水的電離和溶液的pH（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)47水的電離和溶液的pH

疆本講?講義概要

水的電離與水的離子積常數(shù)

二.水電離出的c(H+)*或c(OH-)木的相關(guān)計(jì)算

知識精講

三.溶液的酸堿性和pH

四.溶液pH的計(jì)算

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時長：_______分鐘

吆夯基?知識精講________________________________________________________

一.水的電離與水的離子積常數(shù)

1.水的電離方程式

(1)水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為H2O+H2OniH3O++OH-,可簡寫為H?O

c(H+)-c(OW)

=H++OH-,水的電離常數(shù)K電離=----------------o

C(”2°)

(2)25(時，純水中c(H+)=c(OH-)=lxio-7moi.LT；任何水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相

等。

2.水的離子積常數(shù)(Kw)

當(dāng)水的電離達(dá)到電離平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)降。

1412

(1)室溫25。(2下：2Cw=c(H+)-c(OH-)=lxlO-；100。(3時,^=lxl0-

(2)影響因素：心只與溫度有關(guān)，溫度不變，心不變，升高溫度，Kw增大。

(3)適用范圍：心不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。

(4)除揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要溫度不變，降不變。

(5)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+>c(OH-),其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H+和OH-濃度的乘積，不一定是水電離出

的H+和0H-濃度的乘積。

3.影響水電離平衡的因素

填寫外界條件對H20H++OHA^>0的具體影響

體系變化

移動方向Kw電離程度c(OH-)昕)pH溶液的酸堿性

條件

HC1逆不變減小減小增大減小酸性

NaOH逆不變減小增大減小增大堿性

不變減小減小增大減小酸性

NaHSO4逆

不變增大增大減小增大堿性

可水解Na2CO3正

的鹽

NH4CI正不變增大減小增大減小酸性

升溫正增大增大增大增大減小中性

溫度

降溫逆減小減小減小減小增大中性

其他：如加入Na正不變增大增大減小增大堿性

(1)加入酸、堿或強(qiáng)酸的酸式鹽(抑制水的電離)：向純水中加入酸(強(qiáng)酸或弱酸)、堿(強(qiáng)堿或弱堿)、強(qiáng)酸的

酸式鹽(NaHSOQ或以電離為主的多元弱酸的酸式鹽(NaHSCh)，由于酸(堿)電離產(chǎn)生的H+(OH),使溶液中

c(H+)或c(OH-)增大，使水的電離平衡左移，水的電離程度減小。

(2)含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽(促進(jìn)水的電離，如FeCb、Na2co3)：在純水中加入含有弱酸根離

子或弱堿陽離子的鹽，由于它們能跟水電離出的H+和0H-結(jié)合生成難電離物，使水的電離平衡右移，水的

電離程度增大。

(3)溫度(升高溫度，促進(jìn)水的電離)：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向右移動，電離程

度增大，c(H+)和c(OH-)同時增大，Kw增大，但由于c(H+)和c(OH-)始終保持相等，故仍呈中性。溫度一

定時，心為定值，水溶液中c(H+)、c(OH-)一個減小，另一個必增大。

(4)加入活潑金屬(促進(jìn)水的電離)：向純水中加入金屬鈉，由于活潑金屬能與水電離的H+直接作用，產(chǎn)生

氫氣，促進(jìn)水的電離。

4.水的電離平衡曲線

說明：

①同一曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H+>c(OH-)相同，溫度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

②曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的心不同，溫度不同，如KW(A)<KW(C)<KW(B)。

③實(shí)現(xiàn)同一曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間

的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。

5.抑制或促進(jìn)水電離的方法

抑制水電離的方法：促進(jìn)水電離的方法：

(1)外加酸或堿。(1)升溫。

⑵加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)o(2)加入活潑金屬(如Na、K等)。

(3)通入酸性氣體(如CO2>SO2)或堿性氣體(如NH3)O(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。

(4)降溫。

二.水電離出的c(H+)水或c(OH-)水的相關(guān)計(jì)算

任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)總是相等的。常溫下，純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7moi-L

t,而酸、堿的介入能抑制水的電離，使得水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol.LT。

(1)當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)(25。0

在溶液中c(H+)、c(OH-)較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：

溶液(25℃)pH=2的鹽酸pH=13的NaOH溶液

c(H+)/(molLT)IO-IO—

c(OH-)/(mol【T)IO"10-1

水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(mol-LT)10T210-13

①酸的溶液——OH-全部來自水的電離

K

實(shí)例：pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol-LT,則。((汨-)=%=皿立人,即水電離出的c(H

