2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（共五套）

第1頁（共3頁）2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（共五套）2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題（本題共23道小題，每小題2分，共46分）1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（）A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應2．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料3．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO44．下列有關物質(zhì)分類說法正確的是（）A．鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)5．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應6．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結果7．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹一聲一歲除，春風送暖入屠蘇8．下列說法正確的是（）A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣9．下列說法正確的是（）A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑10．下列有關化學用語表示正確的是（）A．HClO的結構式：H﹣Cl﹣OB．氨氣分子的比例模型C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素11．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液12．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（）A．混合氣體的體積恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等13．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程14．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）15．下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應16．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+17．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩18．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D19．常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL20．我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應屬于取代反應C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）22．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A． B． C． D．23．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉移6mole﹣二、填空題（本題共4道小題，共54分）24．歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃﹣218，4113？450單質(zhì)沸點/℃﹣183444.6685989主要化合價﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是：（2）碲（Te）可能的化合價有：（3）硒（Se）的原子半徑可能在之間．（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸（增強、減弱）．25．拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3（填“吸收”或“放出”）kJ；1molH2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；理論上，每生成1molNH3，熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；事實上，反應的熱量總（填“大于”或“小于”）理論值．26．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．（1）圖中互為同分異構體的是：A與；B與；D與．（填編號）（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成和；不僅可以形成，還可以形成碳環(huán)．（3）圖中屬于烷烴的是（填編號）27．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉化關系：請回答下列問題：（1）寫出A的電子式：．（2）寫出過程②的化學方程式：．28．如圖原電池裝置圖：欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為，電解質(zhì)溶液為，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為，假設該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為．29．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2OB極：O2+4e﹣═2O2﹣則A極是電池的極；電子從該極（填“流入”或“流出”）．30．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是．31．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2．請回答下列問題：（1）a、b、c的元素符號依次為、、．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．（2）K+、SO、OH﹣三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填離子符號）．（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應，寫出反應的離子方程式（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題共23道小題，每小題2分，共46分）1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（）A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．葡萄糖的相對分子質(zhì)量在10000以下；B．明礬凈化水與水解生成的膠體有關，ClO2具有強氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是導致溫室效應的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)為高分子，葡萄糖和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故A錯誤；B．明礬凈化水與水解生成的膠體有關，ClO2具有強氧化性，可殺菌消毒，則自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替，故B正確；C．CO不溶于石灰水，則居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能預防中毒，故C錯誤；D．二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，則用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應，故D正確；故選BD．2．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確．故選D．3．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故A不選；B．NaOH中既有離子鍵有有共價鍵，故B不選；C．BaCl2中，只有離子鍵，故C不選；D．H2SO4中，存在H﹣O、S﹣O、S=O等共價鍵，故D選；故選D．4．下列有關物質(zhì)分類說法正確的是（）A．鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；合金的概念及其重要應用．【分析】A、鈉的氧化物有兩種，即Na2O和Na2O2，而堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；B、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；C、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結合各物質(zhì)的成分判斷；D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．【解答】解：A、鈉的氧化物有兩種，即Na2O和Na2O2，而堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故B錯誤；C、生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故C正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．