第十一單元 鹽、化肥-2023年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固講義（解析版）

第十一單元鹽化肥

,一、中考風(fēng)向標(biāo).

工了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2.初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。

3.知道一些常用化肥的名稱和作用。

，二、知火體系福利

((組成：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCI、Na2co3、NaHCOs,CaC03?

/「步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

粗鹽的提純]棒、漏斗。各步玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使

溶液受熱均勻，防止液滴飛濺④轉(zhuǎn)移固體。

(1、氯化漏(NaCI):俗稱食鹽。用途：①作調(diào)味品②生活中：腌制食品③醫(yī)

療：生理鹽水④農(nóng)業(yè)：選種⑤工業(yè)原料⑥消除公路積雪。

(1)俗稱大理石、石灰石。白色固體，難溶于水。

\(2)化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

2、碳酸，

②高溫分解：CaC03也CaO+CO2t

[CaC03][(3)用途：建筑材料、作補(bǔ)鈣劑。

常

見11)俗稱純堿、蘇打。白色固體，易溶于水。

的(2)化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：NaCO+2HCI—2NaCI+H0+CO2T

鹽232

3、碳酸鈉＜

②與堿反應(yīng)：Ca(0H)2+Na2C03=CaC034+2NaOH

I[NaCO]

I23(3)用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

俗稱小蘇打。白色粉末，易溶于水。

鹽4、碳酸氧軻已)

化學(xué)性質(zhì)(與酸反應(yīng))：

/VENaHCOa]1NaHC03+HCI==NaCI+HQ+C02T

鹽<用途：作發(fā)酵粉、治療胃酸過多。

>化

~1、鹽+金屬—?鹽+金屬，如：Fe+CuS04-----FeSOi+Cu

!學(xué)

化、鹽+酸——鹽+酸，如：

1性2?CaC03+2HCI===CaCI2+H20+CO2T

1質(zhì)

3、鹽+堿一*鹽+堿，如：2NaOH+CuS04==Cu(OH)24.+Na2S04

、4、鹽+鹽一>鹽+鹽，如：NaCI+AgNO3=AgCI1+NaNOs

月巴面念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)<通式：AB+CD—?AD+CB

.生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀。

1、鉀、鈉、鎂■鹽、硝酸鹽都可溶：鉀、鈉、鐵、領(lǐng)堿,可溶：碳酸鹽

鹽的溶v只溶鉀、鈉、鐵。鹽酸鹽不溶氯化銀(AgCI),硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)

另外，、既不溶于水，也不溶于酸。

解性(BaS04)?AgCIBaSO”

2、常見的沉淀：CaCO3BaC03Mg(0H)2,、AI(OH)3;BaSCh、AgCI,

、Fe(OH)3.Cu(0H)2.

cor和HCO3-的檢驗(yàn)：取樣加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清

,若石灰水變渾濁，則證明化合物中含有C032-和HC03-。

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶僅灰白色粉末

簡(jiǎn)易鑒別,加水全部溶施大多數(shù)不溶

化

學(xué)灼燒可燃燒不可燃燒

肥加熟石灰放出刺激性氣味的氨氣不放出氨氣

料

「氟肥：CO(NH2)2,NH,CI、NH4NO3、(NHJ2SO4,NH4HCO3；作用：促進(jìn)農(nóng)作物莖葉生長(zhǎng)

春茂盛，葉色濃綠。缺氮表現(xiàn)：葉片發(fā)黃。

方V磷肥作用：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)，使作物早熟，可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。缺磷

表現(xiàn)：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低。

鉀肥：KCI、KzSO“；作用：保祎各種代謝過程的順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗

病蟲害和抗倒伏能力。缺鉀表現(xiàn)：葉尖及葉緣發(fā)黃.甚至葉肉壞死。

.