10L

+)=c(OH-)=10T2mol[T。

②堿的溶液——H+全部來自水的電離

實(shí)例：pH=12的NaOH溶液中c(H+)=lxl()T2moi即水電離出的c(OH-)=c(H+)=l()T2moi工一

lo

③中性溶液：c(OH-)=c(H+)=10-7moi.L-i。

(2)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(如鹽的水解)(25。(3)

在溶液中c(H+)、c(OH-)較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：

溶液(25℃)pH=5的NH4C1溶液pH=10的Na2cO3溶液

c(H+)/(molL-1)10-510-1。

c(OH-)/(mol-LT)10-910-4

水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(mol[T)10-510-4

可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol-LT。若給出的c(H+)>10-7mol-L

t,即為水電離的c(H+)；若給出的c(H+)<10-7mol1T,就用10T4除以這個濃度即得水電離的C(H+)。

①水解呈酸性的鹽溶液——H+全部來自水的電離：c(H+),k=c(OH)k=c(H+)

51

例：pH=的^^14cl溶液中，由水電離出的C(H+)7K=10-molL-,因部分OH-與部分NH[結(jié)合使溶

液中。

c(OH-)=10-9moi.L-i

②水解呈堿性的鹽溶液——OH-全部來自水的電離：c(OH-：U=c(H+)水=c(OH)

例：pH=12的Na2cCh溶液中，由水電離出的c(OH-)水=10-2mol[T,因部分H+與部分CO廠結(jié)合

使溶液中c(H+)=10T2moi[T。

三.溶液的酸堿性和pH

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小，在任何溫度下都可以根據(jù)c(H+)與c(OH-)的相

對大小來判斷溶液的酸堿性。。

溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pHc(H+)/mol-LT的范圍(25℃)

酸性溶液c(H+)>c(OH-)<7c(H+)>1.0xl0-7

中性溶液c(H+)=c(OH-)=7c(H+)=1610-7

堿性溶液c(H+)<c(OH-)>7c(H+)<1.0xl0-7

2.pH及其測量

(1)pH

①定義：c(H+)的負(fù)對數(shù)，pH=-lgc(H+)o

②意義：pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

③適用范圍：pH的取值范圍為0?14(常溫下)，lxl0-i4moi.LT±(H+)Wlmol-LT的溶液。

(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)

c(OH)/(mol-L')io141071

c(H+)/(mol-L')1107IO1

pH0714

酸性增強(qiáng)性堿性增強(qiáng)

①酸性(堿性)溶液并不一定是酸類(堿類)物質(zhì)。

②判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)c(H+)和c(OH-)絕對大小，而應(yīng)比較二者相對大小，不受溫度影響。

③涉及pH時要注意溫度，例如，一定溫度下pH=6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性。

④當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1mol-L-1時，通常用c(H+)或&OH］直接表示。

⑤當(dāng)c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol-L-1時，通常用pH表示。

（3）測量方法

①酸堿指示劑法：該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍如下表:

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5.0紅色5.0-8.0紫色>8.0藍(lán)色

甲基橙<3.1紅色3.1?4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.2無色8.2-10.0淺紅色>10.0紅色

②廣泛pH試紙法：粗略測量溶液的pH,只取整數(shù)，適用范圍：0?14。

把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

比即可確定溶液的pH。

精密pH試紙：pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差。

pH試紙使用的注意事項(xiàng)：

a.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會導(dǎo)致溶液受到污染。

b.測溶液的酸堿度時，不能先用蒸儲水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴加待測液。如果潤濕，可能會帶

來誤差，如果是測定氣體的酸堿性，則需要把pH試紙先潤濕，再測定。

c.不能用pH試紙測具有漂白性、強(qiáng)氧化性試劑（如：氯水、次氯酸鹽、濃硝酸）的pH,不能測脫水性的

物質(zhì)的pH（如：濃硫酸）o

③pH計(jì)測定：通過儀器來精確測定溶液的pH,可讀取一位或兩位小數(shù)。

四.溶液pH的計(jì)算

溶液pH計(jì)算的一般思維模型

(1)單一溶液的pH計(jì)算

強(qiáng)酸溶液:如H“A,設(shè)濃度為cmol-LT,c(H+)=ncmol-L-1,pH=-1gc(H+)=-lg(nc)o

10-14

強(qiáng)堿溶液(25。?：如B(OH)”設(shè)濃度為cmol-LT,c(H+)=-------molL1,pH=-1gc(H+)=14+

nc

1gsc)。(求堿溶液pH時注意轉(zhuǎn)換)

