硫及其重要化合物（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物

01模擬基礎練

【題型一】硫及氧化物的性質

【題型二】二氧化硫的性質探究

【題型三】濃硫酸的性質與應用

【題型四】scv-的檢驗

【題型五】硫及其化合物的相互轉化

【題型六】其它重要硫化物的實驗探究

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一硫及氧化物的性質

1.（2024?河北省部分高中高三二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論''既考察事物相同的

一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是（）

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同

B.品紅溶液中分別通入CL和SO2發(fā)生反應的類型相同

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同

【答案】C

【解析】A項，S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為SO2,A錯誤；B項，品紅溶液中通入氯

氣發(fā)生氧化還原反應，品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應，屬于非氧化還原反應，B錯誤；C項，F(xiàn)e粉分別與

足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體均為NO,故C項正確；D項，濃硫酸與Cu反應生成的氣體為

二氧化硫，而濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，D錯誤；故選C。

2.（2024?安徽省合肥市三模）下列含硫化合物的反應中，離子方程式正確的是（）

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HCIO+HSO3-

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=2Na+SO2t+S；+H20

22

D.水垢中的CaSO4用Na2co3溶液處理：CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s))+SO4(aq)

【答案】D

【解析】A項，HC10具有強氧化性，HS03-具有還原性，二者不能共存，少量S02通入NaClO溶液中

2

離子方程式為：SO2+3C1O-+H2O=SO4-+2HC1O+C1-；多量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：

22++

SO2+C1O+H2O=SO4-+2H++C1-,A錯誤;B項,氫硫酸是二元弱酸,HS-不能完全電離，Cu+HS=CuSJ+H,

2+

B錯誤：C項，Na2s2O3易溶于水，應寫成離子形式：S2O3-+2H=SO2T+S；+H20,C錯誤；D項，CaSCU微

22

溶，CaCCh難溶，可以實現(xiàn)沉淀轉化：CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s))+SO4(aq),D正確；故選D。

3.(2023?浙江省學軍中學選考模擬)綠磯分解可制備鐵紅：FeSO4-7H2O-aFezCh+SCh+SCh+HzO(未配

平)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolL-1FeSC>4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA

B.生成32gFe2O3時，轉移電子數(shù)為0.4NA

C.標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物分子個數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSO3>SO32-的數(shù)目總和為NA

【答案】B

【解析】FeSO4,7H2O*^Fe2O3+SO2+SO3+H2。配平后為：2FeSO4-7H2。叁FezCh+SCh+SCh+MHzO。A項，

未說明溶液的體積，無法判斷溶液中陽離子的物質的量，故A錯誤；B項，32gFe2Ch的物質的量為0.2mol,

由方程式：2FeSO4-7H2O&Fe2C)3+SO2+SO3+I4H2C)可知，轉移電子數(shù)為0.4NA,B正確；C項，標準狀況下，

S03為固態(tài)，C錯誤；D項，標準狀況下，22.4LSO2物質的量為Imol,SQ溶于水，發(fā)生的反應為：

SO2+H2OH2so3,亞硫酸為弱酸，能電離出HSO3-、SO32-,因此溶液中SO2、H2so3、HSO3-、SO32-

的數(shù)目總和為NA,D錯誤；故選B。

4.熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應S+NaOH上^Na2sO3+Na2S+H2O(未配平)。下列說

法不正確的是()

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2sCh和Na2s的物質的量之比為1:2

C.方程式中S和H20的化學計量數(shù)相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

【答案】A

【解析】方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2so3、Na2S,其中NaOH、Na2sO3均含離子鍵和共

價鍵，Na2s只有離子鍵，故A錯誤；根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為：3S+6NaOH^=Na2SO3+2Na2S

+3H2O,所以生成的Na2sO3和Na2s的物質的量之比為1：2,故B、C正確；生成的Na2so3、Na2s都屬

于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。

5.（2024?山東省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入S02,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應I：

+2+

SO2+4H+4r=2I2+S；+2H2O,繼續(xù)通入SO2,溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應II：l2+SO2+2H2O=SO4-+4H+2I-下

