江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑分層作業(yè)新人教版必修第一冊

第2課時氧化劑和還原劑A級必備學問基礎(chǔ)練1.工業(yè)上利用反應(yīng)制作印刷電路板，該反應(yīng)中的氧化劑為()A. B. C. D.2.[2024江蘇省泰州中學月考]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A. B. C. D.3.關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是()A.中的化合價為價 B.是還原劑C.氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是 D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為24.亞硝酸在詳細的反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是()A. B. C. D.5.[2024湖北孝感高一期中]氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物B.既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性C.該反應(yīng)表明的氧化性比強D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6.已知有下列三個反應(yīng)：；；。下列有關(guān)說法不正確的是()A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、B.可以推理得到C.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性：D.在反應(yīng)③中有2個生成時，有4個被還原7.[2024黑龍江齊齊哈爾高一期中]已知反應(yīng)Ⅰ:；反應(yīng)Ⅱ:，下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑 B.反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性： D.氧化性：8.[2024河南鄭州外國語學校高一期中]已知強弱依次：還原性，氧化性，下列反應(yīng)的化學方程式或敘述不成立的是()A.B.C.D.通入等濃度的和的混合溶液中，先被氧化9.已知：由此推斷，下列說法錯誤的是()A.氧化性：B.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為C.反應(yīng)②中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.肯定條件下，反應(yīng)能夠發(fā)生10.[2024江蘇省邗江中學月考]氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。Ⅰ.過氧化氫中的氧的化合價為價，其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的氧化性作為殺菌消毒劑來清洗傷口，結(jié)合下列涉及的反應(yīng)，回答下列問題。A.B.C.D.（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母，下同）。僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。（2）在B反應(yīng)中，（用化學式表示，下同）發(fā)生還原反應(yīng)，是還原劑，是氧化產(chǎn)物。Ⅱ.儲氫納米碳管的探討勝利體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)：碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。反應(yīng)化學方程式為（3）用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（4）在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.還原性和酸性 D.酸性B級關(guān)鍵實力提升練11.[2024四川成都高一期中]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學方程式如下（未配平）：。下列說法正確的是()A.是還原產(chǎn)物 B.是氧化劑C.配平后生成物水的化學計量數(shù)為16 D.生成4個時，轉(zhuǎn)移10個電子12.[2024四川成都高一期中]用堿式氯化銅制備時可用作催化劑，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.上述轉(zhuǎn)化過程中與個數(shù)比為B.圖中、分別為、C.、、之間的關(guān)系式為D.參與反應(yīng)的離子方程式為13.[2024重慶渝東六校共同體高一期中]海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示（其他含氮物質(zhì)不參與反應(yīng)）。下列說法不正確的是()A.以上六種含氮微粒，一共呈現(xiàn)了氮的5種價態(tài)B.反應(yīng)①~⑤中只有1個非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中若與反應(yīng)，則作還原劑D.反應(yīng)③和⑤若生成等質(zhì)量的，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多14.[2024華南師大附中高一期中]把碎紙片補充到中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是()A.反應(yīng)物微粒是、、 B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 D.每生成2個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為815.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：（1）在、、、、、種粒子中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。（2）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.，則①、、、的氧化性由強到弱的依次為。②、在強酸性溶液中能否大量共存？（請先回答“能”或“否”，“能”不用說明，“否”須要加以說明）。（3）、、、、、組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程，將以上物質(zhì)組成一個正確的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。第2課時氧化劑和還原劑A級必備學問基礎(chǔ)練1.A[解析]該反應(yīng)中，，元素化合價降低，則是氧化劑；，元素化合價上升，則是還原劑。2.C[解析]，沒有元素的化合價發(fā)生變更，不須要還原劑，不符合題意；，銅元素化合價上升，須要氧化劑，不符合題意；，鐵元素化合價降低，須要還原劑，符合題意；，碳元素化合價上升，須要氧化劑，不符合題意。