5．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應【考點】吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應．【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B．甲烷的燃燒是放熱反應，故B錯誤；C．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C正確；D．該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C．6．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結果【考點】計量儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．制備氫氧化亞鐵時，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應將滴管插入到溶液中；C．沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；D．溫度計的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，否則會影響測定結果．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應將滴管插入到溶液中，所以使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；D．測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)壁，否則讀數(shù)不準確，會影響測量結果，故D錯誤；故選B．7．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹一聲一歲除，春風送暖入屠蘇【考點】氧化還原反應．【分析】首先判斷詩句中的化學反應，判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，氧化還原反應的特征是有化合價的升降．【解答】解：A．纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C選；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應，故D不選．故選C．8．下列說法正確的是（）A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．酸性氧化物能夠與堿反應生成鹽和水；B．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；C．氧化鈉和水反應得到氫氧化鈉，氧化鋁和氫氧化鈉能反應得到偏鋁酸鈉；D．金屬鋁和氧化性的酸反應得到的不是氫氣．【解答】解：A．CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，二者反應產(chǎn)物不同，故B錯誤；C.1mol氧化鈉和水反應得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D．金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯誤；故選：C．9．下列說法正確的是（）A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑【考點】膠體的重要性質(zhì)；過氧化氫；乙醇的化學性質(zhì)．【分析】A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵；C．乙醇分子中的羥基能與Na反應；D．二氧化錳作催化劑．【解答】解：A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C．乙醇分子中的羥基能與Na反應生成氫氣，故C正確；D．二氧化錳作為H2O2分解反應的催化劑，故D錯誤．故選C．10．下列有關化學用語表示正確的是（）A．HClO的結構式：H﹣Cl﹣OB．氨氣分子的比例模型C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素【考點】結構式；同位素及其應用；球棍模型與比例模型．【分析】A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵；B、為球棍模型，不是比例模型；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D．同位素為同種元素的不同原子之間的互稱．【解答】解：A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵，故HClO的結構式為H﹣O﹣Cl，故A錯誤；B、為氨氣的球棍模型，氨氣分子的比例模型為：，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：188O，故C正確；D．同位素研究的是原子之間的關系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故D錯誤；關系C．11．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液【考點】反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素．【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故反應速率B的反應速率最快，故選B．12．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（）A．混合氣體的體積恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學方程式的前后計量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應影響，恒定不變，無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，故A錯誤；B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達到平衡，故B正確；C、反應混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．故選B．13．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【考點】真題集萃．【分析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤．故選C．14．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，顯然D中比值越大，反應速率最快，故選D．15．下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應【考點】有機物的結構和性質(zhì)．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．16．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體；B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；C．氨水為弱堿，硫酸鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D．硅酸鈉為原溶液，離子方程式中硅酸鈉應該拆開．【解答】解：A．將銅絲插入稀硝酸中，反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應生成硅酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選C．17．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩【考點】真題集萃；過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，以此解答該題．【解答】解：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故選B．18．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況．【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B．故選A．19．常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學方程式的有關計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．20．我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應屬于取代反應C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%【考點】取代反應與加成反應；綠色化學；極性鍵和非極性鍵．【分析】A．未注明是否標準狀況；B．取代反應是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；D．反應物全部轉化為生成物．【解答】解：A．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故A錯誤；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應，不是取代反應，故B錯誤；C．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．故選B．22．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；原子構成．【分析】先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)．