考點(diǎn)一：生活中常見的鹽

1.鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。鍍鹽是由鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

（1）常見的鹽有氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2co八碳酸氫鈉NaHCO,、碳酸鈣CaCO^等。

（2）常見的鍍鹽鹽有氯化錢膽￡1、硝酸鐵NHN03、硫酸鏤尼的地八碳酸氫鏤NH4HCO3等。

2常見鹽的性質(zhì)及用途.

物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途

①作調(diào)味品,腌制咸菜；

②作防腐劑;

氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，③消除積雪（長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，

溶解度受溫度影響不大還會(huì)使土壤鹽堿化）

④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

⑤配制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

用于石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、洗滌生

碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水產(chǎn)、食品工業(yè)等

白色固體，丕溶于水。高溫①實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w;

碳酸鈣分解,化學(xué)方程式②醫(yī)療上可用于補(bǔ)鈣劑;

CaC03高溫CaO+CO?t③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。

①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑;

白色晶體，易溶于水。受熱②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分;

碳酸氫鈉小蘇打易分解,化學(xué)方程式③在制造飲料時(shí),碳酸氫鈉是一種常用的原料；

2NaHC03△Na2cO3+H2O+CO2t④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑,化學(xué)方

程式NaHCC3+HCl=NaCl+H20+C02t

3.粗鹽提純

粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。

（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：

①步驟：渣解、過速、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

②儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、酒精燈、楚

里、生煙鉗、藥匙、量筒、托盤天平、濾紙、火柴。

③注意事項(xiàng)：溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解;

過濾時(shí)“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流;

蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺,當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱;

④食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時(shí)有液體濺出等；偏高的原因?yàn)V紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮

濕等。

（2）粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：

①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量的氧化鋼、氫氧化鈉、碳酸

鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后,再加入適量的鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7,除去多余的碳

酸鈉和氫氧化鈉,得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。

②注意事項(xiàng):在加入氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時(shí)，一定要注意碳酸鈉在氯化鋼后面加入;

碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋼;

鹽酸的作用是除去碳酸鈉和氫氧化鈉。

4.鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽+酸一就鹽+新酸

（2）鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

（3）鹽+鹽一瓶鹽+斷鹽（反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

（4）鹽（可溶）+金屬一新金屬+新鹽（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來）

5.酸、堿、鹽的溶解性（室溫）

酸大多數(shù)都可.溶。

堿只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。

鹽鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶。

氯化物除氯化銀不溶于水外,其余多數(shù)均易溶于水。

硫酸鹽除硫酸鋼不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。

碳酸鹽只有碳酸鏤、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）。

--

OH-NO3crso?3「

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮

+溶、揮溶溶溶溶

NH4

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

廠2+

Ca,微溶溶微不

Mg"不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶.溶不

Zn2+不溶溶溶不

「2+

be不溶溶溶，不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

6.復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（1）表達(dá)式：AB+CD-AD+CB

（2）復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)丕變。

（3）復(fù)分解反應(yīng)的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，

生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

【易錯(cuò)警示】

1.區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉,

否則是碳酸鈉。

2.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！

3.消毒用鹽：（1）游泳池一般用硫酸銅消毒；（2）醫(yī)療上一般用高鋅酸鉀消毒。

4.部分不溶于水的鹽只具和酸反應(yīng)的性質(zhì)。

5.氯化銀、硫酸鋼既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。

典型例題1：（2022來賓）向一定質(zhì)量的CuSCK和H2s04的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量

與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

淀

沉

質(zhì)

的

量

/g

Ba（OH）z溶液質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2sft,

B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)

D.原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯(cuò)誤;

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸鋼、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋼質(zhì)量相等

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H=0CuS04+Ba(OH)2=BaSO4J+Cu(OH)3

98160

等質(zhì)量的氫氧化鋼完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，故原混合溶液中CuS04的質(zhì)量大于H2S04的質(zhì)量,

錯(cuò)誤。

典型例題2：(2022恩施州)某同學(xué)利用含MgCk、Na2S04>CaCk雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯

