鹽類的水解（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點49鹽類的水解

疆本講?講義概要

鹽類的水解及其規(guī)律

二.鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用

知識精講

三.鹽類水解的應(yīng)用

四.水解常數(shù)(題)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________________

一.鹽類的水解及其規(guī)律

1.鹽類的水解的定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?？扇茺}中必須有

弱酸根陰離子或弱堿根陽離子，即有弱才水解，強酸強堿鹽不水解。

2.水解的實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。

鹽電離-｛器儒卻二熏黑卜促進水的電離-c(H+)￥c(OH-)-溶液呈堿性或酸性。

3.水解的特點

①一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。

②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。

④水解反應(yīng)程度很小。

4.鹽類水解方程式的書寫

鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用連接，且一般不標"r"丁’等狀態(tài)符號，且鹽類水解的離子方程

式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。

鹽的離子+a0弱酸（或弱堿）+0H-（或H+）

（1）一元強酸弱堿鹽水解：如NH4C1水解的離子方程式為NH++H2ONH3H2O+H+O

（2）一元強堿弱酸鹽水解：如CH3coONa水解的離子方程式為CH3coCT+H?。CH3coOH+OH-；

（3）多元弱酸鹽水解：多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主。如Na2c。3

水解的離子方程式為COi-+H2OHCO3+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OHo

（4）多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱

堿即使是難溶物也不標飛”等狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀。如AlCb水解的離子方程

式常寫成：AF++3H2。-A1（OH）3+3H+。

（5）陰、陽離子相互促進的水解（雙水解），若水解程度不大，用表示。如CH3co0NH4水解的離子

方程式為CH3COO-+NHt+H2OCH3COOH+NH3H2O?

若雙水解程度較大的，書寫時用“一"寸”“廣。離子方程式書寫技巧：書寫離子方程式時，一般要根據(jù)

水解的特征、水解生成的酸和堿的特點確定反應(yīng)物和生成物，以離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒相結(jié)合的方法

進行配平。如：

2

Al2s3水解的離子方程式為2AP++3S-+6H2O=2A1（OH）3；+3H2ST?

A1C13溶液和Na2c。3溶液混合：2Al3++3COr+3H2O=2A1（OH）31+3CO2T

+

NH4CI和NaAlO,溶液混合：NH4+A102+2H2O=A1（OH）3；+NH3-H20

5.水解的規(guī)律

（1）規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；同強顯中性。

（2）類型

鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(25℃)

強酸強堿鹽中性

Na2SO4>KNO3否pH=7

強酸弱堿鹽是，3+酸性

NHQ、Fe(NO3)3NHFepH<7

弱酸強堿鹽HCOONa、Na2cO3是HCOO>CO歹堿性pH>7

弱酸弱堿鹽CH3COONH4是CH3co0-、NH1中性pH=7

①“誰弱誰水解，越弱越水解”：鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強。

如酸性：HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONao

+

②強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSCU在水溶液中：NaHSO4=Na+H++SOF?

③弱酸的酸式酸根既能電離又能水解，鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對

大小。

2

a.若電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性，如HCO3、HS-,HPO4O

如NaHCCh溶液中：HC03U;B^+COr(次要)，HCO3+比0-0H2co3+OH-(主要)。

(H2CO3：&=4.30xl0-7,&=5.6卜10-11)

b.若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如HSO3、HC2O4.H2P03;

如NaHSCh溶液中：HS05+歹(主要)，HSOJ+H2。H2so3+0匕(次要)。

(H2so3：Ki=1.54xl0-2,&=1.02乂10-7)

④相同條件下的水解程度

a.正鹽〉相應(yīng)酸式鹽，如CO歹,HCO晨

b.水解相互促進的鹽〉單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。

如NH-的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

6.關(guān)于鹽類水解的注意事項

(1)只要是弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，在水溶液中就會水解。

(2)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3coONH4溶液顯中性。

(3)AP+與CO/、HC05、S2-、HS05、A105或Fe3+與CO/、HC05、A105發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，

水解程度較大，進行完全，書寫時要用“=”“廣”廣。

(4)NH：與CH3co0-、HCO］、CO/等在水解時相互促進，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水