列說法錯誤的是（）

A.SO2、12的氧化性強弱與外界條件有關

B.每生成O.lmolSCU?-,整個過程中轉移0.4mol電子，同時消耗0.2molKI

2+

C.該過程的總反應為：3SO2+2H2O=2SO4+S；+4H

D.該反應過程中KI作催化劑

【答案】B

【解析】A項，由題干反應I可知so2的氧化性強于H由反應n可知，i2的氧化性強于sc>2,故可說

明SO2、12的氧化性強弱與外界條件有關，A正確；B項，每生成O.lmolSOdL由反應方程式

I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2I-可知，轉移電子為0.2mol,同時生成0.2mol「，反應O.lmolb,而生成O.lmolb

+

則通過反應ISO2+4H+4I=2I2+S；+2H2O消耗0.2molh轉移電子數(shù)為0.2mol,故整個過程中轉移0.4mol電

子，不消耗KLB錯誤；C項，由題干信息可知，反應1+2反應n可得該過程的總反應為：

2+

3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H,C正確；D項，由C項分析可知，該反應過程中KI作催化劑，D正確；故選

B。

題型二二氧化硫的性質探究

6.（2024?甘肅省蘭州市一模）某小組同學探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應的實驗裝置圖如下所示：

：<；：；—NaOH溶液

下列說法不正確的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SO?流速，其中試劑可以用飽和NaHSCU溶液

C.反應開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

D.反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCL溶液、有白色沉淀生成，證明反應中SO2

作還原劑

【答案】D

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應制備二氧化硫，裝置B中盛有

的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化

還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。

A項，由配制一定質量分數(shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃

棒、膠頭滴管，A正確；B項，二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低

二氧化硫的溶解度，所以能達到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗目的，B正確；C項，裝置C中二氧化硫與硫

酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反

應中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質的量之比為2：1,C正確；D項，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、

氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再

滴加氯化鋼溶液，有白色硫酸鋼沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應中二

氧化硫作還原劑，D錯誤；故選D。

7.如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和

亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是（）

含酚fit的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚獻的NaOH溶液紅色變淺

【答案】B

【解析】A項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B項，SO2能漂白品紅，不能漂白指示

劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C項，SO2

具有還原性，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D項，

SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酰的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；故選B。

8.（2024?天津市河東二模）為探究SO2的性質，進行了如下實驗。

I.在實驗室制備SO2并探究其相關性質，裝置如下圖所示。

⑴盛放Na2s。3的儀器名稱是0

(2)此儀器中發(fā)生的化學反應方程式為.

(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是.

(4)下列溶液褪色能證明S02具有還原性的是(填標號)。

A.品紅溶液B.含有酚酬的NaOH溶液

C.澳水D.酸性KMnCU溶液

II.有同學提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應時，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設計如圖所示

實驗裝置探究溶液中NCh-與。2氧化SO2的主導作用：

連接數(shù)據(jù)采集

器和計算器

(5)下列實驗均80秒，選擇提供的試劑完成表格：

0.1mol/LBa(NC)3)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCb溶液、0.2mol/LBaCh溶液

步驟操作pH變化

i取25mL煮沸過的O.lmol-LTBa(NC)3)2溶液，通入VmLSO2pH輕微減小

ii

取25mL未煮沸的①___________,通入VmLSO2pH減小2.5

iii取25mL煮沸過的O.lmobLTBaCb溶液，通入VmLSO2pH幾乎不變

iv取25mL未煮沸的②___________溶液，通入VmLSO2pH減小2

③iii、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是___________o

④由上表4個實驗可知溶液中NCh-與。2氧化SO2占主導作用的是(填“NO3-”或

(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與Back溶液反應的離子方程式：=

【答案】(1)分液漏斗

(2)H2sCM+Na2sC)3=Na2sCh+SChf+HzO

(3)B

(4)CD

(5)0.1mol?L」Ba(NO3)2溶液0.1mol?L」BaC12溶液氧氣和二氧化硫、氯化鎖反應生成硫酸領和

鹽酸。2

2++

(6)2SO2+2Ba+O2+2H2O=2BaSO4；+4H

【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品紅溶液褪色，二氧化硫和硝

酸釧溶液發(fā)生反應生成硫酸鋼沉淀，二氧化硫和氫氧化鈉反應使得溶液堿性消失導致酚配溶液褪色，二氧

化硫和澳水發(fā)生氧化還原反應而褪色，二氧化硫和酸性高鎬酸鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色，尾氣有毒需要

