期末模擬測試卷（一）-【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末單元復(fù)習(xí)測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末模擬測試卷（一）(時間：90分鐘滿分：100分)選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是①碳酸鈣高溫分解②H2在Cl2中燃燒③鎂與稀硫酸反應(yīng)④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌⑦SO3與水反應(yīng)A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦【答案】C【解析】①碳酸鈣高溫分解，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②H2在Cl2中燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)；③鎂與稀硫酸反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④水蒸氣變成液態(tài)水為物理過程，不是放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和為放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑦SO3與水反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱，故屬于放熱反應(yīng)為：②③⑤⑦；故選：C。2.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量:H—H為436kJ/mol,F—F為153kJ/mol,H—F為565kJ/mol。下列說法中正確的是 ()A.H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-541kJB.2LHF氣體分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的熱量C.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD.在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量【答案】D【解析】焓變ΔH的單位是kJ/mol,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)題目提供的鍵能數(shù)據(jù),可知應(yīng)是2molHF氣體分解成1molH2和1molF2時吸收541kJ的熱量,B項(xiàng)錯誤;氣態(tài)HF變?yōu)橐簯B(tài)HF時要放出熱量,所以1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ,C項(xiàng)錯誤;H2與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明在相同條件下,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D項(xiàng)正確。3.臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對大氣有增溫作用，同時保護(hù)了地球上的生物免受遠(yuǎn)紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C．過程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C【解析】A．過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C—Cl鍵，A正確；B．根據(jù)圖中信息可知，過程Ⅱ中反應(yīng)物是O3和Cl，產(chǎn)物是ClO和O2，方程式為O3＋Cl=ClO＋O2，B正確；C．原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，C錯誤；D．上述過程中CFCl3參加反應(yīng)，但最終又生成了CFCl3，說明CFCl3中氯原子是破壞O3的催化劑，D正確；故選C。4.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說法中不正確的是 ()A.由Al、Cu、稀H2SO4溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-Al+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+【答案】C【解析】鋁比銅活潑,因此鋁作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+,故A項(xiàng)正確;Mg雖然比Al活潑,但是Mg不與NaOH溶液反應(yīng),因此Al作負(fù)極,即負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O,故B項(xiàng)正確;鐵比銅活潑,因此鐵作負(fù)極,即負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,故C項(xiàng)錯誤;鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),因此銅作負(fù)極,即負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,故D項(xiàng)正確。5.一定條件下，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與的混合氣體燃燒時，放出11.32kJ的熱量，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量一定，CO和反應(yīng)后的氣體密度為原氣體密度的1.25倍，則反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的，即反應(yīng)后氣體體積為，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)CO與反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氣體的減少量等于反應(yīng)消耗的的量，因此反應(yīng)消耗的為0.02mol，則消耗的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒放出11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱，綜上所述故選A。6.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到化學(xué)平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ()A.9B.16C.20D.25【答案】C【解析】由H2和HI平衡時的濃度可推算出反應(yīng)①生成的HI和NH3的濃度都為5mol/L,由于NH3沒有轉(zhuǎn)化,其平衡濃度仍為5mol/L,而HI的平衡濃度由題意可知為4mol/L,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c平(NH3)·c平(HI)=5×4=20,C項(xiàng)正確。7.在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D．由可知，0.5mol稀溶液與1molNaOH稀溶液完全反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ【答案】D【解析】A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失，A項(xiàng)錯誤；B．溫度計(jì)不能用于攪拌，B項(xiàng)錯誤；C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，要測定反應(yīng)前酸的溫度、堿的溫度和反應(yīng)最高溫度，所以溫度計(jì)需要使用3次，C項(xiàng)錯誤；D．由該離子方程式可知，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生酸堿中和生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，0.5mol稀溶液與1molNaOH溶液完全反應(yīng)恰好生成，所以放出熱量57.3kJ，D項(xiàng)正確；答案選D。8.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0。9.25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)<c(B-)B.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性C.M點(diǎn)的c(HA)>N點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性【答案】D【解析】根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律,可知A-的水解程度小于B-的水解程度,故同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)>c(B-),A項(xiàng)錯誤;在這兩種酸溶液中,c(H+)≈c(A-),c(H+)≈c(B-),而M點(diǎn)溶液的c(H+)<N點(diǎn)溶液的c(H+),則M點(diǎn)溶液的c(A-)<N點(diǎn)溶液的c(B-),即M點(diǎn)溶液的離子濃度小于N點(diǎn)溶液的離子濃度,故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力,B項(xiàng)錯誤;稀釋前兩種酸的pH相同,而兩種酸的酸性:HA>HB,故稀釋前兩種酸溶液的濃度:c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時,酸的濃度仍有c(HA)<c(HB),C項(xiàng)錯誤;pH相同的酸,稀釋相同倍數(shù)時,酸性強(qiáng)的pH變化大,酸性較弱的pH變化小,據(jù)此得出酸性:HA>HB,D項(xiàng)正確。