邳州市實驗中學(xué)九年級化學(xué)下冊-第8章-食品中的有機化合物-8.3-蛋白質(zhì)和維生素教案-滬教版

PAGEPAGEPAGE3蛋白質(zhì)和維生素教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：⑴知道如何用簡單的實驗方法檢驗蛋白質(zhì)。⑵知道蛋白質(zhì)的特點。2、過程與方法：運用觀察、實驗等方法多渠道、多手法地加工信息3、情感態(tài)度與價值觀：保持和增強對生命活動中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點：⑴知道食用淀粉的重要性。⑵了解葡萄糖的組成、物理性質(zhì)和它在體內(nèi)緩慢氧化為生命活動提供熱量和能量的重要意義。⑶了解葡萄糖的來源。⑷學(xué)會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉。⑸了解葡萄糖的特性，知道檢驗葡萄糖的方法和現(xiàn)象以及這一方法的應(yīng)用。⑹認(rèn)識富含油脂的食物以及常見的油脂。⑺認(rèn)識油脂的分類方法，油脂的組成以及對生命活動的作用。教學(xué)難點：⑴了解葡萄糖的生成。⑵認(rèn)識淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。⑶知道釀酒中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變。⑷認(rèn)識碳水化合物的概念。⑸學(xué)習(xí)油脂的提取。教學(xué)過程使用補充導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)【講述】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)?！鹃喿x】富含蛋白質(zhì)的食物【小結(jié)】蛋白質(zhì)來源：魚、蝦、肉、蛋、大豆、牛奶……【教師講述】食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下分解成氨基酸被人體吸收后，再重新結(jié)合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，組成肌肉、血液、毛發(fā)、激素和各種酶等，可見沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。【拓展視野】蛋白質(zhì)和氨基酸【活動與探究】蛋白質(zhì)的性質(zhì)【實驗1】蛋白質(zhì)的鹽析：在雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液現(xiàn)象：有固體析出，加水后又溶解，是物理變化，是可逆的?！緦嶒?】蛋白質(zhì)變性：在3支試管中裝入3mL雞蛋清溶液分別加熱、加入硝酸銨、濃硝酸現(xiàn)象：變?yōu)楣腆w，是化學(xué)變化，是不可逆的?！拘〗Y(jié)】蛋白質(zhì)與濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等反應(yīng)——使蛋白質(zhì)變性【實驗3】對比灼燒蛋白質(zhì)和棉線現(xiàn)象：蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味【練習(xí)】在雞蛋白的水溶液中分別加入飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，都會產(chǎn)生固體物質(zhì)，這兩種變化有什么不同?【討論】雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，向雞蛋白溶液中加入飽和Na2SO4溶液后，Na2S04能使雞蛋白的溶解度降低而凝結(jié)為沉淀，該沉淀能重新溶于水，該反應(yīng)是可逆的。向雞蛋白溶液中加入CuS04溶液后也析出了沉淀，該沉淀不再溶于水，CuS04使蛋白質(zhì)變性，該反應(yīng)是不可逆的?！窘狻康谝环N變化，蛋白質(zhì)沒有失去原有的生理功能，是可逆的；第二種變化，蛋白質(zhì)已失去原有的生理功能而變性，是不可逆的。【作業(yè)】課本225頁第6題【板書】蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的鹽析二、蛋白質(zhì)變性：蛋白質(zhì)與濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等反應(yīng)——使蛋白質(zhì)變性三、蛋白質(zhì)灼燒：有燒焦羽毛氣味【你知道什么？】你知道哪些食品中富含維生素？缺乏維生素可引起什么疾?。俊窘處熤v述】維生素維生素來源水果、蔬菜、糙米、面包……類別及作用VA——促進正常發(fā)育，增強抵抗力，防止視力下降VB——維持正常的新陳代謝和神經(jīng)系統(tǒng)的正常生理功能，防止神經(jīng)炎、消化不良、口腔潰瘍等VC——維持骨骼、肌肉和血管的正常生理作用，增強抵抗力，防止牙齦出血、感冒等VD——促進鈣、磷吸收和骨骼發(fā)育，防止骨質(zhì)疏松、骨折等VE——抗衰老，防止腿抽筋等【練習(xí)】課后225頁【作業(yè)】每課三練【板書】維生素來源：水果、蔬菜、糙米、面包……2、類別及作用課堂小結(jié)演示實驗通過實驗談?wù)J識記住鑒別蛋白質(zhì)的一種方法理解應(yīng)用于實際之中根據(jù)實際生活中的實例談重金屬離子的污染交流1、實際生活中如何防止維生素流失2、養(yǎng)成不偏食的好習(xí)慣課后追記得：知道了蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化；知道蛋白質(zhì)的檢驗方法。