氯及其化合物-2024年人教版初升高化學銜接講義（解析版）

第12講氯及其化合物

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

認真閱讀教材41T7頁完成下列問題

1、氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以NaClMgCbCaCb等形式大量存在于海水中，

還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。

2、聞有毒氣體的正確操作：用手輕輕在試劑瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。

3、很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的味道。

4、近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，

生成的有機氯化物可能對人體有害。人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑，如：二氧化氯、臭

復等。

5、人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大,而且生成的HC1O不穩(wěn)定,難以保存，使用起來很

不方便，效果也不理想。在氯氣與水反應原理的基礎上，經(jīng)多年的實驗和改進制得

NaClOCa(ClO)?等具有漂白作用的次氯酸鹽。

6、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉麻紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。

一、氯氣

(一)氯氣的發(fā)現(xiàn)

(―)結構：

氯元素紅號元素原子結構示意圖

(三)物理性質

氯氣是黃綠色色,有刺激性氣味,有有毒氣體,比空氣密度大，密度為3.214g/L,易液化，成為

液氯，能溶于水（1：2）

（四）化學性質活潑-易得電子一強氧化性

1、與金屬反應一規(guī)律變價金屬與氯氣反應生成高價金屬氯化物。

△

Cb+2Na====2NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙（NaCl固體）

△

3CL+2Fe====2FeCb現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕褐色煙（FeCb固體）

,cA.cc操作：將紅色的銅絲在酒精燈上加熱，伸入黃綠色的氣體中

Ch+Cu二二二二CuC12

現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕黃色煙（CuCb固體）

2、與非金屬單質反應

點燃

CI2+H2====2HC1

【實驗2-7]

實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

1在空氣中點燃氫氣，然觀察到純凈的H2在C12純爭的H2可以

噫后把導管緩慢伸入盛中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色在C12中安靜地

5I”滿氯氣的集氣瓶中，觀火焰。燃燒結束后，抽去蓋燃燒

察現(xiàn)象在集氣瓶瓶口處的玻璃片，

集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧。

3、與水反應

Cl2+H20===HC1+HC10（其中有1/302與水反應，有2/3仍以C12形式存在于水中）

【實驗2-8]

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

燥的

色

有

條

布有色布條不褪色干燥的Cl?無漂白作用

干燥

J氯氣

濕潤的

有色在有h0存在的條件下，Cl?有漂白

/布條有色布條褪色

作用

干燥

Ja氣

有色在有由。存在的條件下，有漂白

/緲花有色鮮花褪色

r作用

超f憚

結論：氯氣無漂白性，HC1O有漂白性。

4、與堿溶液反應規(guī)律：生成氯化物，次氯酸鹽和水

與NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

與Ca（OH）22cb+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

教材46頁方法導引——實驗室中制取氣體裝置的設計

1、實驗室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。根據(jù)實際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置

等。

2、選擇各部分裝置時，應注意：依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；依據(jù)氣體及其所含

雜質的性質，選擇除雜裝置；依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應，選擇收集裝

置；依據(jù)氣體的性質，選擇尾氣處理裝置。

3、裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置T除雜裝置（如需要）-收集裝置T尾氣處理裝置（如需要）。

（六）氯氣的實驗室制備

1、原料：MnC>2和濃鹽酸

2、反應原理MnO2+4HC1（濃）2MnCh+CI2t+2H2O

n汽修至中制*的*it示?圖

（七）氯離子的檢驗【實驗2-9】

在三支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2cCh溶液，然后各滴入幾滴AgNCh溶液，觀

察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)徵

加入AgNOj加入稀硝解釋或離子方程式

溶液后酸后

稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag*+Cl'AgCl1

NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag*+Cl-=AgCl1

2Ag.+COf--Ag2cO31

Na2CO3沉淀溶解并

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生氣泡

溶液Ag2CO3+2H*=2Ag*+H2O+CO2f

適量稀硝酸酸化AgNO,溶液

某溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含ci，

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧。（_______）

2在生活中用漂白粉漂白織物時，是利用了漂白粉的氧化性。o

3氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。（—一）

4氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。（_______一）

5石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。（—_______)

6

氯氣溶于水的離子方程式為CI2+H2O2H++C1-+C1O]（____________）

7過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產(chǎn)物為FeCb。（____________）

8次氯酸具有較強的氧化性，所以酸性強于鹽酸和醋酸（_____）。

9燃燒不一定需要氧氣參加反應。（______）

10氯氣與NaOH溶液反應，Cb既是氧化劑又是還原劑。（___________）

【答案】1.正確2.正確3.正確4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.錯誤9.正確10.正確