解程度仍然較弱，不能反應(yīng)完全，在書寫水解方程式時用“一”。

二.鹽類水解的影響因素

(1)內(nèi)因：弱酸根離子、弱堿陽離子對應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。

決定

例如：酸性CH3COOH>H2CO3------>相同濃度的NaHCC>3、CH3coONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3

>CH3COONao

(2)外因

因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度

溫度升高右移增大增大

增大右移減小增大

濃度

減小(即稀釋)右移增大減小

酸弱堿陽離子力K解程度減小

外加酸堿

堿弱酸陰離子水解程度減小

例如：不同條件對FeCl3水解平衡的影響[Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+]

條件移動方向H+數(shù)PH水解程度現(xiàn)象

升溫向右增多減小增大顏色變深

通入HCl(g)向左增多減小減小顏色變淺

加H2O向右增多增大增大顏色變淺

生成紅褐色沉淀，放出氣體

加NaHCO3向右減少增大增大

加入固體FeCb右移增多減小減小顏色變深

加少量NaF[向右減升增大顏色變深

加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀

(3)鹽類水解平衡移動方向的理解

①水解形式相同的鹽，相互抑制水解，如NH4cl和FeCb水解相互抑制。

②水解形式相反的鹽，相互促進水解，如Ab(SO4)3和NaHCC>3水解相互促進。

③稀釋鹽溶液時，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H

+或0H-的濃度是減小的，則溶液酸性或堿性減弱。

④向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3coONa溶液水解產(chǎn)生的0H-反應(yīng)，使平衡向

水解方向移動，原因是體系中c(CH3coOH)增大是主要因素，會使平衡CH3co0-+H20nteH3coOH+

OH-左移。

三.鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCb溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+

C0§在水中水解為cog+H20.——HCO3+0H,加熱可使CO32的水解程度

熱的純堿液去油污效果

增大，產(chǎn)生c(0H-)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，

更好

故熱的純堿比冷的效果好

NH4cl與ZnCb溶液可作焊接時的除銹劑(NH1和Zd+水解溶液顯酸性)：

鹽溶液除銹

NH：+H20^^NH3H2O+H+

2+

Zn+2H2O^^Zn(OH)2+2H+

分析某些活潑金屬與強

鎂條放入NH4CI、FeCb、CuCb溶液中產(chǎn)生氫氣

酸弱堿鹽溶液的反應(yīng)

等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3、NaHCCh溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3；

分析鹽溶液的酸堿性，

等物質(zhì)的量濃度的、、三種鹽溶液的分別為、、則酸性：

并比較酸堿性的強弱NaXNaYNaZpH8910,

HX>HY>HZ

判斷鹽溶液中粒子的種如Na2cO3溶液中存在的粒子有Na+、COr、HCO］、H2co3、OH,H+、H20,

類及濃度的大小且c(Na+)>2c(CO歹)，c(0H)>c(H+)?

若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚

至水解完全。常見的水解相互促進的且反應(yīng)進行完全的有：

判斷溶液中離子能否大

量共存AF+與CO歹、HCO5、S2-、HS-、A10F；

Fe3+與HCO5、CO歹、AlOz;

NH：與A102、SiO「；

因相互促進水解強烈而不能大量共存

如配制FeCb溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCb的水

解；

配制或貯存易水解的鹽

配制CuSO4溶液時，加入少量H2so4，防止Cu2+水解；

溶液

在實驗室盛放Na2c。3、CH3coONa、Na2S>NaF等溶液的試劑瓶不能用磨口玻

璃塞，應(yīng)用橡膠塞。

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3

膠體的制取

3+

膠體的離子方程式：Fe+3H2OaFe(0H)3(膠體)+3H+

3+

在較小的傷口上，涂上FeCb可有效止血。因為Fe3+在水解時：Fe+3H2O

FeCl3溶液止血Fe(OH)3+3H+產(chǎn)生的Fe(0H)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負電荷

膠粒，發(fā)生聚沉，從而使血液凝固。

明磯溶于水，生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄

作凈水劑

清，離子方程式為AF++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

鏤態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，NHI與CO/水解相互促進放出氨氣而降低銹

化肥的使用

態(tài)氮肥的肥效。

泡沫滅火器中分別盛裝A12(SC>4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解

泡沫滅火器的反應(yīng)原理

相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(0H)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開，其水

(相互促進水解)

