第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（單元復(fù)習(xí)知識(shí)清單）

學(xué)而優(yōu)·教有方第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素知識(shí)清單考點(diǎn)1硫1．硫的結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子結(jié)構(gòu)示意圖（2）性質(zhì)：在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)氧化性（3）常見(jiàn)化合價(jià)：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O3．硫單質(zhì)物理性質(zhì)（1）色、態(tài)：黃色或淡黃色的固體，俗稱硫黃（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳4．硫單質(zhì)和氯氣的氧化性強(qiáng)弱（1）硫單質(zhì)的弱氧化性：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物①Feeq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(加熱))FeS②Cueq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(加熱))Cu2S（2）氯氣的強(qiáng)氧化性：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物①Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(加熱))FeCl3②Cueq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(加熱))CuCl25．燃燒反應(yīng)（1）氧氣的量不同，產(chǎn)物相同：Seq\o(→,\s\up7(少量O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2；Seq\o(→,\s\up7(過(guò)量O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2（2）氧氣濃度不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同①空氣：產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰②氧氣：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰6．兩種分離提純黑火藥的流程（1）流程一（2）流程二考點(diǎn)2二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1．物理性質(zhì)（1）色味態(tài)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體（2）密度：比空氣的大（3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于飽和NaHSO3溶液2．酸性氧化物的通性（1）與水化合成亞硫酸：SO2+H2OH2SO3（2）與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽①CaO：CaO+SO2CaSO3②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3（3）與堿性溶液反應(yīng)：少量SO2生成亞硫酸鹽，過(guò)量SO2生成亞硫酸氫鹽①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O②過(guò)量SO2：NaOH+SO2NaHSO3（4）與弱酸鹽反應(yīng)①SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O②Na2SiO3+SO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2SO3（5）與亞硫酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）23．氧化性：與H2S氣體混合（1）反應(yīng)：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓（2）現(xiàn)象：容器壁上有水珠出現(xiàn)，析出黃色固體4．強(qiáng)還原性SO2eq\o(→,\s\up7(MnO4－(H+)、ClO－(H+)、NO3－(H+)),\s\do5(Fe3+、M2O2、O2、Cl2、Br2、I2))SO3或SO42－（1）催化氧化①反應(yīng)：2SO2+O22SO3②應(yīng)用：工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)（2）能夠使鹵水褪色①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（檢驗(yàn)或除去SO2）③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（3）能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色①反應(yīng)：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+②應(yīng)用：檢驗(yàn)或除去SO2（4）能夠使鐵鹽變色①反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色（5）能夠被過(guò)氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4②H2O2：SO2+H2O2H2SO4（6）能夠?qū)⑾跛岣x子還原①2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑（7）SO2和氧化性鹽溶液的反應(yīng)①向BaCl2溶液中通入SO2，沒(méi)有現(xiàn)象；而向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，則會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀。②向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生白色的CaCO3沉淀；而向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，則會(huì)產(chǎn)生白色的CaSO4沉淀。5．漂白性（1）原理：化合性漂白，與某些有色物質(zhì)（如品紅）化合生成無(wú)色物質(zhì)（2）特點(diǎn)：暫時(shí)性漂白，產(chǎn)物不穩(wěn)定，久置或加熱會(huì)恢復(fù)原色（3）應(yīng)用：工業(yè)上紙張及草帽編織物的漂白劑（4）注意①SO2不能漂白酸堿指示劑，向石蕊試液中通入SO2的現(xiàn)象是溶液變紅，但不褪色②SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，而不是漂白性③SO2顯紅色的酚酞試液褪色，體現(xiàn)的是SO2是一種酸性氣體，與堿反應(yīng)，而不是漂白性二、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫1．