高考化學(xué)備考-考點48 沉淀的溶解平衡及其應(yīng)用

考點４8沉淀的溶解平衡及其應(yīng)用一、沉淀溶解平衡及其影響因素1.沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀的速率相等的狀態(tài)。2．沉淀溶解平衡的建立3。沉淀溶解平衡的特征４．影響沉淀溶解平衡的因素（1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2)外因①濃度:加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ｋsp不變.②溫度:多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時Ksp變大。③同離子效應(yīng):向沉淀溶解平衡體系中,加入相同的離子,使平衡向沉淀方向移動，但Ｋｓp不變.④其他:向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，Ksp不變。以AgＣl(s)Aｇ+(aq)+Cｌ－(aｑ）ΔＨ＞0為例：外界條件移動方向平衡后ｃ（Ａg+）平衡后ｃ（Cl—）Kｓp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入ＨCl逆向減小增大不變通入Ｈ2S正向減小增大不變二、溶度積的相關(guān)計算及應(yīng)用1.溶度積的相關(guān)計算（1）溶度積和離子積以AｍBｎ(s)mAｎ+(aｑ）＋ｎBｍ－(ａq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KｓpQｃ表達式Ksｐ（ＡmBn）＝cｍ（Ａn+）·cｎ(Bm－），式中的濃度都是平衡濃度Qc（AmBn）=cm(Aｎ+）·cｎ（Bｍ－），式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)ｃ＞Ｋsp：溶液過飽和，有沉淀析出;②Qｃ=Kｓｐ：溶液飽和,處于平衡狀態(tài)；③Qc〈Ｋsp：溶液未飽和，無沉淀析出。（2)已知溶度積求溶解度以AgCl（ｓ）Ａｇ+（aq）+Cl?（aｑ)為例,已知Ksp,則飽和溶液中c(Ag+)=c（Ｃl?）=，結(jié)合溶液體積即可求出溶解的AgCl的質(zhì)量，利用公式=即可求出溶解度。(３)已知溶解度求溶度積已知溶解度S（因為溶液中溶解的電解質(zhì)很少，所以溶液的密度可視為1g·ｃｍ?3），則100g水即0.1L溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知，則1L溶液中所含離子的物質(zhì)的量（離子的物質(zhì)的量濃度）便可求出,利用公式即可求出Kｓp。(4)兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能產(chǎn)生多種沉淀時判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與濃度積的關(guān)系加以判斷。2．溶度積的應(yīng)用（1）沉淀的生成原理：當(dāng)Qc＞Ksp時,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動，就會生成沉淀.方法：①調(diào)節(jié)pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)節(jié)pＨ至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OＨ)3沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3++３NＨ3·H2OFe（OＨ）3↓+3。②加沉淀劑法。如以Nａ2S、Ｈ2S等作沉淀劑,使金屬離子如Cu2+、Ｈg２＋等生成極難溶的硫化物CuＳ、HｇS等，也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋S２?CuS↓，Ｃｕ2++H2SＣuS↓+2H+；Hg2++S２?HgS↓,Hg2＋+Ｈ２SHgS↓+2H+.（2）沉淀的溶解原理:當(dāng)Ｑc<Ksp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動,沉淀就會溶解。化學(xué)方法溶解沉淀的原理是:使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。常用的方法有:①堿溶解法。如用NaOH溶液溶解Ａl(OＨ）３，化學(xué)方程式為NaOＨ＋Aｌ（OH）３NaＡlO2+2H2O。②鹽溶解法。除了酸、堿可以溶解難溶電解質(zhì),某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。如ＮH4Ｃl溶液可溶解Ｍｇ（OH)2.③配位溶解法。在難溶物中加入配位劑,因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度,使平衡右移，沉淀溶解。④氧化還原溶解法。有些金屬硫化物（ＣuS、ＨgS等）不溶于非氧化性酸,只能溶于氧化性酸，通過減小c(S2?）而達到沉淀溶解的目的.如3CｕS+８ＨＮO3（?。?Cu（NＯ3)2＋3Ｓ↓+2NO↑+4H2O。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。條件：兩種沉淀的溶度積不同，溶度積大的可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的。應(yīng)用:鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等.溶度積使用時的注意事項（1)Ksｐ只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。(２)溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動,并不能改變?nèi)芏确e。（3)沉淀的生成和溶解這兩個相反過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（４）只有組成相似的物質(zhì)(如AgCｌ與AｇI、CaＣO３與ＢａＣO3）,才能用Ksp的相對大小來判斷物質(zhì)溶解度的相對大小。