【解答】解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A﹣x+n）=，故選C．23．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉移6mole﹣【考點】含氮物質(zhì)的綜合應用．【分析】A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；B．根據(jù)氧化劑是化合價升高的反應物；C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，而NaCl無氧化性；D．根據(jù)NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子．【解答】解：A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子，則每產(chǎn)生1molN2轉移mole﹣，故D錯誤；故選D．二、填空題（本題共4道小題，共54分）24．歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃﹣218，4113？450單質(zhì)沸點/℃﹣183444.6685989主要化合價﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是：113℃～450℃（2）碲（Te）可能的化合價有：﹣2，+4，+6（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強、減弱）．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高；（2）根據(jù)硒的化合價來推測；（3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間；（4）單質(zhì)與氫氣反應越容易，元素的非金屬性越強．【解答】解：（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以硒的熔點范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃；（2）因硒的化合價有﹣2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價可能有﹣2，+4，+6，故答案為：﹣2，+4，+6；（3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間，則硒（Se）的原子半徑為0.102～0.136，故答案為：0.102～0.136；（4）單質(zhì)與氫氣反應越容易，元素的非金屬性越強，由反應條件可知，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱；故答案為：減弱．25．拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1molH2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；理論上，每生成1molNH3，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱，可逆反應的特征：不能進行徹底．【解答】解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，則1molN2生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，1molH2生成molNH3，放出熱量為×46KJ=kJ，生成1molNH3，放出的熱量為：=46kJ，由于該反應是可逆的，不能進行徹底，所以實際放出的能量比理論值要小，故答案為：放出；92；放出；；放出；46；小于．26．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．（3）圖中屬于烷烴的是AC（填編號）【考點】球棍模型與比例模型；常見有機化合物的結構；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，每個C形成4個鍵，由球棍模型可知A為丁烷，B為2﹣丁烯，C為2﹣甲基丙烷，D為2﹣丁炔，E為1﹣丁烯，F(xiàn)為2﹣甲基丙烯，G為1﹣丁炔，H為環(huán)丁烷，以此解答．【解答】解：（1）分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，A為丁烷，A與C、B為2﹣丁烯，B與EFH、D為2﹣丁炔，D與G的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：C；EFH；G；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳叁鍵；碳鏈；（3）按照碳碳間成鍵方式烴可分為烷烴、烯烴、炔烴，烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵，烷烴只含單鍵，成鏈狀，烯烴含有碳碳雙鍵，炔烴含有碳碳三鍵，根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，BEF屬于烯烴，DG屬于炔烴，H屬于環(huán)烷烴，只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結合，屬于烷烴，故答案為：AC．27．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉化關系：請回答下列問題：（1）寫出A的電子式：．（2）寫出過程②的化學方程式：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．【考點】有機物的推斷．【分析】石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉化關系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．【解答】解：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉化關系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，其電子式為，故答案為：；（2）過程②的化學方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．28．如圖原電池裝置圖：欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.005mol/（L?min）．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)轉移電子與Cu的關系式計算消耗Cu的質(zhì)量；根據(jù)轉移電子與鐵離子的關系計算反應速率．【解答】解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應作為原電池的負極；3價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質(zhì)溶液可選用氯化鐵；正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）；又負極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，根據(jù)電極反應式可知，消耗1mol銅，轉移2mol電子，故轉移0.1mol電子，消耗的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，同時消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol，所以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為：=0.005mol/（L?min），故答案為：銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）．29．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2OB極：O2+4e﹣═2O2﹣則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．【考點】化學電源新型電池．【分析】原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，根據(jù)電極反應式知，通入氫氣的電極失電子發(fā)生氧化反應，則A為負極，B為正極，電子從負極A電極沿導線流向正極B電極，故答案為：負；流出．30．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應式．【解答】解：銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，負極逐漸溶解，質(zhì)量減小，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu2++2e﹣=Cu，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，故答案為：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐漸溶解，質(zhì)量減??；正；還原；析出紅色的金屬．31．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2．請回答下列問題：（1）a、b、c的元素符號依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．（2）K+、SO、OH﹣三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH﹣（填離子符號）．