安徽省合肥市一六八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期限時(shí)作業(yè)化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第13頁合肥一六八中學(xué)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)限時(shí)作業(yè)第I卷可能用到的原子量：N—14O—16Li—7Na—23一、單選題(14題，每題3分，共42分)1.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列說法不正確的是A.“欲試藥金(銅鋅合金)，燒火有五色氣起”，通過焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)大多數(shù)金屬元素B.《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，說明鐵的氧化性強(qiáng)于銅D.《呂氏春秋·別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬2.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合是序號(hào)XYZW①Na②③④AlA.①② B.①③ C.②③ D.③④3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為B.常溫常壓下，含氮原子數(shù)為C.所含陰離子數(shù)目D.常溫常壓下，的HClO溶液中，含的個(gè)數(shù)為4.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，5.在一定溫度和壓強(qiáng)下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對(duì)能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。物質(zhì)生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設(shè)中鍵能相等。下列敘述正確的是A.的生成熱大于B.C.穩(wěn)定性：D.上述物質(zhì)中，鍵能為6.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好7.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種，各離子濃度均相等。為確認(rèn)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.由②可知原溶液中含有還原性離子B.原溶液中一定不存在、、C.原溶液中一定存在、、、D.沉淀C可能是和的混合物8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)到達(dá)10s時(shí)，c(Y)=0.105mol·L-1·s-1D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)9.鋰電池是一類由鋰或鋰合金為負(fù)極材料的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池的總反應(yīng)是，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.電子流向?yàn)樨?fù)極電解液正極B.該鋰電池電解液可使用水電解質(zhì)溶液C.每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極增重D.電池正極反應(yīng)10.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)11.6-羥基己酸()可通過環(huán)己酮、過氧化氫綠色氧化合成，反應(yīng)歷程如圖所示，該反應(yīng)可得到副產(chǎn)物7-氧雜二環(huán)[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列說法正確的是A.生成6-羥基己酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.決定主產(chǎn)物反應(yīng)速率的步驟為C.升高溫度，主反應(yīng)和副反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快D.與互為同分異構(gòu)體12.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)吭噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴AA B.B C.C D.D13.某溫度下，在密閉容器中充入一定量，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.14.向絕熱恒容密閉容器(絕熱容器指該容器可阻止熱量的傳遞，散失，對(duì)流)中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)第II卷15.亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）觀察到F中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)有___________、___________、___________。（7）測(cè)定樣品純度。取樣品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液。樣品純度為___________%。16.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時(shí)期我國就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)(已知：S元素轉(zhuǎn)化為SO)的離子方程式為___________。（3）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)，生成___________(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為___________。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“沉金”中的作用為___________。（6）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為___________。用堿中和可生成___________(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。17.I．尿素合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀(AgOCN)與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：i．和生成；ii．分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是___________(填序號(hào))。a．活化能：反應(yīng)i<反應(yīng)iib．i放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)c．II．石油開采的天然氣含有。綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。和重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：回答下列問題：（3）分子的電子式為___________。（4）反應(yīng)IV：___________kJ/mol。（5）氫能高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示，正極上的電極反應(yīng)式是___________。III．在催化劑作用下由粗硅制備。773K，2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示：（6），經(jīng)方式___________處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率___________mol。（7）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的濃度為___________。18.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖所示：已知：石油裂解已成為生產(chǎn)的主要方法，的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是具有香味的液體，試回答下列問題：（1）A的名稱為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）的化學(xué)方程式：___________。反應(yīng)類型是___________。（3）的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型是___________。（4）寫出的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。合肥一六八中學(xué)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)限時(shí)作業(yè)一、單選題(14題，每題3分，共42分)1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12【答案】A13.【答案】B14.【答案】C第II卷15.【答案】（1）除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）（6）①.還原性②.氧化性③.溶于水，溶液顯堿性（7）16.【答案】（1）CuSO4（2）（3）（4）BC（5）作還原劑，將還原為Au（6）①.②.NaCN17.【答案】（1）AgOCN+NH4ClCO(NH2)2+AgCl（2）ab（3）（4）+11