解的離子方程式為AF++3HC0]=A1(OH)31+3C02T

由于某些弱酸弱堿鹽在水中強烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過溶液

之間的反應(yīng)而得到。

一些鹽(如Al2s3)的制取如：AI2S3的制取，若用含AF+的物質(zhì)與含S?一的物質(zhì)在溶液中進行反應(yīng)，則由于

它們相互促進水解而生成A1(OH)3和H?S,得不到AI2S3,應(yīng)用硫粉和鋁混合加熱

制取。

工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。如：由MgCb6H2。制無水

無水鹽的制備

△

MgCb要在HC1氣流中加熱，否則：MgCl2-6H2OMg(OH)2+2HClt+4H2O

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到Al(0H)3、Fe(OH)3,灼燒后得到AI2O3、Fe2O3,

判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物

C11SO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。

如MgCb溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，

可加入MgO、Mg(0H)2或MgCCh等調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCb溶液中的FeCb

某些鹽的分離除雜

3+2

雜質(zhì)：Fe+3H2O^iFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg++H2O,使Fe3+水

解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

利用水解反應(yīng)來制納米如利用TiCL水解制備TiCVxH?。：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HCl

材料(氫氧化物可變?yōu)?/p>

制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiCVxHzO經(jīng)焙燒得

氧化物)

TiO2

判斷電解質(zhì)的強弱CH3coONa溶液能使酚麟變紅(pH>7),說明CH3coOH是弱酸

證明弱酸或弱堿的某些

證明Cu(0H)2為弱堿時，可用CuCb溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)來證明

實驗可以考慮鹽的水解

比較非金屬的非金屬性相同濃度時，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si<C<

強弱S

3.因相互促進水解不能大量共存的離子組合

(1)A13+與HC03、CO歹、A1O2、SiO歹、HS->S2~.C1CT。

(2)Fe3+與HCO3、CO「、A10)、SiO歹、CIO、

(3)NH才與SiO歹、A1O2O

【注意】①NHI與CH3coer、HCO3雖能相互促進水解，但程度較小，能大量共存。

②Fe3+在中性條件下已完全水解。

4.鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物類型的判斷

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如

塞干

Al2(SO4)3(aq)-->Al2(SO4)3(s)；

蒸干

CuSO4(aq)->CuSO4(s)；

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如

蒸干灼燒

AlCb(aq)>A1(OH)3>A1203O

(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

是干

Na2CO3(aq)->Na2CO3(s)

(4)考慮鹽受熱時是否分解，弱酸的鍍鹽溶液蒸干后無固體剩余。Ca(HCO3)2>NaHCCh、KMnO4>NH4C1

固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后得到的物質(zhì)分別為：

Ca(HCO3)2^CaCO3(CaO)；NaHCChfNa2cO3；KMnO4^K2MnO4+MnO2;NRCl-NH3T+HCIT。

(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如：

是干蒸干

Na2so3(aq)--——>Na2SO4(s)；FeS04(aq)--——>Fe2(SO4)3(s)

四.水解常數(shù)儂》與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

1.水解常數(shù)的概念

(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用島表示。

(2)表達式：

…cHA-c0H

①對于A~+HoOHA+OH-,&=--------------z-----------；

cA

_cBOH-cH+

②對于B++H,OBOH+H+,K=----------------。

hcB十

(3)意義和影響因素

①凡越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大；

②&只受溫度的影響，升高溫度，&增大。

2.水解常數(shù)(再)與電離常數(shù)的定量關(guān)系

(1)強堿弱酸鹽：鳥=粵

Ka

如：CH3COONa：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH-

c(CH3coOH)?c(O『)c(CH3coOH)?c(OH—)?c(H+)___________________Kw

h-c(CH3coeT)-c(CH3coeT》c(H+)-c(CH3coe~K<CH3coOH)

-c(CH3coOH)-

(2)強酸弱堿鹽：&=三

%

++

如：NH4CI：NH4+H2O^^NH3H2O+H

K_C(NH3?HO?C(H+)C(M/3?凡O)?C(H+)?C(。”一)K"K”

+-+

「c(NH：)-c(W4)?￡(<?//-)C(W4)?C(<9/7")A：b(W3?H2O)

C(NH3?H2O)

