2023年河北省高考化學(xué)試卷

2023年河北省高考化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急,

則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是

A.溶解B.蒸發(fā)C.過濾D.蒸儲(chǔ)

2.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.高錦酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

3.高分子材料在各個(gè)領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應(yīng)

C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應(yīng)合成D.聚丙烯懵纖維可由丙烯睛通過加聚反應(yīng)合

成

4.N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILpH=2的HC1溶液中含2N,、個(gè)H一

B.S/SNaH+H2O=NaOH+H2T1molH,,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6心個(gè)質(zhì)子、6N、個(gè)中子

D.Imol組成為CJFk的烽一定含有NA個(gè)雙鍵

5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.Y、Z均可與瓦?發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

6.下列說法正確的是

A.CH,的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體

B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同

C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性

D.CO?和CC1.都是既含。鍵又含冗鍵的非極性分子

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

用He替代H2填充探空氣球更安

AHe的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

全

BF；與NH,形成配合物

BBF?中的B有空軌道接受NH、中N的孤電子對(duì)

[H,N-BFJ

C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N-F

D不存在穩(wěn)定的NE分子

鍵

A.AB.BC.CD.D

8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且

原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是

Q的一半。卜列說法止確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

試卷第2頁，共10頁

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

AC1?通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>12

BCO?通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色so?具有氧化性

DN&通入滴有酚酥溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

10.一種以錦塵(主要成分為MnQ,雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO：

的清潔生產(chǎn)新工藝流程如卜丁

濃鹽酸氨水NaF溶液NH4HCO3溶液

已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的K卬如下表。

A1(OH)3Mg(OH);Ca(OH),FC(OH)2FC(OH)3Mn(OH)2MgF2CaFj

10-329IO-53101631(嚴(yán)610-'27*IO4

下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣

B.濾渣①主要成分為Al(OH)，和Fe(OH)3

C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca2+、Mg"濃度接近，則CaF?先析出

D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn"+2HCOJ=MnCO3J+CO2T+H2O

11.偌(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種偌的氧化物晶體的立方

13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以KOOK和MnO?為電極材料的新型電池，其內(nèi)部

結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料

?下列說法錯(cuò)誤的是

陰

陽

離

離

T子

交

交電

換

換極

膜

膜

K?SO▲溶液

①區(qū)②區(qū)

A.充電時(shí),，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的so；向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO,+4H'+2e=Mn2++2HQ

14.某溫度下，兩種難溶鹽Ag.X、Ag,Y的飽和溶液中-lgc（X'-）或一愴（丫廠）與

-lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

n6

BI4

rn2

>

3u0

,

l8

x,

)x6

學(xué)

4

2

0

-lgc(Ag)

A.x:y=3:1

粕變小

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNCMs),則平衡時(shí)

C.向Ag,x固體中加入Na，Y溶液，可發(fā)生Ag'XTAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c(XX-)+c(Yy-)v2c(Ag1

二、解答題

15.配合物Na3[c。(NO2)6](M=404g?moL)在分析化學(xué)中用于K*的鑒定，其制備裝置示

意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入BOgNaNO?和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5OgCo(NO)?6H2O,從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后,

再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。

試卷第6頁，共10頁

③在濾液中加入95%乙醉，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醛洗滌固體產(chǎn)品,

稱重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別是78.5沸、345C；

ii.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃20304050

溶解度/(g/ioogHq)84.591.698.4104.1

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是，使用前應(yīng)o

⑵Na3[Co(NOj]中鉆的化合價(jià)是,制備該配合物的化學(xué)方程式為o

(3)步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是o

(4)步驟③中，用乙酸洗滌固體產(chǎn)品的作用是o

r,、在中性或弱酸性「，、>

+

⑸已知：2K-+Na+[Co(N02)6]---------------------1(亮黃色)足量KC1與

LOlOg產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g光黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。

(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將伯絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來

的火焰顏色相同時(shí)，用伯絲蘸取樣品在外焰上灼燒，。

16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅

包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：

空氣液找鹽酸

深藍(lán),溶液①領(lǐng)"硫酸七泮稀鹽酸乙醇

\J1\i,

銅包鋼—>浸取----------1------X中和|——《洗滌卜川^至干燥

濾渣(煉鋼)濾液fI置換T海綿Cu

已知：室溫下的K卬(CuCl)=10?8。

回答下列問題：

(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_

(填化學(xué)式)。

(2)濾渣的主要成分為(埴化學(xué)式)。

⑶浸取工序的產(chǎn)物為［CMNHJ2］。，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后潴液的

一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

(4)浸取工序宜在30?40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可

進(jìn)行浸取的原因是°

⑸補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式［Cu(NHj］+2H++C「=+o

(6)真空干燥的目的為。

17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能

源問題都具有重要意義。

已知：Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。

NO(g)

物質(zhì)N2(g)。式g)

能量/kJ945498631

回答下列問題：

⑴恒溫下，將Imol空氣($和O?的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21,其余為惰性組分)置于容

積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：

iN2(g)+O2(g)^2NO(g)K,AH,

ii2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2AH2=-114kJmor'

①AH］=kJmor1o

②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有(填標(biāo)號(hào))。

A.縮小體積B.升高溫度C.移除NO?D.降低N?濃度

③若上述平衡體系中c(NOj=amolL,c(NO)=bmolC,則c(C>2)=molL',K,=_

(寫出含a、b、V的計(jì)算式)。

⑵氫氣催化還原NO,作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速

率方程為v=kcX(NO)c''(Hj,k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果

如下表。

試卷第8頁，共10頁

c(NO)/(mol-I7')v/(molL1-s')

組號(hào)c(H2)/(moir')

10.100.10r

20.100.202r

30.200.104r

40.050.309

表中第4組的反應(yīng)速率為mol.L's-'.（寫出含r的表達(dá)式）

⑶①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，$在_____（填“陰”或“陽”）極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生

NH-

②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH。和H,的質(zhì)量比為17:3,則在

堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為0

③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N?電還原為NH?圖1）和H?0電還原

為H式圖2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N2電還原為N%的催化活性由強(qiáng)到弱

的順序?yàn)椋ㄓ米帜竌、b、c排序）。

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