化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問題。

加足量加過量加足量

蔡儲(chǔ)水試劑稀鹽酸

粗鹽溶解*過濾X------------?配液

步驟一步驟二步驟三步驟四

部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)

2-

陰離子01so；「C03

陽離子

Ba"溶不溶不溶

k2+

Ca微溶微溶不溶

Mg2^一

不溶溶微溶

(1)步驟二中使用的三種試劑為:①NazCOs溶液②BaClz溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。

(2)步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)若經(jīng)過濾，濾液仍渾濁的原因可能是(填序號(hào))。

①濾紙破損②液面高于濾紙邊緣③儀器不干凈

(4)步驟三操作X的名稱是。用經(jīng)X操作后得到的6gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯

化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為go

【答案】(1)②①③或②③①或③②①(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)23+2NaCl(3)①②③(4)

蒸發(fā)結(jié)晶94

【解析】(1)步驟二中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的氯

化領(lǐng)，氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，所以氯化領(lǐng)要在碳酸鈉之前加入。

故依次加入試劑的順序?yàn)棰冖佗刍颌冖邰倩颌邰冖伲?/p>

（2）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCl；

（3）若經(jīng)過濾，濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈，故選：①②③；

（4）步驟三得到氯化鈉固體，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

設(shè)所需水的質(zhì)量為x

6g/（6g+x）X100%=6%x=94go

【鞏固提升】

1.（2022益陽）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿（Na2C03）和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)

展作出了杰出的貢獻(xiàn)。其中純堿（Na2c。3）屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】C

【解析】純堿（NaEOs）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。

2.（2022揚(yáng)州）石灰石的主要成分是CaCOso下列說法不正確的是（）

A.CaCC）3屬于碳酸鹽

B.貝殼和珍珠中含有Cat%

C.CaC03易溶于水

D.CaCOs可用作補(bǔ)鈣劑

【答案】C

【解析】A、CaCOs中含有金屬離子和碳酸根離子，屬于碳酸鹽，正確；

B、貝殼和珍珠中含有CaCOs,正確；

C、CaCOs難溶于水，錯(cuò)誤；

D、CaCOs可用作補(bǔ)鈣劑,正確。

3.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04+2Na0H=Cu（OH）2I+Na2S04

③d點(diǎn)溶液的pH=7

@c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)

⑤滴加NaOH溶液的過程中，SO廠的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少

C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【解析】①往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，

再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，a點(diǎn)溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種

溶質(zhì)，錯(cuò)誤；

②c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuS04+2Na0H—Cu（OH）2I+Na2S04,正確；

③至d點(diǎn)，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液的pH=7,正確；

④c點(diǎn)時(shí)硫酸銅有剩余，溶液中只有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；

⑤滴加NaOH溶液的過程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸根離子的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量不斷增加，則SO尸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少,

正確。

4.（2022畢節(jié)）已知CaCk溶液顯中性。向CaCL與鹽酸混合溶液中逐滴滴加NaEOs溶液，邊加邊攪拌，

用pH計(jì)測(cè)得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）

Na2c溶液質(zhì)量,g

A.實(shí)驗(yàn)中C「?jìng)€(gè)數(shù)保持不變

B.AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng)

C.BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

D.CD表明Na2c屬于堿

【答案】A

【解析】A、向CaCk與鹽酸混合溶液中逐滴滴加N&CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中C「?jìng)€(gè)數(shù)保持不變，正確；

B、AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；

D、CD表明Na2c顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，錯(cuò)誤。

5.（2022佳木斯多選）取一定質(zhì)量的CaCOs固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,

其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）

A.原來CaCOs的質(zhì)量為14.5g

B.生成2.0gC0z氣體

C.剩余8.0g固體為純凈物

D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為8.0gX50.0%=4.0g,所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g+

40/100X100%=10.0g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為10.0g-8.0g=2.0g

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO：；iWj^rmCaO+CO?t

1005644

yX2.0g

56/44=x/2.0gx=2.55g

100/44=y/2.0gy=4.55g

A、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g,正確；

C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g,剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈

物，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.45g,加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確。

6.（2022鄂州）打開保險(xiǎn)柜，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測(cè)定，其pH=2,對(duì)其中可能存在的離

子組合，推測(cè)合理的是（）

2-2-

A.Cu\Na*、0H\ClB.Ba\K\HCO3\S04

2

C.K\Mg"、N03\CUD.Na\Ca\C03\N03'

【答案】C

【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+

A、01和H*在溶液中能結(jié)合生成水，且Cu*、01也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意,

錯(cuò)誤；

2

B、S04\B產(chǎn)能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸/沉淀，HCOs-和H,在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸

性溶液中大量共存，不符合題意，錯(cuò)誤；

C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，符合題意，

正確；

D、CO〉、4能結(jié)合生成水和二氧化碳，且Ca'CO「也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題

意，錯(cuò)誤。

7.（2022邵陽）在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是

（）

A.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

B.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu'Zn",可能有Ag*

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn"Ag+,可能有Cu"

D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

【答案】B

【解析】A、鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNOs

反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNOs反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無

色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，錯(cuò)誤；

B、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu/Zn2+,可能有Ag',

正確；

C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅，說明鋅是過量的，則濾液中一定有Zn7不可能

有Ag;Cu2+,錯(cuò)誤；

D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、

鋅，錯(cuò)誤。

8.（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）

A.HC1KOHNa2C03CaCl2

B.AgNO3HC1HNO3NaCl

C.CuS04HNO3NaOHKC1

D.FeCl3NaOHNH4C1HC1

【答案】B

【解析】A、Na2C03CaCb反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但生成的碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過量，

最終沒有沉淀生成，錯(cuò)誤；

B、硝酸銀與HC1、NaCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，最終一定有沉淀生成，正確；

C、CuS04>NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但生成的氫氧化銅沉淀能溶于硝酸，若硝酸過量，最終

沒有沉淀生成，錯(cuò)誤；

D、FeCk、NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，但生成的氫氧化鐵沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過量，最終

沒有沉淀生成，錯(cuò)誤。

9.（2022揚(yáng)州）某白色固體是由NaCl、MgCb、BaCL和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分,

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足

量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。

下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）

A.一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2>BaCb、NaOH

B.一定含有MgCb、BaCk、NaOH,不含有NaCl

C.一定含有MgCb、BaCL、NaOH,可能含有NaCl

D.一定含有MgCb、BaCL,可能含有NaCl、NaOH

【答案】C

【解析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和

氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說明產(chǎn)生的沉淀

是稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋼,

氯化鈉沒有參與反應(yīng)，是可能含有。

10.（2022北京）海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如下圖。

（1）食鹽的主要成分是。

（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是（填序號(hào)）。

A.過濾B.溶解C.蒸發(fā)

【答案】（1）氯化鈉（2）物理（3）BAC

【解析】（1）食鹽的主要成分是氯化鈉；

（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

（3）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作是溶解、過濾、蒸發(fā),順序是BAC。

11.（2022河池）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標(biāo)簽的

無色溶液，據(jù)老師回憶：可能是Na2c。3溶液和NaOH溶液中的一種。于是同學(xué)們對(duì)這瓶溶液的成分進(jìn)行探

究。

【提出問題】這瓶溶液的成分是什么？

【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1取少量樣品于試管中，滴若_______該溶液是NaOH溶液

加紫色石蕊溶液

2取少量樣品于試管中，滴若有氣泡產(chǎn)生該溶液是Na2c溶液

加稀鹽酸

【交流討論】

(1)小李認(rèn)為方案1的結(jié)論不合理，理由是o

(2)寫出方案2中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)探究】

老師指出方案2也不夠嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀A和濾液B；

(2)向?yàn)V液B中滴加無色酚酸溶液，溶液變紅色。

加入過量氯化鈣溶液的目的是；濾液B中的溶質(zhì)為o

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)。

【拓展延伸】

(1)取完藥品后，應(yīng)O

(2)檢驗(yàn)濾液B時(shí)，下列能代替酚醐溶液的有(填序號(hào))。

①氧化銅②鐵絲③硫酸鎂溶液

【答案】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】溶液變藍(lán)色【交流討論】(1)碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【實(shí)驗(yàn)探究】(2)檢驗(yàn)并除去碳酸鈉；氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉

【拓展延伸】(1)立即蓋好瓶塞(2)③

【解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該溶液是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)

色，故取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；

【交流討論】(1)方案1的結(jié)論不合理，理由是碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；

(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+HzO+CO2t；

【實(shí)驗(yàn)探究】（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鈣溶液的目的是檢驗(yàn)并除

去碳酸鈉；向?yàn)V液B中滴加無色酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉，濾液B中的溶質(zhì)為氯化鈉（反

應(yīng)生成）、氯化鈣（過量）、氫氧化鈉；

【拓展延伸】（1）取完藥品后，應(yīng)立即蓋好瓶塞；

（2）檢驗(yàn)濾液B,即檢驗(yàn)氫氧化鈉，氧化銅和鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能代替酚醐；硫酸鎂與氫氧化鈉反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故可行。

12.（2022益陽）某化學(xué)興趣小組向盛有一定量NazCOs溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，觀察到產(chǎn)生白色沉

淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，請(qǐng)你參與同學(xué)們對(duì)濾液成分的探究實(shí)驗(yàn)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。

猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2c。3；

猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca（OH）2；

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2!

猜想五：濾液中的溶質(zhì)是o

【小組討論】同學(xué)們分組討論后一致認(rèn)為猜想二和猜想三不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

【實(shí)驗(yàn)探究】為進(jìn)一步確定哪種猜想成立，同學(xué)們分組開展下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究活動(dòng)。

組次實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1無明顯現(xiàn)象猜想_______不成立，但不能確定

LNazCOs

1二溶液其他猜想哪一個(gè)成立。

+濾液

21L澄清石灰水猜想五成立。

1

1土濾液

【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca（OH）2或Na2c實(shí)質(zhì)

是檢驗(yàn)濾液中是否有Ca"或C0;。

有同學(xué)提出除了澄清石灰水，還可向?yàn)V液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請(qǐng)你列舉兩種類別不同的

其他試劑0

【答案】【猜想與假設(shè)】NaOH和Na2CO3【小組討論】Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3I【實(shí)驗(yàn)探究】

三白色沉淀【反思交流】稀鹽酸、氯化鈣溶液（合理即可）

【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)向盛有一定量NazCOs溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若二者完全反應(yīng)，則溶液中只有氫氧化鈉，若氫氧化鈣過量，則溶液中含有

氫氧化鈉和氫氧化鈣，若碳酸鈉過量，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想五為氫氧化鈉和碳酸鈉；

【小組討論】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此溶液中一定含有氫氧化鈉，不可能

只有氫氧化鈣或碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na2cOs+Ca（OH）2=2Na0H+CaC03I；

【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中加入碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)

象，說明不含氫氧化鈣，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸鈉，因此濾液中加入氫氧化鈣溶液，

會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

【反思交流】碳酸根離子可以和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，可以和鈣離子或釧離子結(jié)合成白色沉淀，

因此還可向?yàn)V液中加入稀鹽酸或稀硫酸，通過是否產(chǎn)生氣泡判斷猜想五是否成立，鹽酸或硫酸屬于酸，；

還可以向?yàn)V液中加入氯化鈣或氯化/溶液，通過是否產(chǎn)生白色沉淀判斷猜想五是否成立，氯化鈣胡氯化領(lǐng)

屬于鹽。

13.（2022張家界）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（如MgCL、CaCk等），工

業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽的生產(chǎn)流程如圖所示。

結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“操作1”的名稱是O

（2）向?yàn)V液F中加入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【答案】（1）過濾（2）HCl+NaOH—NaCl+H2O