維生素的作用，及缺少維生素會造成的影響。失：鹽析實驗效果不是太好，學(xué)生觀察到的現(xiàn)象不理想。改：蛋白質(zhì)的鹽析實驗，所用硫酸銨溶液一定要是飽和的。PAGEPAGE1第2課時一氧化碳課題一氧化碳課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。2.了解一氧化碳的毒性和預(yù)防方法。3.理解一氧化碳的可燃性和還原性及其應(yīng)用。過程與方法1.通過化學(xué)實驗及相關(guān)分析，理解一氧化碳的可燃性和還原性。2.通過對一氧化碳毒性的認(rèn)識，形成解決實際問題的能力。3.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設(shè)計實驗?zāi)芰ΑＧ楦?、態(tài)度與價值觀1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)，一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)境保護意識。2.感受化學(xué)在科技生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。3.認(rèn)識事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點。教學(xué)重點一氧化碳的毒性、可燃性、還原性。教學(xué)難點一氧化碳還原氧化銅實驗。教具準(zhǔn)備多媒體課件、一氧化碳、試管、水槽、石蕊試液、澄清石灰水。課前預(yù)習(xí)1.CO是一種無色無味的氣體，其密度比空氣略小，難溶于水。2.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2點燃2CO2；（2）還原性（以CuO為例），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO△Cu+CO2。3.一氧化碳的毒性：煤氣中毒即CO中毒，原因是CO很容易與血液里的血紅蛋白相結(jié)合，使血紅蛋白不能再與O2結(jié)合，從而造成人體缺氧。新課導(dǎo)入碳元素有+2和+4價，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。前面我們已經(jīng)學(xué)過二氧化碳的性質(zhì)和制法，今天開始學(xué)習(xí)有關(guān)一氧化碳的知識。備課筆記進行新課知識點一、一氧化碳的性質(zhì)1.一氧化碳的物理性質(zhì)［思考］同學(xué)們一定聽說過煤氣中毒的事例，煤氣中毒實際就是指一氧化碳中毒。它有沒有顏色？有沒有氣味？能否溶于水？［觀察］展示盛滿一氧化碳氣體的集氣瓶，觀察氣體的顏色和狀態(tài)。［實驗探究］(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中，讓學(xué)生觀察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口，從水槽中取出試管，松開手指讓一位學(xué)生聞氣體氣味（提示用正確的操作方法聞氣味）。(3)按(2)同樣操作從水槽中取出另一試管，滴入2滴～3滴石蕊試液。［分析］把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中。如果氣體能溶于水，試管內(nèi)的氣壓減小，大氣壓會把水壓入管內(nèi)，引起液面上升。如果氣體不溶于水，液面不會有變化。［結(jié)論］一氧化碳不溶于水，無氣味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，跟水反應(yīng)生成碳酸，使石蕊試液變紅。［分析］因為一氧化碳無氣味，所以一旦發(fā)生煤氣中毒不易察覺。由此說明，平時聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味。［總結(jié)］一氧化碳的物理性質(zhì)。［提問］根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)，我們在實驗室應(yīng)怎樣收集它呢？［回答］排水集氣法。［思考］用向下排空氣法行不行？［回答］不行，因為一氧化碳密度跟空氣接近，且一氧化碳無色無味，無法知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長時間收集會使實驗者中毒。2.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性［思考］CO與CO2在分子組成上相差一個氧原子，物理性質(zhì)略有差異，它們的化學(xué)性質(zhì)是否不同？備課筆記知識回顧：不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味。聞氣體氣味的方法：用手輕輕地在容器口扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔。［注意］一氧化碳在與空氣(或氧氣)混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，所以點燃前必須檢驗它的純度。［討論］煤爐中可能發(fā)生的反應(yīng)。［回答］上方：2CO+O2點燃2CO2中部：C+CO2點燃2CO下方：C+O2點燃CO2（2）毒性［演示實驗］一氧化碳的毒性實驗［學(xué)生活動］閱讀教材P121交流、討論：①煤氣中毒的生理過程是怎樣的？