2025版高一化學(xué)必修第一冊 二十五 原子結(jié)構(gòu)

二十五原子結(jié)構(gòu)(30分鐘70分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:原子的組成1.(3分)鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的核外電子數(shù)為()A.3 B.4 C.6 D.7【解析】選A。原子中質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù),鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,則核外電子數(shù)為3。2.(3分)已知原子序數(shù),可以推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖A.①②③④ B.①④⑤⑥C.②③④⑤ D.③④⑤⑥【解析】選B。對于原子,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),則已知原子序數(shù),可以推斷原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.(3分)氧化物RO中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A.A-x+8 B.A-x-8C.A-x+16 D.A+x-16【解析】選A。R原子的質(zhì)量數(shù)為A,設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N,則R的質(zhì)子數(shù)為A-N,氧化物RO中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以A-N+8=x,所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+8。4.(3分)(2024·北京豐臺區(qū)高一檢測)下列微粒中,與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是()A.H2O2 B.NH3C.NH4+ 【解析】選A。HCl分子的質(zhì)子數(shù)=18,電子數(shù)=18,H2O2的質(zhì)子數(shù)=18,電子數(shù)=18,與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),故A正確;NH3的質(zhì)子數(shù)=10,電子數(shù)=10,與HCl的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同,故B錯誤;NH4+的質(zhì)子數(shù)=11,電子數(shù)=10,與HCl的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同,故C錯誤;O22-的質(zhì)子數(shù)=16,電子數(shù)=18,與HCl5.(3分)(2024·南京鼓樓區(qū)高一檢測)美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.57 B.47 C.61 D.293【解析】選A。一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。6.(3分)某核素的質(zhì)量數(shù)為37,則對該核素的判斷可能正確的是()選項ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中子數(shù)19201819電子數(shù)19182018【解析】選D。因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),故A錯誤;因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于38,不等于質(zhì)量數(shù)37,故B錯誤;因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),故C錯誤;因質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于37,故D正確。題組二:核外電子排布7.(3分)下列是原子或離子的核外電子排布,其中錯誤的是()【解析】選C。Na+由Na原子失去一個電子得到,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外電子排布為,A正確;Cl-由Cl原子得到一個電子得到,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外電子排布為,B正確;最外層電子數(shù)最大為2或8,Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、9、2,圖為,C錯誤;Br為35號元素,核外電子數(shù)為35,每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)),則Br原子核外電子排布為2、8、18、7,圖為,D正確。8.(3分)(2024·北京懷柔區(qū)高一檢測)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說法不正確的是()A.屬于陰離子 B.核外有3個電子層C.核外電子數(shù)為18 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【解析】選D。該粒子為氯離子,為陰離子,故A正確;依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外有3個電子層,故B正確;依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子數(shù)為18,故C正確;該離子為氯離子,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得電子,故D錯誤。9.(3分)若X元素的原子最外電子層有2個電子,Y元素的最外層有7個電子,則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2 B.X7Y2C.X2Y D.XY3【解析】選A。若X元素的原子最外電子層有2個電子,X易失去最外層電子形成+2價陽離子,Y元素的最外層有7個電子,Y易得1個電子形成-1價陰離子,則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是XY2,故選A?！窘桀}發(fā)揮】(1)若X、Y均為短周期元素,二者分別有可能是什么元素?提示:X可能是He、Be、Mg,Y可能是F、Cl。(2)以X、Y為例元素最外層電子數(shù)與化合價之間有什么關(guān)系?提示:最外層電子數(shù)為2的元素,常表現(xiàn)+2價(除He);最外層電子數(shù)為7的元素,常表現(xiàn)-1價。10.(3分)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為()A.2m B.2m+10C.2m+2 D.m+2【解析】選C。根據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律知,最外層電子數(shù)不超過8(第一周期不超過2),最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍,所以次外層電子數(shù)小于8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為2m+2。11.(3分)核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列前者是后者4倍的是()①核外電子數(shù) ②最外層電子數(shù)③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)A.①④ B.①③④C.