方法（1）Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合；Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O①不用稀硫酸的原因；SO2易溶于水，逸出SO2的較少②不用濃硫酸的原因；在Na2SO3表面生成Na2SO4固體，阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行（2）Cu與濃H2SO4混合加熱；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2．凈化（假設(shè)用亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)）（1）先用飽和NaHSO3溶液除HCl（2）再用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣除水蒸氣3．收集（1）排液法：排飽和NaHSO3溶液法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出（2）排氣法：向上排空氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出4．檢驗(yàn)：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅5．尾氣：注意導(dǎo)氣管末端不能插入液面以下，以防發(fā)生倒吸（1）酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收（2）還原性氣體：一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收三、亞硫酸和亞硫酸鹽的性質(zhì)1．亞硫酸的性質(zhì)（1）弱酸性：H2SO3H++HSO3－①相對(duì)強(qiáng)弱：酸性比碳酸的弱②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向飽和NaHCO3溶液中通入足量SO2，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的酸性高錳酸鉀溶液，溶液未完全褪色，再將剩余氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則可說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)（2）強(qiáng)還原性①O2：2H2SO3+O22H2SO4②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl（3）弱氧化性：2H2S+H2SO33S↓+3H2O2．亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)（1）變質(zhì)反應(yīng)：2Na2SO3+O22Na2SO4（2）保存方法：密封保存（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣→加水溶解→加入足量BaCl2溶液→加入足量鹽酸溶液①完全變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀不溶解②沒(méi)有變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀全部溶解③部分變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀部分溶解考點(diǎn)3硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)一、濃硫酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)（1）色、態(tài)：無(wú)色黏稠狀液體（2）溶解性：以任意比和水互溶，同硝酸、乙醇①熱效應(yīng)：溶解時(shí)放出大量的熱②稀釋：將濃硫酸沿玻璃棒緩慢倒入水中，邊加邊攪拌（3）沸點(diǎn)：338℃，具有難揮發(fā)性（4）濃度和密度①常用濃硫酸濃度為98.3%，，密度1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L②濃硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在③在寫(xiě)離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而應(yīng)該保留化學(xué)式形式④氨氣通入濃硫酸的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，不能用濃硫酸作為氨氣的吸收劑，否則易堵塞導(dǎo)氣管2．濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）鋁和鐵與濃硫酸反應(yīng)，條件不同，反應(yīng)不同①Al、Feeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(常溫))鈍化（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）②Al、Feeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(加熱))劇烈反應(yīng)，生成硫酸鹽和SO2氣體（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）（2）Au、Pteq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(加熱))不反應(yīng)（3）氫前的活潑金屬（如Zn）與濃硫酸常溫反應(yīng)，先放出SO2氣體，后放出H2①Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）②Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2↑（表現(xiàn)酸性和氧化性）（4）氫后的不活潑金屬（如Cu）與濃硫酸加熱反應(yīng)，先放出SO2氣體，后反應(yīng)停止①化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）②離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆）3．濃硫酸與碳等非金屬單質(zhì)加熱反應(yīng)（1）過(guò)程：Ceq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(加熱))先放CO2和SO2氣體，后反應(yīng)停止（2）反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）4．