陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點13陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

疆本講?講義概要

知識精講陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

選擇題：2題建議時長:45分鐘

課后精練

實際時長:

非選擇題：13題________分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________________

陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟

(1)列物質(zhì)：“讀”取題目中的有效信息，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子，判斷氧化劑、還原劑、氧化

產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(2)標得失：依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測產(chǎn)物(這里要重視題目中的信息提示，或給出的生成

物)，按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、

還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)計量數(shù)。

(3)看環(huán)境：根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式

的兩端的電荷守恒。

(4)查守恒：再依據(jù)質(zhì)量守恒，寫出規(guī)范的方程式。

例：KMnCU能與熱的硫酸酸化的Na‘C2CU溶液反應(yīng)，生成Mn2+和CO?,該反應(yīng)的離子方程式為。

第一步：依題意，錦元素的化合價降低，故KMnCU是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，

故Na2c2。4(碳元素化合價為+3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑+還原劑一》還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：

2

MnO4+C2Ot-Mn++CO2T0由M11O4—MM+,銃元素降了5價；由CzOT—CO2，碳元素升了1價，

1molC2O「共失去2molb,故在C2。廠前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnC》前酉己2,在還原產(chǎn)物

2+

Md+前配2,即2MnO；+5c2。歹-2Mn+10CO2f。

第三步：反應(yīng)在硫酸中進行，故在左邊補充H+,右邊補充H2O,

2

2MnO4+5C2Or+H+2Mn++10CO2T+H20

第四步：依據(jù)電荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

2

2MnO4+5C2O^+16H+2Mn++10CO2T+8H2O

1.明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價

CuFeS2：Cu為+2,Fe為+2,S為一2；C2OF：c為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

FePO4：Fe為+3；CuH：Cu為+1,H為一1；

LiFePO：Fe為+2；

4BH4：B為+3、H為一1；

Li2NH>LiNH2>AIN：N為一3；FeOr：Fe為+(8—“)；

N2H4：N為一2；

Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2O8：S為+6；CrOF：Cr為+6；

VO%V為+5；

2.書寫關(guān)鍵——認識并掌握常見的氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測

（1）強氧化性物質(zhì)或離子：

Na2O2>Fe3+、NO?、HNC>3（濃）、HNO3（W）>。2、O3、H2O2、H2so4（濃）、Cb、Br2>HC10、NaClO.

+

Ca（C10）2、KCIO3、KMnO4（H）>L。2。7（酸性）、PbO2o

常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測：

氧化劑還原產(chǎn)物

（酸性）；）（中性）；。堿性）

KMnO4Md+MnC2MnO

七。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

（濃）

H2so4S02

X2(鹵素單質(zhì))x-

(堿性；(酸性)

H2O2OH-)H2D(

Na2()2NaOH（或Na2co3）

Cl-

Cl2

HC10、NaClO、Ca（C10）2（或CIO

C「、Cl2

-）

KCIO3、NaClO3CI2、CIO2、Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

(2)強還原性物質(zhì)或離子：

2+2

Fe>Fe(OH)2>SO2(H2SO3>Na2so3、NaHS03>SO/)、S2O歹、H2S(Na2S>NaHS、S~).HI(NaLI

-)、H2c2O4、CO、NH3等。

常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測：

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+(酸性)；Fe(0H)3(堿性)

SC>2（或H2sO3、SO/、NaHSO3）sot

S2-（或H2S、NaHS）S、SC)2(或so歹)、sor

s2orsot

H2c2O4、C2OFcoi>co2

H202o2

「(或HI、Nai)12、IO3

COco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe>Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（堿性）