【解析】（1）“操作1”能將沉淀A與濾液B分離，是過濾操作；

（2）濾液F中含有過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，向?yàn)V液F中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH—NaCl+H?。。

14.（2022召邸日）取一定量NaCl和NaHCO^組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐

滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算:

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g;

(2)a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(3)計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)

【答案】(1)4.4(2)NaCl,HC1(3)3.65%

【解析】(1)由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；

(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點(diǎn)是鹽酸過量，故a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是

NaCl、HC1；

(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02t

36.544

X4.4g

36.5/44=x/4.4g

x=3.65g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/100gX100%=3.65%

答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65虬

考點(diǎn)二：化學(xué)肥料

1.化肥是以化學(xué)和物理的方法制成的含有農(nóng)作物生長(zhǎng)所需直養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。其中，氮肥、磷肥和鉀肥

是農(nóng)作物生長(zhǎng)最主要的化學(xué)肥料。

復(fù)合肥是同時(shí)含有氮、磷、鋰中的兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。

2.常見化肥及其作用

常用的化肥主要作用主要性質(zhì)

硫酸鏤(NH4)2S04鏤鹽與堿反應(yīng)，生成氨氣,降低肥效

硝酸鏤NHg能使農(nóng)作物的莖、(硫酸鐵與氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式)

氮肥碳酸氫鏤NHMOa葉生長(zhǎng)茂盛，葉色CaSH)2+(NH4)2SO、=CaSO、+2NH3t+2H?0

氨水NHs?H?O濃綠碳酸氫錢受熱易分解（化學(xué)方程式）

尿素CO(NHz)2NH4HCO3Z\NH3t+H2O+CO2t

磷礦粉（主要成分磷酸鈣）能促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）增強(qiáng)抗寒、抗旱能磷礦粉、鈣鎂磷肥難溶于水，能溶于酸

磷肥過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和磷力，使農(nóng)作物早熟，過磷酸鈣能溶于水

酸鈣）谷粒飽滿

能使作物生長(zhǎng)健

鉀肥硫酸鉀K2SO4壯，莖稈粗壯，增白色晶體，易溶于水

氯化鉀KC1強(qiáng)抗病蟲害和抗

倒伏能力

磷酸二氫鏤NH此PCU

復(fù)合肥磷酸氫二錢（NH4）2HP04結(jié)合了多種營(yíng)養(yǎng)元復(fù)合肥一般多制成顆粒，吸濕性小，不易

硝酸鉀幽素的作用結(jié)塊，便于貯存和施用，特別便于機(jī)械化

磷酸二氫鉀KH2P04施肥。

3.使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

（1）土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。

（2）大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

（3）水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。

（4）長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸鏤等會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。

【易錯(cuò)警示】

1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。

2.錢根離子的檢驗(yàn)

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味（或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色），

說明有錢根離子?；瘜W(xué)方程式NHN）3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2。如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，

或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味（或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色），說明有錢根

離子。化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3f+2比0。

典型例題3：（2022黃石）如圖是磷酸二氫鉀（KH2P0,）化肥包裝上的部分信息，對(duì)該化肥敘述不正確的是

（）

磷酸二氫鉀

凈重50kg

KH2P0298%

高純度，全水溶，易吸收

A.屬于復(fù)合肥料B.易溶于水

C.是純凈物D.主要含有四種元素

【答案】C

【解析】A、磷酸二氫鉀（KH2P0,）中含有K、P兩種元素，屬于復(fù)合肥，正確；

B、根據(jù)題目中所給信息可知，磷酸二氫鉀（KHFO。易溶于水，正確；

C、KH2P04^98%,說明該化肥中還含有其他物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；

D、由KHzPO,可知，該化肥主要含有K、H、P、0四種元素，正確。

典型例題4：（2022青海）勞動(dòng)實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰

是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高。

【提出問題】

如何測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量？

【查閱資料】

I.常見草木灰鉀含量（以碳酸鉀表示）如表：

草木灰種小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵稈

類灰

K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.97

II.提取碳酸鉀主要過程是：秸稈一草木灰一濾液一固體

（1）表格中鉀含量最高的草木灰是,同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：提取碳酸鉀

第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，浸洗濾渣2次

第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。

020406080時(shí)間/min

圖1浸洗實(shí)蛤裝貴圖2抑浸取率曲線(r/min表示每分鐘的轉(zhuǎn)數(shù))