①②④ D.①②③【解析】選A。核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的核外電子數(shù)分別是16和4,最外層電子數(shù)分別是6和2,電子層數(shù)分別是3和2,次外層電子數(shù)分別是8和2,綜上可知,A項正確。綜合應(yīng)用·拓思維12.(3分)在1~18號元素中,最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的元素共有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【解析】選A。若為第一周期元素,沒有最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的元素;若為第二周期元素,最外層電子數(shù)為2×3=6,為O元素;若為第三周期元素,則不存在。則在元素周期表的前18號元素中,最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的元素共有1種。13.(3分)(2024·惠州高一檢測)下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+、C.HCl、F2、H2S D.H3O+、NH4+、【解析】選C。OH-、H2O、F-的質(zhì)子數(shù)分別為9、10、9,電子數(shù)分別為10、10、10,故A錯誤;NH3、NH4+、NH2-的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、9,電子數(shù)分別為10、10、10,故B錯誤;HCl、F2、H2S的質(zhì)子數(shù)都是18,電子數(shù)都是18,故C正確;H3O+、NH4+、NH2-的質(zhì)子數(shù)是11、14.(3分)(2023·海林市高一檢測)在RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-24【解析】選B。設(shè)R原子的質(zhì)子數(shù)為a,則RO3n-中,存在a+3×8+n=x,解得:a=x-24-n,又因為R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為A-(x-24-n)=A-x+n+24,15.(3分)(2024·武漢高一檢測)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,由此得到的結(jié)論不正確的是()A.該元素屬于金屬元素B.該元素最高化合價為+2價C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D.該元素位于第3周期第ⅡA族【解析】選C。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,為鎂元素,為金屬元素,故A正確;該元素為Mg,最外層2個電子,最高正價為+2價,故B正確;該原子最外層2個電子,易失去2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該元素原子有3個電子層,最外層2個電子,所以該元素在周期表中的位置是第3周期第ⅡA族,故D正確。16.(3分)現(xiàn)有下列幾組粒子:①N2、CO、C2H2;②NH4+、H3O+、OH-;③C22-、O22-、CN-;④PO43A.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)均不相等:①B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等、原子數(shù)不相等:②C.原子數(shù)相等、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等:③D.原子數(shù)和電子數(shù)分別相等、質(zhì)子數(shù)不相等:④【解析】選D。①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,而原子數(shù)不等,分別為2、2、4,故A錯誤;②中質(zhì)子數(shù)分別為11、11、9,電子數(shù)均為10,原子數(shù)分別為5、4、2,故B錯誤;③中原子數(shù)均為2,電子數(shù)分別為14、18、14,且質(zhì)子數(shù)不等,質(zhì)子數(shù)分別為12、16、13,故C錯誤;④中原子數(shù)均為5,電子數(shù)均為50,因P、S、Cl的質(zhì)子數(shù)不等,則離子的質(zhì)子數(shù)不等,故D正確。17.(3分)(2024·西安高一檢測)潛水艇中氧氣來源之一是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。已知Na2O2是由Na+、O22-兩種離子構(gòu)成,下列說法正確的是A.22.4LO2含有2NA個O原子B.1.8gH2O含有NA個質(zhì)子C.1molNa2O2含有4NA個離子D.1molO22-含有16【解析】選B。沒有標明溫度和壓強,體積無法轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,故A錯誤;1個H2O中含有10個質(zhì)子,1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol,含有質(zhì)子數(shù)為NA,故B正確;Na2O2是由Na+、O22-兩種離子構(gòu)成,1molNa2O2含有3NA個離子,故C錯誤;1個O22-含有18個電子,1molO22-18.(12分)請寫出符合下列要求的化學(xué)符號。(1)含有10個電子的離子:①陽離子:__________、__________、__________、__________、__________;

②陰離子:__________、__________、__________。

【解析】(1)①含有10個電子的離子:簡單陽離子有帶1個單位正電荷的Na+、帶2個單位正電荷的Mg2+、帶3個單位正電荷的Al3+以及復(fù)雜的陽離子NH4+和H3O+;②簡單陰離子有帶1個單位負電荷的F-、帶2個單位負電荷的O2-以及復(fù)雜的陰離子OH(2)含有10個電子的分子:__________、__________、

__________、__________、__________。

【解析】(2)含有10個電子的分子分別有NH3、H2O、CH4、HF、Ne。(3)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子,則是__________、________、

__________。

【解析】(3)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子,即帶有1個單位正電荷的陽離子,故有NH4+、H3O+、Na(4)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子,則是__________、________。

【解析】(4)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子,即帶有1個單位負電荷的陰離子,故有F-、OH-等。(5)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子,則是__________、__________、

__________、__________、__________。

【解析】(5)化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式,這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子,即含有18個電子的分子,故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2。答案:(1)①Na+Mg2+Al3+NH4+H3②O2-F-OH-(合理即可)(2)NH3H2OCH4HFNe(3)NH4+H3O+Na(4)F-OH-(合