2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共三套）

第1頁（共3頁）2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共三套）2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱2．分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+6H2n+12O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸有幾種（）A．一種 B．二種 C．三種 D．四種3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷正確的是（）A．整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化D．反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H14O3B．該物質(zhì)分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與NaOH、濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH、Br2和H2分別為3mol、4mol、7mol5．制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子不正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔7．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組（）序號(hào)XYZ①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸②CaCl2溶液SO2CaSO3③HF溶液SiBa（OH）2④FeCl3溶液Fe濃硝酸A．1組 B．2組 C．3組 D．4組8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因?yàn)閄的氫化物分子間易形成氫鍵D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）10．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體B．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾C．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀D．銀氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液11．如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（）①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物③2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)④還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③ D．全部12．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵13．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧14．下列敘述不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑥15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D16．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2二、填空題17．最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應(yīng)的是（2）的名稱，D中官能團(tuán)的名稱為，DMP的分子式為．（3）B→C的化學(xué)方程式為．（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）用制備DMP的另一種途徑：其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．18．過氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成有關(guān)．（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/LKMnO4溶液與之剛好完全反應(yīng)，所用體積為20.00mL，則上述反應(yīng)過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，原H2O2溶液的濃度為g/L．19．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡(jiǎn)述理由．（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是，E儀器的名稱是．（3）C1、C2溫度計(jì)水銀球位置不同的原因是（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90﹣95℃，其原因是．（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請(qǐng)寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：①含有與正丁醇相同的官能團(tuán)；②一定條件下能被氧化成醛．（6）本實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為．20．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為．（2）F→G的反應(yīng)類型為．（3）B→C的化學(xué)方程式為（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)．【解答】解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點(diǎn)比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)，沸點(diǎn)越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．2．分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+6H2n+12O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸有幾種（）A．一種 B．二種 C．三種 D．四種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】酯的分子式與羧酸相比多了6個(gè)碳，12個(gè)H，即此醇為己醇，與己醇相等的羧酸的分子式為：C5H10O2，可以看做丁烷中的1個(gè)H原子被﹣COOH取代，即由丁基與﹣COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等．【解答】解：依據(jù)題意得出，此羧酸應(yīng)為含有5個(gè)碳原子的酸，即n=5，分子式為：C5H10O2，可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被﹣COOH取代后生成的，即由丁基與﹣COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，丁基﹣C4H9異構(gòu)體有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，總共有4種，故分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種，故選D．3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷正確的是（）A．整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化D．反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯氣過量時(shí)溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答該題．【解答】解：A．發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣過量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色，故B正確；C．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na+濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．與SO32﹣、Br﹣反應(yīng)中氯氣得到電子，氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B．4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H14O3B．該物質(zhì)分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與NaOH、濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH、Br2和H2分別為3mol、4mol、7mol【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能公平面，則該物質(zhì)分子中的所有碳原子可能共平面，故B正確；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C正確；D．分子中含有3個(gè)酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個(gè)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與氫氧化鈉，濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗氫氧化鈉、Br2和H2分別為3mol、4mol、7mol，故D正確．故選A．5．制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子不正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NH4）2?Fe（SO4）2?6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答．【解答】解：A．通入過量氯氣后，亞鐵離子被氧化成鐵離子，則溶液中主要存在的離子為：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，故A正確；B．加入過量NaClO溶液后，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)后溶液中主要存在離子為：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣，故B正確；C．Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液后也不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選C．6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔【考點(diǎn)】烯烴；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】本題可以采用逆向合成分析法．或者是．【解答】解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故選：B．7．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組（）序號(hào)XYZ①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸②CaCl2溶液SO2CaSO3③HF溶液SiBa（OH）2④FeCl3溶液Fe濃硝酸A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】①NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，Al（OH）3能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)；②CaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；③HF溶液與Si反應(yīng)、Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)；④鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：①Al（OH）3能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，稀硫酸、NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性能與氫氧化鋁反應(yīng)，符合Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，故①正確；②CaCl2溶液與SO2不反應(yīng)，SO2與Na2SO3溶液生成亞硫酸氫鈉；故②錯(cuò)誤；③Si與HF溶液反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，硅溶于堿生成硅酸鹽和氫氣，符合Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，故③正確；④鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，符合Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，故④正確；故選C．