知識精講

一、次氯酸的主要性質

①弱酸性：比碳酸酸性弱HC1OH++CKT

光昭

②不穩(wěn)定性：見光分解2HC1O/空2HC1+02T

③強氧化性：殺菌消毒

④漂白性：漂白原理：發(fā)生氧化還原反應，因其有強氧化性特點：永久漂白，且不可逆

二、氯水的成分與性質

⑴氯水的成分一“三分子、四離子”

H0*1

2--cr

ci-三分子國紊四離子

32-1很小|1

HC1O」-CIO-

-0H-

（2）氯水的性質

——CI2,HCIO的性質

壁巴HC1的性質

竺史二HC10強氧化性的具體表現(xiàn)

生成沉淀,a-結合Ag+生成AgCl的結果

的性質

注意：氯水應保存于棕色試劑瓶中，放于冷暗處。

(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

物質液氯新制氯水久置氯水

-

成分C12CL、HC1O、H2O,H+、Cl，CIO,OJTH+、cr、H20、OH

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配一

三、漂白粉的制備

(制取原理：2Cb+2Ca(OH)2==CaCb+Ca(C10)2+2H2O

成分：CaCL和Ca(C10)2的混合物有效成分：Ca(C10)2

漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+C02+H20==CaCO3；+2HC1Ca(C10)2+2HC1==CaCl2+2HC10

］制漂白粉原因：HC1O見光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2較穩(wěn)定

保存：密封保存

漂白粉失效原因：「Ca(C10)+CO+HO==CaCO；+2HC1O

V2光昭223

L2HC1O==a2HC1+O2t

四、氯氣與某些鹽溶液反應

Ch+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KC1+I,

Cl2+2FeCl2==2FeCb

五、用途

(1)用于制鹽酸。

(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場所的消毒)。

(3)用于自來水的殺菌、消毒。

(4)用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。

對點精練

1.某同學用如圖裝置進行有關C12的實驗。下列說法不正確的是

A.I圖中：鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用

B.II圖中：除去氯氣中的少量HC1,試劑X可選用飽和食鹽水

C.III圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

D.IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵

【答案】C

【解析】A.鮮花中含有水分，氯氣可能先溶解在鮮花內的水中，與水反應的產(chǎn)物使鮮花褪色，所以不能證

明氯氣有漂白作用，A正確；

B.除去氯氣中的少量HC1,試劑X應具有吸收HC1但不吸收CL的性質，所以可選用飽和食鹽水，B正確；

C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，生成的HC1在瓶口遇到水蒸氣，從而產(chǎn)生白霧，C不正確；

D.氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D正確；

故選Co

2.新制氯水常用于自來水的殺菌消毒。下列說法不亞確的是

A.次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱

B.氯氣生成次氯酸的過程涉及氧化還原反應

C.新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒

D.新制氯水光照條件下會產(chǎn)生氣泡，是因為次氯酸見光易分解產(chǎn)生氧氣

【答案】C

【解析】A.次氯酸HC10是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正確；

B.氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，氯元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，B正確；

C.新制氯水長期放置，HC10發(fā)生分解生成氯化氫和氧氣，最終變成稀鹽酸，不能再起到消毒作用，C錯

誤；

光照

D.新制氯水光照條件下會產(chǎn)生氣泡，是因為次氯酸見光易分解產(chǎn)生氧氣，反應為2HC1O='2HC1+C)2T，

D正確；

故選C。

3.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，下列說法正確

的是

A.漂粉精的主要成分僅為CaCl?

B.漂白液在濃鹽酸中能大量存在

C.漂粉精暴露在空氣中易變質的原因為CO?+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO

D.漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因為漂白液具有還原性

【答案】C

【解析】A.漂粉精的主要成分為Ca（C10）jA錯誤;

B.漂白液在濃鹽酸中不能大量存在，二者能發(fā)生氧化還原反應放出氯氣，B錯誤;

C.次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應：CO2+Ca（C1O）2+H2O=CaCO3+2HC1O,生成的次氯酸