處理。(1)盛放Na2sCh溶液的儀器名稱是分液漏斗；(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和水、二氧化硫氣

體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2T+H2O;(3)二氧化硫極易溶于氫氧化鈉溶液，則將

二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中要注意防倒吸，故答案為B；(4)A項，品紅溶液體現(xiàn)了二氧化硫的漂白

性，A錯誤；B項，二氧化硫具有酸性氧化物的性質，和氫氧化鈉反應使得溶液堿性消失，導致酚酸溶液褪

色，B錯誤；C項，漠水具有強氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，C正

確；D項，酸性高銃酸鉀具有強氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，D

正確；故選CD；(5)①實驗中探究溶液中NCh-與02氧化SO2的主導作用，則需要控制實驗中的變量唯一；

實驗i、ii為對照實驗，變量為硝酸鋼溶液是否煮沸除去溶解氧，故實驗ii為：0.1mol?I/Ba(NO3)2溶液；②

實驗iii、iv為對照實驗，變量為氯化鋼溶液是否煮沸除去溶解氧，故實驗iv為：0.1mol?L」BaC12溶液；③

iii、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是氧氣和二氧化硫、氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸；④由實驗i、ii

為對照，驗iii、iv為對照，通過pH變化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NCh-與。2氧化SCh占主

導作用的是02；(6)在有氧氣的條件下，氧氣將四價硫氧化為六價硫的硫酸根離子，硫酸根離子和領離子生

2++

成硫酸鋼沉淀，總反應為2SO2+2Ba+O2+2H2O=2BaSO4i+4Ho

題型三濃硫酸的性質與應用

9.蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗的設計體現(xiàn)了綠色、微型的特點，下列說

法正確的是()

蔗糖

A.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性

B.反應過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色

C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性

【答案】B

【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發(fā)生反應生成SO2、co2

和H20,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，A項錯誤；左側試管中發(fā)生反應產生SO2,SO2與品紅化合生

成無色物質使品紅溶液褪色，加熱后無色物質分解，釋放出S02,溶液重新變紅，B項正確；S02只能使紫

色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項錯誤；Na2s溶液中若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明有硫單質生成，體

現(xiàn)了S02的氧化性，D項錯誤。

10.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）

①一4~-試管上部有紅棕色氣體

NaBr（s）

△_試管上部無現(xiàn)象,管口

濃H￡O

4NaCl（s）出現(xiàn)白霧

③產生有刺激性氣味的氣

Na2so3（s）體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br一〉C「

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

【答案】A

【解析】A項，反應①生成的紅棕色氣體是澳蒸氣，反應②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將澳離子氧

化成澳單質，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應，而且

亞硫酸鈉與澳化鈉不是同一類型的物質；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應③生成的是二氧化硫氣

體，是非氧化還原反應。

11.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2O7或H2sO4SO3）。下列說法惜退的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化

【答案】B

【解析】從組成上看，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有強氧化

性，A項正確；Na2s2O7可寫成Na2sO4SO3,Na2sO4SO3溶于水時，三氧化硫與水反應生成硫酸，水溶液

呈酸性，三氧化硫也可與堿性氧化物反應生成硫酸鹽，B項錯誤，C項正確；100%硫酸吸收S03生成焦硫

酸有新物質的生成，屬于化學變化，D項正確。

題型四SO4Z-的檢驗

22

12.某溶液中可能含有K+、SO3-.SO4-,檢驗該溶液中存在SO42-的合理方法是()

A.取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液

B.取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋼溶液

C.取適量該溶液，先加入過量的硝酸銀溶液，再加入稀硝酸

D.取適量該溶液，先加入過量的硝酸領溶液，再加入稀鹽酸

【答案】B

【解析】先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除SO32-的干擾，再加氯化鋼溶液，產生白色沉淀，證明有