8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成乙酸鹽、氧化亞銅、水，H原子不守恒；B．甲酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．堿性條件下水解生成乙酸鈉、乙醇．【解答】解：A．醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故A錯(cuò)誤；B．甲酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCOOH+Cu（OH）2→Cu2++2HCOO﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為+CO2+H2O+HCO3﹣，故C正確；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤；故選C．9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因?yàn)閄的氫化物分子間易形成氫鍵D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．X、W分別為O、S元素，二者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵影響熔沸點(diǎn)，而氫化物穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），即r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D正確；故選D．10．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體B．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾C．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀D．銀氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．溫度高時(shí)苯甲酸的溶解度大，可減少苯甲酸的損耗；B．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶；C．檢驗(yàn)溴離子時(shí)，在加入硝酸銀溶液前應(yīng)該先加硝酸酸化；D．銀氨溶液的配制時(shí)，應(yīng)該在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失．【解答】解：A．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，可減少苯甲酸的損耗，該操作方法合理，故A正確；B．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能通過過濾分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故C錯(cuò)誤；D．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，該操作方法不合理，故D錯(cuò)誤；故選A．11．如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（）①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物③2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)④還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③ D．全部【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】鋁熱反應(yīng)中裝置如，點(diǎn)燃Mg條a，b為氯酸鉀，c為Al與金屬氧化物的混合物，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，還原劑為Al，氧化劑為金屬氧化物，以此來解答．【解答】解：①a為Mg條，點(diǎn)燃可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②b為氯酸鉀，故錯(cuò)誤；③若發(fā)生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)，但鋁熱劑不一定為Al與氧化鐵的混合物，故錯(cuò)誤；④若發(fā)生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，還原劑為Al，氧化產(chǎn)物為Al2O3，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤；故選D．12．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量；B．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)；D．甲烷和二氧化碳中含有C﹣H、C=O鍵．【解答】解：A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故B正確；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)，只有一種產(chǎn)物，不是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．13．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．14．下列敘述不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑥【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②同一主族中，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；③第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；④過渡元素都是金屬元素；⑤氨氣分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)大于同主族其它元素的氫化物；⑥白磷的著火點(diǎn)低，能自燃，氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；②堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)Na＞K，金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則金屬單質(zhì)熔點(diǎn)大小為：Al＞Na＞K，故②正確；③第ⅠA、ⅡA族元素失去電子后失去1個(gè)電子層，則第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；⑤由于氨氣分子中存在氫鍵，大大增強(qiáng)了分子間作用力，則沸點(diǎn)大小為：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯(cuò)誤；⑥不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強(qiáng)弱，而非金屬性N＞P，故⑥錯(cuò)誤；故選B．15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．16．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯(cuò)誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為：1mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．二、填空題17．最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應(yīng)的是③④（2）的名稱1，2﹣二甲苯（或鄰二甲苯），D中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．（3）B→C的化學(xué)方程式為+O2+2H2O．（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）用制備DMP的另一種途徑：其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成DMP，根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個(gè)氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B是，C是，D是，鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，DMP蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97，則DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，以此解答該題．【解答】解：鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成DMP，根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個(gè)氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B是，C是，D是，鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，DMP蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97，則DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，（1）由以上分析可知B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，故答案為：③④；（2）的名稱是1，2﹣二甲苯（或鄰二甲苯），C是，C中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，所以DMP的分子式為C10H10O4，故答案為：1，2﹣二甲苯（或鄰二甲苯）；醛基；C10H10O4；（3）B是，C是，B發(fā)生催化氧化發(fā)生C，方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；（4）D是，E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯環(huán)上連有﹣CHO、﹣OH、HCOO﹣或﹣CHO、﹣OH、﹣COOH，兩種情況，根據(jù)定二動(dòng)一的原則，每種情況有10種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連兩個(gè)一OH，一個(gè)一COCHO，這樣的結(jié)構(gòu)有6種，所以共有26種同分異構(gòu)體，其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：20；；（5）根據(jù)元素守恒可知，反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物為H2O，DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：H2O；CH3OH．18．過氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為非極性鍵、極性鍵．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關(guān)．（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/LKMnO4溶液與之剛好完全反應(yīng)，所用體積為20.00mL，則上述反應(yīng)過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6g/L．【考點(diǎn)】過氧化氫．【分析】（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子，氧原子和氫原子分別形成非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵；（3）稀硫酸與Ba02反應(yīng)來生成H2O2和硫酸鋇沉淀；（4）根據(jù)碳酸酸性大于H2O2，Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)，知應(yīng)是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解．；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算元過氧化氫的濃度．【解答】解：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子間形成非極性鍵，氧原子和氫原子間形成極性鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵，H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，故答案為：氫鍵；（3）稀硫酸與Ba02反應(yīng)來生成H2O2和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，250.02×0.02moln（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含過氧化氫物質(zhì)的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的濃度==13.6g/mol，故答案為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．