H2H+0

用或

NH3NO

3,熟記各氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)得失電子數(shù)目

氧化劑得電子數(shù)目產(chǎn)物預(yù)測

+5e-

+--------------------------->2+

KMnO4(H)Mn

+6e~

+--------------------------->3+

K2Cr2O7(H)Cr

+e-

濃硝酸--------------------------->

NO2

+3e

稀硝酸--------------------------->NO

----------+---2--e------------>

C12ci-

------------\-~--2-e-~----------->

HC1O、NaC10>Ca(ClO)2Cl-

----------+---5--e------------>

NaClO3C12

-----------+---e------------->

NaClO3C1O2

----------+---6--e-~----------->

NaClO3Cl-

----------+---2--e------------>

Na2（）2NaOH

----------+---2--e------------>

H202H2O

+2e

（濃）--------------------------->

H2so4so2

+e~

Fe3+----------------->Fe2+

還原劑失電子數(shù)目產(chǎn)物預(yù)測

—e~

Fe2+--------------------------->Fe3+（酸性）、Fe（0H）3（堿性）

SO2、H2so3、Na2so3、-2e-

--------------------------->sor

NaHSO3

一23一、一6?一、一8e~

H2S>Na2S>NaHSS、SO2、so/

——6e~

NaLHI--------------------------->

12、103

---------2--e-------->

H2c2O4、C20rcor、co2

---------2--e-------->

COco2

-------------2--e------------->

H2O202

-2e-

Zn、Cu----------------->Zn2+、Cu2+

-2e、一3e~

Fe----------------->Fe2+（強氧化劑時,Fe3+）

-2e-

----------------->H+（酸性）、氏0（堿性）

H2

【例題1】NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖所示（其中H2O和NaCl略去）。

NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【例題2】某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物

質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(NiSCV7H2O)：

NaOH溶液稀112so4H2O2溶液NaOH溶液

廢銀催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

(5)硫酸饃在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離

子方程式O

【例題3】MnC)2是重要的化工原料，由軟鋸礦制備MnC)2的一種工藝流程如圖：

溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示:

MnC)2

Fe-------?Fe2+

I

步驟II是從軟銃礦中溶出MM+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

【例題4】(2024?全國?高三專題練習(xí))從工業(yè)廢鋼中回收金屬鈾既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。

某工業(yè)廢鋼的主要成分為V2O5、VOSO4和SiC>2等，如圖是從廢鋼中回收機的一種工藝流程：

3

(1)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為

(2)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【例題5】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2,其中S為一1價)催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。

Fe(NO)22

2+

總反應(yīng)：2FeS2+7。2+2H2O=2Fe+4SO「+4H+。

（1）分別寫出反應(yīng)I、II的離子方程式：

①反應(yīng)I：O

②反應(yīng)n：o

（2）NO在總反應(yīng)中的作用是0

港提能?課后精練_________________________________________________

1.黃鐵礦（主要成分為FeS2）因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人

金”。在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是（）

Fe(NO)2+

A.反應(yīng)I、n、ni均為氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=====2FeSO4+2H2SO4

3+

C.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe（NO）2++O2+2H2O=4Fe+4NO+40H-

D.反應(yīng)II中，每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol

2.（2023?山東濰坊二模）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S?一并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列

說法正確的是（）

O2H2O

A.堿性條件下，氧化性：02>S20r>Mn0F

B.過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.過程n中反應(yīng)的離子方程式為4MnOF+2S2-+9H2O=S2Or+4Mn（OH）2；+1OOH-

D.將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO歹理論上需要02的體積為22.4L（標準狀況）

3.（2023?安徽皖江聯(lián)盟聯(lián)考）確后Te）被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是

Cu2Te>含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取磺并回收金屬，其工藝流程如圖：

銅C）2、H2so4濃鹽酸S02

陽」______知

極?酸浸1一過濾——?酸浸2—還原f黑

—嚀JP―旖

泥

濾液一Cu回收Ag、Au

已知：TeCh微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Te為VIA族元素，TeCh被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為。

（2）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu?Te轉(zhuǎn)化為Te。?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

4.（2022?遼寧卷節(jié)選）某工廠采用輝鈕礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS2、SiC>2雜質(zhì)）與軟鎰礦（主要成分為MnO2）

聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSCU，工藝流程如下：

濾液

（MnCLFeClz溶液）

已知：①焙燒時過量的MnCb分解為MnzCh，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2<)3；

②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；

(2)Bi2s3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)生成氣體A的離子方程式為o

5.[2022?江蘇，16(1)]實驗室以二氧化鈾(CeC>2)廢渣為原料制備C「含量少的Ce2(CO3)3,其部分實驗過程如

下：

稀鹽酸、HQ2溶液氨水萃取劑HA

II丁

CeO?廢渣-------?叵和―-(WH

氨水、NH4HCO3稀硝酸

I廠

Ce2(CO3)3-——--------[反萃取)」

“酸浸”時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出。2，該反應(yīng)的離子方程式為。

6.(2023?青島高三聯(lián)考)治理污染減少排放具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

⑴下面是消除NO,排放的三個案例：

①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[n(NO)：n(NO2)=l：l],該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

②三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NQ，進行凈化處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

③利用尿素消除NO,污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為I.NO+O2-NO2,ILNO2+CO(NH2)2T無污染氣體。尿素中C元素

的化合價，反應(yīng)n的化學(xué)方程式為o

(2)為測定熱電廠排放氣中SO2的含量，進行了如下實驗：標準狀況下，將排放氣勻速通入100mL0.5moi/L

酸性KM11O4溶液中。若排放氣的流速為aLmin-i,經(jīng)過6min溶液恰好褪色，則該排放氣中SO2的含量為

________g/Lo

(3)通過如下流程可實現(xiàn)SO?和NO綜合處理并獲得保險粉(Na2s2O4)和硝錢。

NO、

SO2

①裝置in中生成Ce4+與S2Or的物質(zhì)的量之比為

②裝置IV中溶液含有amol?L-lNO2和6mol?L-lNO3,欲將cL該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝鏤，需要通入。2與

NH3的體積比為（同溫同壓下）。

7.亞氯酸鈉（NaCK）2）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

H2O2酸H2O2NaOH

NaClO3T帝；備結(jié)晶卜……-NaClO?

廢液

回答下列問題:

（1）亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有—性。

（2）制備CIO2氣體的化學(xué)方程式為2NaC103+H2O2+H2S04=2C102f+021+Na2SO4+2H2O；制備時可用S

代替H2O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式：=

（3）測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取亞氯酸鈉樣品加g,加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入

+

適量稀硫酸（發(fā)生反應(yīng)：C1OF+41-+4H=2I2+Cl-+2H2O）,配成250mL待測液。移取25.00mL待測液

于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol[T的Na2s2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2s2O3標準溶液廠mL（已

知：i2+2s2or=2i-+s4or）0

①移取25.00mL待測液的儀器的名稱是0

②該樣品中NaCICh的質(zhì)量分數(shù)為（用含加、c、憶的代數(shù)式表示）；在滴定操作正確無誤的情況下，

此實驗測得結(jié)果偏高，其可能的原因是。

8.工業(yè)上以軟錦礦（主要成分MnC>2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnC>4。即在堿性條件下用氧氣氧化M11O2

得至UK2M11O4,分離后得到的K2M11O4,再用惰性材料為電極電解K2M11O4溶液得到KMnCU，其生產(chǎn)工藝簡

略如下：

軟

鎰

礦

=

為

式

程

方

學(xué)

化

的

應(yīng)

中反

應(yīng)器

(1)反

,

較高

物含量

氧化

、Si的

中Al

貧礦

低的

量最

nC)2含

為M

礦，因

上的富

%以

O80

含Mn

使用

最好

程中

產(chǎn)過

(2)生

2

)。

偏低”

”或“

“偏高

(填

量

耗

消

OH

致K

會導(dǎo)

。

為

式

程

方

應(yīng)

反

子

離

的

總

中

槽

解

電

⑶

程式

化學(xué)方

反應(yīng)的

等，

nO4