SO今存在，A項符合題意；先加入過量的稀硝酸會將SO32-氧化為SCU”，再加氯化鋼溶液，產生BaSCU沉

淀，無法確定原溶液中是否含有SCU、B項不符合題意；先加入過量的硝酸銀溶液，會產生硫酸鎖和亞硫

酸鋼，再加入稀硝酸，亞硫酸領會被氧化生成硫酸領，會干擾硫酸根離子的檢驗，C項不符合題意；先加入

過量的硝酸鋼溶液，會產生硫酸鋼和亞硫酸鋼，再加入鹽酸，亞硫酸鋼會被氧化生成硫酸鋼，會干擾硫酸

根離子的檢驗，D項不符合題意。

13.有一瓶Na2s03溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，

產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()

A.實驗證實Na2sCh已部分氧化

B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2s。3是否部分被氧化

【答案】D

【解析】Na2sCh溶液可能部分被氧化變質，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸領，

可能有硫酸鐵，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋼被氧化成硫酸銀，即此時的白色沉淀是硫酸領。

14.下列說法正確的是()。

A.濃H2s04滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2s04具有酸性、

氧化性和吸水性

B.樣品雪無明顯現(xiàn)象，氯化'溶嗎出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含SO42-

C.常溫下濃H2s04能用鐵質容器盛裝，說明濃H2sCM與Fe不反應

D.樣品雪得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO32-或HSO3-

【答案】B

【解析】最后變黑為炭化過程，說明濃H2s04具有脫水性，而不是吸水性，A項錯誤；樣品中加入鹽

酸，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+、C01\SO/的干擾，再加入氯化領溶液，出現(xiàn)的白色沉淀為不溶于鹽酸的BaSC>4,

說明樣品中含SO42-,B項正確；常溫下濃H2s04能用鐵質容器盛裝，是因為常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化，C

項錯誤；樣品中加入鹽酸得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，樣品中也可能含COg或HCO&,D項錯誤。

題型五硫及其化合物的相互轉化

15.用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應條件和產物已省略，下列有關說法簿送的是（）

途徑①：S3叫H2s04

途徑②：Sdsc>2dsc）3盟H2s。4

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和途徑②分別制取1molH2s。4,理論上各消耗1molS,各轉移4mol電子

D.途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念

【答案】C

【解析】途徑①反應的化學方程式為S+6HNO3（濃）2so4+6NO2T+2H20,濃硝酸體現(xiàn)了強氧化性；

氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，B項正確；途徑①

和途徑②中的硫元素的價態(tài)都是從0價升高到+6價，轉移6moi電子，C項錯誤；途徑①中會產生NO2有

毒氣體，途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，D項正確。

16.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價一類”二維

圖，下列說法不正確的是（）

化合價

A.向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性

B.分別往d、e的溶液中滴加少量BaCL溶液，均可產生白色沉淀

C.圖中由d轉化為e需加入氧化劑

D.將a與c混合，可生成淡黃色固體

【答案】B

【解析】d為H2sCh,能使紫色石蕊溶液變紅說明其水溶液呈酸性，故A正確；d為H2sCh,是弱酸，

其酸性比HC1弱，加入BaCL溶液，不產生白色沉淀，故B錯誤；d轉化為e的過程中，S元素的化合價升

高，被氧化，需加入氧化劑，故C正確；a是H?S,c是SO2,兩者混合發(fā)生歸中反應可生成S,出現(xiàn)淡黃

色固體，故D正確。

17.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。下圖是某元素的“價一類”

二維圖，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是（）

f化合價

def

-cgh

b

-a

氫化物單質氧化物含氧酸鹽物質類別

A.d能使品紅溶液褪色B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸D.h的水溶液呈堿性

【答案】A

【解析】單質b是黃色固體，則b是S,故該“價—類”二維圖是S元素的“價—類”二維圖，f、h均為正

鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4,h為Na2so3,故a為H2S>b為S、c為S02,d為S03,e為H2SO4,

g為H2so3,f為Na2so4,h為Na2so3。由分析可知，d為SO3，SO2具有漂白性，會使品紅溶液褪色，而

非SCh,A項錯誤；a為H2S、c為S02,兩者反應的化學方程式為2H2S+SC）2=3S+2H2。，有S生成，即為b,

B項正確；e為H2sO4,濃硫酸與鋁常溫下發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸，C項正確；h為NazSCh，為強堿弱