弱酸溶液和弱堿溶液的pH計(jì)算，可以根據(jù)電離度(a)或電離常數(shù)(&/&)進(jìn)行計(jì)算。

(2)混合溶液pH的計(jì)算類型(稀溶液體積變化忽略)

①兩種強(qiáng)酸混合：先求出c泡(H+),再根據(jù)c混(H+)求pH。

+

R(H+)Vr+c2(W)V2

c混(H+)

%+匕

速算規(guī)律：pH相差2個單位以上的強(qiáng)酸等體積混合，混合后的pH,卜+0.3

②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c海(OH)再根據(jù)-求出。海(H+),最后求pH。

Cl(?！?匕+。2(?！?V

c混(OH-)=2

速算規(guī)律：pH相差2個單位以上的強(qiáng)堿等體積混合，混合后的pH混=pH大一0.3

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H+或OH-的濃度,

最后求pHo

I.(H+)U酸一c堿(O『)U堿|

。源(H+)或c混(OH-)=

嗅十%

①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7(25。?

②若酸過量M(H+)>〃(OH-)］：先求以//+)=以.)酸?噎一0(0〃)堿?%,再求pH

噎+%

③若堿過量［〃(0H-)>〃(H+)］：先求C(OH)=C(°H)堿?囁—C(〃)酸?嚷,再求

(4)酸堿混合呈中性的定量關(guān)系(稀溶液體積變化忽略)

25℃,pH=。的強(qiáng)酸溶液與pH=6的強(qiáng)堿溶液，按匕:%的體積比混合，混合液呈中性。匕、匕與a、

匕10-14+b

b的定量關(guān)系為L=F—=10-14+。+%

,2I。a

(5)酸、堿溶液稀釋時pH的變化

酸(pH=4)堿(pH=b)

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

X稀釋10"倍pHVa+〃pH=a+〃pH>Z)—HpH=b-〃

25。(2時，酸溶液稀釋時，pH增大，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無

無限稀釋

限接近于7,卻不會大于7或等于7。

(6)速判混合溶液酸堿性的方法

①等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合一“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。

②常溫下，等體積且pH之和等于14的一強(qiáng)一弱的酸與堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。

③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)

①pH之和等于14呈中性；

@pH之和小于14呈酸性；

③pH之和大于14呈堿性。

提能?課后精練

1.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1x10-。，該溶液的溶質(zhì)可能為

A.CuSO4B.CH3COOHC.Ba(OH)2D.KBr

2.微粒觀和平衡觀是認(rèn)識化學(xué)的兩個重要觀念。引入下列微粒對水的電離平衡無影響的是

A.ClB.S2-C.Al3+D.F-

3.25。(2時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3coOH溶液和HCN

溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：C(CH3COO-)-C(CN-)=C(HCN)-C(CH3COOH)

B.④⑤為兩個反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，兩個反應(yīng)均可采用酚酬作指示劑

C.點(diǎn)①溶液中水的電離程度小于點(diǎn)②溶液

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由If。與D/)組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為4NA

B.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中所含氫原子數(shù)為6NA

C.100mL18.4mol1T濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時，生成的SO?分子數(shù)目為0.92NA

D.常溫下，ILpH為5的3通)下04溶液中，由水電離出的OF數(shù)目為10'NA

5.常溫下，下列能促進(jìn)水的電離，并使溶液中pH小于7的操作是

①加入NaHSC>4固體②投入一小塊金屬鈉③通CO,④通NH,⑤加熱煮沸

A.②④B.①③C.⑤D.①③⑤

6.室溫時，用NaOH中和H2A溶液并保持體系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10molLi,中和過程中，溶液中

H2A>HA\A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.室溫時，H2A的Ka2=10-7

c(H2A)

B.將pH由1.8調(diào)至3的過程中，溶液中C(A2)的值始終減小

C.室溫下，Na2A的溶液中水電離出的c(OH-)>l(y7molLi

D.c(Na+)=0.10mol-L-i時，溶液中c(HA)>c(H2AAe(A%)

7.室溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c(0IT)約為

A.1xIO-2mol-L-1B.lxl07molL1

C.IxlO^mobL-1D.IxlO^mol.L-1

8.已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.HX-促進(jìn)水的電離

+2

B.KHX溶液中：C(K)>C(HX-)>C(OH-)>C(H2X)>C(X)