②在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？③有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？④用煤火取暖時，怎樣預(yù)防煤氣中毒？［分析］①之所以引起煤氣中毒，是因為一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血紅蛋白結(jié)合。由于CO結(jié)合血紅蛋白的能力比氧氣大200倍～300倍，一旦一氧化碳跟血紅蛋白結(jié)合，就會造成機體急性缺氧。當(dāng)一氧化碳在空氣中的含量占到0．02％時,人在2h～3h后就會出現(xiàn)頭暈惡心的癥狀；當(dāng)一氧化碳的含量達到0．08％時,2h即昏迷；含量再高，將危及生命。所以需特別注意一氧化碳有劇毒。②火爐通風(fēng)不良，氧氣供給不足；當(dāng)爐火快熄滅或剛加煤時，火爐里中下層煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳向上通過灼熱煤炭會產(chǎn)生較多一氧化碳。因此，我們不宜長時間在密閉房間里使用炭火取暖。③不能。因為一氧化碳難溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。④門窗通風(fēng)；煙囪暢通等。［討論］煤氣廠為什么常在家用煤氣(主要成分是一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該怎么辦？［分析］因為一氧化碳是無色無味的氣體，而一氧化碳有劇毒，所以有必要加入微量具有難聞氣味的氣體來提醒人們煤氣泄漏。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該立即關(guān)閉煤氣閥門并開窗通風(fēng)。此時千萬不能開燈檢查泄漏源，因為開燈時會產(chǎn)生電火花引爆煤氣。如有人中毒，輕微中毒者應(yīng)立即撤離中毒環(huán)境，呼吸大量新鮮空氣或吸氧氣，病情嚴(yán)重者，進行人工呼吸并急送醫(yī)院治療。備課筆記特別提醒：CO與H2均為可燃性氣體，點燃之前需驗純。歸納總結(jié)：CO2與CO都會使人和動物死亡，但兩者的原理不同。二氧化碳無毒，空氣中二氧化碳含量增多，人和動物因窒息而死亡；而一氧化碳有毒，能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成生物機體缺氧，以致危及生命。（3）還原性［演示實驗］教師用多媒體課件演示一氧化碳還原氧化銅實驗，學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象、思考。［學(xué)生活動］觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成？寫出化學(xué)方程式。［歸納小結(jié)］①實驗步驟：在玻璃管中放入CuO，先通入純凈的CO排凈玻璃管中的空氣，再加熱。實驗完后先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。②實驗現(xiàn)象：黑色粉末變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。③化學(xué)方程式：CO+CuO△Cu+CO2［分析］一氧化碳在反應(yīng)中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。說明一氧化碳具有還原性，是這個反應(yīng)的還原劑，這與碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。從得氧、失氧的角度分析：氧化銅失氧，被還原(成銅),發(fā)生還原反應(yīng)；氧化銅是氧化劑——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2),發(fā)生氧化反應(yīng)；CO是還原劑——具有還原性。［交流討論］實驗時，要注意尾氣中一氧化碳的處理和綜合利用，為什么不能直接排入空氣？（一氧化碳有毒）②應(yīng)該怎樣處理尾氣中的一氧化碳，防止對空氣的污染？（可以用氣球收集或直接點燃尾氣，使其燃燒。）③前面我們已學(xué)過木炭還原氧化銅的實驗裝置。這套裝置是否適用于一氧化碳還原氧化銅呢？為什么？（投影木炭還原氧化銅的實驗裝置圖，學(xué)生討論后回答：用碳還原氧化銅的裝置不行，因為不能把一氧化碳氣體先裝在試管里跟氧化銅反應(yīng)。）④在用一氧化碳還原氧化銅實驗中，我們必須注意“兩先兩后”，即“先通氣后點燃，先熄燈后停氣”。請敘述理由。（學(xué)生討論回答：先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內(nèi)空氣發(fā)生氧化反應(yīng)又生成氧化銅。）備課筆記注意事項：①CO有毒，會污染空氣，所以要對尾氣進行點燃或用氣球收集處理；②CO是“早出晚歸”，酒精燈是“遲到早退”；前者顛倒會爆炸，后者顛倒會氧化。知識點二、一氧化碳的用途［提問］物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)討論分析它有什么用途，并分別說明這些用途利用了一氧化碳的哪些化學(xué)性質(zhì)。［回答］（1）作氣體燃料（可燃性）（2）冶煉金屬（還原性）［分析］工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。