硫及其氧化物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識講義（新高考）

【基礎(chǔ)知識】硫及其化合物

考點(diǎn)一硫及其氧化物

【必備知識】

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1、物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫磺,是一種黃色固體;不溶于水，微溶于酒精，易溶于空2；有多種同素異形體，如單斜硫、

斜方硫等。游離態(tài)硫在火山口附近或地殼的巖層例存在。

2、化學(xué)性質(zhì)

口7氧化性圖還原性［4

（1）S的氧化性（硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物。）

S與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+Fe^=FeS

S與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+Cu=^=Cu2S

S與Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+Hg=^HgS（此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg）?

（2）S的還原性

①S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+02型暨S02,在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。

②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）的化學(xué)方程式為S+2H2so4（濃）=3sChT+2H2。。

（3）歧化反應(yīng)（硫既是氧化劑，又是還原劑）

S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s+6NaOH/=2NaS+Na2so3+3%0（應(yīng)用：反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)

黏附的S）。

二、硫的氧化物（SO2、SO3）的性質(zhì)及應(yīng)用

1、二氧化硫（SO2）

⑴實驗室制法

①固體Na2s。3與較濃H2s。4（70%）反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2sCh+H2sCU-NazSOd+SCM+lhO。

②銅與濃H2s。4混合加熱，化學(xué)方程式為Cu+2H2so4（濃）—=CuSO4+SO2T+2H20。

（2）物理性質(zhì)

SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一；易溶于水（1:40）o

⑶化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

|漂白性

uEcHe?--酸性氧化物r^~~?還原性一卷c

H2SO3、SO3-_的通性設(shè)。21---------------"SO3、so4

I氧化性

0

S

①酸性氧化物的通性，使?jié)駶櫟氖镌噭┳兗t。

與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；（酸性氧化物+水=酸）

與NaOH（足量）反應(yīng)：SO2+NaOH=Na2sO3+H2O。（酸性氧化物+堿=鹽+水）

②氧化性（如與H2S溶液反應(yīng)）：SO2+2H2s=3sl+2H2O

③還原性

_催化劑、

a.與。2反應(yīng)：2so2+。2'^2so3；

b.通入氯水：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1；(往氯水通SO2,漂白性消失。)

3+22++

c.與鐵鹽溶液反應(yīng)(離子方程式)：2Fe+SO2+2H2O=SO4-+2Fe+4H；

22++

d.與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)(離子方程式)：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+Mn++4H；

應(yīng)用：食品中添加適量S02可以起漂白、防腐和抗氧化的作用。

④漂白性：可使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色。

例、將SCh氣體分別通入下列五種溶液中:

SC)2氣體

回答下列問題：

⑴試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnCU溶液，證明SO2具有性。

(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液,證明SO2具有性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是(填化學(xué)式，下同)。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：

【答案】(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)否

-2+

⑷BaSCU(5)BaSO3S02+20H=S0F+H20>Ba+SOF=BaSO31

(4)三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破HC1O、NaClO、Ca(ClO)>

氧化型2不可逆、持久無選擇性

壞掉Na2O2>H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色

加合型可逆、不持久有選擇性

團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

(5)檢驗SO2、CO2

檢瞼S()■

流程設(shè)計檢驗S()9《除去S()2”曰:認(rèn)：“檢驗co?

是否除盡

混

一

合

氣

實驗裝置體1

A

B---C二1)

所選試劑品紅酸性高錦酸鉀溶液品紅澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不變渾濁

2、三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)

熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物)

a.與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2s。4(放出大量的熱，酸性氧化物+水=酸)

b.與氧化鈣反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4(酸性氧化物+堿性氧化物=鹽)

c.與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3+NaOH=Na2S04+H20o(酸性氧化物+堿=鹽+水)

【概念辨析】

1、單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2,氧氣足量時生成SO3（）

2、硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物（）

3、等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（）

4、$2、S4、S6、S8互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、$4、S2屬于化學(xué)變化。（）