(3)多元弱酸強堿鹽：

Na2co3：co3+H2O—士HCO3+0H

HCO3+H2O-=^H2CO3+OH

即Ka「Kh2=Kw,&2，甌1=降。

可以用電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的大小關(guān)系判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，以HCO3為例，已知:

+

hcHCO3-cH

Kal~cH2cO3:

_?cCOj~-cH+

Ka2=--------------------------

電離方程式：HCO3=H++Cor

cHCO3

_cH2CO3-COH-KW

水解方程式：HCO+HOHCO+OH辰=--------------------=—,

3223CHCO3Kal

K

只需比較&2和Kh，的大小即可判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性。

Kal

3.水解常數(shù)的應(yīng)用

(1)計算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)

①對于A-+氏0不—HA+OH-

起始c00

平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)

c(HA)-c(OH]c2(OH-)

&=

c-c(/M)C

c(OH-)='/九七。

?

②同理對于B++H2OBOH+H+,C(H+)=A/^C?

(2)判斷鹽溶液的酸堿性和比較微粒濃度的大小

A.單一溶液

K

11

①如一定濃度的NaHCC)3溶液，Kai(H2co3)=4.4x10-7,^a2(H2CO3)=5.6x10-,&=”=

Kal

10-14

——^2.27x10-8>^,HCO5的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),c(H2co3)>

4.4Xlu'a2

e(coF)=

K

7

②又如一定濃度的NaHSCh溶液，Kai(H￡C>3)=1.54x10-2,^a9(H,SO3)=1.2xl0-,Kh=-^=

Kal

10-14

―—不大6.5義10T3<a2,HSO5的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(SOF)>

1.54X1U

C(H2so3)。

③再如一定濃度的CH3coONH4溶液，由于Ka(CH3coOH)=1.75xlO-5uKb(NH3-H2O)=1.71xl0-5,貝ij

CH3co0-與NH】的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3coONH4溶液呈中性，c(CH3coCT)=c(NH

t)o

B.混合溶液

①如物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH和CH3coONa混合溶液，Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,&=

K10—14

〃八八口、HA—j5.7><l°T°VKa(CH3coOH),CH3co°一的水解程度小于CH3coOH的電離程

Ka[CH3cl)1./5X1U'

度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)。

K

②又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，<(HCN)=4.9、W10,&=——^――=

Ka[HCN)

10-14

49Xio-io”2.OxlO-5>Ka(HCN),CN-的水解程度大于HCN的電離程度,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),c(HCN)

>c(Na+)>c(CN-)o

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.為配制c(N~Q與c(NO)比為1:1的溶液，可在NH4NO3溶液中加入適量的

①NH4cl②KNO3③Nl^HQ④NH4NO3

A.①②B.③④C.①③D.①④

2.常溫下，稀釋O.lmol/L的NaHSOj溶液，圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是

A.HSO；的水解平衡常數(shù)B.溶液的pH

C.溶液中”（HSO；）D.溶液中c（Na+）

3.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.用TiCL和沸水制備。（［陽?。

B.水垢用碳酸鈉溶液浸泡轉(zhuǎn)化將CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3

C.用調(diào)pH值的方法除去硫酸銅中的Fe，+

D.核甘酸在酶的作用下得到核甘和磷酸

4.由下列實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生紅棕色

A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

氣體

1

分別測濃度均為O.lmor.L-的CH3COONH4和后者大于前

BK〃（CH3coeT）<KJHCOJ

NaHCO3溶液的pH者

液流方向改

C用絲綢摩擦過的帶電玻璃棒靠近CF2C12液流CF2cL為正四面體結(jié)構(gòu)

變

產(chǎn)生黑色沉結(jié)合硫離子的能力：

D向CuSC>4溶液中通入H2s氣體

淀Cu2+>H+

A.AB.BC.CD.D

5.下列關(guān)于Na、Mg、AhFe、Cu五種金屬元素的說法中正確的是

A.向FeCl3和A1C13的溶液中分別加入足量NaOH溶液可得到Fe(OH)3和Al(OH)3

B.制備AlCh、FeCL、CuCl2,NaCl固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，較活潑的Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅

6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

B.ILO.lmol/L的NH4cl溶液和0.1Llmol/L的NH4cl溶液中NH：的物質(zhì)的量后者大

c(CH3coe

C.將CHsCOONa溶液從2(rc升溫至30。。溶液中小□二蕓口、其口、增大

c(CH3coOH)c(OHI

D.常溫下相同濃度的三種溶液：①NHQ溶液②(NHJSO4溶液③CH3coONH,溶液，c(NH；)濃度大

小排序為：@>(§)>?