（5)Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。三、沉淀溶解平衡圖像分析1。第一步:明確圖像中縱、橫坐標的含義縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。２．第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義(1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時Qc=Ｋsp。在溫度不變時,無論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會出現(xiàn)在曲線外的點。（2)曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液,此時Qc〉Ksp。(3）曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc〈Ｋsp。3．第三步:抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷（1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況:①原溶液不飽和時,離子濃度要增大都增大；②原溶液飽和時，離子濃度都不變?？枷蛞怀恋砣芙馄胶饧捌溆绊懸蛩氐淅?將足量ＢaCO3固體分別加入：①30mL水;②10mＬ0。2ｍol·L—1Ｎa2ＣO3溶液；③5０mL０.01mｏl·L-1BａCl2溶液；④10０ｍL0.01mol·Ｌ－1鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中ｃ(Ｂａ２+)由大到小的順序為A.①②③④ B.③④①②C。④③①② ?? ?D。②①④③【解析】BaＣO3在水中存在溶解平衡：ＢaCO3(s）Bａ2＋（ａq）＋COeq\o\al（2—,3)(ａq),Nａ２CＯ3溶液中c(COｅｑ＼o\al(２－,3））較大，促使ＢaCO３的溶解平衡逆向移動，則Na２ＣＯ3溶液中ｃ（Ｂa2+）比水中??；0．01ｍol·L－１ＢａCｌ2溶液中c（Ba2＋)＝０。0１mｏl·Ｌ－１，BａCO3的溶解平衡逆向移動,但溶液中c（Ba2+)≈０.０1mol·L－1；0.0１mol·L—1鹽酸中ＣＯeq＼o\ａl（2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2,促使BaＣO3的溶解平衡正向移動，最終溶液中c（Ｂa２+）≈０。00５mol·L－1，故四種溶液中c（Bａ２＋)的大小順序為③〉④＞①＞②。【答案】B1.下列說法正確的是①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解（或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動③向Ｎa２SO4溶液中加入過量的BaＣl２溶液，則沉淀完全,溶液中只含Ba２+、Na+和Cl?，不含④Kｓｐ小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaＳO4沉淀⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好Ａ.①②③B.①②③④⑤⑥ Ｃ.⑤D．①⑤⑥沉淀溶解平衡及其影響因素的理解(1）沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。（２）沉淀溶解達到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3）難溶電解質(zhì)的溶解過程有的是吸熱過程，有的是放熱過程。（４)由于沉淀的生成取決于Ｑｃ與Ksｐ的相對大小,而溶解度與相對分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。（5）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10?5mｏl·Ｌ?1時，沉淀已經(jīng)完全。考向二沉淀溶解平衡的應(yīng)用典例1往鍋爐注入Ｎa２CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO４轉(zhuǎn)化為CaＣO3，再用鹽酸去除,下列敘述中正確的是Ａ．溫度升高，Nａ2CO3溶液的Kw和c（H＋）均會增大B．CaＳO4能轉(zhuǎn)化為ＣaCO3,說明Ksp（ＣaCO3)>Ksp（CaSO4)Ｃ.CaCO3溶解于鹽酸而CａＳＯ4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CＯeq\o＼aｌ（2—，３）（aq）+ＣaSＯ4（s)CａＣO3(ｓ)＋SOｅq\ｏ\al(2—，4）(aq）【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動，Ｋw增大;溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，ｃ(OH－)增大，ｃ(H+)減小,A項錯誤。Ｋｓｐ（CａCＯ3）＜Ksp（CaSO4），Ｂ項錯誤。CaCO３與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaＳＯ4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強弱無關(guān),C項錯誤。硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSＯ４（s)＋COeq\ｏ＼al（2－,3)(aq)CaCO3（ｓ）＋SOeq\o＼aｌ(2-,4)（aq)，D項正確?！敬鸢浮緿2.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MｎＳ(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Ｃu2+（aｑ）+ＭｎＳ(ｓ)CuS(s)+Mｎ2+(aq）。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是Ａ。該反應(yīng)達到平衡時c(Cu2+)=ｃ（Mn２+）B．平衡體系中加入少量CuＳ（s）后，ｃ（Mn2+)變小C.