遼寧省部分重點中學(xué)協(xié)作體高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

7．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，古代化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對描述內(nèi)容分析錯誤的是（）選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學(xué)變化B“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAB．1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NAC．16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NAD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9．下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是（）A．正丁烷與新戊烷互為同系物，與互為同分異構(gòu)體B．甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，均有醇生成C．用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))10．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：

x<y<z<wB．y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強C．a(chǎn)、b、c中均含有極性共價?。?/p>

a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于

非電解質(zhì)D．x、y、z

三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離11．下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是（）實驗?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實驗原理或結(jié)論A驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2向1mLlmol·L1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L1'FeCl溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B比

較

HClO

和CH3COOH

的酸性室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO4212．目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH,作為H+和OH離子源。M、N

為離子交換膜。不列說法正確的是（）A．X

電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：

2H+2e=H2↑B．電子流向：

電源負極→X電極→Y

電極→電源正極C．電路中每轉(zhuǎn)移1mol

電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體D．M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;

若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變13．用0.1mol·L1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A

溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中：

2c(H2A)+c(A2)=0.1mol/LB．b點所得溶液中：

2c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)C．c

點所得溶液中：

c(K+)<3c(HA)D．d點所得溶液中A2第一級水解平衡常數(shù)為106.8126．(14分)

亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2+2H+=2NO↑+NO3+H2O③NO2+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗(1)

儀器a的名稱為，

A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)

B裝置中多孔球泡的作用是。(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是。(5)

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2

+

MnO4+

H+→NO3+

Mn2++H2O(6)

反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為(用含c、V、m的式子表示)。27．(15分)用方鉛礦精礦(

主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))

制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：①PbS+MnO2+

4

H+=

Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃

時，Ksp(PbCl2)=1.6×105，Ksp(PbSO4)=1.8×108③PbCl2

(s)+2Cl(aq)PbCl42(aq)

△H>0(1)

80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是(任寫一種)。(2)

向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是(填字母)。A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO(3)

濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為(寫化學(xué)式);請設(shè)計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和分離方法)。(4)

向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式。(5)

用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為

(填字母)。A．熱還原法 B．電解法 C．熱分解法(6)

求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留到整數(shù)位)。28．(14)

甲醇可采用多種方法制備，其用途廣泛，是重要的化工原料。Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

+

H2O(g)(1)反應(yīng)①過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是(填選項標(biāo)號)。A．①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能正反應(yīng)活化能B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)，達平衡時放出的熱量為91KJC．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91KJ(2)

現(xiàn)利用①和②兩個反應(yīng)合成CH3OH，

已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。若氫碳比表示為f=[(n(H2))n(CO2)]/[(n(CO))n(CO2)],則理論上f=時，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：。Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)

△H<0?？蒲腥藛T的部分研究結(jié)果如下：(3)

從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”圖和生產(chǎn)成本角度分析，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強是(填“3.5×106

Pa”“4.0×106

Pa”或“5.0×106

Pa”)。(4)實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是。Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度(mol/L)1.250.90.9(5)

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。?/p>

v正v逆

(填“>“<”或“=”)。(6)

若加入CH3OH后，經(jīng)6min反應(yīng)達到平衡，則該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v

(CH3OH)

=mol/

(L·min)。35．[化學(xué)一一選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)

鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用，請回答下列問題。(1)

有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為__；該配合物中N

原子的雜化方式有；

它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。①鈦位于周期表的區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了個原子軌道。②

工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)，同時生成MgCl2，

詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因。(3)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。(4)

鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數(shù)為；

若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是_pm。(用

含

ρ和NA的計算式表示，不必化簡)36．[化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](

15分)熱播劇《外科風(fēng)云》中對利多卡因過敏一事的調(diào)查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。②D是分子式為C8H10的芳香烴。③紅外光譜顯示C分子中含有結(jié)構(gòu)。④不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為。⑤RNO2RNH2（R為烴基結(jié)構(gòu)）?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH2ClCOOH

的官能團名稱。(2)實驗室制備烴A的化學(xué)方程式。(3)B→C的化學(xué)方程式。(4)CH2ClCOOHCH2ClCOCl轉(zhuǎn)化過程中CH2ClCOOH

和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時，同時生成的兩種無機化合物是。(5)

F→G反應(yīng)類型為;G

的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)

已知：

RCH2COOHRCHClCOOH(R

為烴基或氫原子)。結(jié)合本題信息，以苯和乙醇為有機原料制備(無機試劑任選)，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。710

CBDC1113ACD26．14分)(1)

分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2

分，不寫“濃”字不扣分)(2)

增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行。(2分，寫“防止倒吸”不給分)(3)

7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4

(2

分)(4)

如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降(2分)(S)

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2

生成(2分，其他合理等案給分，但只加硝酸很不給分)(6)

(345cv/2m)

%或3.45cv/2m

(表達方式合理即可)

(2分)27．(15分)(1)

粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度(1分，答“加熱“不得分)(2)

增大PbCl2的溶解度(2分)

AD

(2分)

(漏選給1分，錯選不給分)(3)

Al(OH)3、Fe

(OH)3