（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應，寫出反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有12個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：+Cl2+HCl．【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH4F，c的原子序數(shù)為22﹣7﹣9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強的元素，則d為Na，據(jù)此解答．【解答】解：a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH4F，c的原子序數(shù)為22﹣7﹣9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強的元素，則d為Na．（1）由上述分析可知，a為F元素、b為N元素、c為C元素，d在氧氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，故答案為：F；N；C；；（2）M為NH4F，銨根離子與氫氧根離子結合不能電離共存，故答案為：OH﹣；（3）元素e為a的同主族短周期元素，則e為Cl，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應的離子方程式為：，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，分子中C、H原子數(shù)目為=6，故分子式為C6H6，C6H6分子為平面結構，分子中有12個原子共平面，該氫化物與氯氣質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：+Cl2+HCl，故答案為：12；+Cl2+HCl．2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（二）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分．每題只有一個選項符合題意）1．我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是為了保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措．下列措施不利于以上工程實施的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量D．開發(fā)新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放2．下列屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧氣中燃燒D．乙烯生成聚乙烯3．下列說法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．35Cl和37Cl互稱為同位素C．和互稱為同分異構體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物4．下列表達方式錯誤的是（）A．甲烷的電子式 B．碳﹣12原子：612CC．氟化鈉的電子式 D．硫離子的結構示意圖5．下列有關甲烷的敘述正確的是（）A．天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量，屬于重要的二次能源B．甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質(zhì)完全相同，分子結構為平面正方形C．甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象D．甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化6．下列敘述不正確的是（）A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素7．下列敘述正確的是（）A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物8．下列關于有機物的說法中，不正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖9．化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應10．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（）A．甲裝置中電能轉化為化學能B．乙裝置中電能轉化為化學能C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生11．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O2═2SO3，反應中，SO2不能全部轉化為SO3D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快13．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀H2SO4反應C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應14．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳15．工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是（）A．鎂：2MgO（熔融）Mg+O2↑B．鈣：CaO+CCa+CO↑C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D．汞：HgSHg+S16．下列對相應有機物的描述完全正確的是（）①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應和加聚反應．③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗．⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色．A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．在原子序數(shù)1﹣18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是．（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是．（3）原子半徑最小的元素是．（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是．（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是．18．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應式為；X電極上發(fā)生的電極反應為反應；（填“氧化”或“還原”）（3）外電路中的電子（填“流出”或“流向”）Ag電極．（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重g．19．已知：（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平．（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：（1）寫出A的結構式．（2）B、D所含官能團的名稱分別是和．（3）寫出下列反應方程式及反應類型：①方程式，反應類型．②方程式，反應類型．20．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式．（2）濃硫酸的作用是：①；②．（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是．（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）．①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．21．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分．每題只有一個選項符合題意）1．我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是為了保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措．下列措施不利于以上工程實施的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量D．開發(fā)新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、根據(jù)煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染；B、重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物能污染水體；C、化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等；D、二氧化碳和氟氯烴是形成溫室效應的物質(zhì)．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；B、重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染，所以減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放，利于“藍天工程”建設，故B正確；C、石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故C錯誤；D、形成溫室效應的物質(zhì)是二氧化碳和氟氯烴，所以開發(fā)新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放，利于“藍天工程”建設，故D正確；故選C．2．