物質(zhì)的分類及計量-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

物質(zhì)的分類及計量-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)

的是()。

HC1(aq)

A.用Fe制取FeCl3：Fe(s)>FeCl3—^-^FeCl3-6H2O^->FeCl3(s)

CaC12(aq)2(g)

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2>CaSO3°>CaSO4

C.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水」石灰乳〉漂白粉

D.鋁土礦制鋁：電呂土礦"鬻蟲_>Na[Al(OH)4]:量盛/一AAIC1里瞰.>A]

2.下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()

Mn2Na0H(aq)

A.H2O2(aq)0>H2BCuO>Cu(OH)2

稀鹽酸>

C.FeFeCL(aq)D.NaCl(aq)>NaNO3(aq)

3.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是()

++2+

A.NaHCO3-Na+H+CO；B.FeCl3^Fe+3Cl

+

C.H2SO4^H^+SO^D.NaCl(熔融)=Na++Cr

4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()

2+

A.BaSO4^Ba+SO;-

+

B.H2SO4^H+HSO4

+3+

C.KAl(SO4)9-12H2。K+A1+SO；+12H.O

+2

D.NH4HCO3=NH：+H+CO3-

5.所有銘的化合物都有毒性，在化學(xué)實驗中可利用下圖將含銘物質(zhì)循環(huán)利用，從而減

少直接排放對環(huán)境的污染。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)④、⑥、⑦中，銘元素均被氧化

B.1L0.2mol/LK2CrO4的溶液中含有的CrOj數(shù)目為0.2NA

C.加入濃鹽酸可實現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化，當(dāng)O.lmolLCrzO,完全反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

3.36L

D.已知Cr（OH1為兩性氫氧化物，則第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同

6.下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是（）

選項ABCD

XA12O3NFeco2

112

X——

YNa[Al(OH)4]NOFe2O3Na2CO3

)

ZA1(OH)3NO2Fe(OH3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

7.在密閉容器中，一定量的X和丫發(fā)生反應(yīng)：

3X（?）+Y（?）^——^2Z（g）+W（?）AH<0>平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如

圖所示。下列說法正確的是（）

A.X、Y、W可能都是固體B.X、丫可能為液體，W可能為氣體

C.X、Y、W一定都是氣體D.若X、W為氣體，則丫可能是固體

8.同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和氮氣的說法正確的是（）

A.體積之比為7:8B.密度之比為7:8

C.物質(zhì)的量之比為1：1D.分子數(shù)之比為8：7

9.下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）方法

AZnCU溶液(CuCl2)加入過量的鋅粒，過濾

BMnO2(KC1)將物質(zhì)加水溶解，過濾，洗滌，干燥

CNaHCC)3溶液(Na2co3)加入適量的澄清石灰水

DCaO(CaCO3)高溫灼燒

A.AB.BC.CD.D

10.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物

質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z、W依次是（）

選

XYZW

項

ACuCuOCu(OH)2CuCl2

BHC1NaClNa2CO3NaOH

CFeFeCl2Fe(OH%Fe2O3

DCaOCaCl2CaCO3co2

A.AB.BC.CD.D

11.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能直接實現(xiàn)的是（）

A.制小蘇打：^（g）高溫蠡空化劑>NH3（g）飽舄膽溶液〉NaHCC>3（s）

"J?FeS?（s）煨燒.^so3（g）J^H2SO4（aq）

C.制漂白粉：^。（叫）3^口2伍）321^^漂白粉仆）

D.制高純硅：SiO2（s）高通JsiCL（i）^Usi（s）

12.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

ACO2的水溶液能導(dǎo)電，則CO?是電解質(zhì)

B.HC1的水溶液能導(dǎo)電，則HC1是電解質(zhì)

C.銅、銀均能導(dǎo)電，則銅、銀均是電解質(zhì)

D.CaCOs難溶于水，則CaCC>3不是電解質(zhì)

13.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()

HC1

A.FeFe3O4月>>FeCl2

2

B.H2O2-^-?H2°>H20

c2HC1

C.Ca(OH)2°>CaCO3>C02

D.CUCUOCUSO4

14.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()