(2)圖1實(shí)驗(yàn)中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是

(3)根據(jù)圖2,攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為分鐘，比較適宜。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定碳酸鉀含量

取實(shí)驗(yàn)一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn)。

ABC

圖3

(4)實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，原因是。

(5)裝置B的作用是。

【數(shù)據(jù)與解釋】

(6)稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92go計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為%,與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是(填序號(hào))。

a.燒杯中溶液與空氣接觸

b.固體含有其它鉀鹽

c.固體含有氯化鈉

【反思與評(píng)價(jià)】

(7)我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀

(寫一條)。

【答案】(1)向日葵稈灰(2)相同時(shí)間內(nèi)、更多(3)50020(4)有利于二氧化碳被氫氧

化鈉溶液充分吸收(5)吸收氣體中的水蒸氣(6)43.28%be(7)資源綜合利用

【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鉀含量最高的草木灰是向日葵稈灰；

(2)一般情況下，絕大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度越大，因此用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是相同時(shí)

間內(nèi)、更多；

(3)由圖2可知，鉀浸取率較高時(shí)，由于時(shí)間在20分鐘后，因此攪拌器轉(zhuǎn)速為500轉(zhuǎn)，較為適宜；20；

(4)實(shí)驗(yàn)中通過測(cè)定碳酸鉀產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量從而測(cè)定碳酸鉀的含量，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，因此

實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收；

(5)A中出來的二氧化碳中會(huì)帶有水蒸氣，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確，因此B裝置的作用是吸收氣體中的

水蒸氣；

(6)圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重6.92g,根據(jù)碳酸鉀與產(chǎn)生的二氧化碳的關(guān)系

K2c。3?C()2

13844

x6.92g

138/44=x/6.92g

x入2.885g

因此3.9g固體中碳酸鉀的質(zhì)量為2.885gX2=8.655g,因此草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.655g/20gX

100%=43,28%；

a、燒杯中溶液與空氣接觸，導(dǎo)致燒杯增重，錯(cuò)誤；

b、固體中含有其他鉀鹽，而測(cè)定的結(jié)果為碳酸鉀的含量，正確；

c、固體中含有氯化鈉，測(cè)定的結(jié)果碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，正確；

(7)秸稈作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀。

【鞏固提升】

1.(2022百色)鉀肥能增強(qiáng)作物對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是()

A.K2c。3B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.Ca3(P04)2

【答案】A

【解析】A、K2CO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，正確；

B、CO(NHQ2中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；

D、Ca3(PO4)2中含有營(yíng)養(yǎng)元素中磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤。

2.(2022河南)糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)的主要?jiǎng)恿κ腔省Ｏ铝谢?用化學(xué)式表示)屬于復(fù)合肥料的是()

A.CO(NH2)2B.K2s04

C.KNO3D.Ca(H2PO4)2

【答案】C

【解析】A、CO(NH2)2中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；

B、K2s0,中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤；

C、KNO3中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素與氮元素，屬于復(fù)合肥，正確；

D、Ca(HFO4)2中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤。

3.(2022長(zhǎng)沙)棉花地里的棉花因?yàn)槿钡獙?dǎo)致葉片發(fā)黃，我們應(yīng)該施用的化學(xué)肥料是()

A.KC1B.NH4NO3C.Ca3(P04)2D.K2CO3

【答案】B

【解析】A.KC1中只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤；

B.NH4NO3中只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，正確；

C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、鉀中的磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤；

D.K2CO3中只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤。

4.(2022廣州)下列的物質(zhì)性質(zhì)和用途。有