下列屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧氣中燃燒D．乙烯生成聚乙烯【考點】取代反應與加成反應．【分析】根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．【解答】解：A．甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確；B．乙烯通入溴水，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，故B錯誤；C．乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故C錯誤；D．乙烯生成聚乙烯，屬于加聚反應，故D錯誤；故選：A．3．下列說法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．35Cl和37Cl互稱為同位素C．和互稱為同分異構體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物【考點】核素；同位素及其應用；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；C、化合物具有相同的分子式但具有不同的結構式的物質(zhì)互稱為同分異構體；D、同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等．【解答】解：A、H2、D2、T2都是氫元素組成，結構相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故B正確；C、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯（C2H4）結構不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選B．4．下列表達方式錯誤的是（）A．甲烷的電子式 B．碳﹣12原子：612CC．氟化鈉的電子式 D．硫離子的結構示意圖【考點】電子式；原子結構示意圖．【分析】A、甲烷為共價化合物，通過共用電子對形成化合物，電子式中不標電荷；B、碳﹣12原子的核電荷數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12；C、氟化鈉為離子化合物，電子式中陰、陽離子的電荷應該標出；D、硫原子得到兩個電子形成硫離子，其核外電子為18．【解答】解：A、甲烷分子中含有四對碳氫共用電子對，其電子式為：，故A正確；B、碳﹣12原子的質(zhì)量數(shù)為12，核電荷數(shù)為6，可以表示為：612C，故B正確；C、氟化鈉的電子式中需要標出離子所帶電荷，氟化鈉的電子式為：，故C正確；D、硫離子核外電子數(shù)為18，其結構示意圖為：，故D錯誤；故選D．5．下列有關甲烷的敘述正確的是（）A．天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量，屬于重要的二次能源B．甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質(zhì)完全相同，分子結構為平面正方形C．甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象D．甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化【考點】有機物的結構和性質(zhì)．【分析】自然界中大量存在甲烷，為重要的燃料，為一次能源，甲烷為飽和烴，性質(zhì)較為穩(wěn)定，可燃燒，可發(fā)生取代反應，為正四面體結構，以此解答該題．【解答】解：A．甲烷大量存在與自然界中，可直接使用，為一次能源，故A錯誤；B．甲烷為正四面體結構，故B錯誤；C．因甲烷為正四面體結構，則甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象，故C正確；D．甲烷可與氧氣反應，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故D錯誤．故選C．6．下列敘述不正確的是（）A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】在原子的構成中，元素符號左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素．【解答】解：A．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子是分別為6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子數(shù)不相等，故A錯誤；B．1H和2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正確；C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14﹣6=8、14﹣7=7，所以它們的中子數(shù)不等，故C正確；D．13C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為13﹣7=7、14﹣6=8，所以它們互為同位素，故D正確；故選A．7．下列敘述正確的是（）A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．能電離出離子的化合物不一定是離子化合物；B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；C．氧化鈉溶于水時既破壞共價鍵又破壞離子鍵；D．離子化合物中一定含有離子鍵．【解答】解：A．氯化氫溶于水能電離出陰陽離子，但氯化氫是共價化合物，故A錯誤；B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；C．氧化鈉溶于水時氧化鈉破壞離子鍵，水破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物是由陰陽離子構成的，陰陽離子間存在離子鍵，所以凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，故D正確；故選D．8．下列關于有機物的說法中，不正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖【考點】有機物的結構和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．苯中H、乙醇中﹣OH、乙酸中﹣COOH均可發(fā)生取代反應；B．液化石油氣的主要成分為丁烷和丙烷；C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，肥皂的成分為高級脂肪酸鹽；D．葡萄糖含﹣CHO，能被新制的Cu（OH）2懸濁液氧化生成磚紅色沉淀．【解答】解：A．苯發(fā)生取代反應生成溴苯、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應為取代反應，則均可發(fā)生取代反應，故A正確；B．液化石油氣的主要成分為丁烷和丙烷，而天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂，故C正確；D．葡萄糖含﹣CHO，能被新制的Cu（OH）2懸濁液氧化生成磚紅色沉淀，則用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖，故D正確；故選B．9．化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應【考點】常見的能量轉化形式．【分析】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．【解答】解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．10．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（）A．甲裝置中電能轉化為化學能B．乙裝置中電能轉化為化學能C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構成條件：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；2、電極均需插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．【解答】解：根據(jù)原電池的構成條件判斷，甲是原電池，乙不能形成原電池．A．甲是原電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；B．乙不是原電池，不是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，應是化學能轉化為熱能，故B錯誤；C．乙中鋅片可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬銅和硫酸不反應，銅片表面無氣泡生成，故C錯誤；D．甲中銅片是正極，該極上氫離子得電子析出氫氣，故D正確；故選D．11．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的一元取代反應中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原則，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種位置，總共有4種等效H原子．【解答】解：甲苯與足量的氫氣加成生成，中存在甲基上H、與甲基相連C、相鄰C、間位和對位C上的H，總共有5種等效H原子，所以甲基環(huán)己烷總共含有5種一氯代物，故選C．12．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O2═2SO3，反應中，SO2不能全部轉化為SO3D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快【考點】化學反應速率的影響因素；化學反應的可逆性．【分析】A．二氧化錳為過氧化氫分解的催化劑；B．增加水的量，速率不變；C．根據(jù)可逆反應的特點判斷；D．增大固體表面積