平衡體系中加入少量Cu(ＮＯ3）2(s)后，c（Ｍn2+）變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ=QUOTEKsp(CuS)K考向三溶度積常數(shù)的應(yīng)用及計算典例1常溫下,Ksｐ（ＡgＣl)=1.8×10－10，Ksp（AgI）=1.0×１0-16。將等體積的AgCl和ＡgＩ的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，ＡｇCl和AgI都可沉淀,但以AｇCl為主C．向AgＩ清液加入AgＮO3,c（Aｇ＋）增大，Ｋsp(AgI）也增大Ｄ．若取0。143５ｇAgCl固體放入100mL水中（忽略體積變化)，c（Cl-）為０。01mｏl·L【解析】飽和ＡｇCｌ溶液中c（Ag＋)=c(Cｌ－)＝１。342×１0－５mol·L－1；飽和的ＡｇI溶液中ｃ（Aｇ+）=ｃ（Ｉ－)＝1.0×10-８moｌ·L-１；等體積混合后，濃度減半，ｃ（Cl－）＝6.7１×１0—6mol·L—1、c(I—）=5。0×10—9mｏl·L－1、ｃ（Ag＋)=6。７１×10—６mol·L－1，此時Qc（AｇＣl）＝c(Cl－）·ｃ(Ａg+)=６。７１×10－6mol·L—1×6．71×1０-6mｏｌ·L-1≈4。５×10－11〈Ｋsp（AgCl)，Ｑc（ＡgI）=c（I－）·c（Aｇ＋）＝5。0×１0-９mol·L－1×6。７１×10－6mol·Ｌ－1≈3。4×10—14>Ｋｓp（AgI)，故生成AgＩ沉淀,不產(chǎn)生ＡgCl沉淀，A錯誤.由于c（Cl－)?c（I-），故AｇNO3足量時，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，Ｂ正確。AgＩ清液中加入AgNＯ3，c(Ag＋)增大,但Kｓp（ＡｇＩ）只與溫度有關(guān),溫度不變，Ksp(AgI)不變,C錯誤。０。1435gAｇＣｌ固體放入1０0mL水中,只有部分溶解，此時溶液c（Ｃl—）=1。3４2×10-５mol·Ｌ-1，D錯誤?！敬鸢浮緽３．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃)：物質(zhì)Mg（OH）2CH3CＯOAｇAgCｌAg2ＣrO4Ｋsｐ１。1×10-112。３×1０－3１.8×10—101。9×10-１2下列有關(guān)說法中不正確的是Ａ．濃度均為0．2mｏl·L－1的ＡgNO３溶液和ＣH3CＯONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0。001mol·L-1AgNO3溶液滴入0。001mol·L-1KCl和0.０01mｏl·Ｌ—１K2CｒO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ａg2CrＯ4沉淀C.向濃度為0．11mｏl·L-1的ＭgCｌ2溶液中加入氨水產(chǎn)生Ｍg(OＨ)２沉淀時溶液的ｐＨ為9Ｄ.在其他條件不變的情況下，向飽和ＡgCl溶液中加入NａCl溶液，Kｓp（AgＣｌ）不變?nèi)芏确eKｓｐ的計算類型（1）已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp=a的飽和AgCl溶液中c（Aｇ+)＝ｍol·L?1。（２）已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下ＡgＣl的Kｓｐ＝a，在０。１mol·L?1的NaCｌ溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag+）=１0amol·L?1.(3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù),如對于反應(yīng)Cｕ2＋（aｑ)＋MｎS(s）CuＳ(s）＋Mn２+（ａq），Ksp（MnＳ）＝ｃ(Mn２+)·ｃ（S２?）,Ksp（CｕS)=c(Ｃｕ2＋)·c(Ｓ２?),而平衡常數(shù)K=QUＯＴEc(Mn2+)c(Cu2+)=ＱUOTEK考向四沉淀溶解平衡曲線典例1如圖所示,有Ｔ1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是A．加入Nａ2SO4可使溶液由ａ點變?yōu)椋恻cＢ.在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上ａ、b之間的某一點(不含a、b）D．升溫可使溶液由b點變?yōu)椋潼c【解析】本題考查沉淀溶解平衡。A。加入Nａ2ＳO4，溶液中硫酸根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小，所以可以使溶液由a點變?yōu)閎點，Ａ正確；B．在T１曲線上方區(qū)域(不含曲線）為過飽和溶液,所以有沉淀生成，B正確；C。蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變,溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上ａ、b之間的某一點(不含a、b)，C正確；D.升溫會增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大,D錯誤；故選D.【答案】D4．常溫下，F(xiàn)e（OH)3和Ｃu(OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Ａ．Ｋsp［Ｆｅ（OH)３]>Kｓp［Cu（ＯH)2］Ｂ．ａ、b、ｃ、ｄ四點的Kｗ不同Ｃ。在Fe(OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點Ｄ．d點時的Cu（OH)2溶液為不飽和溶液1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽［ＢaCl2、Ｂa（ＮO3)２］當(dāng)作食鹽食用時，常用0。５％的Ｎa２ＳO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理Ａ．②③④ ?B．①②③C。③④⑤ ? ??D。①②③④⑤2．已知2５℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:化學(xué)式Zn(OH)2ＺnSAgClAg2ＳＭgCO3Ｍg（ＯH）2溶度積5×１０－1７2。5×10－221．8×10－106.3×10－506。8×１０-61．8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是Ａ。