19．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡(jiǎn)述理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管，E儀器的名稱是錐形瓶．（3）C1、C2溫度計(jì)水銀球位置不同的原因是C1控制反應(yīng)溫度；C2測(cè)定蒸餾出來氣體的溫度（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90﹣95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請(qǐng)寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：①含有與正丁醇相同的官能團(tuán)；②一定條件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH（6）本實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為51%．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱，D為冷凝器，E為接受餾分的錐形瓶；（3）C1控制反應(yīng)混合溶液的溫度，C2處的溫度計(jì)是控制餾出成分的沸點(diǎn)；（4）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（5）根據(jù)條件①含有與正丁醇相同的官能團(tuán)，即有醇羥基，②一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體；（6）設(shè)正丁醛的理論產(chǎn)量為xg，根據(jù)關(guān)系式C4H10O～C4H8O列計(jì)算出理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算．【解答】解：（1）因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅軐a2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）D儀器的名稱直形冷凝管，E儀器為錐形瓶；故答案為：分直形冷凝管；錐形瓶；（3）溫度計(jì)的作用是，C1控制反應(yīng)混合溶液的溫度，C2處的溫度計(jì)是控制餾出成分的沸點(diǎn)，測(cè)定蒸餾出來氣體的溫度，故答案為：C1控制反應(yīng)溫度；C2測(cè)定蒸餾出來氣體的溫度；（4）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（5）根據(jù)條件①含有與正丁醇相同的官能團(tuán)，即有醇羥基，②一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關(guān)系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．20．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵．（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．（3）B→C的化學(xué)方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B含氧官能團(tuán)為醚鍵；（2）比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；（3）比較B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；（4）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO﹣結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，④二取代物，即苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B含氧官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；（2）F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；（3）比較B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH，故答案為：（CH3CO）2O++CH3COOH；（4）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO﹣結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，④二取代物，即苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則符合條件的C的同分異構(gòu)體可為，故答案為：．2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（二） 一、單項(xiàng)選擇題：（本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分） 1．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（） A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8 B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114 C．銦元素是一種副族元素 D．銦原子最外層有3個(gè)電子 2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（） A．1對(duì) B．2對(duì) C．3對(duì) D．4對(duì)3．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（） A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是（） A．含有的中子數(shù)為b+a B．含有的電子數(shù)為a﹣n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g 5．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（） A．它與的物理性質(zhì)完全相同 B．它是O3的一種同素異形體 C．與互為同位素 D．1mol分子中含有20mol電子 6．下列敘述正確的是（） A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7molL﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 7．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用的儀器可能為（） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對(duì)8．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（） A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH39．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（） ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H+和Cl﹣ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al． A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥10．下列化學(xué)用語的表述正確的是（） A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式： C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O 二、單項(xiàng)選擇題：（本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分） 11．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯(cuò)誤的是（） ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol． A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA 12．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯(cuò)誤的是（） A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 13．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X B．陰離子的還原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中 14．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJmol﹣1 已知碳的燃燒熱△H1=akJmol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJmol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJmol﹣1 則x為（） A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c+a﹣b15．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（） A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng) C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減 16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準(zhǔn)確的是（） A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料 C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素 D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱 17．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（） A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B．該反應(yīng)熱△H=（a﹣b）kJmol﹣1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量 18．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ．下列說法正確的是（） A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1 B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng) 19．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（） A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) B．圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度 C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 20．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（） A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2 三、填空題： 21．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號(hào)填空）： （2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)： ①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=﹣182kJmol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJmol﹣1； ③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJmol﹣1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式． （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)的△S0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）． 22．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8請(qǐng)回答下列問題： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? （2）同濃度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? （3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：． （4）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”） ①；②； ③；④． （5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是． 