+

A.CH3COOHCH3coeF+H

B.NH4NO3NH：+NO；

+

C.H2CO32H+COj

+

D.NaHCO3；——^HCO；+Na

15.化學(xué)實驗中有許多豐富多彩的色彩變化。下列敘述的這些變化中無電子轉(zhuǎn)移的是

()

A.焰色試驗中不同的金屬或其化合物會呈現(xiàn)不同的顏色

B.淺綠色的硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液后變成白色一灰綠色一紅褐色

C.葡萄糖溶液中加入氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.黑色的氧化銅通入氨氣同時加熱，變成紫紅色

16.下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是()

A.COB.A12O3C.Na2OD.Mn2O7

二、多選題

17.我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機理。由化合物M(s)

生成化合物N(s)的機理和相對能量曲線如圖所示：

相對能量eV

TS2(0.49)

TSJ0.26)/

P(0.09)

M4-CO2(O.OO)

N（-O3O）

反應(yīng)過麓

已知：leV=L6xl（）T9j,TS「TS2均為過渡態(tài)。

下列說法正確的是（）

A.過渡態(tài)TS】是反應(yīng)過程中能量最高的結(jié)構(gòu)狀態(tài)

B.過程TS2-N為化合物M生成化合物N的決速步驟

1

C.該過程的熱化學(xué)方程式為M(s)+CO2(g)=N(s)AH=-48.16kJ.moF

D.化合物M催化CO2氫化生成甲酸的過程一定有Fe-O鍵的生成和斷裂

18.谷氨酸HOOC（CH2）2CH（NH；）COCT,用H?R表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸

+

之一，其鹽酸鹽（H3RCI）在水溶液中存在如下平衡：H3R^H2RT^HR-

TAR、常溫下，向一定濃度的H3RCI溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x

表示粵T、喘?或曙^隨pOH[pOH=」gc（OH）]的變化如圖所示，下列說法錯

誤的是（）

A.Ki的數(shù)量級為IO2

B.曲線I表示pOH與1g箸+的變化關(guān)系

+++

CM點時,c(H)+c(Na)+c(H3R)^c(0H)+3c(HR)

2

D.pH=7時，c（HR）>c（H2R）>c（R）

19.下列描述的結(jié)論能正確解釋實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向NaAlC>2溶液中滴加飽和A1O；結(jié)合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCC）3溶液大于CO,

用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質(zhì)粒子使

B

三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射

將A12O3分別加入氨水和鹽酸溶

C僅鹽酸中固體溶解川2。3是堿性氧化物

液中

FeCl3>KI混合溶液中滴加

D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

20.40.5g某金屬氯化物RCU含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為（）

A.135gB.135gmol-1C.64D.64g-mol-1

21.由CO?、H2,和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣

中CC>2、凡、和CO的體積比為（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：9：29D.26：16：57

三、填空題

22.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的納米碳管常伴有大

量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻?yīng)的化學(xué)方程式為

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4^3CO2T+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O0

回答下列問題。

（1）該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素符

號）。

（2）該反應(yīng)中，LCr?。,表現(xiàn)出_______（選填“氧化性”或“還原性”），電&?。?發(fā)生

了（選填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（3）H2sO,在該反應(yīng)中表現(xiàn)出_________（填字母）。

A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和還原性

（4）每生成2分子H2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子。

23.“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒

膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制

成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的

膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，

溶于水形成膠體。

（1）已知Fe（CrC”2中鐵元素是+2價，則其中銘元素是價。

（2）明膠的水溶液和K2sO4溶液共同具備的性質(zhì)是（填序號）。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

c.丁達爾效應(yīng)

（3）制備Fe（0H）3膠體的離子方程式。

（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提

純明膠的方法是,裝置是下列中的（填序號）。

（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2so,溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋

浸入盛蒸儲水的燒杯中，設(shè)計實驗證明S。：能夠透過半透膜:

24.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1?2種短周期主族元

素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

入H2OLB-C旦D

⑴若常溫下A為有色氣體。

①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出一定濃度的B溶液和適量_F反應(yīng)生成C與氣體E的離