２AgCl+Na2S２NaCl+Aｇ2SＢ.ＭgCO３+H2Oeｑ\o（=====，＼s\up7(△)）Mg（ＯH)2＋CO2↑C.ZnS+2H２Ｏ===Zn（OＨ）２↓＋H２S↑D．Ｍg(ＨＣO3)2+2Ca(OＨ）2===Ｍg（OＨ）2↓＋2ＣaＣO3↓+2H2Ｏ3．已知：Ｋsp［Ａl（OH）3］?Ksｐ［Fe（OH）3］.在含0。2mol·L-1FeCｌ3和0。１mol·L-１ＡlＣl３的混合溶液中，滴加足量燒堿溶液。下列離子方程式書寫正確的是A．Al3++4OH—+2H2OB.Fe３++Al３++６ＯH-Fe（OH)3↓+Al（ＯH)３↓C．2Fe3++Al3++10OH-2Ｆe（ＯH)3↓＋＋2Ｈ2OD．Ｆe3＋+Al3＋+7OＨ－Ｆe（OH）３↓+＋２Ｈ２O４.已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OＨ）2Cu(OＨ)２Fe（OH）３Ksp/２5℃８．0×10-1６２．２×1０－2０４.０×１0-38完全沉淀時的pH范圍≥9。6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSＯ4、FeＳＯ4、Fe2（SＯ4）3的混合溶液的說法，不正確的是A。向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出Ｂ．向該混合溶液中逐滴加入NａOH溶液,最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中ｃ（ＳOeｑ\o\al（2－,4)）∶［c（Ｃu2＋)＋c（Ｆe2＋）＋c（Fe３+）］＞５∶4D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pＨ至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液５．25℃時,用0.１000mol·Ｌ－１的AｇNO3溶液分別滴定體積均為V0mＬ且濃度均為0.1000moｌ·L—１的ＫＣl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖：已知2５℃時，AgCｌ、AgＢr及AgI的溶度積常數(shù)依次為1.８×10—1０、5。0×１0－13、8.3×10－１7。下列說法中正確的是A.V0＝４5.0０B。滴定曲線①表示KCl的滴定曲線C．滴定ＫCl時，可加入少量的ＫI作指示劑Ｄ。當(dāng)AｇNＯ3溶液滴定至60。00ｍＬ時，溶液中c(Ｉ-)＜c（Br-)<ｃ(Cl－)6．常溫下，將11。65gBaSO４粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CＯ3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na２CO３固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是Ａ。相同溫度時,Ksp(BaSO４)〉Ｋsp(BaCO３)B。BaSO４在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大Ｃ．若使０．05molBａSO４全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1。25molNａ2ＣO3D．０．05mｏlBaＳO4恰好全部轉(zhuǎn)化為ＢａCO3時,溶液中離子濃度大小為:ｃ（）〉c()>c（Ｂa2＋)７．向濃度均為0.01０ｍｏl·Ｌ-1的Na2CrO4、NａBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入０。０1０moｌ·L－１的AgNO3溶液。［已知Ｋｓｐ（AgCl)＝1.7７×10-10,Ｋｓp(Ag2CrＯ４)=1．1２×10-1２，Ｋｓp(AgＢr）=5.35×10-13，Ag2CｒO4為磚紅色]下列敘述中正確的是Ａ．原溶液中n（Nａ+)=0。０40mｏｌＢ。Nａ２CrO4可用作AgNＯ3溶液滴定Cｌ－或Ｂr—的指示劑Ｃ。生成沉淀的先后順序是AgBr→Ag２CｒO4→AgClＤ。出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中ｃ（Cl－）∶c（Bｒ－）=1７7∶53５8．已知２98Ｋ時,Ksp（NiS）=1．０×10-21，Ｋsｐ（ＮiCO3）＝１．0×10－7；pNi＝－lgc（Nｉ2+),pB=lｇｃ（S２-)或－ｌgc(ＣOeq＼o\al(2—，３））。在含物質(zhì)的量濃度相同的Ｎa2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（ＮO3）2溶液產(chǎn)生兩種沉淀（溫度升高，NｉＳ、NiCＯ３的Ksp均增大），29８Ｋ時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,ｄ點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱(忽略蒸發(fā)），b點向ｃ點移動Ｄ．M為3．５且對應(yīng)的陰離子是COeq＼o\al（2－，3）9．25℃時,向0。10mol·Ｌ-1H2S溶液中通入HCｌ氣體或加入NａＯH固體以調(diào)節(jié)溶液ｐH，溶液ｐH與c(S2-)的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、Ｈ2S的揮發(fā)）。已知H2S的Ka１=1．３×10-７，Ｋａ2＝7。1×１0—15,CdＳ的Ｋsp=3。6×１0－29,一般認為溶液中離子濃度不大于1.0×1０—５moｌ·L-1時即沉淀完全。下列說法正確的是A。pH＝1３時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SB。ｐH＝5時，向H2S溶液中通入了少量的HClC.pH=7時,溶液中c(H2S）≈0.04３mｏl·L-1D.pＨ=1時,c（S2-)太小，故不能處理含Cd2＋的污水10.鉻及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1）向鉻酸鉀（Ｋ２CrO4)溶液中滴加少量酸,發(fā)生如下反應(yīng):2（黃色）（ａｑ）+２Ｈ+（aq)QUOTECr2O72-(橙紅色)（ａq)+H２Ｏ（ｌ）ΔH＜0①K2ＣrO4溶液中加入的“酸”可能是（填字母）。A。鹽酸? ?B。