7.人體血液里存在H2cO3/HCO］緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35?7.45,當血液pH低于7.2或高于

7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2cO3/HCO］緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：

+

H(aq)+HCO；(aq)H2CO3(aq)C02(g)+H2O(1)。已知該溫度下H2c0?的p；。=6.1,=10.3,

lg2?0.3,lg3?0.48o下列說法不正確的是

A.人體發(fā)生酸中毒時注射NaHCOs溶液可以緩解癥狀

B.當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應(yīng)：HCO；+OH=CO；+H2O

C.當人體血液中一一興=30,人體出現(xiàn)堿中毒

C(H2CO3)

D.正常人體血液中，c(HCO-)>C(H2CO3)?c(CO^-)

8.下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的除雜方法運用到水解原理的是

A.FeCL溶液(FeCl?)一通入C4

B.BaSO4(BaCO3)-----加入稀硫酸

C.MgQ溶液(A1CL)——用MgO調(diào)節(jié)溶液pH

D.CO2（CO）一通過灼熱的CuO

9.如圖為某實驗測得0.Imol?L-NaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法錯誤

的是

A.由a到b,HCO；的電離程度增大

B.a、c兩點溶液的c（OIT）相等

C.b點溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（CO^）+c（OH）

D.c點時，Kw>Kal（H2CO3）.Ka2（H2CO3）

10.r代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2cO3溶液中CO：的數(shù)目為治

B.標準狀況下，11.2L苯分子中含有的C原子數(shù)為3%

C.9gD2。含有電子數(shù)一定為4.5NA

D.一定條件下，ImolN?與足量H?反應(yīng)，可生成2砥個NH3分子

11.25℃時，向Na2c2O4溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與-IgX的變化關(guān)系如圖所示。

3一受或不

已知:

下列說法正確的是

c（HC,C>4）

4

A.曲線L表示pOH與-lg〉’〈的變化關(guān)系

C（H,C2O4）

+

B.當溶液PH=7時，c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2O^)

C.

c(CQf)

滴入鹽酸過程中,不變

D.2

C(H2C204)-C(0H)

12.H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)

系如圖所示，下列說法錯誤的是

解1.0

會

#0.8

會

慶0.6

聚0.4

智

至0.2

用

A.Ka/HjAsOj的數(shù)量級為10一3

B.NaH2AsO4溶液中HAsOj的濃度大于H3AsO4

8

C.H3ASO4+HAsOtU2H2ASO4的平衡常數(shù)K=1.0x10^

D.當pH達到5時，H3ASO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為HAsO『

13.常溫下，取濃度均為O.lmoll-的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用O.lmoll-的NaOH溶液、

O.lmoLL-的鹽酸進行滴定，滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

是

A.HX為強酸，ROH為弱堿

B.曲線nV=10mL時溶液中：c（OHj-c（H+）=c（HX）-c（X）

C.滴定前，ROH溶液中:c（ROH）＞c（OH'）＞c（R+）＞c（H+）

D.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c（H+}c（0H）始終保持不變

14.利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲以標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無水氯化鎂

C.用裝置丙證明乙煥可使酸性KMnC\溶液褪色

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

15.下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.泡沫滅火器原理：2Al+3CO^~+3H2O=2Al（OHp+3CO2T

B.FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe?++Cl?=2Fe?++2C「

2+

C.Ba（OH）z溶液中滴加NaHSO,溶液：Ba+80t=BaSO4

2+

D.澄清石灰水中加入過量的Ca（HCC）3）溶液：Ca+2HCQ-+2OH-=CaCO3+CO^+2H2O

16.25℃,濃度為0.1mol〕T的幾種弱電解質(zhì)的電離度a如下表所示。下列說法錯誤的是

電解質(zhì)CH,COOHNH,H,0

A.25℃,濃度為0.1mol-L-CH3coOH溶液的pH約為3

B.電離平衡常數(shù)《（CH3c00H）=Kb（NH3.HQ）約為10-6

C.NH,F溶液中離子濃度大小順序為：c（Fj＞c（NH：）＞c（H+）＞c（0Hj

D.CH3coONH4溶液呈中性，水電離產(chǎn)生的c（H+）＞10-7mol.I?