3.D[解析]中顯價，顯價，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0推知，的化合價為價，正確；，元素化合價上升，則是還原劑，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，、正確；沒有指明參與反應(yīng)的量,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，錯誤。4.D[解析]中元素顯價，當作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)時，失去電子，元素化合價上升，故氧化產(chǎn)物可能是。5.B[解析]中氯元素化合價從價上升到0價得氯氣，中氯元素化合價從價降低到0價得氯氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，中元素化合價未變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯誤；，氯元素化合價上升，體現(xiàn)出的還原性，，氯元素化合價未變，體現(xiàn)出的酸性，正確；該反應(yīng)的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，錯誤；中氯元素部分被氧化，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為，錯誤。6.D[解析]元素化合價上升得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、，正確；氧化性：，則反應(yīng)能發(fā)生，正確；可以得到氧化性：，正確；在反應(yīng)③中氯元素化合價上升被氧化，有2個生成時，有4個被氧化，錯誤。7.D[解析]反應(yīng)Ⅰ中中氯元素化合價上升被氧化，則為還原劑，錯誤；反應(yīng)Ⅱ中得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；反應(yīng)Ⅰ中為還原劑，為還原產(chǎn)物，則還原性，同理的還原性強于，錯誤；反應(yīng)Ⅰ中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，則氧化性，同理的氧化性大于，正確。8.C[解析]依據(jù)可知氧化性是，符合題干已知條件，化學方程式成立，正確；依據(jù)可知氧化性是，符合題干已知條件，化學方程式成立，正確；依據(jù)可知氧化性是，與題干已知條件沖突，化學方程式不成立，錯誤；還原性強弱依次是，氯氣先氧化還原性強的離子，即優(yōu)先氧化，敘述成立，正確。9.D[解析]在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。據(jù)①~③分別推知氧化性：、、，故氧化性：，正確；①中是氧化劑，是還原劑，但只有部分被氧化，則氧化劑與還原劑的個數(shù)比為，正確；反應(yīng)②中,中元素被氧化，中元素被還原，則既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；的氧化性強于，可將氧化為，故與反應(yīng)不能生成，錯誤。10.（1）A;D;C[解析]反應(yīng)前后有元素化合價變更的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，中各元素化合價均不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，、、各反應(yīng)都涉及元素化合價的變更，都屬于氧化還原反應(yīng)；中中的元素化合價上升，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，只體現(xiàn)還原性；中中的元素化合價既上升又降低，既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性。（2）;;[解析]在反應(yīng)中，中元素化合價由價變?yōu)?價，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，中的元素化合價上升，是還原劑，被氧化，生成的是氧化產(chǎn)物。（3）[解析]反應(yīng)中元素由0價上升為價，元素由價降為價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（4）D[解析]反應(yīng)中沒有元素化合價升降，主要產(chǎn)物以硫酸鹽的形式存在，因此硫酸主要體現(xiàn)其酸性。B級關(guān)鍵實力提升練11.B[解析]該反應(yīng)中，鐵元素的化合價由價變?yōu)閮r，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，錯誤；該反應(yīng)中，錳元素的化合價由價變?yōu)閮r，則氧化劑是，正確；依據(jù)得失電子守恒配平方程式得，生成物水的化學計量數(shù)為8，錯誤；生成8個時，有10個被氧化，轉(zhuǎn)移10個電子，則生成4個時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為5，錯誤。12.A[解析]依據(jù)整個過程中電子守恒推知，與個數(shù)比為，錯誤；依據(jù)圖示氧氣作氧化劑，故為，為，正確；依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零推斷，由電荷守恒可得：，正確；氧氣和二價鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為，正確。13.D[解析]、、、、、中的化合價分別為價、價、價、價、0價、價，共呈現(xiàn)氮的5種價態(tài)，正確；反應(yīng)①～⑤中只有反應(yīng)①中氮元素的化合價沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，其他4個反應(yīng)中氮元素的化合價均發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；反應(yīng)③中生成，氮的化合價從價上升到0價，作還原劑，被氧氣氧化，正確；③中，元素由價上升到0價，⑤中，元素由價降低到0價，據(jù)得失電子守恒推知，生成等質(zhì)量的，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比反應(yīng)③多，錯誤。14.C[解析]單質(zhì)中硫元素的化合價為0價，中硫元素的化合價為價，中硫元素的化合價為價，氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，是反應(yīng)物，、是產(chǎn)物，依據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒配平：。反應(yīng)物為、，是生成物，錯誤；該反應(yīng)在堿性條件下進行，錯誤；反應(yīng)中部分的化合價從0價上升到價，作還原劑，部分的化合價從0價降低到價，作氧化劑，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為，正確；部分的化合價從0價降低到價，作氧化劑，為還原產(chǎn)物，則每生成2個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，錯誤。15.（1）、