23．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為WmolL﹣1，放出熱量bkJ． （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將（填增大、減少或不變） （2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度WmolL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系（用代數(shù)式表示） （3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變 （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmolY2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將（填變大、變小或不變） 24．A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題； （1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 （2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯色． （3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表： 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是 （4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為． 參考答案與試題解析 一、單項(xiàng)選擇題：（本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分） 1．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（） A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8 B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114 C．銦元素是一種副族元素 D．銦原子最外層有3個(gè)電子 【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【分析】A．具有一定質(zhì)子數(shù)的一類原子是總稱是元素，元素不說質(zhì)量數(shù)； B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量； C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族； D．根據(jù)其價(jià)電子排布判斷． 【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故A錯(cuò)誤； B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故B錯(cuò)誤； C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C錯(cuò)誤； D．該元素原子的價(jià)電子排布式為5s25p1，即最外層有3個(gè)電子，故D正確； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，明確圖中各個(gè)數(shù)字或字母代表的含義是解本題關(guān)鍵，注意114.8是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是銦元素中某一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)． 2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（） A．1對(duì) B．2對(duì) C．3對(duì) D．4對(duì)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】根據(jù)前10號(hào)元素的原子的核外電子排布知識(shí)來回答． 【解答】解：在前10號(hào)元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對(duì)； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生元素周期表中前10號(hào)元素原子核外電子排布知識(shí)，是一道基礎(chǔ)題目． 3．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（） A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)； 【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤； B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤； C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3﹣的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤； D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9﹣1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，電子數(shù)不同，故D正確； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)． 4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是（） A．含有的中子數(shù)為b+a B．含有的電子數(shù)為a﹣n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】abXn﹣中質(zhì)子數(shù)是b，質(zhì)量數(shù)是a，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以g為單位，數(shù)值上等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值． 【解答】解：A．a(chǎn)bXn﹣的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=a﹣b，故A錯(cuò)誤； B．a(chǎn)bXn﹣的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=b+n，故B錯(cuò)誤； C，該微粒的質(zhì)量數(shù)為a，故C錯(cuò)誤； D．a(chǎn)bXn﹣質(zhì)量數(shù)是a，1molX原子質(zhì)量約是ag，故1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g，故D正確， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系等，難度不大，注意理解陰陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法． 5．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（） A．它與的物理性質(zhì)完全相同 B．它是O3的一種同素異形體 C．與互為同位素 D．1mol分子中含有20mol電子 【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用． 【分析】A．188O2與168O2為氧元素的同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同； B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體； C．同位素研究的對(duì)象是原子； D．1個(gè)氧原子中有8個(gè)電子． 【解答】解：A．188O2與168O2為同種物質(zhì)，原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，原子質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤； B．188O2與O3都是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確； C．188O2與168O2是分子，不是原子，不是氧元素的同位素，故C錯(cuò)誤； D．1mol188O2分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)“五同”比較，題目難度不大，清楚概念的內(nèi)涵與外延．注意．188O2與188O2為同種物質(zhì)． 6．下列敘述正確的是（） A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7molL﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molL﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 【考點(diǎn)】水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】A、根據(jù)常溫下溫度離子積進(jìn)行判斷； B、根據(jù)中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進(jìn)行判斷； C、根據(jù)醋酸濃度增大，電離程度減小進(jìn)行分析； D、根據(jù)溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在0～14之間進(jìn)行判斷． 【解答】解：A、常溫下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7molL﹣1，[H+][OH﹣]=1×10﹣14mol2L﹣2，故A正確； B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯(cuò)誤； C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C錯(cuò)誤； D、pH范圍一般在0～14之間，溶液中的氫離子在1～10﹣14mol/L，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離平衡及pH的使用范圍，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度不大． 7．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用的儀器可能為（） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對(duì)【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法． 【分析】仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進(jìn)行分析解答． 【解答】解：平視時(shí)讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，x＜n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)小，量筒刻度大數(shù)在上，小數(shù)在下，故該儀器為量筒， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查常計(jì)量?jī)x器的使用方法，題目難度不大，熟悉計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造特點(diǎn)和使用方法是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累． 8．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（） A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；而單質(zhì)分子中根據(jù)原子的最外層電子式與形成的共用電子對(duì)數(shù)判斷． 【解答】解：A．PCl5中Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤； B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個(gè)P原子之間存在3個(gè)共用電子對(duì)，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，故B錯(cuò)誤； C．CCl4中Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確； D．NH3中H原子的最外層電子數(shù)為2，則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了8電子結(jié)構(gòu)判斷，注意分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，題目難度不大． 9．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（） ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H+和Cl﹣ ⑥電解熔融的Al2O3制取