2019《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）講義第二章　基礎(chǔ)課3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

基礎(chǔ)課3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷明確考綱理清主干1.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2．了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存?？键c(diǎn)一離子共存1．離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．熟記常見(jiàn)離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(棕黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－與H＋和OH－均不能大量共存HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3．熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－4．理解常見(jiàn)的限制條件限制條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，無(wú)大量的OH－及弱酸的酸根離子遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，無(wú)大量的H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式根離子與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NOeq\o\al(－,3)由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(cH＋,cOH－)減小說(shuō)明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12該溶液呈酸性(1)OH－不能和__________________________________大量共存(填具體離子，下同)。(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。(3)COeq\o\al(2－,3)不能和___________________________________________________大量共存。(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和___________________________________________________大量共存。(5)Fe3＋不能和____________________________________________________大量共存。(6)Al3＋不能和____________________________________________________大量共存。(7)I－不能和______________________________________________________大量共存。(8)NOeq\o\al(－,3)(H＋)不能和________________________________________________大量共存。答案：(1)H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)(2)OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)(3)H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、ClO－(5)OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－(6)OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)(7)Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(8)COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－1．下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)③Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)④Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑤K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑧K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：①②③⑥2．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________。①H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案：①②③⑤3．下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是______。①Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋②Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－③Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)⑦Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,4)⑧S2Oeq\o\al(2－,3)、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)⑨Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－答案：①②④⑥⑨4．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是________。①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)⑤加水稀釋eq\f(cH＋,cOH－)減小的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑦使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋⑧常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋⑨由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑩使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)答案：③⑤⑦⑧考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷1．常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)(包括鑒別、鑒定、推斷)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)，如鑒定NH4Cl，既要檢驗(yàn)出NHeq\o\al(＋,4)，又要檢驗(yàn)出Cl－推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么方法①②③④若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫(xiě)方程式)要求①反應(yīng)要有良好的選擇性、反應(yīng)速率要快，并且能夠完全反應(yīng)。②反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。③要排除干擾物質(zhì)的影響，如用Ba2＋檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在，要排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，如用Ag＋檢驗(yàn)Cl－、Br－、I－的存在，要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾。④反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行。2．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。常見(jiàn)陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或碳酸鹽②有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Na＋焰色反應(yīng)黃色火焰K＋焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于過(guò)量的堿Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過(guò)量的強(qiáng)堿Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色→紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無(wú)明顯變化，再變血紅色Fe3＋①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈紅色Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀1．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正確？為什么？提示：判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。3．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)2．向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？提示：不能，若溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，也有相同的現(xiàn)象。3．怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl－又有SOeq\o\al(2－,4)？提示：向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。4．離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。題組一排除干擾，準(zhǔn)確進(jìn)行離子檢驗(yàn)1．(2017·菏澤期中)下列說(shuō)法正確的是()A．某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)B．某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有Na＋，也可能含有K＋D．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)解析：選C氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，A錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)與鹽酸反應(yīng)均放出二氧化碳，B錯(cuò)誤；鉀的焰色反應(yīng)為紫色，可被黃色掩蓋，需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才可觀察，C正確；D項(xiàng)不能排除銀離子的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，D錯(cuò)誤。2．(2018·日照診斷)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na＋ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：選A溶液顯弱酸性必含NHeq\o\al(＋,4)，由①、②可分別排除S2－、I－，所以溶液中必有SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，Na＋不能確定，選A。3．(2018·寶雞模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2＋C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3＋解析：選D顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2CO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中含有HSOeq\o\al(－,3)，加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))→eq\x(取少量樣品)→eq\x(加入某種試劑)→eq\x(加熱、振蕩等操作)→eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)→eq\x(得出結(jié)論)2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。題組二“步步為營(yíng)，瞻前顧后”——突破離子的推斷4．(定性推斷)(2018·大慶模擬)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無(wú)色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)、K＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：選A原溶液無(wú)色，說(shuō)明該溶液中不存在MnOeq\o\al(－,4)。實(shí)驗(yàn)(1)加入鹽酸有氣體生成，溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，則溶液中不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋。實(shí)驗(yàn)(2)產(chǎn)生的氣體是(1)所得溶液中過(guò)量的鹽酸與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成的CO2，沉淀只可能是Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成的Al(OH)3，則實(shí)驗(yàn)(1)所得溶液中必有AlOeq\o\al(－,2)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的Al3＋，而原溶液存在AlOeq\o\al(－,2)時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)必然不存在。實(shí)驗(yàn)(3)的氣體和沉淀都可能是由(2)所得溶液中過(guò)量的NH4HCO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成的，分別為NH3和BaCO3，所以無(wú)法判斷SOeq\o\al(2－,4)是否存在。綜上所述，原溶液中一定不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)溶液呈電中性，則僅有的陽(yáng)離子K＋存在于溶液中，則原溶液一定存在AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)和K＋，而SOeq\o\al(2－,4)無(wú)法判斷。A項(xiàng)正確。5．(定量推斷)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：選B根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明有NHeq\o\al(＋,4)，為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒(méi)有COeq\o\al(2－,3)；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正確?！半姾墒睾恪痹陔x子推斷中的應(yīng)用在離子推斷題中，常根據(jù)溶液呈電中性，即電荷守恒，來(lái)確定最后一種陰離子或陽(yáng)離子是否存在，如果已知其他離子的物質(zhì)的量或濃度，還可確定該未知離子的物質(zhì)的量或濃度。離子檢驗(yàn)題的答題規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒(méi)有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________。答案：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體1．按要求回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_______________________________________。答案：(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2．已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案：從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)3．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。答案：(從左到右，從上到下)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4．某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：陽(yáng)離子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：________(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_____________________________________________________。答案：(1)MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋(2)AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、K＋Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)(3)Cl－取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－1．(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選BA錯(cuò)：Fe3＋顯黃色且Fe3＋與SCN－不能大量共存。B對(duì)：eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－12的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存。C錯(cuò)：Fe2＋有還原性，MnOeq\o\al(－,4)有氧化性，二者不能大量共存。D錯(cuò)：能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。2．(2016·江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過(guò)量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：選DCl2會(huì)氧化Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－會(huì)氧化Fe2＋，且H＋會(huì)與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會(huì)與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的ClO－會(huì)氧化Fe2＋生成Fe3＋，過(guò)量的OH－會(huì)除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最終溶液中會(huì)留下Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，ClO－和OH－均是過(guò)量的，而ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl－，D項(xiàng)正確。3．(2016·四川卷，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：選CA項(xiàng)，酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存且MnOeq\o\al(－,4)顯紫色；B項(xiàng)，酸性條件下，H＋與SiOeq\o\al(2－,3)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；D項(xiàng)，不符合定組成規(guī)律，正確的離子方程式為：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤。4．(2015·廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4) D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)答案：C5．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