10.下列說法中正確的是 ()A.常溫下,將pH=3的CH3COOH溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③【答案】C【解析】CH3COOH為弱酸,稀釋會促進(jìn)電離,稀釋至原體積的10倍后,溶液的pH小于4而大于3,A項(xiàng)錯誤;NaHA的水溶液呈堿性,說明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的電離程度比HA-的水解程度大,而不能說明H2A能完全電離,也就不能說明H2A為強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液恰好完全中和時,所得溶液的pH=7,而強(qiáng)堿與弱酸恰好完全中和時,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7,說明堿不足,C項(xiàng)正確;Ag+濃度最大的是④,其次是①,最小是③,D項(xiàng)錯誤。11.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示,則下列說法中正確的是 ()甲乙A.圖乙是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a<bC.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】如果酸為強(qiáng)酸,則0.10mol/L酸溶液的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖甲為鹽酸的滴定曲線,故A項(xiàng)錯誤。根據(jù)圖甲知,a點(diǎn)NaOH溶液的體積是20.00mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,兩者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,所以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于20.00mL,a>b,故B項(xiàng)錯誤。E點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉和CH3COOH,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,鹽類水解程度較小,則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C項(xiàng)正確。NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性,可以選擇甲基橙或酚酞溶液;NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,只能選擇酚酞溶液。故D項(xiàng)錯誤。12.FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是A．溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液【答案】D【解析】A．溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c()=10-a×10-a=10-2a，A正確；B．由于X、W點(diǎn)中的Fe3+和均為10-amol/L，故其對FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是Fe3+和的濃度相等，無同離子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正確；C．由圖可知，Ksp(T1)＜Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過程吸收能量，C正確；D．將Z溶液升溫不一定可以得到Y(jié)溶液，若Z點(diǎn)溶液為剛剛飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度不變，故無法達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，若Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度增大，故可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，D錯誤；故答案為：D。13.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能,下列有關(guān)說法中正確的是()A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.H+通過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C.電路中流過2mol電子時,消耗11.2LO2D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+【答案】B【解析】呼氣所在電極發(fā)生乙醇轉(zhuǎn)化為醋酸的反應(yīng),故為負(fù)極,而電流由正極流出,A項(xiàng)錯誤;H+通過質(zhì)子交換膜流向正極(氧氣所在的鉑電極),B項(xiàng)正確;正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,電路中流過2mol電子時,消耗0.5molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,但題中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,C項(xiàng)錯誤;該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+,D項(xiàng)錯誤。14.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到如下現(xiàn)象：圖1中，Cu電極上產(chǎn)生大量無色氣泡；圖2中，Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡。下列說法正確的是A．圖1是電解池裝置，圖2是原電池裝置B．兩個裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極C．圖2中Cr電極為正極D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，金屬活動性：【答案】C【解析】A．圖1和圖2均為原電池裝置，故A錯誤；B．圖1中Cu電極上產(chǎn)生無色氣泡，即產(chǎn)生氫氣，故Cu為正極，電子由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，圖2中Cr電極上產(chǎn)生氣泡，Cr為正極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu為負(fù)極，電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr電極，故B錯誤；C．圖2中Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡，Cr為正極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu為負(fù)極，故C正確；D．根據(jù)圖1中相關(guān)現(xiàn)象可以比較出兩種金屬的活動性：，故D錯誤；答案選C。15.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不正確的是 ()A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B.溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2gD.a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O【答案】C【解析】該電池反應(yīng)時,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,氫元素化合價由+1價變?yōu)?價,則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽極,生成氫氣的電極b是陰極。陽極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O,陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-3H2↑+6OH-,D項(xiàng)正確。b是陰極,由電極反應(yīng)式可知陰極產(chǎn)生OH-,b極附近溶液的堿性明顯增強(qiáng),A項(xiàng)正確;電解時,電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動,根據(jù)A項(xiàng)知,a是陽極,所以氫氧根離子向a極移動,B項(xiàng)正確;陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2的物質(zhì)的量為0.01mol,轉(zhuǎn)移電子0.02mol,根據(jù)陽極電極反應(yīng)式可知消耗尿素0.2g,C項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(14分)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+260kJ/mol。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol。則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為。

