第二章第1節(jié)鈉及其化合物-課時(shí)作業(yè)2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章第1節(jié)鈉及其化合物-課時(shí)作業(yè)2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式是A．Na2O2+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．2O22?+4H+=4OH－+O2↑C．Na2O2+2H2O=2Na++2OH－+O2↑D．2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑2．準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：D．稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：3．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是4．現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)，排出氣體后最終剩余固體是A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O25．下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學(xué)式表示正確的是A．純堿- B．鋇餐-C．熟石灰- D．膽礬-6．下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中錯(cuò)誤的是A．相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性弱D．保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出7．下列關(guān)于焰色試驗(yàn)，下列敘述中不正確的是A．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為綠色C．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)8．下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2O與Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B．足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+9．下列離子方程式的書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑10．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。如圖是侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．工藝中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．除溶液B可循環(huán)使用外，能循環(huán)使用的物質(zhì)還有C．NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應(yīng)：D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小11．下列說法中正確的有①將鈉投入到滴有紫色石蕊試液的水中后，溶液變紅②鈉在水蒸氣中反應(yīng)(密閉容器)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象③鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅④過氧化鈉投入到滴有酚酞的溶液中，溶液變紅⑤利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等⑦2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重1g⑧將2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%A．1項(xiàng) B．4項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)12．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述中不正確的是A．B裝置的氣球膨脹得快B．最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度一定不同(忽略溶液體積變化)C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LD．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L二、填空題13．除雜(括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì))方法化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3固體(NaHCO3)__________________NaHCO3溶液(Na2CO3)__________________14．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的A石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體B飽和NaHCO3溶液___C過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2D______(2)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作的目的是：___。三、實(shí)驗(yàn)題15．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號(hào)）．a(chǎn)粗鹽溶解

b加入鹽酸調(diào)pH

c加入Ba（OH）2溶液

d加入Na2CO3溶液

e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號(hào)）；用c裝置制備NH3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．四、有機(jī)推斷題16．A、B、C、D均為常見化合物，灼燒時(shí)均有黃色火焰，D是日常生活中的一種調(diào)味品。A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中A、B、C、D均為溶液狀態(tài)，且部分產(chǎn)物已省略)請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______，C是_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列試劑可鑒別B和C的是_______(填編號(hào))。①CaCl2②Ba(OH)2③鹽酸

④KOH(3)寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(5)寫出檢驗(yàn)D中陰離子的操作和現(xiàn)象是_______。(6)寫出檢驗(yàn)鈉元素的實(shí)驗(yàn)用品有：試樣、燒杯、酒精燈、_______、_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)：氧化物、氣體、沉淀、單質(zhì)、弱酸、弱堿等不能拆寫，因此過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，因此選項(xiàng)D正確。2．B【詳解】A．題給離子方程式電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca2++CO=CaCO3↓，B正確；C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：不溶，不可拆開，Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯(cuò)誤；D．稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：醋酸()不可以拆開，CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。3．C【詳解】A．吸收產(chǎn)生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。故選C。4．C【分析】NaHCO3受熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，據(jù)此分析；【詳解】容器內(nèi)的反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，過氧化鈉先與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，再與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，混合固體中，NaHCO3過量，Na2O2不足，因此反應(yīng)后剩余固體中沒有Na2O2，最終固體物質(zhì)為Na2CO3，選項(xiàng)C正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉固體與CO2、H2O反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，一般認(rèn)為Na2O2先與CO2反應(yīng)，反應(yīng)完后，剩余Na2O2再與H2O反應(yīng)。5．B【詳解】A．純堿的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．鋇餐的化學(xué)式為，B正確；C．熟石灰的化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．膽礬的化學(xué)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A.相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量大的反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體體積小，即在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小，故A正確；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO，不會(huì)生成CO2，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3受熱易分解，比Na2CO3的熱穩(wěn)定性弱，故C正確；D.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，則保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)有NaHCO3結(jié)晶析出，故D正確；答案選B。7．B【詳解】A．焰色反應(yīng)是金屬或金屬化合物的離子在灼燒時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是金屬元素的性質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，故B錯(cuò)誤；C．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，排除干擾，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，故C正確；D．鐵的焰色幾乎無色，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；選B。8．A【詳解】A．Na2O是由鈉離子和氧離子組成，Na2O2是由鈉離子和過氧根其離子組成，中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，A正確；B．足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，反應(yīng)中鈉均是失去1個(gè)電子，則二者得到電子一樣多，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉的方法制取金屬鈉，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能說明無K+，D錯(cuò)誤；答案選A。9．B【詳解】A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，寫離子方程式不拆，正確的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，一個(gè)Ba2+，對(duì)應(yīng)兩個(gè)OH-，一個(gè)SO對(duì)應(yīng)2個(gè)H+，故正確的離子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；本題答案B。10．A【分析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3。向?yàn)V液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會(huì)析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl?！驹斀狻緼．工藝中發(fā)生反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，因此無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環(huán)使用，CO2也可循環(huán)使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應(yīng)為，C正確；D．得到NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11．A【詳解】①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，①錯(cuò)誤；②鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，H2是可燃性氣體，但在高溫下水蒸氣中環(huán)境中無氧氣，因此不會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象，②錯(cuò)誤；③鈉與CuSO4溶液中的水先反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4，這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使固體Cu(OH)2部分分解為黑色CuO，導(dǎo)致沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，③錯(cuò)誤；④過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先變紅后褪色，④錯(cuò)誤；⑤加熱時(shí)Na2O會(huì)反應(yīng)變?yōu)镹a2O2，導(dǎo)致完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，⑤錯(cuò)誤；⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)消耗的水相同，產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量相同，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，⑥正確；⑦2gH2的物質(zhì)的量是1mol，充分燃燒后產(chǎn)物H2O的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：1molH2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固體增重為H2O中H元素的質(zhì)量，即2gH2的質(zhì)量，⑦錯(cuò)誤；⑧將2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，投入97.7g水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氣體H2，溶液質(zhì)量小于2.3g+97.7g=100g，產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為4g，故形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，⑧錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的序號(hào)為⑥，故合理選項(xiàng)是A。12．D【分析】

和

均為0.01mol，它們與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為~2HCl和~HCl，據(jù)此分析解答。【詳解】A．相同物質(zhì)的量的和遇到相同濃度的鹽酸，與鹽酸反應(yīng)速率快，故A正確；B．加入的和物質(zhì)的量相同，但所含的Na+的物質(zhì)的量不相同，則最終最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度一定不同(忽略溶液體積變化)，故B正確；C．若最終兩氣球體積相同，說明加入的和都反應(yīng)了，根據(jù)它們與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式~2HCl和~HCl，結(jié)合加入的兩種物質(zhì)的量都為0.01mol，可知所需HCl最少需要0.02mol，故所需鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L，故C正確；D．若最終兩氣球體積不同，則說明產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量不同，根據(jù)它們與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式~2HCl和~HCl，可知所需HCl的物質(zhì)的量范圍是：，則鹽酸的濃度一定小于2mol/L，故D錯(cuò)誤；本題答案D。13．

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

通入過量的CO2

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【詳解】（1）要除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可以根據(jù)NaHCO3受熱易分解而Na2CO3具有穩(wěn)定性，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：加熱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。故答案為：通入過量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。14．(1)

除去CO2中的HCl氣體

NaOH溶液

除去未反應(yīng)的CO2(2)檢驗(yàn)O2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用裝置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；【詳解】（1）生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2；由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（2）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，目的是：檢驗(yàn)O2。15．

a

c

d

e

b

NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2

NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出

b

濃氨水

稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體

加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液

過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【分析】(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；