.用pH試紙測得某溶液的pH為5.5B.用石蕊溶液可檢驗(yàn)溶液的酸堿度C.某溶液不能使酚酞溶液變色，則該物質(zhì)不一定呈中性D.測定溶液的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結(jié)果一定偏大C

【考點(diǎn)一】酸堿指示劑03典例精析2.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液B.碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，是因?yàn)樘妓徕c屬于堿類物質(zhì)C.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均呈堿性，是因?yàn)槿芤褐卸己袣溲醺x子D.常溫下，酸溶液的pH小于7，硫酸銅溶液的pH也小于7，則硫酸銅屬于酸C

【考點(diǎn)二】常見酸的性質(zhì)及用途03典例精析1.微型實(shí)驗(yàn)因操作簡單、時間較短、自制儀器等特點(diǎn)。某同學(xué)按下圖裝置制取純凈的氫氣并驗(yàn)證氫氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是()A．注射器中的稀硫酸可以換成濃鹽酸

B．青霉素瓶中一定發(fā)生置換反應(yīng)C．若甲處是濃硫酸，作用是干燥氫氣

D．實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氫氣密度比空氣小A【考點(diǎn)二】常見酸的性質(zhì)及用途03典例精析2.興趣小組對實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的廢液廢渣進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。下列說法錯誤的是（

）A．廢液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則廢液一定呈堿性B．用大理石制取CO2后的廢液中加入少量肥皂水，振蕩，能產(chǎn)生較多泡沫C．廢渣中加入H2O2溶液，有氣泡產(chǎn)生，則廢渣中可能含有MnO2D．從含鐵的廢銅渣中回收銅，可加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥B【考點(diǎn)三】常見堿的性質(zhì)及用途03典例精析1.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成B【考點(diǎn)三】常見堿的性質(zhì)及用途03典例精析2.小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理：(1)氫氧化鈉在生活中可用來__________________________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為_______________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是____________________。(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是_____________________。(5)向氫氧