(2)如圖所示,裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入(填“CH4”或“O2”),b處電極上的反應(yīng)是。

②電鍍結(jié)束后,裝置甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置乙中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

③電鍍結(jié)束后,裝置甲溶液中的陰離子除了OH-以外還含有(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應(yīng),裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置甲中理論上消耗甲烷L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】(1)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH=-46kJ/mol(2)①CH4O2+2H2O+4e-4OH-②變小不變③CO32-④1.12【解析】(2)由于是在Fe棒上鍍Cu,則Cu棒發(fā)生氧化反應(yīng),作陽極,b電極作正極,a電極作負(fù)極,CH4在a處通入,O2在b處通入。由于KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則b極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-;電鍍過程中,電解質(zhì)溶液中各離子濃度均不變;CH4燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,可得溶液中存在CO32-,且甲裝置中溶液pH變小。由電子守恒得CH4~4Cu,12.8gCu的物質(zhì)的量為0.2mol,消耗CH4的物質(zhì)的量為=0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。18.(14分)（2021·廣西欽州·高二期末）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為。則平衡時________。平衡時的轉(zhuǎn)化率為________%。(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：T/℃2003004000.5請完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。②試比較、的大小，___________(填“”、“”或“”)；③400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為、和時，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)?！敬鸢浮?.05mol/L50%CD>2>【解析】(1)若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮?dú)鉃?.1mol，平衡時氮?dú)獾臐舛仁牵?.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；(2)A．加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯誤；B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯誤；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D．加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確，故答案為：CD；(3)①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc==<K=2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>；19.(13分)某些非金屬單質(zhì)如白磷(P4)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2溶液的pH>7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為;NaH2PO2溶液的pH>7的原因是

(用離子方程式表示)。(2)25℃時,向100mL0.1mol/L的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積(填“>”“<”或“=”)100mL。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。

【答案】(1)一弱H3PO2H2PO2-+H+H2PO2-+H2OH3PO2+OH-(2)<c(Na+)=c(H2PO2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】(1)由題目信息知,白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2,可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2溶液的pH>7,說明H2PO2-會發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的體積是100mL,此時溶液的pH>7。若使溶液呈中性,則滴加的NaOH溶液的體積應(yīng)小于100mL。由于溶液最終呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-),所以溶液中離子濃度大小的順序是c(Na+)=c(H2PO2-)>c(OH-)=c(H+)。20.(14分)（1）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：a．當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。c．若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為_______。e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。（2）當(dāng)H2S濃度較低時常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_______。（3）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問題：a．常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_______(填序號)。b．常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。c．常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性【答案】（1）b＞a＞cb＞a=cc＞a＞bc＞a=bc＞a=b（2）H2S+=HS-+（3）③＜②＜①＜