第四章第二節(jié) 元素周期律 測(cè)試卷2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版（2019）必修一第四章第二節(jié)元素周期律測(cè)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C分別是(

)A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P2、下列“類比”合理的是()A.由Na在空氣中燃燒生成可推知：Li在空氣中燃燒生成B.已知Fe與溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與溶液也能反應(yīng)C.由Fe3O4D.加熱水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為，從而有水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為3、X、Y、Z、W、Q五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是（）A.X和Z的原子序數(shù)相差20B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>X>YC.與分子中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z、W、Q五種元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵4、下圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑：W<YB.常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C.X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn)D.X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.是

B.X是第二周期第ⅢA族的元素

C.Y是第二周期第ⅥA族的元素

D.與Y的核外電子層數(shù)相等6、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷。以下敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CB.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C.A、B簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：D.C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：7、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的分界線附近，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索8、砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()A.砷的非金屬性比磷弱 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱 D.比穩(wěn)定9、A、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是()A.a-17 B.a-7 C.a+18 D.a+1910、和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是()A.與都能在水中與氨形成配合物 B.和的熔點(diǎn)都比的低C.和均可表現(xiàn)出弱酸性 D.和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在11、下列各組中，微粒按氧化性由弱到強(qiáng)、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是()A.O、Cl、S、P B.、、、C.Rb、K、Na、Li D.、、、12、下列有關(guān)元素金屬性或非金屬性比較的說法中不正確的是（）。A.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水反應(yīng)，并滴入酚酞溶液，可以比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱B.依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強(qiáng)弱C.依據(jù)制取鉀的反應(yīng)，不能說明鈉高溫的金屬性比鉀強(qiáng)D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si13、現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高（或最低）化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.a、e是同主族元素 B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：d>cC.簡(jiǎn)單離子半徑：d>c>b>e D.d的一種氧化物能使溴水褪色14、如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是()A.的穩(wěn)定性依次減弱B.的酸性依次減弱(相同條件下)C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.的氧化性依次減弱二、填空題15、回答下列問題：（1）補(bǔ)充完成下表：元素甲乙丙丁元素符號(hào)①FOAl原子結(jié)構(gòu)示意圖②周期三二二④族ⅠAⅦA③ⅢA①___________、②___________、③___________、④___________。（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___________（填“酸”或“堿”）性，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為___________（填化學(xué)式，下同），乙和丙的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：___________>___________。（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的名稱為___________。（4）比較這四種元素的原子半徑大小_____>_______>_______>________（填元素符號(hào)）。（5）甲單質(zhì)與丙的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與丁元素最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。16、現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089nm）：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3（1）⑧號(hào)元素在周期表中的位置是_______________；上述元素處于同一主族的有_______________（用元素符號(hào)表示）。（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（3）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（等）、便攜式電源材料（等）。根據(jù)下列要求回答問題：①和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______________（填序號(hào)）。A.和互為同位素 B.和屬于同種核素C.和的化學(xué)性質(zhì)不同 D.和是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是_______________（填序號(hào)）。A.堿性：B.微粒半徑：C.氧化性：D.金屬性：17、比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。（1）Na、K（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S18、根據(jù)元素周期表中1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，填寫下列空白。（1）屬于金屬元素的有________種，屬于稀有氣體元素的有________（填元素符號(hào)，下同）。（2）第三周期中，原子半徑最大的元素是________（稀有氣體元素除外）。（3）推測(cè)Si、N的非金屬性強(qiáng)弱：________大于________。（4）第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)，生成的化合物有________（寫出兩種化合物的化學(xué)式）。19、查閱元素周期表，從每個(gè)方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來。20、我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：（1）銫的原子核外共有______________個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為______________。（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出______________色氣體，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯______________色。（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性______________（填“弱”或“強(qiáng)”）。三、推斷題21、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式__________________。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號(hào))。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。22、A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:(1)A為_________(寫出元素符號(hào),下同);(2)B為_________,簡(jiǎn)化電子排布式是____________;(3)C為_________,外圍電子排布式是____________;(4)D為_________,軌道表示式是_____________;(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。23、元素周期表中有相鄰元素、、,與同周期,與同主族,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則這3種元素分別為__________,__________,__________。

參考答案1、答案：C

解析：A、B、C均為短周期元素,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為和,由題意可知,則,故本題選擇C項(xiàng)。2、答案：B解析：A．活潑性：Na＞Li，Na在空氣中燃燒生成，而鋰在空氣中燃燒產(chǎn)物是，不生成，故A錯(cuò)誤；

B．鐵的還原性強(qiáng)于銅和銀，所以已知Fe與溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與溶液也能反應(yīng)，推測(cè)合理，故B正確；

