化學一輪高中達標作業(yè)25弱電解質(zhì)的電離平衡

達標作業(yè)25弱電解質(zhì)的電離平衡[基礎題]1．下列說法正確的是()A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)必須是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必須是本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，B選項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，C選項錯誤。答案：D2．下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是()A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)，但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4是強電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故C、D項錯。答案：B3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。答案：C4．(2018·石家莊月考)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。答案：C5．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)增大，pH會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，所以C正確；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水電離)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：B6．H2CO3和H2S在25℃電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－，只有B項可以發(fā)生。答案：B7．常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH－)相等，A項正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。答案：B8．室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電離子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小解析：氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，溶液中導電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關，與氨水的濃度無關，D錯誤。答案：B9．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。答案：C10．分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCOeq\o\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)和CN－均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C11.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。答案：D12．已知25℃弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會變小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．KWd．醋酸電離平衡常數(shù)解析：(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應速率越快。(2)通入氨氣，促進醋酸的電離，則c(CH3COO－)增大，故a錯誤；加入氨氣，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則KW不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快(2)b[能力題]13．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)電離常數(shù)電離度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量,起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量)×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH－)d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不變的原因是___________________________________________________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大B．氨水的電離度減小C．c(OH－)減小D．c(NHeq\o\al(＋,4))減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)比值變大的是________。A．加入固體氯化銨B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度D．加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH－)減小，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解程度減小，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)增