一氧化碳跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2教學(xué)板書課題3二氧化碳和一氧化碳第2課時一氧化碳1.CO的物理性質(zhì)（1）無色無味的氣體（2）難溶于水（3）密度比空氣略小2.CO的化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（2）毒性：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧（3）還原性：CO+CuO△Cu+CO23.CO的用途（1）作氣體燃料（可燃性）（2）冶煉金屬（還原性）課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了一氧化碳的三大性質(zhì)：可燃性、毒性、還原性。通過本節(jié)學(xué)習(xí)，我們了解一氧化碳的各種性質(zhì)，它既能危害人類，又能造福人類。我們只有掌握物質(zhì)的性質(zhì)，才能合理利用資源，防止污染，保護環(huán)境。備課筆記知識拓展：CO2和CO的相互轉(zhuǎn)化：2CO+O2點燃2CO2，CO2+C高溫2CO。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P123）1.選擇氧氣、一氧化碳或二氧化碳填空，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)屬于有毒氣體的是一氧化碳；(5)能在空氣中燃燒的是一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+O2點燃2CO2；(8)能使氧化銅還原成銅的是一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO△Cu+CO2。2.吸煙對人體有害。燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，它是一氧化碳。5.有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒。這種說法對嗎？為什么？解：不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積水僅能溶解約0.02體積的一氧化碳。難題解答例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)該采用的方法是()A．把混合氣體點燃B．把混合氣體通過澄清的石灰水C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中【解析】CO和CO2混合氣體不可能點燃，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，CO會被除去，故A、C不正確；將混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中，雖然CO2的密度比CO的大，但CO會散逸到空氣中，造成大氣污染，故不正確；將混合氣體通入澄清的石灰水中，只有CO2會與石灰水反應(yīng)，符合題意?！敬鸢浮緽備課筆記課堂拓展：除去CO2中混有的CO的方法是：將混合氣體通過灼熱的氧化銅，直接把CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2。但不能用點燃的方法，因為大量的CO2中的CO不能被點燃，且回收較困難。例2下列關(guān)于鑒別一氧化碳和二氧化碳的四種方法，正確的是()①分別通入澄清石灰水中；②分別通過灼熱的氧化銅粉末；③分別通入水中；④觀察顏色和聞氣味A．①②③B．①②C．②③④D．②④【解析】將兩種氣體分別通入水中，二氧化碳能和水反應(yīng)，生成碳酸，一氧化碳不與水反應(yīng)，但在實驗現(xiàn)象上都是無明顯變化，所以無法區(qū)別這兩種氣體；兩種氣體都是無色無味的氣體，所以從顏色和氣味上無法區(qū)分。【答案】B例3三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列有關(guān)三氧化二碳的說法不正確的是（）A.C2O3具有還原性B.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2C.C2O3屬于金屬氧化物D.C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%【解析】根據(jù)題目信息：三氧化二碳（C2O3）的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。結(jié)合一氧化碳具有可燃性、還原性等化學(xué)性質(zhì)，以及化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的相關(guān)知識。不難得出答案。CO具有還原性和可燃性，其完全燃燒的產(chǎn)物為CO2，因此A、B說法均正確。C2O3中沒有金屬元素，應(yīng)該屬于非金屬氧化物，所以C錯誤。C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.3%。【答案】C布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課主要是學(xué)習(xí)一氧化碳的性質(zhì)，首先根據(jù)一氧化碳與二氧化碳在組成上不同來認(rèn)識，然后分別介紹一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在這些學(xué)習(xí)過程中注重緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際，注重培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的情感，讓學(xué)生從中得到啟示并把知識運用到生活中去。