氫碘酸 ? Ｃ。稀硫酸 ?Ｄ。硝酸②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ的表達式為。③下列說法正確的是（填字母).A．增大溶液的ｐH,溶液由黃色變?yōu)槌燃t色Ｂ.加熱溶液,的轉(zhuǎn)化率將減小C.加蒸餾水稀釋鉻酸鉀溶液，平衡向右移動D．向溶液中加入少量ＮaOH,則c(）增大（2)工業(yè)上,以鐵為電極采用電解法處理廢水中的,最終在陰極附近產(chǎn)生了Fｅ（ＯＨ）3、Cr（OH)3。①陽極的電極反應(yīng)式為;簡述在陰極區(qū)析出Ｃr(OＨ）3的原理:。②在氫氧化鐵表面沉積了一些懸浮物，其原因是。（3)已知：298K時，Ｋｓp（Ａｇ2Ｓ）＝６.69×10－5０,Ｋsp（Ag2ＣrO4)=1。12×10－１2;Ag2S呈黑色，Ag2ＣrO4呈磚紅色。①通過下列實驗?zāi)茯炞CAg2ＣrＯ4的溶解度大于Ag2Ｓ的是（填代號)。(甲)向１０mＬ０．1mol·L－1Ｎa2S溶液、10ｍL0.１mol·L-1Ｎa2CｒO４溶液中分別滴加0。１ｍol·L-1ＡgＮＯ3溶液（乙）向10mＬ含0．1mｏl·L-1Na２S和０。1moｌ·Ｌ-1Na2CrO4的混合液中滴加0。1mol·Ｌ-１ＡｇNO３溶液（丙）向10mＬ０.1ｍol·L-１AｇNO3溶液中先滴加2ｍL0.1mｏl·L—１Na2CrO4溶液,再滴加2mL０。１mｏl·L-１Na２S溶液（?。┫?０mL0。1moｌ·L—１Ｎａ2CｒO４溶液中先滴加2mL0。1ｍol·L—1AｇＮO3溶液，再滴加2mＬ0．1mｏl·Ｌ—1Na2S溶液②298K時，在含Ａｇ２S和Ａg２CrＯ4固體的溶液中QUＯTEc(CrO42-)c(S2-)=(小數(shù)點后保留1位數(shù)字）。向該溶液中加入少量ＡgNO3(4)Cr（OH)３類似氫氧化鋁,是兩性氫氧化物。CrＣｌ3水解的離子方程式為；蒸干ＣrＣl3溶液，灼燒固體，最終得到的固體的主要成分是（寫化學(xué)式）。CｒCl３溶液中,QUOTＥc(Cl-)c(Cr3+)3(填“>”、“＜”或“=”).將ＣrCl3（5）已知：pＫa＝—ｌｇKa。常溫下，鉻酸(Ｈ2CｒO４）的pＫa１、pKa２分別為0.７4、6。49.①寫出鉻酸第二步電離的電離常數(shù)表達式:。②已知:對于一種既可以電離又可以水解的離子,若水解常數(shù)大于電離常數(shù)，則以水解為主.常溫下，KHCrＯ4溶液的pH７（填“＞”、“<”或“=")，理由是.(6)常溫下,K2CrO4溶液中有如下信息：a、b、c、d、e、ｆ之間的關(guān)系為。1。［2０19新課標Ⅱ］絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯誤的是Ａ．圖中a和b分別為T１、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Kｓp的關(guān)系為：Ｋsp（ｍ)=Ksp（ｎ）＜Ｋｓp(p）〈Ksp(q）C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動Ｄ。溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動2．[20１8海南]某溫度下向含AgＣl固體的AgＣl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是Ａ．AgＣｌ的溶解度、Ksp均減小B.ＡgCl的溶解度、Ksp均不變C。ＡｇCl的溶解度減小、Ｋsｐ不變D．AｇCl的溶解度不變、Kｓp減小3．[20１8新課標Ⅲ］用０。100mol·Ｌ-1ＡgＮO3滴定50．0ｍL0。05０0mol·L－1Cl—溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Kｓp(ＡgCl）的數(shù)量級為１0-10Ｂ．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式ｃ（Ａg＋）·c（Cl-)=Ksｐ(AgCl）C.相同實驗條件下,若改為0。0４0０mｏｌ·L-1Cl—，反應(yīng)終點c移到ａD．相同實驗條件下,若改為0．0500ｍol·Ｌ-1Br-,反應(yīng)終點c向ｂ方向移動4.［2０17新課標Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時加入Cｕ和ＣuSO４，生成CｕＣl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是Ａ.的數(shù)量級為Ｂ.除反應(yīng)為Cｕ+Cu2+＋２2CｕＣlＣ。加入Cｕ越多，Cu+濃度越高,除效果越好D。2Cu+Ｃｕ２++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全5。［２01６新課標Ⅲ]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是Ａ．向０。１mｏlCH3COＯH溶液中加入少量水，溶液中減小Ｂ．將CH３COOＮa溶液從２0℃升溫至30℃，溶液中增大Ｃ。向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向ＡgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量ＡgＮO3，溶液中不變6。［2017新課標Ⅰ，節(jié)選］Li4Ti5Ｏ１２和ＬｉFePO４都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgＯ、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:（５）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加１倍）,使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有Mg３(PO4）2沉淀生成?（列式計算）.FｅPO4、Mg3（PO4）２的Ksp分別為。7.［２０１6新課標Ⅰ，節(jié)選]元素鉻（Ｃｒ）在溶液中主要以Ｃr3+(藍紫色)、Cｒ（OH）4?(綠色）、Cr2O７2?