濃硫酸與還原性化合物反應(yīng)：濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(S(-2)、I－、Fe2+、Br－),\s\do5(強(qiáng)還原劑))SO2（1）H2S+H2SO4（濃）S+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）（2）2HI+H2SO4（濃）I2+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）（3）2NaBr+2H2SO4（濃）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性）（4）2FeO+4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性）5．濃硫酸的吸水性（1）含義：吸收自由水或結(jié)晶水（2）變化：化學(xué)變化（形成H2SO4·xH2O）（3）應(yīng)用：作干燥劑，不能干燥四種氣體①?gòu)?qiáng)還原性氣體：H2S、HI、HBr②堿性氣體：NH36．濃硫酸的脫水性（1）含義：將有機(jī)物中的H、O元素按2∶1脫去（2）變化：化學(xué)變化（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紙張、木材、棉花eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(常溫))變黑②濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(常溫))先變紅后變黑（4）蔗糖碳化①現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生大量有刺激性氣味的酸霧②反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O③性質(zhì)：濃硫酸表現(xiàn)脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性（5）強(qiáng)腐蝕性①原理：濃硫酸可以脫去皮膚中的水②不慎將濃硫酸沾在皮膚上的事故處理：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水沖洗，最后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液7．檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)所有氣體產(chǎn)物（1）各儀器中的試劑及其作用①A：CuSO4粉末，檢驗(yàn)產(chǎn)生的水蒸氣②B：品紅溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2氣體③C：酸性KMnO4溶液或溴水，除去SO2氣體④D：品紅溶液，檢驗(yàn)SO2能否完全除去⑤E：澄清石灰水，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體（2）證明有CO2氣體的現(xiàn)象①當(dāng)D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物中CO2氣體②若把裝置D去掉，當(dāng)C中溶液顏色未完全褪去，E中澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物中有CO2氣體二、硫酸根離子的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)的干擾反應(yīng)及排干擾反應(yīng)或措施（1）Ag+：Ag++Cl－AgCl↓，不加氯化物（2）CO32－：Ba2++CO32－BaCO3↓，CO32－+2H+H2O+CO2↑（3）SO32－：Ba2++SO32－BaSO3↓，SO32－+2H+H2O+SO2↑（4）SiO32－：SiO32－+2H+H2SiO3↓，H2SiO3+2OH－SiO32－+2H2O（5）SO32－和NO3－：3SO32－+2H++2NO3－3SO42－+2NO↑+H2O，溶液中不能同時(shí)含H+和NO3－2．最佳檢驗(yàn)流程（1）加入硝酸鋇溶液得到的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4、H2SiO3，并且將NO3－留在溶液中（2）加入鹽酸可以排除BaSO3和BaCO3的干擾，得到的白色沉淀可能是BaSO4、H2SiO3（3）加入NaOH溶液可以排除H2SiO3的干擾，得到的白色沉淀是BaSO4考點(diǎn)4硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化2．通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化3．通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（1）（2）（3）SO3H2SO4→Na2SO4→NaHSO4→BaSO44．具體的硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)5氮?dú)夂偷难趸镆弧⒌慕Y(jié)構(gòu)1．原子結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）在周期表中位置：第二周期第VA族2．元素存在3．氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)（1）結(jié)構(gòu)式：N≡N（2）電子式：4．常見(jiàn)的含氮微粒（1）氮元素的化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系價(jià)態(tài)代表物性質(zhì)－3NH3、Mg3N2、NH4Cl只有還原性0N2既有氧化性，又有還原性+1N2O+2NO+3N2O3、HNO2、NaNO2+4NO2、N2O4+5N2O5、HNO3、NaNO3只有氧化性（2）氮元素的價(jià)-類(lèi)圖5．自然界中氮的循環(huán)二、氮?dú)獾男再|(zhì)和制備1．物理性質(zhì)（1）色味態(tài)：無(wú)色無(wú)味氣體（2）密度：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ（N2）＝＝1.25g?L－1，比空氣的?。O為接近）（3）溶解性：難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性：N≡N鍵能很大，通常情況下很難發(fā)生反應(yīng)（2）氧化性：N2+3H22NH3（3）還原性①除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2②高能固氮反應(yīng)：N2+O22NO3．實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)猓?）制備原理①高溫下氨氣還原氧化銅：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（2）收集方法：只能用排水法（密度與空氣接近，不能用排空氣法）三、氮氧化物的性質(zhì)1．氮氧化物的種類(lèi)化合價(jià)+1+2+3+4+5化學(xué)式N2ONON2O3NO2N2O4N2O52．NO的性質(zhì)（1）色味態(tài)：無(wú)色無(wú)味氣體（2）溶解性：難溶于水（3）強(qiáng)還原性：2NO+O22NO23．