17.下列有關(guān)說法正確的是

A.25。（2時，O.lmollT的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

B.根據(jù)水解互相促進的原理，生活中常用Na2c和M（SO,%兩種溶液作泡沫滅火劑

C.在合成氨工業(yè)中，移走NHJ可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)31＜）2伍）+凡0（1）=21^03但4）+10信）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH＞0

18.常溫下，向0.1mol〕T的氨水中通入HC1氣體（不考慮體積變化），溶液的pH隨1g黑^的變化關(guān)系如圖

［設(shè)?（N）=H（NH3-H2O）+?（NH：）］O下列說法正確的是

已知：A點溶液中〃3旦?H2O）=?（NH：）,lg2=0.3。

4(。,9.25)

C(O,c)

Z)(0.3,t/)

B.c?5.125

C.水的電離程度：B＞c

+

D.滴定過程中一直存在：C（H）=C（NH：）+C（NH3.H2O）+C（OH-）

19.常溫下，將濃度均為0.2mol-Li的HX與KX溶液等體積混合后，測得混合溶液的pHa9。下列說法

錯誤的是

++

A.混合溶液中：C（HX）＞C（K）＞C（X）＞C（OH）＞C（H）

+

B.混合溶液中：c（HX）+c（X）=2C（K）

C.等物質(zhì)的量濃度的HX、KX對水電離平衡的影響程度：前者小于后者

D.O.lmolL”的KX溶液與上述混合溶液相比，水解程度：前者小于后者

20.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2c體系中的可能產(chǎn)物。已知：

i.圖甲中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。

ii.圖乙中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）.c2（OIT）=KjMg（OH）J；曲線II的離子濃度關(guān)系符合

c（Mg2+）.c（COj）=Ksp（MgCO3）；［注：起始c（Na2co3）=0.1mol-LS不同pH下｛8，）由圖甲得到］。

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

下列說法錯誤的是

A.PH=7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c（HCO；）＞c（H2CO3）＞c（COt）

B.由圖甲可知，2HCO］UH2cO3+CO；的平衡常數(shù)為10-m8

C.由圖乙可知，初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在：c（H2CO3）+c（HCO；）+

C（CO；）<0.1mol-L-1

D.增大pH,Mg"-Na2cO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：MgCO3(s)+20H-(aq)

Mg(OH)2(s)+CO^(aq)

21.利用氟磷灰石［主要成分為Ca5F(POj3雜質(zhì)為Si。?等］為原料生產(chǎn)可應(yīng)用于巨型激光器“神光二號”的

磷酸二氫鉀(KHzPOQ，工藝流程如下。

KOH溶液

磷酸硫酸試劑X

曼曼f展浙浙if濾液；~I?磷酸/中和法N

KH2P

灰“一石寸」式-(含少量SiFj))電解法—

HF氣體濾渣

KC1溶液

19

已知:25。(3時,Ksp(CaSOj=4.9x10-5,(CaSiF6)=9.0x10,7Csp(BaCO3)=1.0x10-,

66

K即(BaSiF6)=1.0xl0-,(Na2SiF6)=4.0xl0-o

(1)“酸浸I"中生成Ca(H2Po4%,其化學(xué)方程式為o

(2)“酸浸II”中，濾渣的主要成分為0

(3)“脫氟”中試劑X為(填“BaC(V或“NazCOj)；當c(SiFr)=1.0xl0-Smo"一時，溶液中試劑x

電離出的剩余金屬陽離子的濃度為mol-L-'o

(4)“中和法”為獲得較高純度的KH2PO4,控制pH范圍為；在此pH范圍內(nèi)純度的KHzP。”溶液中各

微粒濃度大小關(guān)系為。

已知：溶液中H3P0八H2Po：、HPOj、PO：的分布分數(shù)5隨pH變化曲線如圖。［如POf分布分數(shù)：

/3'c(PO^)

3(PO3-)=________________1—L________________］

4

I'c(H,PO4)+c(H2PO；)+c(HPOt)+c(PO^-)

1.0

歿。4/H2P0A\HPO：\點

20.5

2.1\/：7.2\/;12.2

02468101214

（5）“電解法”工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為0

②分析產(chǎn)品室可得到K