本節(jié)課結(jié)束后要注意加強相關(guān)化學(xué)方程式的鞏固與練習(xí)，對個別學(xué)生應(yīng)加強督促與輔導(dǎo)。通過有關(guān)碳及碳的氧化物的化學(xué)方程式的練習(xí)，可以引導(dǎo)學(xué)生“發(fā)現(xiàn)”含碳物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，提升學(xué)習(xí)的效率，擴大知識的結(jié)構(gòu)。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點評和總結(jié)：備課筆記方法點撥：鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)，用化學(xué)方法或物理方法將它們加以區(qū)別開來的操作，例如鑒別CO和CO2，就可以利用二者性質(zhì)的某一點不同加以區(qū)別：用澄清石灰水、紫色石蕊溶液、燃著的木條等方法都可以達到鑒別CO2與CO的目的。檢測內(nèi)容:第十單元得分________評價________可能用到的相對原子質(zhì)量:H－1;O－16;Na－23；S－32；Cl－35.5；Ca－40一、選擇題〔每題3分，共36分〕1．〔北京中考)一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是〔D〕A．檸檬汁〔2.0～3。0〕B．番茄汁(4.0～4。4〕C．牛奶(6。3～6.6〕D．雞蛋清〔7。6～8。0〕2．以下化學(xué)式對應(yīng)的俗名正確的選項是(D〕A．Ag:水銀B．CaO：消石灰C．NaCl：苛性鈉D．NaOH：燒堿3．常溫下,一些食物的近似pH如下表,以下說法錯誤的選項是(A〕食物檸檬汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2。1～2.83。5～4。56。3～6.67.6～8。0A.雞蛋清和牛奶顯堿性B．檸檬汁和葡萄汁顯酸性C．檸檬汁比葡萄汁的酸性強D．胃酸過多的人應(yīng)少飲檸檬汁和葡萄汁4．以下氣體既可以用濃H2SO4枯燥，又可以用固體NaOH枯燥的是〔B)A．SO2B．H2C．CO2D．NH35．兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，以下試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是〔B)A．鋅粒B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊溶液D．氫氧化鈉溶液6．以下關(guān)于鹽酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是〔A)A．與大理石反響制取二氧化碳B．與鋅反響制取氫氣C．與堿反響D．除去鐵制品外表的銹斑7．〔邵陽中考〕推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，以下推理正確的選項是〔A)A．酸雨的pH小于5.6，那么pH小于5.6的雨水一定是酸雨B．中和反響生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響C．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性,那么具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液8．在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反響且反響中表現(xiàn)了“酸的通性〞的組合是(B〕A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④9．(重慶中考〕烹飪魚時，同時加料酒和食醋能使魚肉味香可口，這是因為發(fā)生了反響(未注明條件〕：C2H5OH＋CH3COOH=H2O＋CH3COOC2H5〔乙酸乙酯〕。以下四種說法正確的有〔A〕①乙醇具有良好的導(dǎo)電性②加水稀釋食醋,溶液pH增大③能聞到香味，是分子受熱體積膨脹的緣故④乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成A．一種B．兩種C．三種D．四種10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響的微觀示意圖，以下有關(guān)該圖示的說法正確的選項是〔B)A．反響前后，溶液的pH不變B．向反響后溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響D．該反響后溶液中的微粒只有Na＋和Cl－eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5(第10題圖)〕eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5〔第11題圖〕〕eq\o〔\s\up7〔),\s\do5(第12題圖〕〕11．X、Y分別是稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種.X與Y發(fā)生反響過程中溶液的pH變化如下圖。那么以下說法正確的選項是〔C〕A．X是稀鹽酸B．向a點的溶液中參加石蕊溶液,溶液會變藍C．b點說明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響D．