九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.2 常見(jiàn)的酸和堿第3課時(shí) 常見(jiàn)的堿 堿溶液的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿 （新版）粵教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.2常見(jiàn)的酸和堿第3課時(shí)常見(jiàn)的堿堿溶液的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿（新版）粵教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃3課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容為粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章“常見(jiàn)的酸、堿、鹽”中的8.2節(jié)“常見(jiàn)的酸和堿”第3課時(shí)“常見(jiàn)的堿堿溶液的化學(xué)性質(zhì)”。本節(jié)課主要講解以下內(nèi)容：

1.常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化銨等；

2.堿溶液的化學(xué)性質(zhì)：堿溶液的酸堿性質(zhì)、堿溶液與酸的反應(yīng)、堿溶液與金屬氧化物的反應(yīng)、堿溶液與金屬鹽的反應(yīng)等；

3.堿溶液的應(yīng)用：中和反應(yīng)、制備鹽、污水處理等；

4.實(shí)驗(yàn)操作：堿溶液的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)等。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。

2.實(shí)踐創(chuàng)新：學(xué)會(huì)堿溶液的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)技能和問(wèn)題解決能力。

3.科學(xué)態(tài)度：理解堿溶液在生活和工業(yè)中的應(yīng)用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣和積極態(tài)度。

4.合作交流：在小組討論中分享實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，學(xué)會(huì)與他人合作和有效溝通。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

①理解并掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)，包括堿溶液的酸堿性質(zhì)、與酸的反應(yīng)等。

②學(xué)會(huì)堿溶液的制備方法，能夠正確進(jìn)行堿溶液的實(shí)驗(yàn)操作。

2.教學(xué)難點(diǎn)

①堿溶液的酸堿性質(zhì)的微觀解釋?zhuān)斫馊芤褐蠴H-的作用及其對(duì)溶液性質(zhì)的影響。

②堿溶液與酸的中和反應(yīng)機(jī)理，包括反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)過(guò)程中能量變化的理解。

③實(shí)驗(yàn)中堿溶液的精確配制和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確記錄，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的識(shí)別和控制。四、教學(xué)方法與策略1.采用講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，通過(guò)講解堿溶液的基本概念和性質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論知識(shí)。

2.設(shè)計(jì)小組討論活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后分享觀察到的現(xiàn)象，討論堿溶液的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。

3.利用多媒體教學(xué)，如播放實(shí)驗(yàn)操作視頻，增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受和理解。

4.安排項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)，讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，自行設(shè)計(jì)并完成堿溶液制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，提升實(shí)踐操作能力。五、教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

激發(fā)興趣：以生活中的實(shí)例，如清潔劑、肥皂水等，引出堿的概念，詢(xún)問(wèn)學(xué)生日常生活中對(duì)堿的接觸和了解。

回顧舊知：回顧上一課時(shí)學(xué)習(xí)的酸的性質(zhì)，對(duì)比酸與堿的區(qū)別，為學(xué)生構(gòu)建知識(shí)框架。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

講解新知：詳細(xì)講解常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，包括堿的溶液的酸堿指示劑反應(yīng)、與酸的中和反應(yīng)等。

舉例說(shuō)明：通過(guò)氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)等具體例子，幫助學(xué)生理解堿的化學(xué)性質(zhì)。

互動(dòng)探究：分組進(jìn)行堿溶液的酸堿性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄結(jié)果，討論實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。

3.鞏固練習(xí)（約20分鐘）

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，并嘗試書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。

教師指導(dǎo)：在學(xué)生活動(dòng)中，教師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生的疑問(wèn)，幫助學(xué)生正確理解和運(yùn)用知識(shí)。

4.課堂總結(jié)（約10分鐘）

教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用，鞏固學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)。

5.作業(yè)布置（約5分鐘）

布置學(xué)生完成課后練習(xí)題，包括堿溶液的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生在下一課時(shí)前提交。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生尋找生活中的堿的例子，思考其在日常生活中的應(yīng)用。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.堿的定義與分類(lèi)

-堿是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

-常見(jiàn)的堿包括氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化銨（NH4OH）等。

2.堿的物理性質(zhì)

-堿通常是白色固體，具有滑膩感。

-堿的溶解性不同，氫氧化鈉和氫氧化鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化銨在水中的溶解性隨溫度的升高而增大。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

-堿溶液中的OH-離子使溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使酸堿指示劑變色，如酚酞變紅。

-堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成水和鹽。

-堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

-堿與某些金屬鹽反應(yīng)，可以生成沉淀。

4.堿溶液的制備

-通過(guò)向水中加入堿的固體，攪拌至溶解，可以制備堿溶液。

-制備堿溶液時(shí)需要注意濃度的控制和溶液的穩(wěn)定性。

5.堿溶液的應(yīng)用

-堿溶液在生活中的應(yīng)用：如清潔劑、肥皂等。

-堿溶液在工業(yè)中的應(yīng)用：如造紙、煉油、紡織等。

6.實(shí)驗(yàn)操作

-堿溶液的制備實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量固體堿，溶解于水中，制備一定濃度的堿溶液。

-堿溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：使用酸堿指示劑測(cè)試堿溶液的酸堿性，觀察堿溶液與酸的反應(yīng)現(xiàn)象。

-中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：將酸溶液與堿溶液混合，觀察反應(yīng)過(guò)程和產(chǎn)物。

7.安全注意事項(xiàng)

-操作堿溶液時(shí)，要穿戴好防護(hù)用品，避免皮膚和眼睛接觸。

-堿溶液具有腐蝕性，應(yīng)妥善處理廢棄的堿溶液，避免環(huán)境污染。

8.堿的儲(chǔ)存與處理

-堿應(yīng)儲(chǔ)存在干燥、通風(fēng)的環(huán)境中，避免潮濕導(dǎo)致潮解。

-使用堿時(shí)，要注意量的控制，避免過(guò)量使用造成浪費(fèi)和安全隱患。

9.堿在科學(xué)探究中的應(yīng)用

-堿在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用于探究酸堿中和反應(yīng)的原理。

-堿在科學(xué)研究中用于制備某些特定的化合物。

10.堿的化學(xué)方程式

-堿與酸的中和反應(yīng)方程式：H++OH-→H2O

-堿與非金屬氧化物的反應(yīng)方程式：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O（M代表金屬元素）

-堿與金屬鹽的反應(yīng)方程式：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4七、板書(shū)設(shè)計(jì)1.堿的基本概念與分類(lèi)

①堿的定義：產(chǎn)生OH-離子的化合物

②常見(jiàn)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH4OH

2.堿的物理性質(zhì)

①外觀：白色固體，滑膩感

②溶解性：NaOH、KOH易溶，Ca(OH)2微溶，NH4OH溶解性隨溫度升高而增大

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

①堿性：使酸堿指示劑變色

②中和反應(yīng)：H++OH-→H2O

③與非金屬氧化物反應(yīng)：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O

④與金屬鹽反應(yīng)：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.堿溶液的制備與應(yīng)用

①制備方法：固體堿溶解于水

②應(yīng)用領(lǐng)域：清潔劑、肥皂、造紙、煉油、紡織

5.實(shí)驗(yàn)操作與