（橙紅色）、（黃色）等形式存在,Cr（OH)３為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題：（3）在化學(xué)分析中采用K2ＣrO4為指示劑,以ＡgNＯ3標準溶液滴定溶液中Cl?,利用Ag+與生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Ｃl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×1０?5mol·L?1）時，溶液中ｃ（Ａg＋)為_＿__＿__molL?1，此時溶液中c()等于＿_____＿＿__molL?1。(已知Aｇ2CrO4、AgCl的Kｓｐ分別為2。0×10?12和2．0×１０?１０)。變式拓展變式拓展1?！敬鸢浮緾【解析】①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,不同離子溶解(或沉淀）的速率不一定相等,這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；③生成BａSO4沉淀后的溶液中仍然存在Bａ２+和，因為有BａSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksｐ越小,溶解能力越小,不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SＯ4可以抑制ＢaＳＯ4的溶解;⑥洗滌沉淀一般2~３次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。2．【答案】C【解析】該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變,但c（Ｃu2+）與c（Mn2+）不一定相等，Ａ錯誤；因為CｕS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以c（Ｍn2＋）變大，C正確；已知Cu2+(aq）+MnS（ｓ）CｕS（s）+Ｍn２+(aq),由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝QUOＴE=QUＯTE＝QUOTE,D錯誤。３．【答案】B【解析】濃度均為0.2mｏｌ·Ｌ-1的AｇＮO3溶液和CH3COＯNa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?。１mｏl·Ｌ－１,此時ｃ(Aｇ＋）·c（CH3COＯ-）=０。1×0.1＞2．3×10—3，所以一定產(chǎn)生ＣH3COOＡｇ沉淀,Ａ項正確;根據(jù)AgCl和Ａg2CrＯ4的溶度積常數(shù)可知在Cl－和濃度均為0.０0１ｍｏl·L－1的條件下，開始出現(xiàn)沉淀時Ａg+的濃度分別為１．8×10－７mol·Ｌ－1、ｍol·L—1，所以將0.０01mol·L—1AgNＯ3溶液分別滴入0.０0１mol·L－1KＣl和0。０01ｍｏl·L－1Ｋ2CrO4的混合溶液中先產(chǎn)生ＡｇCl沉淀,Ｂ項錯誤;根據(jù)Mg（ＯH)2的溶度積常數(shù)可知0.11ｍol·L－１MｇCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中OH－的濃度為mol·L-1＝1×１0－5mｏｌ·L—１，因此H＋濃度是１×10—9mｏｌ·L—1,則溶液的ｐH為９,C項正確;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則在其他條件不變的情況下,向飽和AgCｌ溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AｇCｌ）不變，Ｄ項正確。4。【答案】D【解析】根據(jù)圖示,b點c（Fe3+）與c點c（Cｕ2+）相等,而b點c(OH-）=1０－１2。7ｍol·Ｌ－１，c點c（OＨ－）＝1０－9.6mol·L-1，根據(jù)Ksp［Fe（OＨ）3］=ｃ(Fe3＋)·ｃ3(OH－）,Ｋsp[Cu(OH）２]＝c（Cu2+)·c2（OH－），顯然Kｓｐ[Fe（OH)3］＜Ksｐ［Cu（OＨ)2］，A項錯誤；a、b、c、ｄ四點的溫度相同,Kw相同，B項錯誤;在Fe（OH）３飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對Fe(ＯH）３的沉淀溶解平衡沒有影響，Ｃ項錯誤;d點位于Ｃｕ(OＨ）2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項正確。考點沖關(guān)考點沖關(guān)１．【答案】A【解析】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解,所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解,從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳,所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理,故不符合。2.【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnＳ<Zｎ(OH）2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確.３．【答案】C【解析】根據(jù)題中的溶度積關(guān)系知，粒子與堿的反應(yīng)順序為Ｆe3+〉A(chǔ)l3+〉A(chǔ)l(OＨ)3，審題時要注意Ｆe3＋和Ａl3+的物質(zhì)的量關(guān)系,只有Ｆe3＋完全沉淀之后，Aｌ３+才開始沉淀，只有Al3＋完全沉淀之后,Al（ＯＨ）3才會溶解。A項，F(xiàn)e3＋未沉淀,Al3＋不可能反應(yīng),錯誤;B項,Fe3+的物質(zhì)的量是Ａl３+的物質(zhì)的量的２倍，Ｆｅ3＋未完全沉淀，Al3+不會生成沉淀,錯誤；D項，F(xiàn)e3+未完全沉淀，錯誤.答案：C４．