酸鹽，亞硫酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，D項正確。

18.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產

品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正琥的是（）

A.該工藝流程用于除去煤燃燒時產生的SO2

B.該過程中可得到化工產品H2s04

C.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O="=2FeSO4+2H2SO4

D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應2so2+O2+2H2O2H2sCM可知，該工藝流程用于除去煤燃燒時產生的SO2,并可得

到化工產品H2so4,A、B兩項正確；Fe2（SO4）3與SO2反應生成FeSCU和H2so4,其反應的化學方程式為

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,C項正確；該過程中Fe2（SC）4）3與SCh反應生成FeSCU和H2so4,同

時FeS04、O2和H2sO4反應生成Fe2（SO4）3，則反應過程中Fe、。和S的化合價發(fā)生改變，D項錯誤。

19.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白齊4?？衫脽煹罋庵械腟02生產Na2s2O5,其流程如下：

Na2co固體

Na2c。3飽

和溶液

a2s2。5

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S02作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【答案】C

【解析】上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2

作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2cCh

飽和溶液和Na2cO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱固體

分解，應該在用煙中進行，故D錯誤。

題型六其它重要硫化物的實驗探究

20.（2024?廣西二模）實驗室用硫化堿法制備Na2s2O3JH2O的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）?？捎^

察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液的pH達到7左右時，溶液接近無色，說

明反應已完成。下列有關實驗說法錯誤的是（）

A.裝置③的作用是用于檢驗②中SO2是否被充分吸收

B.為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速

C.裝置①中反應的化學方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2t+H2O

D.通過高溫蒸發(fā)結晶可直接得到產品Na2s2C?3-5H2O

【答案】D

【解析】在①中70%的H2s04與Na2s。3發(fā)生復分解反應制取SO2,在裝置B中SO2、Na2S>Na2cO3

發(fā)生反應：2Na?S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2,在裝置③中根據(jù)SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色檢

驗SO2是否被充分吸收。SO2、112s都是大氣污染物，可根據(jù)它們都可以與堿反應的性質，用NaOH溶液進

行尾氣處理，防止大氣污染。A項，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可利用這一性質，檢驗在②中

S02是否被充分吸收，A正確；B項，為了使S02在裝置②中充分吸收，可以減慢通入SO2的速率，使SO2

緩慢通入②中混合溶液，與NazS、Na2c03發(fā)生反應：2NazS+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2,制取得到Na2s2O3,

B正確；C項，由于酸性：H2s04>H2so3，所以在裝置①中70%的H2sO4與Na2sO3發(fā)生復分解反應制取

S02,反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O,C正確；D項，硫代硫酸鈉晶體帶有結晶

水，若通過高溫蒸發(fā)結晶，就會失去全部或部分結晶水，應該通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法獲得產品

Na2S2O3-5H2O,D錯誤；故選D。

21.（2024?廣東省惠州市一模）連四硫酸鈉（Na2s4。6）是生物酶的修復劑，其與鹽酸反應的離子方程式為:

2+

2S4O6-+4H=5SO2T+3S；+2H2O,按如下裝置制備足量SO?并探究其性質，下列表述不正確的是（）

紫色石酸性Ba（NO3）2

蕊溶液KM11O4溶液溶液

IIIIIIIV

A.II中溶液由紫色變成紅色一定能證明S0?是酸性氧化物

B.III中溶液褪色說明SO?有還原性

C.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV裝置后連接濃NaOH溶液可進行尾氣處理

【答案】A

【解析】裝置I中連四硫酸鈉和鹽酸反應制備二氧化硫，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化硫中混有氯化

氫；裝置II中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色;

裝置ni中二氧化硫和高鋅酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性；裝置IV中二氧化硫和水生成

亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋼溶液反應生成硫酸領沉淀、一氧化氮和水；裝置IV后應連接盛有氫氧化鈉溶液的

洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣。A項，裝置II中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸

使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液由紫色變成紅色不能證明二氧化硫是酸性氧化物，A錯

誤；B項，裝置ni中二氧化硫和高鎬酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，B正確；C項，裝

置IV中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀、一氧化氮和水，C正確；D

項，裝置IV后應連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣，D正確；故選A。

22.（2024?安徽省滁州市二模）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所

示?；卮鹣铝袉栴}:

70%的硫酸溶液

(1)儀器a的名稱是,其作用為。

(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為0

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCL溶液、酸性KMnCU溶液、壓。2溶液

實驗編號實驗步驟現(xiàn)象結論

取少量樣品，加入除氧蒸播水，溶解固體完全溶解

I/

完后平均分裝到兩支相同的小試管中得到無色溶液

II取實驗I的溶液，___________出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質

另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4

III溶液褪色樣品未完全氧化變質

溶液，充分振蕩

(4)某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

A.多孔球泡AB.直導管

①為保證實驗準確，圖中I處應選擇(填A或B)連接到導管末端。

②已知：該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL若空氣流速為an^miirL當觀察到

時，結束計時，測定耗時tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SOz的含量是.

-3

mg-mo

【答案】(1)長頸漏斗平衡壓強

(2)_Na2sO3+H2so4(濃)△Na2sO4+SO2T+H2O

(3)向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCb溶液

320

(4)A藍色變?yōu)闊o色(或藍色退去)——

【解析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2,再利用SOz和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應得焦亞硫

酸鈉(Na2s2O5);若焦亞硫酸鈉被氧化而變質，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒

有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋼溶液，不會有白色沉淀生成，若完全被氧

化，加入酸性高鋸酸鉀溶液，溶液不會褪色。(1)由裝置圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用為平衡

壓強；(2)由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2,發(fā)生反應的化學方程式為

Na2sCh+H2so4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O；(3)實驗II檢驗硫酸根，故取實驗I的溶液，向其中加入足量稀鹽酸

振蕩再加BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，說明焦亞硫酸鈉被氧化而

變質；(4)①為保證實驗準確，空氣中SO2能被完全吸收，故圖中I處應選擇A(多孔球泡)連接到導管末端，

使氣體與液體充分接觸，反應充分；②原溶液由于L和淀粉混合顯色變藍，反應結束，L完全被反應，溶液

由藍色變?yōu)闊o色(或藍色退去)，根據(jù)反應方程式，n(S02)=n(l2)=0.05Lx0.1mol/L=0.005mol,

320

m(S02)=n(S02)xM(S02)=0.005mol><64g/mol=0.32g=320mg,故空氣樣品中SO2的含量是---mgm-3o

1.(2024?湖南省婁底市一模)實驗探究是化學學習的方法之一，某化學實驗小組進行FeS(V7H2O在N2

氣氛中受熱分解實驗，根據(jù)實驗結果或現(xiàn)象，所得結論不正確的是()

45.3%

FeS()4?nH?Qj

38.8%

FeS()4?xl

10——

FeSO4-7F2(y

050100150200250300

溫度/℃

A.FeSO4-7H2。脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實驗結果推算出：x=4,y=l

B.FeSC)4熱分解后，其固態(tài)產物的顏色為紅色，說明生成的物質為FezCh

C.生成的氣態(tài)產物通過酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色，說明產生了SO2

D.把產生的氣態(tài)產物通過氯化鋼溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產物中含有SO3

【答案】D

【解析】FeSO#7H2O相對分子量為278,100。（3時，失重率為19.4%,278x19.4%,,即分解生成

FeSO4-4H2O和3H2。，同理可以求得200。（3時,FeSO4-4H2O分解生成FeSO4H2O和3H20,300。（3時,FeSO4H2O

分解生成FeSC>4和H2O,更高溫度下，F(xiàn)eSCU隔絕空氣，分解生成FeSCU,SO2,SO3。A項，100（時，生

成FeSOMHzO,即x=4,200。。時，分解生成FeSCUHO,即y=l,A正確；B項，F(xiàn)eSCU熱分解后，其固

態(tài)產物的顏色為紅色，說明最終生成的物質為FezCh,B正確；C項，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色的是常溫