C.若將KHX濟(jì)于重水(DQ)中，則所得溶液中會形成D?X,DX-粒子

D.若將KHX溶于H?X溶液中，因KHX溶液顯堿性，會促進(jìn)H?X的電離

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

c(H+)

A.、=1的溶液中:K+、Fe"、C「、NO；

c(OHJ

-

B.水電離的c（H）=1x10T2niD|.L?的溶液：K+，NH；,C2O;,ci

C.使酚酥變紅色的溶液中：K+，Na+,CO：,NO；

2+

D.在c（H+）水xc（OH］水=10-26的溶液中：用+,Fe,NO；,Cl

10.“火星上，找，到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水（D2。）的離子積

Kw=1.6x10*,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+）。下列說法錯誤的是

A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大

B.該溫度下，純重水的pD=8-21g2

C.該溫度下，1L含0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在10011110.21110111的口。重水溶液中，加入100mL0.4mol-L-'NaOD的重水溶液,

充分反應(yīng)后溶液的pD=13（忽略溶液體積的變化）

11.下列圖示與對應(yīng)的分析相符的是

6?lgr(X)

4

2

0

8

6

4

^

.

5

RAgNOjVmL

即乙AI

A.圖甲曲線表示反應(yīng)A+B=C+D的A11=但-（:）1<「010「

B.由圖乙可知反應(yīng)在Z處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的AH>0

C.圖丙可以表示向氨水中滴加稀鹽酸，溶液中由水電離的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化

D.由圖丁可知，用O.OlOOmoLLT的硝酸銀溶液，滴定等體積等濃度的C「、Br一及「的混合溶液,CT

沉淀（X-表示c「、Br「或「）

12.下列敘述正確的是

A.向蒸儲水中加入濃硫酸，Kw不變

B.向稀氨水中加少量NH4C1固體，cjoirj將減小

C.向CH3coONa溶液中通入HC1氣體至溶液呈中性，c（CH3COOH）＞c（cr）

D.0.2mol/LH2s溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，忽略溶液混合的體積變化:

c（OH-）+c（H2s）+2c（吟）+3c）=0.2mol-r'+c（H+）

13.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是

A.在c點(diǎn)溶液中加NH4cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動

B.a點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水

C.b點(diǎn)由水電離出的c（H+）水=1x10-8^011-1

D.25。（2時，若a點(diǎn)為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

14.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（01T）=l（r3moi/L

B.pH=11的CH3coONa溶液與pH=11的NHs-H?。溶液中，水的電離程度相同

C.將pH=3的CH3coOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7

D.O.lmol/L的NH3?凡0溶液與O.lmol/L的HC1溶液混合后呈中性,則c（NH：）=c（C「）

15.水的電離過程為H2OUH++OH，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，

X1414

Kw（25℃）=1.010,KW（35℃）=2.1xl0o則下列關(guān)于純水的敘述不正確的是

A.c（H+）隨著溫度升高而升高

B.在35℃時,c（H+）＞c（0H）

C.25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度

D.水的電離是吸熱的

16.下列說法中正確的是

A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性

B.將lOmLlx10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為8

C.常溫下，若水電離出的c（H+）為1x10-2moi/L,該溶液的pH可能為2

D.將pH=12的NaOH溶液和氨水各1mL稀釋至100mL,所得氨水的pH略小

17.已知液氨的性質(zhì)與水相似。VC時，NH3+NH3^NH：+NH2,NH：的平衡濃度為lxl0“5molLi,則下

列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1x10-30

B.在液氨中放入金屬鈉，不可能生成NaNHz

C.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c（NH；）＜c（NH；）

D.恒溫下，在液氨中加入NH4c1,可使液氨的電離平衡正向移動

18.在25"C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（Cl）＞c（NH：）

B.等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積多

C.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，水的電離程度相同

c（OH）c（CH,COO）

D.0.1mol〕TCH3coOH溶液加水稀釋，[（H+）'c[cHC00H1都增大

19.常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mLO.lmoLLTH3PO4溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.Ka/H,POj約為1.1X103

B.NaH2PO,溶液中，H2Poi的電離程度大于其水解程度

C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

D.b點(diǎn)：2c（Na+）=c（H2Po4）+C（HPO；）+C（PO：）+C（H3POJ

20.下列說法正確的是

A.25。（2時，若測得O.Olmol/LNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.向1L0.Imol.L醋酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，n（CH3co0一）與n（CH3COOH）之和始終為