c點溶液中的溶質(zhì)僅是NaOH12．(陜西中考)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨參加試劑總體積的變化趨勢如下圖,以下有關(guān)說法不正確的選項是(D〕A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸B．參加試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2＋二、填空與簡答題(共32分)13．(4分)化學(xué)與我們生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有物質(zhì)：①干冰、②氫氧化鈣、③稀鹽酸、④生石灰,請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空?！?〕用于人工降雨的是__CO2__〔填化學(xué)式〕;〔2〕可用作食品枯燥劑的是__CaO__〔填化學(xué)式〕；〔3〕用于金屬除銹的是__③__(填序號);〔4〕可用于改進酸性土壤的是__熟石灰__〔填俗名)。14．〔5分)酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.〔1〕實驗室中濃硫酸可用于枯燥氣體，原因是它具有__吸水性__。〔2)熟石灰常用來處理泄漏的硫酸,其原因是__Ca〔OH〕2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O__〔用化學(xué)方程式表示)。〔3)碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃,其原理是在高溫下，將石英砂(SiO2〕與碳酸鈉兩種固體混合,生成硅酸鈉(Na2SiO3〕和二氧化碳氣體，該反響的化學(xué)方程式為__SiO2＋Na2CO3eq\o〔=，\s\up7(高溫)〕Na2SiO3＋CO2↑__。15．〔5分〕〔永寧模擬〕歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)知識的重要方法.小軍同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)。〔1)驗證反響①：將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液會變成__藍__色。(2)圖2利用微觀示意圖來說明反響③的發(fā)生，請寫出該反響的化學(xué)方程式:__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__;從該圖還可以看出，反響后的溶液pH__＝__〔填“〉〞“＝"或“〈〞〕7。(3〕如果反響④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是__C__(填字母〕。A．HClB．Na2CO3C．CuSO416．〔10分〕室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如下圖。(1〕由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉反響是__放熱__〔填“吸熱"或“放熱〞或“無熱量變化"〕反響。從A到C的過程中溶液的pH逐漸__增大__〔填“增大〞或“減小")。〔2〕C點溶液的溶質(zhì)是__NaCl、NaOH__〔填化學(xué)式)。向C點溶液中滴加硫酸鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象為__有紅褐色沉淀生成__，反響的化學(xué)方程式為__Fe2(SO4〕3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__。17．〔8分)如下圖，A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A和B可發(fā)生中和反響,X常用作食品枯燥劑，Y為單質(zhì)。根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：〔1)H的化學(xué)式為__Fe3O4__?！?〕E的一種用途是__作燃料(答案合理即可〕__。(3〕反響③的根本反響類型為__分解反響__.〔4〕反響②的化學(xué)方程式為__CaO＋H2O=Ca〔OH)2__。三、實驗題〔共24分〕18．〔10分〕某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是__BD__〔填編號，下同〕，有顏色變化的是__ABE__。(2)E中發(fā)生了中和反響，此類反響在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛,列舉一例：__用氫氧化鈣改進酸性土壤__。〔3〕寫出C中反響的化學(xué)方程式:___Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O____。〔4)將實驗后的殘液倒入廢液缸中,測得其pH為2，那么該溶液可用于__①②__.①除去鐵釘外表鐵銹②洗去久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白膜③檢驗NaOH固體是否完全變質(zhì)19．(14分)某校研究性學(xué)習(xí)小組在探究中和反響時，先取10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液,溶液顯紅色.然后逐滴滴入稀鹽酸并攪拌，至紅色恰好變成無色。小組