C．中鐵元素呈+2、+3價(jià)，但中鉛元素呈+2、+4價(jià)，其化學(xué)式可表示為，不能類推，故C錯(cuò)誤；

D．因氫氧化鎂更難溶，則水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后得到，而加熱水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為，不能類推，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、答案：A解析：結(jié)合分析可知，X為P，Y為C，Z為Br，Q為N，W為Ne元素，A.X和Z的原子序數(shù)之差為35-15=20，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>Cl>P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>Q>X，故B錯(cuò)誤；C.分別為中P原子的最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.N對(duì)應(yīng)單質(zhì)為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、答案：C解析：W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W<Y，A正確；常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，B正確；X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。5、答案：D解析：根據(jù)與Ne原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號(hào)元素Al，即為，再結(jié)合比少一個(gè)電子層，可知核外有3個(gè)電子層，則Y為S元素。結(jié)合上述分析可知是，A錯(cuò)誤；Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯(cuò)誤；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確。6、答案：D解析：A.C、D分別為S、F，非金屬性S<F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，A不正確；B.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HClO、均為弱酸，B不正確；C.A、B分別為Mg、Al，金屬性Mg>Al，則簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：，C不正確；D.C、E分別為S、Cl，S與Cl為同周期元素，S的原子序數(shù)比Cl小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：，D正確；故選D。7、答案：D解析：在過渡元素中可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在非金屬元素區(qū)域可找到研制農(nóng)藥的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表能為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，D項(xiàng)正確。8、答案：D解析：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，砷與磷同主族，且砷在磷的下一周期，則砷的非金屬性比磷弱，故A正確；B.砷與氮元素同主族，氮元素的化合價(jià)有-3、+3、+5價(jià)，則As可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱，故C正確；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性降低，則比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。9、答案：C解析：10、答案：A解析：11、答案：C解析：A.元素非金屬性越大，形成單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于氧、硫元素同一主族，則單質(zhì)氧化性O(shè)>S，Cl、S、P同一周期，則單質(zhì)氧化性：Cl>S>P；電子層越大，微粒半徑越大，若電子層一樣，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：P>S>Cl>O，A項(xiàng)不符合題意；B.鈣、鋇元素同一主族，則金屬性鋇>鈣>鋁，則還原性鋇>鈣>鋁，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子氧化性越弱，則離子氧化性：>>，B項(xiàng)不符合題意；C.Rb、K、Na、Li是同一主族元素，還原性逐漸減弱，則離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子氧化性：，原子半徑：Rb>K>Na>Li，C項(xiàng)符合題意；D.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子氧化性越弱。則離子氧化性：，D不項(xiàng)符合題意；故答案選C。12、答案：D解析：鎂易與熱水反應(yīng)而鋁不反應(yīng)，說明金屬性：Mg>Al,A項(xiàng)正確；和與反應(yīng)的難易程度可說明非金屬性：O<F,B項(xiàng)正確；雖是Na置換出了K，但不是因?yàn)镹a的金屬性比K強(qiáng)，而是因?yàn)镵的沸點(diǎn)低而從體系中逸出，C項(xiàng)正確；圖示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、答案：B解析：A.據(jù)分析，a、e分別是H和Na，二者是同主族元素，A正確；B.據(jù)分析，d、c分別是S和Cl，非金屬性Cl強(qiáng)于S，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>，B錯(cuò)誤；C.據(jù)分析，b、c、d、e分別為O、Cl、S、Na，簡(jiǎn)單離子分別是，電子層數(shù)多的半徑較大，若電子層數(shù)相同則核電荷數(shù)多的半徑較小，故半徑：，即d>c>b>e，C正確；D.據(jù)分析，d是S元素，其一種氧化物具有還原性，能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，D正確；故選B。14、答案：D解析：A.非金屬性C>S>P，則的穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B.非金屬性Cl>S>P>Si，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為的酸性依次減弱，故B正確；C.金屬性Cs>K>Li，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱，故C正確；D.金屬性Na>Mg>Al，則的氧化性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：D。15、答案：（1）Na；；ⅥA；三（2）堿；；HF；（3）氟化鈉（4）Na；Al；O；F（5）（6）解析：（1）①甲的元素符號(hào)為Na；②乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③丙原子的最外層有6個(gè)電子，其位于元素周期表中第ⅥA族；④丁原子有3個(gè)電子層，故其位于元素周期表第三周期。（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，其屬于強(qiáng)堿，呈堿性；F的非金屬性最強(qiáng)，故氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為；乙的非金屬性強(qiáng)于丙，故其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>。（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為氟化鈉。（4）同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，因此，這四種元素的原子半徑大小為Na>Al>O>F。（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，丁元素最高價(jià)氧化物為氧化鋁，兩者發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為。16、答案：（1）第二周期第ⅢA族Li和Na，N和P（2）（3）①AD②C解析：由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA族、第ⅡA族、第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅦA族、第ⅠA族、第ⅤA族和第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高化合價(jià)為+2，②的最高化合價(jià)也是+2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高化合價(jià)為+1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高化合價(jià)為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高化合價(jià)都是+5、最低化合價(jià)都是-3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。（1）⑧號(hào)元素為B元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有兩組，分別是L和Na，N和P。（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，分別為氧化鈉和過氧化鈉，其中較穩(wěn)定的是過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為。（3）①和互為同位素，A正確；和屬于不同的核素，B錯(cuò)誤；和是同種物質(zhì)（都是氫化鋰），化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤，D正確。②Be、Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/p>