子方程式：。

②若C為直線形分子，E具有漂白性，物質(zhì)F的焰色試驗火焰呈黃色，則C的電子式

為;D中所含化學(xué)鍵的類型為0

⑵若A為淡黃色固體，D為白色、難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，

D的化學(xué)式為,請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：。

⑶若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的LF為氣體單質(zhì)，且F中的

5

元素在地殼中的含量最多，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一

種不含金屬元素的鹽溶液。請寫出B的一種用途：；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式

為。

四、實驗題

25.小李同學(xué)在研究酸、堿、鹽之間的關(guān)系時，設(shè)計了如圖所示實驗。請回答下列問

題：

(1)B中溶液的顏色為-

(2)B-C的實驗現(xiàn)象是,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C-D過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)若D中溶液呈酸性，則D-E的實驗現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有

參考答案

1.答案：C

解析：A鐵與HCl(ag)反應(yīng)生成氯化亞鐵；FeCL溶液在蒸發(fā)時，由于Fe?+水解生成

Fe(OH)3,不能制備FeCL4H?。，A錯誤；

B.二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，不可用弱酸制強酸，B錯；

C.電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣通入石灰乳中得到以氯化鈣、次氯酸

鈣為主要成分的漂白粉，C正確；

D.AlCk為共價化合物，不能通過電解AlCk的工方法制取金屬鋁，工業(yè)上電解熔融

氧化鋁制取金屬鋁，D錯誤；

故選C。

2.答案：C

Mn2

解析：H2O2(aq)°>O2,A項錯誤；

CuONaOH(aq)>不反應(yīng),B項錯誤；

Fe稀鹽酸>FeCU(aq),C項正確；

NaCl(aq)稀硝酸>不反應(yīng)，D項錯誤。

3.答案：D

+

解析：NaHCC>3的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO；,A項錯誤；

3+

FeCL的電離方程式：FeCl3-Fe+3CF,B項錯誤；

+

H2s的電離方程式：H2SO4=2H+SO；-,C項錯誤；

NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaCl(熔融)-Na++C「，D項正確。

4.答案：A

解析：B選項H2sO,在水中完全電離，不存在HSO4

C選項一的系數(shù)是2,電荷不守恒

D選項NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，其在水溶液中電離出NH4+和HCO；

5.答案：D

解析：A.由圖可知，反應(yīng)⑦為氯化銘溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、偏銘酸鉀

和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

+

B.銘酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO^+2H^^Cr2O^+H2O,所以無法計算

1L0.2moi/L錨酸鉀溶液中銘酸鉀的物質(zhì)的量和鋁酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.重銘酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銘、氯氣和水，由得失電子數(shù)目守恒可

知，O.lmol重鋁酸鉀反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為

°」molx6X22.4L/mol=6.72L,故C錯誤；

2

D.由圖可知，反應(yīng)③為兩性氫氧化物氫氧化銘與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏銘酸鉀和

水，反應(yīng)⑦為氯化銘溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、偏銘酸鉀和水，則第③、

⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑均為強堿氫氧化鉀溶液，故D正確；

故選D。

6.答案：C

解析：A.A12O3與NaOH溶液反應(yīng)可得至UNa[Al(OH)4],Na[A1(OH)4]溶液與C02反應(yīng)

可得到A1(OH)3,A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OH)4],A1(OH)3受熱分解

可得川2。3，A項不符合題意；

B.2與。2在放電或高溫下生成NO，NO被氧化為NO?,NO?與水反應(yīng)生成NO，

NO2與NH3反應(yīng)生成N?，B項不符合題意；

C.Fe生銹過程可以轉(zhuǎn)化為Fe2(D3，F(xiàn)ezC^不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,C項符合題意；

D.CC)2與NaOH溶液反應(yīng)可得至UNa2co3，Na2cO3與NaHCC)3可相互轉(zhuǎn)化，NaHCO3

與酸反應(yīng)可得到CO?，D項不符合題意；

故選C。

7.答案：D

解析：A.若X、Y、W能都是固體，則氣體只有Z,氣體z的摩爾質(zhì)量不變，故A錯

誤；

B.X、丫為液體，W為氣體，則混合氣體中，Z與W始終是2：1,則混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量也不變，故B錯誤；