5、硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極

性分子形成的溶劑中。（）

6、H?S、CuS、FeS、SCh均可以用單質(zhì)化合生成。（）

7、試管內(nèi)壁黏附的S可用酒精洗滌除去。（）

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA（）

9、將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色（）

10、SO2使滴有酚麟的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性（）

11、SO2和Cb等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好（）

12、SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同（）

13、SO2使澳水、酸性KMnCU溶液褪色的原理相似，均表現(xiàn)了SCh的還原性。（）

14、SCh、O3通入品紅溶液中褪色原理相同。（）

15、二氧化硫做紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化。（）

16、二氧化硫可廣泛用于食品的漂白。（）

17、除去SO?中的少量HC1的實驗方法如圖。（）

召

飽和NaHSOa

:悲三/溶液

I-----J

18、SO2和SO3混合氣體通入Ba（NC）3）2溶液可得到BaSCh和BaSCU。（）

19、SO2通入C11SO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀（CuCl）,體現(xiàn)SO2的還原性。（）

20、NaHSCU溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SOr+Ba2++2OJT=BaSOj+ZH?。。（）

2+

21、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O^+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1Oo（）

22、向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SCh

具有漂白性（2022?江蘇，11B）（）

23、SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒（2021?湖南，2cx）

24、硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在（）

25、溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)（2022.全國甲卷，7B）（）

26、用石灰石一石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時可得到石膏（2022?浙江6月選考，8D）（）

27、燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放（2017?全國卷III,7C）（）

【答案】1.x2.x3.74W5.46.x7.x8.x9.x10.x11.x12.x13.414.x15.x16.x

17J18.x19N20N21x22T23.x24.x25.x26.727.x

【跟蹤練習(xí)】

1、在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S^^A12S3B.S+2H2SO4（^）^^2H2O+3SO2t

C.H2S^^H2+SD.3S+6NaOH=^2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

2、加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲

發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2s

【答案】D

【解析】加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，說明硫的熔、沸點(diǎn)較低，

因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是CU2S,因為CuS

也是黑色的，D錯誤。

3、食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是（）

A.滴定法：用酸性KMnCU溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO?的濃度

B.沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SCh，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SCh的

濃度

C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的S02后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用

D.石灰石一石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SCh得到CaSCh，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏

【答案】C

【解析】A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，對S02的檢測有干擾；B項，大氣中的C02

能與Ba（OH）2溶液形成沉淀，對SCh的檢測有干擾，部分BaSCh也會被空氣中的。2氧化；C項，氨水吸收

SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3,（NH4）2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SCh可以循環(huán)使用；D項，

石灰石吸收S02需要在高溫下才能進(jìn)行。

4、硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）的說法正確的是（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B.硫循環(huán)中含硫化合物均為無機(jī)物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D,燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

【答案】A

【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物Ri—S—R2,含硫桿菌及

好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中含硫化合物有有機(jī)物，如Ri—S—R2,也有無機(jī)物，如

SO2,故B錯誤；硫循環(huán)中硫元素有的被氧化，有的被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少SO2的

排放，但不會減少溫室氣體的排放，故D錯誤。

5、含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該

工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s。4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的S02

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4

【答案】C

6、如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是（

生物體

有機(jī)硫

A.海水中的硫元素主要以S2-形式存在

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價態(tài)

D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

【答案】A

7、SO2屬于大氣污染物，可用H2與SCh在加熱條件下反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程

如圖所示。

100-200t

下列說法正確的是（）

A.SCh排放到空氣中會形成pH心5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成

C.在100?200℃時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2

【答案】B

【解析】酸雨的pH<5.6,A錯誤；氣體X為H2S,能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，所以可

1°C

用CuSCU溶液檢驗是否有氣體X生成，B正確；在100?200℃時發(fā)生的反應(yīng)為2H否+SC>2^-----------3S+

2H2。，不是置換反應(yīng)，C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SCh,會產(chǎn)生含氟元素的大氣污染物（即氮的

氧化物），D錯誤。

8、（2021?廣東1月適應(yīng)性測試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實驗,

對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）

某濃度H2SO4

紅色花瓣

Na2so：e

_/Ba02溶液

「Br#JCCL溶液

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2sCh被氧化產(chǎn)生SCh

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO干生成

【答案】C

【解析】錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O,產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CC14

層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Bn具有氧化性，A項正確；試管中花瓣

褪色，說明SCh可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白性，B項正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐

形瓶中產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試管中引起的，Na2sCh與H2s。4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤；試管中Bn可將SCh

氧化，生成H2s。4和HBr,SOF可以和Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。

9、（2022?江蘇，4）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

)

A.用裝置甲制取SO2氣體

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

【答案】C

【解析】60%硫酸和NaHSC）3（s）可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2?+2H2O,因此裝置甲可