見光分解為鹽酸和氧氣，故漂粉精暴露在空氣中易變質，C正確；

D.漂白液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，故可用于漂白棉、麻、紙張，D錯誤；

故答案選C。

六、氯氣的制備

1、原料：MnCh和濃鹽酸（鹽酸必須為濃鹽酸，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀

鹽酸與MnCh不反應，反應停止。）

0后由百錦MnCh+4HC1（濃）冬MnCb+Cl2t+2H2O

3、特點：固體+液體今氣體

4、發(fā)生裝置：

5、氣體凈化：雜質為HC1和H20（g）,先通過飽和食鹽水（其作用：除去Cb中雜質氣體HC1）,

通過濃硫酸（其作用：除去Cb中雜質氣體水蒸氣或干燥氯氣）

6、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

7、驗滿方法：濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成藍色

濕潤的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成紅色后褪色

8、尾氣處理：用NaOH溶液(其作用：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境)

9、常見問題：若沒有MnCh可用KM11O4代替，但裝置不同，不用加熱

2KMnO4+16HC1(濃)==2MnCl2+2KC1+5c8H2O

若沒有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替

2NaCl+H2SO4(濃)￡=Na2so4+2HClf

七、氯離子的檢驗方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液，再加稀硝酸。

(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag++C「^=AgCl1(離子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO歹等離子的干擾。

對點精練

4.實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達到實驗目的的是

A.制取CbB,凈化CbC.收集CbD.尾氣處理

【答案】C

【解析】A.實驗室用濃鹽酸與二氧化錦加熱條件下制備氯氣，A錯誤；

B.凈化氯氣時應先用飽和食鹽水除HC1再用濃硫酸除水蒸氣，B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，長進短出，C正確；

D.氯氣在水中溶解度不大，吸收尾氣應用氫氧化鈉溶液，D錯誤；

故選Co

5.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子，正確的操作是

A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后。沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】A.氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯

誤；

B.加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產(chǎn)生不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯誤；

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子，故

C正確；

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D錯誤；

故答案選Co

易錯辨析

1、聞氣體時的操作方法：用手輕輕在試劑瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。

2、低溫和加壓的條件下，氯氣（Cb）可轉變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，二者都是純凈物。

3、氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒

致死。

4、氯氣比空氣的密度大，若遇到Cb泄漏，逃生時要逆風并向高處走。

5、氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCL不能由兩種單質直接化合

生成。

6、84消毒液的有效成分是NaClO。

7、CL可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明CL沒有漂白性，而是HC1O起漂白作

用。Cb可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是CL與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HC1O使變色后的石

蕊褪色。

8、工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。

9、C1CT不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即

CKT與:F、Fe2+、S2^SOM不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。

10、溶液中C廠的檢驗注意的問題

（1）要排除COM、PO/等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以

排除干擾離子（co歹、por）=

⑵若被檢液中有SO,存在，由于SO廠可以與Ag+生成白色微溶物Ag2s04且不溶于稀硝酸，則在檢驗c「

之前，需先用Ba（NC）3）2溶液除去SOF，再加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗C廠的存在。

11、制C12應注意的問題

⑴實驗室制備。2注意事項

①必須用濃鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應。

②為了減少制得的CL中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。

③實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的CL，再拆卸裝置，以避免污染空氣。

④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cb,因為溶液中Ca（0H）2濃度小，吸收不完全。

⑵氣體凈化裝置的選擇

用濃鹽酸和二氧化鎬制取氯氣時，氯氣中混有HC1和水蒸氣等雜質，除去氯氣中的HC1可以用飽和食鹽水（如

下圖中I所示）；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸（如下圖中n所示）或干燥的CaCb（如下圖中III所示）。

Inin

（3）MnO2與濃HC1反應的特點

①濃鹽酸中，部分C「的化合價升高，4molHC1參加反應，被氧化的為2mol。

②隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，故MnCh足量時，鹽酸不能完全反應，反應后溶液為鹽酸和MnCb的

混合液。

k基礎測評

1.下列與Cl2性質相關說法中，不.確的是

A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大

C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2

【答案】D

【解析】A.氯氣是黃綠色的氣體，A正確；

B.氯氣的密度比空氣大，B正確；

C.氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以氯氣可與NaOH溶液反應，C正確;

D.氯氣氧化性強，和鐵生成氯化鐵，D錯誤；

故選D。

2.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是

A.HC1B.A1C13C.FeCl2D.CuCl2

【答案】C

【解析】A.比在CL中反應生成HC1,A不符合題意;

B.Al在Cb中反應生成Ale*B不符合題意；

C.Fe在CL中反應生成FeCL而非FeC",C符合題意；

D.Cu在Cb中反應生成CuCl2,D不符合題意；

故選C。

3.下列敘述正確的是

A.測定新制氯水的pH時，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應，所以可以用鐵質容器儲存氯氣

C.粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體

D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

【答案】B

【解析】A.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定，A錯誤；

B.鐵和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應，常溫條件下不反應，故常溫下可以用鋼瓶來儲存氯氣，B正確；

C.膠體屬于分散系包含分散質和分散劑，且分散質粒子直徑在1~100納米之間，C錯誤；

D.液氯不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；新制氯水具有酸性和強氧化性能使干燥

的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；久置氯水成為稀鹽酸，只有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，D錯

誤；

故選B?