C.若X是氣體，Y、W是非氣體，升高溫度，平衡逆向移動，氣體平均摩爾質(zhì)量也可

能減小，故X、Y、W不一定都是氣體，故c錯誤；

D.若X、W為氣體，則丫可能是固體，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的物質(zhì)的

量增大，總質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量=韁減小，故D正確；

“總

答案選D。

8.答案：A

解析：等質(zhì)量的氧氣和氮氣，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，其物質(zhì)的量之比為

7：8,同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比也等于物質(zhì)的量之比，

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A項正確。

9.答案：C

解析：A.過量的鋅粒能與CuC"溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)

且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，A不符合題意；

B.氯化鉀易溶于水，MnO?難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進

行分離除雜，故選項所采取的方法正確，B不符合題意；

C.Ca(OH)2能與Na2cO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能和碳酸氫鈉反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C符合題意；

D.碳酸鈣高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，可以除雜，D不符合題意；

故答案為：Co

10.答案：D

解析：A.Cu(OH)?受熱分解可一步生成CuO,但CuO不能直接生成Cu(OH)2,故

A錯誤；

B.Na5cO3與HQ反應(yīng)可一步生成NaCl,但NaCl不能一步生成Na2co“故B錯誤；

C.Fe(OH%與Fez?！荒芤徊桨l(fā)生相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.CaO與HC1反應(yīng)可直接生成CaC*Ca"與Na6cO3反應(yīng)可生成CaCC)3等，CaCO6

與HC1反應(yīng)可生成CaCL等，CaCC)3高溫分解或與HC1反應(yīng)可直接生成C。?，CO?與

Cu(OH)?反應(yīng)可生成CaCC)5等，故D正確；

故選：D。

11.答案：A

解析：A.氮氣與氫氣在高溫高壓催化下反應(yīng)合成氨氣，二氧化碳通入飽和氯化鈉氨溶

液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，A正確；

B.FeS2(s)高溫煨燒生成SO?，B錯誤；

C.C"通入NaOH溶液生成的是漂白液，C錯誤；

D.SiO?與HC1不反應(yīng)，D錯誤；

故選Ao

12.答案：B

解析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下

都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，以

此來解答；

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由移動

的離子而導(dǎo)電，不是二氧化碳本身電離導(dǎo)電，CC)2是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.HC1的水溶液能導(dǎo)電，是HC1電離產(chǎn)生氫離子和氯離子使溶液導(dǎo)電，HC1是電解

質(zhì)，B正確；

C.銅、銀均能導(dǎo)電，但銅、銀都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤；

D.CaCOs屬于鹽，在水中溶解的部分完全電離，是電解質(zhì)，D錯誤；

故選Bo

13.答案：B

解析：A.Fe3(D4與CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe和CO?;Fe是比較活潑的金

屬，可以與HC1發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeC"和Hz,可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系，A不符合題意；

B.HZO?在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H?。、。2,不能一步反應(yīng)產(chǎn)生H?,因此不能實現(xiàn)

上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B符合題意；

C.Ca(OH)2與CO?在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCC)3沉淀；由于HC1的酸性比H2c(X,

強，所以CaCC)3可以與HC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCL旦0、CO2,可見能夠一步實

現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.由于金屬活動性：Fe>Cu,所以將Fe放入C11SO4溶液中，可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生

FeSO4和Cu,Cu與。2在加熱時發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CuO,能夠一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項是B。

14.答案：B

解析：A.CH3co0H是弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為

CH3coOH^^CH3coeT+JT,A錯誤；

B.NH4NO3是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為

NH4NO3NH4+NO；,B正確；

C.H2c。3為多元弱酸，在水溶液中部分電離，且分步電離，電離方程式為

+

H2CO3；——^H+HCO；HCO；；——^H++CO；，C錯誤；

D.NaHCC)3屬于鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

+

NaHCO3^=HCO；+Na,D錯誤；

故選B。

15.答案：A

解析：A.焰色試驗是部分金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，無電子轉(zhuǎn)移，故

A選；

B.白色一灰綠色-紅褐色是因為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

有電子轉(zhuǎn)移，故B不選；

C.葡萄糖溶液中加入氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故C不選；

D.黑色的氧化銅通入氨氣同時加熱，變成紫紅色，氧化銅被還原為單質(zhì)銅，發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故D不選；