【答案】D【解析】加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):Fe+２Fｅ3+==＝3Ｆe２＋、Fe+Cｕ２＋===Fe２++Cu，有Ｃu析出，A項正確;對于M（OＨ）n,開始產(chǎn)生沉淀時，c（OH—）=ｅq\ｒ（n，\f（Kｓp,c（Ｍn+)))，根據(jù)所給物質(zhì)的Kｓｐ數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生Ｆe(OH）3時所需ｃ(OＨ—）最小,因此先產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，B項正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為a,則n（SＯeq＼o\al（2－,４))=5a,由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng),溶液中n（Cu２＋)+ｎ（Fｅ２＋）＋n（Fe3+)<4a,則ｃ（SＯｅq\o\al（2－，4))∶[c（Cu２+）+ｃ（Ｆe2＋)＋c（Ｆｅ3＋)]〉5∶4，Ｃ項正確；向混合溶液中加入適量氯水,Fe2＋被氧化為Fe3+，調(diào)pH至3～4，F(xiàn)e3＋雖能完全沉淀，但由于引入了Ｃl－，得到CｕCl2和CuSO4的混合溶液，D項錯誤.５．【答案】Ｄ【解析】用ＡgＮO3溶液滴定ＫＸ（X＝Cl、Bｒ、Ｉ)溶液,發(fā)生反應(yīng)：Ag++X－==＝AgX↓，則有n（AgＮO3）=n(ＫX);由于各溶液的濃度均為0。100０mol·L－1：則消耗各溶液的體積相等,故有Ｖ0＝50.00mL，A錯誤.由圖可知,曲線①代表物質(zhì)的ｐAg最大，則達到平衡時ｃ(Aｇ+）最小，故曲線①、②、③分別表示KI、KＢr和ＫCI的滴定曲線，B錯誤。由于Kｓp(AgＣl）〉Ksp(AgＩ),故滴定KCI時,若加入少量KI，則先產(chǎn)生ＡgI沉淀，影響KCl的滴定,C錯誤。當(dāng)ＡgNO3溶液滴定至６0．0０mL時,溶液中c(X－)=,由于各溶液中c(Ag+）相同，則Kｓp(ＡｇX）越大，溶液中c（X—)越大，故溶液中c（X－）：c（Ｉ－)<c（Br－）〈ｃ（Cl—)，D正確。6．【答案】D【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。由圖A點數(shù)據(jù)可知，ＢａSO4的溶度積Ｋsp=１．0×1０-10,由M點數(shù)據(jù)可知，ＢaCO3的溶度積Ksp=2.5×1０-9，A錯誤；BａSO4在水中的溶解度比在ＢaＣl2溶液中的大，但Kｓp相同，Ｂ錯誤；BaＳO４全部轉(zhuǎn)化為BａＣO３的方程式為：ＢａSO4(s)＋（aq)BaCＯ３（s)＋ＱUOTESO42-(aｑ)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ=QＵＯTＥc(SO42-)c(CO32-)＝QUＯTEKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=0．04,由方程式可知反應(yīng)需要消耗0.05molNa2CO3,同時生成0.05ｍol，溶液中QＵＯTEn(SO42-)n(CO32-)=ＱＵOＴEc(SO42-)c(CO32-)=0。04，ｎ（QUOTECO32-）=QUOTE0.05mol0.04=1。２５mol，即反應(yīng)后溶液中含1.25ｍoｌＮa2CO3,則共加入1。30mｏlNa2CO3,C錯誤;０。０5moｌBaSO47．【答案】B【解析】原溶液中c(Na＋)＝０.０4０mol·Ｌ—1,未指明溶液的體積,無法計算溶液中Na＋的物質(zhì)的量，A項錯誤；AgCｌ沉淀時，c（Aｇ＋)=＝ｅq\f(1.7７×10－10,０。01）mｏl·L-1＝1．７7×１0—８moｌ·L－１,AｇBr沉淀時，c（Ag＋)＝＝eq\f（５.35×10-13，0。0１）ｍol·L-1=5。35×１0—１1mol·Ｌ-1，Ag2ＣrO4沉淀時，ｃ(Ａg＋)＝[Ksp(Aｇ２ＣｒO4)／c(ＣrＯeq\ｏ\ａｌ（2—，4)）]ｅq＼f（1，2）＝［（１.1２×10—12)/0.01］eq\ｆ（1,2）mol·L－1=１.１×１0—５mol·L—1,c（Ag+）越小,則越先生成沉淀,所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為AgBr→AgCｌ→Ag２ＣrO4，故可用Ｎａ2CrO４作AgNO3溶液滴定Ｃl-或Br－的指示劑，Ｂ項正確,Ｃ項錯誤;出現(xiàn)Ag2CrＯ４沉淀時,溶液中c(Cｌ－）/c（Bｒ－)=Ksp（AgCl)／Ksp(AgBr）＝1770∶5．３5，D項錯誤.8.【答案】C【解析】298K時，Ksｐ（NiS）＝1.０×1０—２1，Ｋsp(NｉCＯ3）=１．0×10-７，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCＯ３的溶解度大于NiS，A正確；Ksp（NiS)＜Ｋsp(NｉCO3),則曲線Ⅰ代表ＮiS，曲線Ⅱ代表NiCO3,在d點溶液中存在溶解平衡：NiS(s）Ni2＋（aq)＋Ｓ2—（aq)，加入Ｎa2S,S２—濃度增大,平衡逆向移動，Ｎi２+濃度減小，d點向b點移動,B正確；對于曲線Ⅰ,在ｂ點加熱，NiS溶解度增大，S2-和Nｉ２＋濃度均增大，b點向a點方向移動，C錯誤；曲線Ⅱ代表NiＣO３，a點c（Ni２＋）＝c(COeｑ\o＼ａl（2-，3)),Ksp(ＮiＣO3）=c(Ni2＋）·c(COeq\o\al（２-,3））=１．０×10—7，c(Ni2+)＝c(COeq\o\ａｌ（2—，３））＝１.０×１0-3。5,M=3。5,且對應(yīng)的陰離子是COeq\ｏ\al（２－,3)，D正確.9．【答案】C【解析】本題結(jié)合文字信息和圖象信息,綜合考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識。Ａ選項，根據(jù)題圖的信息，ｐH=１3時,c（S２-)=5。7×10－２mol·L—１，若溶質(zhì)為Na2S，則根據(jù)Ｓ元素守恒,c（S2—）應(yīng)接近0．１０mol·L-1，故A錯誤。B選項，０。１0mol·L—1Ｈ２S溶液中，根據(jù)電離平衡常數(shù)的公式Kａ１＝QUOTEc(H+)·c(HS-)c(H2S)=QUOTEc2(H+)c(H2S)=1.3×10-７，則c（H+）≈１0-４mol·L-1,即0．10moｌ·L—1H2S溶液的pH約為4；若向H２S溶液中通入了少量的HＣl,c（Ｈ+）會增大,ｐＨ<4，故B錯誤。根據(jù)溶液中的S元素守恒,可以得出c(H2S）+c(ＨS—)+ｃ(S2－）=０．１0mol·L-1,pＨ＝7時,c(S2-)=６．8×１0-7moｌ·L—１，則ｃ(H2S)＋c（HS-）＋6．8×1０-7moｌ·L-1=０。10ｍol·Ｌ—1①,又由Ka１＝＝1．3×10—7，可以推出QUOTEc(HS-)c(H2S)=1.3②，將②式代入①式，可算出ｃ(H２S）≈０．０43mｏl·L-１，Ｃ選項正確。Ｄ選項，pH=1時，ｃ（S2—）=1．4×10－19moｌ·L-１，根據(jù)Ｋsｐ＝c(Cｄ2+）·c（S2—）=3．6×1０－29,算出c（Ｃd2+）=1０．【答案】(1）①C②QUOＴEc(Cr2O72-)c2（２）①Ｆｅ—2e-Fe2+廢水中的與生成的Fe2+反應(yīng)生成Cr3+，Cｒ３+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Cr(OH）3沉淀②氫氧化鐵膠體具有吸附性（3）①乙、丁②1.7×1037不變?nèi)芏确e只與溫度有關(guān)，溫度不變,兩種離子的濃度比不變(4)Cr３++3H２ＯＣr(OH)3+3Ｈ＋Cr2O3