NO2的性質(zhì)（1）色味態(tài)：紅棕色有刺激性氣味氣體（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳（3）與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO（4）強(qiáng)氧化性：能夠?qū)⒛承┻€原性微粒氧化，自身被還原成NO還原性微粒氧化產(chǎn)物SSO3或SO42－I2Fe3+①2NO2+2KI＝2KNO2+I2（濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)NO2）②NO2+SO2SO3+NO③H2S+NO2S+NO+H2O④2Fe2++4H++NO22Fe3++2H2O+NO↑4．氮氧化物的來(lái)源和危害（1）形成硝酸型酸雨含氮物質(zhì)NONO2HNO3（2）形成光化學(xué)煙霧NO2和O2O3有毒煙霧（3）破壞臭氧層：NO催化O3分解為O2NO+O3＝NO2+O，NO2+O＝NO+O2（4）水體富營(yíng)養(yǎng)化：水中含氮化合物引起水體污染5．氮氧化物的預(yù)防和吸收（1）使用清潔能源，減少氮氧化物的排放（2）安裝汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化裝置：2NO+2CON2+2CO2（3）對(duì)生產(chǎn)化肥、硝酸工廠的廢氣進(jìn)行處理方法反應(yīng)原理堿液吸收法2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O催化還原法6NO+4NH35N2+6H2OCH4+4NO2N2+CO2+2H2O4H2+2NO2N2+4H2O2H2+2NON2+2H2O6．氮氧化物溶于水的計(jì)算（1）NO和NO2的混合氣體溶于水時(shí)，其反應(yīng)是3NO2+H2O2HNO3+NO，可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。V剩＝V原（NO）+eq\f(1,3)V（NO2）（2）NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，其反應(yīng)是3NO2+H2O2HNO3+NO，2NO+O22NO2，總式為4NO2+O2+2H2O4HNO3。（3）NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，總式為4NO+3O2+2H2O4HNO3。7．實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮和二氧化氮（1）藥品：銅和?。猓┫跛峄蚧颍?）反應(yīng)①NO2：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②NO：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）收集①NO：只能用排水法收集或排“惰性”氣體法②NO2：向上排空氣法或排四氯化碳法（4）檢驗(yàn)①NO：通入空氣，產(chǎn)生紅棕色氣體②NO2：通過(guò)濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（5）尾氣①NO：一般用酸性的H2O2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收②NO2：一般用NaOH、Na2CO3等堿性溶液吸收（6）制NO前，先通氮?dú)獾葰怏w將裝置內(nèi)的空氣排盡考點(diǎn)6氨和銨鹽一、氨氣和氨水的性質(zhì)1．氨氣的物理性質(zhì)（1）色味態(tài)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（2）密度：比空氣的?。?）溶解性：極易溶于水，1∶700，難溶于CCl4（4）物理特性：易液化（沸點(diǎn)－33.5℃）2．堿性氣體（1）水：NH3+H2ONH3·H2O（2）指示劑：能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)，酚酞試液變紅（3）鹽酸①反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl②現(xiàn)象：遇揮發(fā)性酸產(chǎn)生白煙，同濃硝酸③應(yīng)用：檢驗(yàn)氨氣（4）硫酸：2NH3+H2SO4（NH4）2SO43．氨氣的還原性（1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（2）熱的CuO：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）將氮氧化物還原為無(wú)毒的氮?dú)猗?NO+4NH35N2+6H2O②6NO2+8NH37N2+12H2O（4）還原氯氣①少量NH3：2NH3+3Cl26HCl+N2②過(guò)量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N24．氨氣的用途（1）制硝酸和硝酸銨：N2NH3NONO2HNO3NH4NO3（2）致冷劑：液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲〗档停?）制化肥：制備硝銨、硫銨、氯銨、碳銨等銨態(tài)氮肥5．氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）操作步驟：先打開(kāi)止水夾→再擠膠頭滴管（3）形成條件：產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差①氣體完全被液體吸收劑溶解或反應(yīng)②氣體和氣體完全反應(yīng)生成固體或液體③氣體冷凝成液體使氣壓減?、芤后w變成氣體使氣壓增大⑤外界氣壓壓縮氣體二、氨水的性質(zhì)1．氨水的密度（1）比水小，濃度越大，密度越?。?）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a和b的兩種氨水混合①等質(zhì)量混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c＝②等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c＜2．氨水的揮發(fā)性：易揮發(fā)出氨氣，所以氨水應(yīng)密封保存3．氨水的組成（1）三個(gè)可逆反應(yīng)①氨氣和水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O②一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH－③水的電離：H2OH++OH－（2）“三分子”、“三離子”成分①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O②三離子：NH4+、OH－、H+4．氨水的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑+H2O（2）弱堿性①H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O②少量CO2：2NH3·H2O+CO2（NH4）2CO3+H2O③過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2NH4HCO3④AlCl3：AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl三、銨鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)1．