答案選A。

16.答案：D

解析：

17.答案：CD

解析：A.由圖可知過渡態(tài)TS?是反應(yīng)過程中能量最高的結(jié)構(gòu)狀態(tài)，A錯誤；

B.由圖可知P—>TS2,為兩步反應(yīng)中的活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物

M生成化合物N的決速步驟，B錯誤；

C.圖示為一個CO?反應(yīng)過程，能量變化為-0.5eV,所以1摩爾CO?反應(yīng)能量變化為

-0.5eVxl.6xW19J/eVx6.02x1023=-48160J=-48.16kJ,所以該過程的熱化學(xué)方程

式為M(s)+CC)2(g).N(s)AH=-48.16kJmoF1,C正確；

D.化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會改變，比較M和N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)N中鐵

氧鍵斷裂，連接氫原子才能生成M,說明化合物M催化CO2氫化生成甲酸的過程一定

有鐵氧鍵的生成和斷裂，D正確；

故選CDo

18.答案：AD

解析：

19.答案：AB

解析：A.向NaAlC>2溶液中滴加飽和NaHCOs溶液，有白色沉淀生成，表明發(fā)生反應(yīng)

A1O；+HCO；+H2O—A1(OH)3J+CO：,從而得出A1O；結(jié)合H+的能力大于CO『的

結(jié)論，A正確；

B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通

路，表明氫氧化鐵膠粒對光有散射作用，從而說明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射，B正

確；

C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中，僅鹽酸中固體溶解，表明AI2O3不溶于弱堿溶液，

但不能說明ALO3不溶于強堿溶液，也就是不能說明AU。,是堿性氧化物，C不正確；

D.FeCl3>KI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，表明溶液中含有Fe'+,可能是

FeCLpKI不反應(yīng)，也可能是FeCl?過量，D不正確；

故選ABo

20.答案：D

解析：RCU的物質(zhì)的量為0.3mol,RC"的摩爾質(zhì)量為萼鼻=135g-mo「，則R的摩

0.3mol

爾質(zhì)量為135-35.5x2=64g-mo「；

故選D。

21.答案：D

解析：由于co在同溫同壓下時的密度與N2相同，所以co的含量為任意值。只要

CC)2與H2的混合氣體密度等于N2，即平均相對分子質(zhì)量等于28便滿足題意。利用

"十字交叉”可求得CO?與H?的體積比，即：

CO,44、428-2=26

_\/

、28.

H22/'44-28=16

只要在同溫同壓下混合氣中CC)2與H2的體積比滿足26：16或13：8即可；

答案選D。

22.答案：(1)C；Cr

(2)氧化性；還原反應(yīng)

(3)A

(4)3

解析：(1)該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，做還原劑；KzCrz。,中Cr元素的化合價

降低，被還原。

(2)降&2。7中Cr元素的化合價降低，降&2。7做氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)

生還原反應(yīng)。

(3)H2SO4在反應(yīng)中參與生成K2so4、Cr2(SOj和H2O,且H2s0,中元素的化合價

未發(fā)生變化，H2sO4在該反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性，故A項正確。

(4)根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成8分子H2O時，轉(zhuǎn)移12個電子，則每生成2分子

H2o,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子。

23.答案：(1)+3

(2)b

(3)Fe3++3H2O仝Fe(0H)3(膠體)+3H+

(4)滲析；E

(5)取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，滴加BaCb溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生

解析：(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算出鐵元素的化合價為+2

價。

(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，K2sO4溶液屬于溶液。a.溶液很

穩(wěn)定，a項錯誤；b.膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，b項正確；c.膠體具有丁達

爾效應(yīng)而溶液沒有，c項錯誤；故選b。

(3)往沸水中滴加飽和FeCX,溶液可制得Fe(0H)3膠體，離子方程式：

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+。

(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，提純明膠的方法是利用膠體的分

散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜的原理，即滲析法；符

合題意的操作是圖E。

(5)根據(jù)題意，若S。廣能夠透過半透膜，則水溶液中含有SOj,故證明SO：能夠透

過半透膜的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再

滴加Bad2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

????

24.答案：⑴Fe+4H++NO3.Fe3++NOT+2H2OO：：C：：O；離子鍵和極性共價

???