【化學(xué)】化學(xué)方程式第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）上冊(cè)

4.3化學(xué)方程式第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式課程導(dǎo)入碳＋氧氣

二氧化碳硫＋氧氣

二氧化硫鐵＋氧氣

四氧化三鐵點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃過氧化氫

水＋氧氣二氧化錳

氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱這些化學(xué)反應(yīng)有沒有一個(gè)國際通用的表達(dá)方式？課程導(dǎo)入文字表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：水

氫氣＋氧氣通電H2O

H2＋O2通電微觀示意圖：優(yōu)點(diǎn)：知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件缺點(diǎn)：不利于國際交流，不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律優(yōu)點(diǎn)：知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，利于國際交流缺點(diǎn)：不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律缺點(diǎn)：繪圖繁瑣一、化學(xué)方程式定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。參加反應(yīng)的物質(zhì)叫作反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)叫作生成物。一、化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的意義從定性視角認(rèn)識(shí)，化學(xué)方程式表明了_______、_______和_________。C+O2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)二氧化碳分子相對(duì)分子(原子)質(zhì)量122×1612+2×16質(zhì)量關(guān)系12∶

32∶44C+O2CO2點(diǎn)燃微觀粒子個(gè)數(shù)比1:

1

:

1從定量視角認(rèn)識(shí)，微觀上化學(xué)方程式表示了反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的_____________________，宏觀上表示_________。微觀粒子間的數(shù)量關(guān)系

質(zhì)量關(guān)系一、化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的意義C+O2CO2點(diǎn)燃宏觀方面：

碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。一、化學(xué)方程式3.化學(xué)方程式的讀法C+O2CO2點(diǎn)燃微觀方面：

1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。量的方面：

每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。討論與交流>>>

①根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑,說出該反應(yīng)式可以表示哪些含義。通電定性：表示

水在通電條件下生成氫氣和氧氣。2

:

2

:

136:4:32定量：微粒個(gè)數(shù)比______________

物質(zhì)質(zhì)量比____________________________

質(zhì)量守恒______________2×18

:

2×2

:

3236=4+322個(gè)水分子在通電的條件下,分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量

試一試2H2O22H2O+O2↑二氧化錳表示反應(yīng)物是_________,生成物是___和______，

反應(yīng)條件是_________________。表示反應(yīng)物、生成物之間的個(gè)數(shù)比為________。表示該反應(yīng)中過氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為_______________________________過氧化氫

水

氧氣二氧化錳作催化劑2:2:12×(2+2×16):2×(2+16):2×16=68:36:32=17:9:8化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比每分解68份的質(zhì)量的過氧化氫會(huì)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣課堂小結(jié)定性定量表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物的微觀粒子之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比遵循質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等討論與交流>>>②你認(rèn)為書寫化學(xué)方程式的依據(jù)是什么？二、書寫化學(xué)方程式書寫原則1）以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為根據(jù)，

寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以及反應(yīng)條件；2）以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，

等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。2.書寫化學(xué)方程式的步驟以書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為例：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在橫線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，

右邊寫出生成物的化學(xué)式。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃P2O5O2P+PP2O5O2+②根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，即在有關(guān)化學(xué)式

前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的

原子個(gè)數(shù)相等。524③標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，把短線改成等號(hào)。PP2O5O2+524點(diǎn)燃說明

1.正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程,

點(diǎn)燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解2.“點(diǎn)燃”與“加熱”,二者表示的含義不同。

“點(diǎn)燃”是指用酒精燈或火柴等使溫度達(dá)到可燃物

的著火點(diǎn)即可,不需要持續(xù)加熱;“加熱”是指反應(yīng)

在一定溫度下才能發(fā)生,熱源要持續(xù)供熱,撤掉熱源

反應(yīng)會(huì)停止。說明

3.若反應(yīng)只有一個(gè)條件時(shí),如點(diǎn)燃、加熱(△)、催化劑、

高溫等,條件一般寫在“

”上方。若反應(yīng)條件

有兩個(gè)或多個(gè)時(shí),分上下來寫。4.正確使用“↑”和“↓”符號(hào)。反應(yīng)物中沒有氣體,

反應(yīng)后有氣體生成，在生成的氣體化學(xué)式后標(biāo)注

“↑”;溶液中的反應(yīng),反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì),反應(yīng)后

在生成物中有沉淀,在沉淀物質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)注“↓”無中生有就標(biāo)箭頭3.化學(xué)方程式的配平方法1）觀察法2H2O2H2+O2通電S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃這種方法對(duì)一些

簡單的方程式很有效，

湊數(shù)進(jìn)行配平。

3.化學(xué)方程式的配平方法2）最小公倍數(shù)法

使用范圍:兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式,

宜采用最小公倍數(shù)法配平。步驟：①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)相差

較大的元素,求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)KClO3KCl+O2KClO3和O2中O的最小公倍數(shù)為2×3=6②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式

中的原子個(gè)數(shù),其商就是相應(yīng)化學(xué)式前的

化學(xué)計(jì)量數(shù)KClO3中含有3個(gè)氧原子，則KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6÷3=2，O2中含有2個(gè)氧原子，則O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6÷2=3步驟：①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)相差

較大的元素,求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)（氧原子的最小公倍數(shù)為6）KClO3KCl+O223步驟：①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)相差

較大的元素,求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的

原子個(gè)數(shù),其商就是相應(yīng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)③由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù),確定其他化學(xué)式的

化學(xué)計(jì)量數(shù),并把短線改為等號(hào),注明反應(yīng)

條件、“↑”“↓”等KClO3KCl+O2232MnO2△↑

請(qǐng)練習(xí)Fe+O2Fe3O4Al+O2Al2O3Al+O2Al2O3432點(diǎn)燃答案3.化學(xué)方程式的配平方法3）奇數(shù)配偶法

使用范圍:適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次

出現(xiàn),并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目

為一奇一偶(或一奇多偶)。步驟：①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小

的偶數(shù)2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)FeS?

+

O?

Fe2O3

+

SO22步驟：①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小的偶數(shù)2,使其

原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)FeS?

+

O?

Fe2O3

+

SO22②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù),依次

確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)4811③最后把橫線改為等號(hào),注明反應(yīng)條件、

“↑”“↓”等高溫

請(qǐng)練習(xí)C2H2+O2CO2+H2OC2H6O+O2H2O+CO2點(diǎn)燃332C2H6O+O2H2O+CO2點(diǎn)燃答案2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的配平方法4）定一法

使用范圍:適用于任何一個(gè)化學(xué)方程式,往往配平

較復(fù)雜的化學(xué)方程式。步驟：①從反應(yīng)物和生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜

的一種物質(zhì),令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”CH3OH

+

O?CO2

+

H2OCH3OH化學(xué)式最復(fù)雜,將化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”步驟：①從反應(yīng)物和生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì),

令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)(可為分?jǐn)?shù))2③若配