>Cr3++3+6H2O4Cr(OH)3↓（5）①Q(mào)ＵOTEc(H+)·c(CrO42-)c(HCrO4-)②〈Kh=QUOＴＥKWKa1=QUOＴE1.0×10-141.0×1(6)【解析】(1）①HＣl、HI都有還原性,而HＮO3有強氧化性，應(yīng)選稀硫酸，故選C。②水不列在平衡常數(shù)表達式中.③增大溶液的ｐＨ，平衡向左移動,溶液黃色加深,Ａ項錯誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),加熱使平衡向左移動，的轉(zhuǎn)化率減小,Ｂ項正確；加水稀釋，平衡向左移動，C項錯誤；加入氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗氫離子，導(dǎo)致平衡向左移動,D項錯誤.(２）①陽極的電極反應(yīng)式為Fe—2e—Ｆe2+;陰極的電極反應(yīng)式為２Ｈ2O+2e—2OH—+H2↑,廢水中的將Fｅ2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cｒ3+，Ｃr3+與陰極區(qū)的ＯH—結(jié)合生成Cｒ(OＨ)3沉淀.②氫氧化鐵膠體粒子具有吸附性,能吸附一些雜質(zhì)。(3）①Na2Ｓ、Na2CrO４分別與AgNO3反應(yīng)，只能說明Ag2S、Aｇ2CｒO４均難溶于水，甲錯誤；在濃度相等的兩種鹽的混合溶液中滴加AgNＯ3溶液,Ａｇ2S和Aｇ2CrO4類型相同,根據(jù)生成沉淀的先后順序可判斷兩種鹽的溶解度大小，乙正確；AgNO3溶液過量，后加入的Nａ2S與AgNO3直接反應(yīng)生成Ag2S，不能說明Ａｇ2S比Ａg2CrO4難溶于水，丙錯誤；在Nａ２CrＯ4和Aｇ2ＣrO４濁液中加入Ｎａ２S,若產(chǎn)生黑色沉淀,則說明Aｇ2Ｓ溶解度較小，丁正確。②依題意，在其飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag２ＣrO42Ag+＋,Ag2S2Ａg++S２－，QUOTEc(CrO42-)c(S2-)=ＱUOTEKsp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)(4）CｒCl3水解的離子方程式為Cｒ3++3Ｈ２OCr（OH)3＋3H+,水解反應(yīng)吸熱，加熱促進CrＣl3水解，生成的氯化氫揮發(fā)出來，最終生成Cr（OH）3。灼燒Cr（OH)3生成Cｒ２Ｏ3，故最終固體為Cr2O3.氯離子不水解，鉻離子水解，導(dǎo)致ＱUOTＥc(Cl-)c(Cr3+)〉3.類似氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生氫氧化鋁，ＣrＣl3溶液和NaCｒＯ2溶液混合生成Cr（OH)３，離子方程式為Cr3＋＋3QＵOTＥCrO2-+６Ｈ2O4Ｃr(OＨ）(5)①H2ＣrO4H+＋，H＋+，故Ka２＝ＱUOTEc(H+)·c(CrO42-)c(HCrO4-)。②水解的離子方程式為+H2OH２CrO4+OH－，Ｋh=QＵOＴEKWKa1=QUＯTE1.0×10-141.0×10-0.74=1．0×1０-13。26<1。０×10-６。49,所以，（6）水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時水解平衡常數(shù)相等.它們之間的關(guān)系為.直通高考直通高考1．【答案】B【解析】A。CｄＳ在水中存在沉淀溶解平衡：CdＳ(s)Cd2+（aq）+Ｓ2—（aq），其溶度積Kｓｐ=c（Ｃｄ2+)·c(S2－),在飽和溶液中,c（Ｃd2＋)=c(S２-）,結(jié)合圖象可以看出，圖中ａ和ｂ分別表示Ｔ1和T2溫度下CdS的溶解度，Ａ項正確;B．ＣｄS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，ｍ、n和ｐ點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度,則其溶度積相同,B項錯誤;C。ｍ點達到沉淀溶解平衡,向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+）減小,c（S２－）增大，溶液組成由m沿ｍｎｐ向ｐ方向移動，Ｃ項正確;D。從圖象中可以看出,隨著溫度的升高,離子濃度增大，說明CdＳ(ｓ)Ｃd2+(aｑ）+S２－(ａq)為吸熱反應(yīng),則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+）與ｃ（Ｓ2—)同時減小，會沿ｑp線向ｐ點方向移動，D項正確;答案選Ｂ.2．【答案】Ｃ【解析】在含AｇＣl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl（s）?Ag＋(ａｑ)+Cｌ－（ａq），當(dāng)加入少量稀鹽酸時，c（Cl－）增大，平衡逆向移動，ｃ(Ａg+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小,ＡgＣl的溶解度減??；AgＣｌ的Ksｐ只受溫度影響，溫度不變,AｇCl的Ksp不變。故答案選C。【點睛】本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積常數(shù)兩個概念，解題時要注意兩個概念的區(qū)別和聯(lián)系。注意溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān),溫度不變，Ksp不變。溶解度則隨沉淀溶解平衡的移動而改變，不僅和溫度有關(guān),還和影響平衡的離子濃度有關(guān)。3．【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)