O.lmol

C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

D.向H2s的水溶液中加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

21.①一水合氨②鹽酸③氫氧化鈉④碳酸氫鈉⑤次氯酸鈉⑥硫酸鋁是實(shí)驗(yàn)室和生活中常見的物質(zhì)。

（1）寫出NIVHQ的電離方程式o

（2）次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，84消毒液呈______（填“酸性”或“堿性”），結(jié)合化學(xué)用語解釋原

因：o

（3）將等濃度等體積的①與②混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是：o

（4）常溫下pH=l1的NH3-H20和pH=13的NaOH溶液，由水電離出的c（OH）之比為。

（5）有關(guān)1mol/L的NaHCC>3溶液（PH=&4）的敘述正確的是。

A.溶液中所含微粒共四種，分別為Na;HCO；、CO〉H2CO3

B.HCO：的電離程度大于水解程度

+-

c.c(Na)=c(HCOJ)+c(COf)+c(H2CO3)

D.c(Na+)>c(HC0j+2c(C0j)

(6)泡沫滅火器使用碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液產(chǎn)生大量CO2氣體來滅火，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋

產(chǎn)生CO?的原因：o

22.室溫下，測得lOmLO.lmoLL一醋酸(CH3coOH)溶液的電離度約為1%。完成下列填空：

(1)寫出CH3co0H的電離平衡常數(shù)表達(dá)式,上述醋酸溶液的pH=；水電離出的

c(H+)=。

c(CH3co01

(2)加水稀釋上述醋酸溶液，相對于原溶液，此時入小=-0

c(CH3COOHJ-cIOHI

A.不斷減小B.不斷增大C.無明顯變化

(3)向上述醋酸溶液中逐滴加入等體積amol-L-1NaOH溶液。

①充分反應(yīng)后溶液中，當(dāng)c(Na+尸c(CH3co0一)，下列說法正確的是—；

A.加入NaOH促進(jìn)了醋酸的電離

B.a=0.1

C.混合后溶液呈中性

D.向CH3coOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

②如果a=0.05,此時溶液pH<7,則反應(yīng)后的溶液中存在的微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?不包括水分

7

子)。已知室溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)：K=1,5X10^；H2cO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.3xl0-,

K?=5.6x10-1。

(4)CH3coe)一、COj、HCO；給合H+的能力由大到小的順序是—。

(5)將少量醋酸滴入Na2c溶液中，反應(yīng)的離子方程式是,從電離平衡移動的角度解釋該反應(yīng)進(jìn)行

的本質(zhì)原因：o

23.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

常溫下，向100mLO.Olmol-r1HA的溶液中逐滴加入0.02mol〕TM0H溶液，所得溶液的pH隨M0H

溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

02551100

V(M()H>ml

1

⑴點(diǎn)A所示溶液中，Kw=。常溫下，O.Olmol-L-HA溶液中由水電離出的c(lT)=______moll，

(2)點(diǎn)X所示溶液中的電荷守恒式為o

(3)點(diǎn)N所示溶液中c(M+)4人一)(填“>”“<”或“=")。

(4)上述A、X、N三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是(用字母回答)。

(5)K點(diǎn)時，溶液中c(H+)+c(M+卜(OH-)=mol-L'o

24.草酸是一種具有還原性的弱酸。在工業(yè)中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物體

內(nèi)。

已知：常溫下，%(H2c204)=5.9x10-2、(2(H2c2。4)=6.4x10、

(1)常溫下，100mL0.01mol/L草酸與10mLO.lmol/L草酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是。

A.溶液中H+的物質(zhì)的量B.草酸的電離平衡常數(shù)

C.恰好中和時所需NaOH的物質(zhì)的量D.溶液中草酸分子的物質(zhì)的量

(2)常溫下，在pH=3的草酸溶液中，由水電離出的0T的濃度為：c(0H)=mol/L0

(3)常溫下，將pH=3的草酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈。

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷

(4)下列事實(shí)能夠證明草酸是弱酸的有0

A.草酸能與活潑金屬反應(yīng)得到氫氣

B.常溫下，O.lmol/L的H2c2O4溶液的PH=2

C.H2c2O4溶液的導(dǎo)電能力比硫酸弱

D.將pH=3的H2c2O4溶液稀釋10。倍，pH約為4

（5）常溫下，將某濃度的H2c2O4溶液加蒸儲水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是

Ac（H+）c（HCQ4）

+

B.c（H）-c（HC2O；）

*C（H2C2O4）

c《犯。4）

D