南京曉莊學院《中學化學課程標準與教材教法》2023-2024學年第一學期期末試卷_第1頁
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自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁南京曉莊學院《中學化學課程標準與教材教法》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定條件下,反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮氣,下列說法正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷2、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若降低溫度,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4、在25℃時,0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L5、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是?()(圖中E?表示反應物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量6、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應,必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時,反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動8、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),當反應達到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:39、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大10、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定12、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%15、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計實驗研究酸堿緩沖溶液的性質(zhì)。配制不同組成的緩沖溶液,測量其在加入酸或堿時pH值的變化,分析緩沖溶液的緩沖能力與組成成分的關(guān)系,闡述緩沖溶液在化學和生物體系中的重要作用。2、(本題5分)開展實驗探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。選擇不同的電極材料和電解質(zhì)溶液,組裝原電池裝置,通過測量電流、電壓等數(shù)據(jù),觀察電極的變化和現(xiàn)象,分析原電池的構(gòu)成要素和電能產(chǎn)生的機制,探討如何提高原電池的效率。3、(本題5分)請設計實驗探究化學反應中的能量變化。選擇一個合適的化學反應,如酸堿中和反應或燃燒反應,通過測量反應前后體系的溫度變化,計算反應過程中的熱量變化,分析實驗數(shù)據(jù)得出熱化學方程式,并闡述實驗中如何減少熱量散失和提高測量的準確性。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)從分子的偶極矩大小角度論述其在電場中的行為。2、(本題5分)論述化學中的凝膠滲透色譜的工作原理和應用領域。3、(本題5分)論述物理化學中理想氣體絕熱過程的過程方程推導。4、(本題5分)闡述高分子化學中接枝共聚反應的實施方法及影響因素。5、(本題5分)闡述有機化學中雜環(huán)羧酸的化學性質(zhì)和反應。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)在2L密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g),起始時A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L,5s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算5s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、(本題10分)在3.5L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?

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