有還原性的氣體，反應中可能生成的有還原性的氣體只有SO2,故生成的氣態(tài)產物通過酸性高鋸酸鉀溶液,

溶液褪色，說明產生了Sth,C正確；D項，把產生的氣態(tài)產物通過氯化領溶液，立即有沉淀生成，因為

SO2無法和氯化領溶液反應得到硫酸銀沉淀，故可以說明其氣態(tài)產物中含有SO3,D錯誤；故選D。

2.（2024?貴州省三模）硫酸是重要的化工原料，我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫

酸涉及下列反應：①4FeS?+1102高溫2Fe2Ch+8SO2：②2so2+O2」?…2s。3；③SCh+HzO=H2so4。

生產中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得焦硫酸（H2s2。7,也可以表示為H2sO4SO3），將焦硫酸稀釋后可制得

密度為1.84cm-3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是（）

A.每生成ImolSO2時，轉移5.5mol電子

B.焦硫酸鈉（Na2s2O7）的水溶液呈酸性

C.質量分數(shù)為98%的濃H2so4,物質的量濃度為18.4mol/L

D.濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)反應：4FeS,+110,高溫2Fe2Ch+8SO2,每生成8moiSO2,消耗IhnolCh,轉移

44moi電子，則每生成ImolSCh時，轉移5.5mol電子，A正確；B項，焦硫酸鈉（Na2s2O7）溶于水后形成焦

硫酸，水溶液呈酸性，B正確；C項，根據(jù)c=1000。。=1000x1坐x98%m。]/L=[8.4mo]IL,C正確；D

M98

項，濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物質，屬于化學變化，D錯誤；故選D。

3.（2024?貴州省高三模擬）部分硫或氮及其化合物的“價一類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.室溫下，d的濃溶液滴到鐵片上劇烈反應

B.c與水反應一定可生成具有強氧化性的酸

C.一定條件下，a和c反應能生成b

D.a在氧氣中燃燒一定能生成c和水

【答案】C

【解析】根據(jù)價-類關系圖知a是H2S,b是Nz或S,c是SO2或N2O4或NO2,d是H2so4。A項，d的

濃溶液是濃硫酸，室溫下滴到鐵片上，能使鐵鈍化，不能劇烈反應，A錯誤；B項，c若是S02,與水反應

生成的H2s03沒有強氧化性，B錯誤；C項，c是SO2或N2O4或NCh,具有一定的氧化性，在一定條件下,

S02可與H2s發(fā)生氧化還原反應生成S,N2O4或NO?可與H2s發(fā)生氧化還原反應生成N2、S,C正確；D

項，a是H2S,在少量氧氣中燃燒生成S,不生成S02,D錯誤；故選C。

4.（2024?廣東省高三模擬）下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖。下列有關說法正確的是（）

A.X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性

B.S生成H2s和X的反應是歸中反應

C.Z的濃溶液和蔗糖反應可以生成X,體現(xiàn)了Z的強氧化性和酸性

D.Y是導致酸雨的原因之一

【答案】D

【解析】由“價一類”二維圖可知，X為SO2,Y為SO3，Z為H2so4,M為C11SO4。A項，SCh可以讓

品紅褪色，是因為SO?可以與品紅生成無色化合物，體現(xiàn)了漂白性，而非氧化性，A錯誤；B項，S生成

H2s和S02的反應是歧化反應，B錯誤；C項，濃硫酸蔗糖反應可以生成S02,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和

脫水性，C錯誤；D項，S03是導致酸雨的原因之一，D正確；故選D。

5.（2024?廣東省二模）按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是（）

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SOz具有強氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產生藍色沉淀

D.實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應

【答案】B

【解析】A項，蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，A錯誤；B項，滴有石蕊的氫氧

化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應，過量的二氧

化硫使溶液呈酸性，B正確；C項，反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中發(fā)生的反應為硫酸銅溶液

與足量氨水反應得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，C錯誤；D項，濃硫酸與

銅共熱反應時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應，則反應中濃硫酸不可能完全反應，所

以實驗結束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應生成的硫酸銅、二氧化硫反應，也能

與未反應的稀硫酸反應，所以會有3種物質與氫氧化鈉反應，D錯誤；故選B。

6.(2024?浙江省嘉興市二模)Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料