4.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是

+

A.Na?。?與水反應：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+

B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

+2+

C.雞蛋殼（主要成分為CaCOs）與醋酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO21+H2O

D.碳酸鈉溶液中通足量C。2氣體：CO^+H2O+CO2=2HCO-

【答案】D

+

【解析】A.原子不守恒，離子方程式應為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,A錯誤；

B.氯氣與水反應生成的次氯酸是弱酸，離子方程式應為Clz+H^OlT+CT+HCl。，B錯誤；

2+

C.醋酸為弱酸，不能拆，反應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO21,C錯誤;

D.碳酸鈉溶液中通足量CO2氣體反應生成碳酸氫鈉，D正確;

故選D。

5.下列關于氯及其化合物的說法正確的是

A.氯氣與其他物質反應時，只表現(xiàn)出強氧化性

B.新制氯水放置幾天后酸性變強

C.漂白粉的有效成分是CaCb和Ca(C10)z

D.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色

【答案】B

【解析】A.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性，A錯誤；

B.新制氯水放置幾天后，次氯酸分解為氧氣和強酸鹽酸，酸性變強，B正確；

C.漂白粉的主要成分為CaCL和Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2,故C錯誤；

D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，

故D錯誤；

故選B。

6.下列關于新制氯水的說法中，錯誤的是

A.放置數(shù)天后酸性增強

B.應保存在棕色試劑瓶中

C.有刺激性氣味，說明氯水中含有C12

D.加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1O

【答案】D

【解析】A.放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強酸，故酸性增強，A正確；

B.氯水見光易分解，故應保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C.氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說明氯水中含有Cb,C正確；

D.加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1而不是HC1O,原因是次氯酸的酸性比碳酸弱,

D錯誤；

故選Do

7.一個國家的氯產(chǎn)量常被看做是化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志。實驗室制取氯氣的原理或裝置不能達到實

驗目的的是

A.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙除去Cb中的HC1氣體

C.用裝置丙干燥氯氣D.用裝置丁吸收多余的氯氣

【答案】A

【解析】A.二氧化錦與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，不能達到實驗

目的，故A符合題意；

B.飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫，且能降低氯氣的溶解度，故可除去CL中的HC1氣體，能達到實驗目的，

故B不符合題意；

C.濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，能達到實驗目的，故C不符合題意；

D.氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染，故D不符合題意；

故選A。

8.檢驗自來水中是否含有cr供選擇的化學試劑及實驗方法：

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象B.力口稀HNCh和AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象D.滴加酚髓試液，觀察現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.加入NaOH濃溶液加熱，不反應，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，生成白色沉淀，可檢驗CT,故B正確；

C.加入KSCN溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D.滴加酚配試液，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；

故選B。

一.能力提升

1.下列關于C12的說法中，正確的是

A.Cb是一種無色、無味、無毒的氣體

B.02可以儲存在鋼瓶中，說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應

c.Cb泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入

D.Cb性質活潑，自然界中沒有單質存在

【答案】D

【解析】A.Cb是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體，A錯誤；

B.Cb可以儲存在鋼瓶中，是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應，但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生

化學反應，B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液具有強的腐蝕性，不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，C錯誤；

D.CL性質活潑，能夠與許多金屬、非金屬等物質發(fā)生反應，因此在自然界中沒有單質存在，D正確；

故合理選項是D。

2.下列有關實驗現(xiàn)象的記錄正確的是

A.將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成藍色的煙

C.氯氣通入含有酚麟的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去

D.電解飽和食鹽水時，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酷溶液，接通電源后，與電源正極相連的

一端的溶液變紅

【答案】C

【解析】A.氯水中含有氯離子，將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生AgCl白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀

不消失，因為AgCl不溶于氯水，A錯誤；

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成氯化銅，生成棕黃色的煙，B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，NaCIO具有漂白性，所以溶液紅色褪去，再加入氫氧化

鈉，溶液不變色，C正確；

D.電解飽和食鹽水時，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚獻溶液，接通電源后，與電源正極相連的一