以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SC>2水溶液，B正確；Sth不與飽

和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2,C錯誤；SCh水溶液顯酸性，可用干燥的pH

試紙檢驗其酸性，D正確。

10、（2017?江蘇，4）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（）

【答案】B

【解析】A項，稀H2s。4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C

項，SO2密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出“，錯誤；D項，SO2不與飽和NaHSCh反應(yīng)，無法吸收SCh,錯

、口

1^1O

11、已知2FeSO4叁=Fe2O3+SO2t+SO3t。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是（）

A.用裝置甲高溫分解FeSCU，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

【答案】A

【解析】A項，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排出裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干

擾，正確；B項，裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SO3會對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能

使石蕊溶液變紅，錯誤；C項，SO3易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SCh,

應(yīng)該把乙和丙的位置互換，錯誤；D項，裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，錯誤。

12、下圖虛線框中的裝置（試劑均足量）可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)

物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正

確的是（）

A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)

B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2+2OH=SOF+H2O

C.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑

D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，不影響檢驗

【答案】C

【解析】裝置①檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無水硫酸銅或變色硅膠，不能用無水氯化鈣，A

錯誤；裝置②檢驗并除去混合氣體中的S02,由于二氧化碳也能被強(qiáng)堿溶液吸收，故丙中試劑應(yīng)該是酸性高

鎰酸鉀溶液，B錯誤；品紅溶液可以檢驗二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，

不能用來吸收尾氣，C正確；如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰冢趸?、二氧化碳都能使澄清石灰?/p>

變渾濁，D錯誤。

13、“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處

理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將S02轉(zhuǎn)化為K2s。4的工藝流程如圖，下列說法正確的是（）

CaCO:!空氣

含SO?尾氣f高溫一A……—K2sol晶體

co2

A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出B.反應(yīng)時應(yīng)將CaCCh粉碎

C.固體產(chǎn)物A是CaSChD.“高溫”時只發(fā)生CaCCh的分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】通入空氣的目的是將CaSCh氧化為CaSO-故A、C錯誤；反應(yīng)時將CaCCh粉碎可以增大接觸

X''口聲''日

面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；“高溫”時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=^=CaO+CO2?>CaO+SO2^^CaSO3.

2CaSO3+O2^^2CaSO4,故D錯誤。

14、（2021.山東，8）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【解析】根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過

量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCCh,則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，

且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；NaHSCh高溫時易分解

變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh,

D正確。

15、(2018?浙江11月選考，28)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答:

(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B.取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSCU

C.試管IV中KMnCU溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D.試管V中的NaOH溶液可用Na2c。3溶液代替

(2)取下試管II,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解

釋“無色一紅色一顏色變淺“變化的原因_______________________________________________o

【答案】(l)ABD

(2)SC)2遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增

大，溶液顏色變淺

【解析】根據(jù)裝置圖可以判斷，I生成SO2,II驗證SO2,III驗證SO2是否和BaC12反應(yīng)，W驗證SO2的

還原性，V吸收剩余的SO2,防止污染。(1)A項，白色固體應(yīng)為CuSO4,加水，溶液呈籃色；B項，由于

在ni中生成了H2s。3,H2s。3很容易被。2氧化生成H2s。4,所以生成BaSC)4沉淀；D項，由于Na2c。3水解

呈堿性，所以也可以吸收SO2氣體。

16、探究SO?還原Fe3+、I2可使用的藥品和裝置如圖所示。

(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是-

(3)C的作用是o

(4)設(shè)計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：o

(5)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

NaHCO、溶液飽和NaHSOs溶液品紅溶液酸性KMnO,溶液漂白粉溶液

BCDEF

裝置連接順序為A-CTT-DTF,其中裝置C的作用是,通

過的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

【答案】⑴Na2sCh+H2so4^Z=Na2so4+SO2T+H2O(2)溶液藍(lán)色變淺直至褪色(3)吸收SCh尾氣，防

止污染空氣(4)取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氧化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得

還原產(chǎn)物為Fe2+(5)BE除去HC1E中褪色，D不變化，F(xiàn)中有白色沉淀生成

17、(2020?江蘇，4)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙

氣中S02后經(jīng)。2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSC>3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中HzS，、HSO3、SCT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

pH的分布如圖1所示。

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