物性：都是無(wú)色，易溶于水的晶體2．熱不穩(wěn)定性（1）非氧化性酸銨鹽氨氣和相應(yīng)的酸①碳酸銨：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑②碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑③亞硫酸銨：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑④氯化銨：NH4ClNH3↑+HCl↑（2）氧化性酸銨鹽復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，一般不放氨氣①NH4NO3N2O↑+2H2O②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O③2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O④3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O3．銨鹽和堿反應(yīng)（1）條件不同，產(chǎn)物不同①常溫：NH4++OH－NH3·H2O②加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O（2）注意事項(xiàng)①銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，以免生成氨氣，降低肥效。②銨鹽固體和堿固體反應(yīng)時(shí)，不能拆寫(xiě)成離子形式③酸式銨鹽和堿溶液反應(yīng)時(shí)，注意堿過(guò)量時(shí)，NH4+和酸式酸根離子都參與反應(yīng)4．銨鹽的檢驗(yàn)（1）步驟：取樣，加堿，加熱，加濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)5．實(shí)驗(yàn)室制氨氣（1）反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）凈化：用堿石灰吸水（3）收集①方法：向上排空氣法和排四氯化碳液體法②試管口堵棉花的作用：防止氨氣和空氣發(fā)生對(duì)流，提高氨氣的收集速率和純度（4）尾氣：棉花用稀硫酸浸濕，注意防倒吸（5）以氨水為原料制氨氣的方法和裝置①裝置：“固體+液體→氣體”型②方法：濃氨水和NaOH固體或生石灰混合③原理：NaOH固體溶于水放熱（氧化鈣和水反應(yīng)放熱）使?jié)獍彼纸饪键c(diǎn)7硝酸六、硝酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)（1）色味態(tài)：純硝酸是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體（2）密度：比水的大，密度越大，濃度越越大，常見(jiàn)濃硝酸濃度為68%~70%（3）溶解性：以任意比和水互溶（4）揮發(fā)性：易揮發(fā)，濃度為95%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸2．不穩(wěn)定性（1）反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+H2O（2）通常所見(jiàn)的濃硝酸因含NO2而呈黃色①除去黃色最簡(jiǎn)單的方法：加水，3NO2+H2O2HNO3+NO②除去黃色最環(huán)保的方法：通足量氧氣，4NO2+O2+2H2O4HNO33．與金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）Al、Fe：遇到濃硝酸，常溫鈍化，加熱劇烈反應(yīng)放NO2氣體（2）Au、Pt：任何情況下都不反應(yīng)（3）其他金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同①濃硝酸與銀反應(yīng)：Ag+2HNO3（濃）AgNO3+NO2↑+H2O②稀硝酸與銀反應(yīng)：3Ag+4HNO3（?。?AgNO3+NO↑+2H2O4．與碳反應(yīng)（1）碳與濃硝酸加熱反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）碳與稀硝酸不反應(yīng)5．硝酸與還原性化合物反應(yīng)（1）－2價(jià)硫：3H2S+2HNO3（稀）3S↓+2NO↑+4H2O（2）+4價(jià)硫：3Na2SO3+2HNO3（?。?Na2SO4+2NO↑+H2O（3）－2價(jià)碘：6I－+8H++2NO3－3I2+2NO↑+4H2O（4）+2價(jià)鐵：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑6．幾種物質(zhì)和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的反應(yīng)（1）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色（2）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，不褪色（3）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑（4）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，不褪色（5）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色（6）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，不褪色7．濃硝酸的保存（1）易揮發(fā)：密封保存，敞口放置，質(zhì)量減小，濃度降低（2）易分解：棕色細(xì)口瓶避光、黑暗而且溫度低的地方（3）強(qiáng)氧化性：不能用橡膠塞，而用玻璃塞（4）大量存放：鋁制或鐵制的槽車(chē)內(nèi)七、金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算1．硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一部分被還原，一部分生成硝酸鹽，故硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成H2。（1）硝酸與銅的反應(yīng)：在反應(yīng)中硝酸的作用可用下圖表示：可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由NO2變成NO。①由氮原子守恒可知，無(wú)論是NO2還是NO，被還原的硝酸與被還原生成氣體的物質(zhì)的量總是相等的；②未被還原的NO3－與Cu2+構(gòu)成Cu（NO3）2，NO3－的物質(zhì)的量為Cu2+物質(zhì)的量的2倍；③運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3以及產(chǎn)物NO2、NO之間量的關(guān)系。（2）稀硝酸與鐵的反應(yīng)：Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①3Fe（過(guò)量）+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O