端為陽極，陽極失電子，陽極反應為：2Cr-2e-=CLT,所以這極不會變紅，另一個電極的電極反應為：

2H2O+2e-=H2f+2OH,顯堿性，能使酚髓變紅，D錯誤；

故選C。

3.若將濃鹽酸滴入燒瓶中進行如圖，a、c、d均為浸有相應試液的棉花）的探究實驗，正確的是

A.裝置A中的KMnCU可用M11O2代替

B.b處紅色鮮花瓣褪色，說明02具有漂白性

C.c處FeB＞溶液與過量CR反應的離子方程式為：2Fe2++4Bf+3C12=2Fe3++2Br2+6Cr

D.a處的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅

【答案】C

【分析】高錦酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯

酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性，能使紅色鮮花瓣褪色，氯氣和FeB"反應，多余的氯氣

和氯化氫被NaOH溶液吸收；

【解析】A.高鋸酸鉀和濃鹽酸反應不需加熱，而MnCh和濃鹽酸反應需要加熱，所以裝置A中的KMnCU

不能用MnCh代替，選項A錯誤；

B.氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，選項B錯誤；

C.過量的氯氣能將Fe2+、B「氧化為Fe3+和&2,且Fe?+和Br的物質的量之比等于化學式中的比例，即1：

2,氯氣被還原為cr,選項c正確；

D.a處氯氣與水反應產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊先變紅后褪色，選項D錯誤；

答案選C。

4.氯氣是重要的工業(yè)原料，具有廣泛的用途，工業(yè)上可用于制取鹽酸、漂白粉、制氯仿等有機溶劑。下列

化學反應方程式正確的是

A.氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2T

光昭

B.工業(yè)生產(chǎn)鹽酸：Cl2+H2-2HC1

C.制取氯水的過程中發(fā)生反應：C12+H2OHC1+HC1O

D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】A.氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，需要通電條件：2NaCl+2H2O=2NaOH+C12T+H2個，A不正確；

占燃

B.工業(yè)生產(chǎn)鹽酸，將H2在Cb中燃燒：Cl2+H2-2HC1,B不正確；

C.制取氯水時，將氯氣通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：C12+H2OHC1+HC1O,C正確;

D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉時，將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生反應：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,

D不正確；

故選Co

5.市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是NaClO。下列分析錯誤的是

A.制備“84消毒液”的離子方程式：C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.加入AgNOs溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有Cr

C.消毒液作用于物體表面時適當放置一段時間效果更好

D,用次氯酸鹽代替C12做消毒劑，存儲更方便、使用更安全

【答案】B

【解析】A.制備84消毒液將CL通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為

-

Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O,A正確；

B.“84消毒液，顯堿性，加入AgNC>3溶液有沉淀生成，可能是氫氧化銀，不一定是AgCL無法證明"84消

毒液”中含有Cr，B錯誤；

C.“84”消毒液在空氣中放置一段時間，與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，漂白效果更好，反應

的離子方程式為：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3,HC1O濃度增大，漂白效果增強，C正確；

D.氯氣是有毒氣體，次氯酸鹽性質穩(wěn)定，用次氯酸鹽代替CL做消毒劑，存儲更方便、使用更安全，D正

確；

故選Bo

6.為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗：

實驗裝置試齊！Ja現(xiàn)象

?哂湍，紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

②NaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀

④NaOH溶液溶液變?yōu)闊o色

由上述實驗可得新制氯水的性質與對應實驗的解釋不相符的是

A.①說明新制氯水中含有HC1O

+

B.②發(fā)生的反應為：HCO3+H=H2O+CO2T

+

c.③說明新制氯水中有cr,發(fā)生的反應為：cr+Ag=Agcu

+

D.④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應為：H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說明新制氯水具有酸性和強氧化性，溶液

中含有氫離子和具有強氧化性的次氯酸，故A正確；

B.向新制氯水中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡說明氯水中含有的鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉二氧

化碳和水，反應的離子方程式為HCOS+H+MHQ+CO?%故B正確；

C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有的氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉

淀，反應的離子方程式為Cl+Ag+=AgCll,故c正確；

D.向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)闊o色說明溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯

酸鈉和水，反應的離子方程式為C12+2OH=C「+CKr+H2。，故D錯誤；

故選D。

7.下列實驗操作，現(xiàn)象及結論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有co；

B對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液

C向某溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有SO：

D向某溶液中加入過量硝酸酸化的AgNC>3溶液，有白色沉淀生成該溶液