2023春高中化學選擇性必修2 （人教版2019）模塊綜合試卷（含答案）

倒賣拉黑，關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合試卷(滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有()A．3種B．5種C．17種D．18種2．(2022·福建省德化第一中學高二階段練習)氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式：NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．元素的電負性：N>O>HB．氮氣分子的電子式：C．鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長3．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價層電子排布不可能是()A．3d104s1 B．3d104s2C．3s23p6 D．4s24p24．(2022·遼寧東北育才學校高二階段練習)磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．第一電離能：O>N>CB．該有機物中碳原子采取sp、sp2雜化C．基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形D．POeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同5．(2021·湖北，6)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA6．下列敘述錯誤的是()A．區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗B．外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C．晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D．乙醇和水都是極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水7．下列說法不正確的是()A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋C．Na、P、Cl的電負性依次增大D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8．(2021·江蘇，6)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)的說法正確的是()A．NH3能形成分子間氫鍵B．NOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．NH3與NHeq\o\al(＋,4)中的鍵角相等D．NH3與Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6個配位鍵9．下列說法正確的是()A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知二茂鐵[Fe(C5H5)2]的熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D．在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4)四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S的雜化方式相同10.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1個碳原子B．晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子11．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是()A．題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機高分子B．鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C．若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD．最近的兩個K原子之間的距離為石墨中C—C鍵長的2eq\r(3)倍12．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸13．氯仿eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl3))常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COCl2))：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列說法不正確的是()光氣的結(jié)構(gòu)式A．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B．COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心原子C采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)14．已知干冰晶胞中相鄰且最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達式是eq\f(44×4,NA\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2\r(2)a3×10－30)))g·cm－3C．一個晶胞中平均含6個CO2分子D．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心原子C的雜化類型是sp3雜化15．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023D．720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個晶胞(如圖2)16．(2021·浙江6月選考，12)下列“類比”結(jié)果不正確的是()A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B．H2O的分子結(jié)構(gòu)為V形，則二甲醚的分子骨架(C—O—C)結(jié)構(gòu)為V形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17．(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的元素名稱為________。(2)元素A、B、C中，電負性最大的是________(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為____________。(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________________；BA3分子中鍵角__________(填“>”“<”或“＝”)109°28′。(4)BCeq\o\al(－,3)中B原子軌道的雜化類型為________，BCeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為____________。(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．(11分)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為________，它位于周期表________區(qū)。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為____________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為________個。(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)、硒化鎵(GaSe)薄膜電池等。①第一電離能：As________(填“＞”“＜”或“＝”)Ga。②SeO2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH3的沸點________(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸點，NH4F固體屬于________晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(10分)某家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為_____________________________________。(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為________，Te屬于元素周期表中________區(qū)，其基態(tài)原子的價層電子排布式為_____________________________________________。(3)COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為________________，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為__________，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為________。(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為________，該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。20．(10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的核外電子排布式為______________________________________________。(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。(4)科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________________。(5)As的鹵化物的熔點如下：物質(zhì)AsCl3AsBr3AsI3熔點/K256.8304413表中鹵化物熔點差異的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3＋，則Fe3＋與氮原子之間形成的化學鍵是________，F(xiàn)e3＋的配位數(shù)為________。21．(10分)氮族元素在化學領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為________________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有________種。(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)為，As的雜化類型為________。(3)1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。(4)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖1所示，則每個Ni周圍與之緊鄰的As的數(shù)目為________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖2為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1、2、3、4四點原子分數(shù)坐標分別為(0.25，0.25，0.75)、(0.75,0.75,0.75)、(0.25,0.75,0.25)、(0.75，0.25，0.25)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為______g·cm－3。(用代數(shù)式表示)模塊綜合試卷1．D[根據(jù)泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，一個原子(或離子)有幾個電子，核外電子的運動狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個電子，即Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有18種。]2．C[同周期主族元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，A錯誤；氮氣分子的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，B錯誤；②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，C正確；水中的氫鍵可以表示為O—H…O，其中O—H…O的長度即為氫鍵鍵長，D錯誤。]3．C[若價層電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A正確；若價層電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故B正確；若價層電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯誤；若價層電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D正確。]4．D[第ⅤA族元素第一電離能大于同一周期相鄰的元素，第一電離能：N>O>C，A項錯誤；該有機物分子中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，側(cè)鏈上碳原子采取sp3雜化，B項錯誤；基態(tài)氫原子電子排布式為1s，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；POeq\o\al(3－,4)中P有4個價層電子對，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型都是正四面體形，D項正確。]5．A[n(CH3CH2OH)＝0.5mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3雜化，0.5mol乙醇中含1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5molCH3CH2OH中共含sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，A項錯誤；Xe原子價層有8個電子，XeF4中Xe原子價層電子對數(shù)為4＋eq\f(8－4×1,2)＝6，故0.5molXeF4中Xe的價層電子對數(shù)為3NA，B項正確；H2O中O原子是配位原子，1個氧原子只提供1個孤電子對形成配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2＋中含4mol配位鍵，C項正確；標準狀況下，11.2L氣體相當于0.5mol，D項正確。]6．B[構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律呈周期性重復排列，與是否具有規(guī)則的幾何外形無關(guān)，B錯誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，D正確。]7．D[共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個σ鍵，1個π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5∶1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)＋2價，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同周期元素，同周期主族元素，從左到右電負性依次增大，所以Na、P、Cl電負性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，內(nèi)界不會被沉淀，D錯誤。]8．A[硝酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；NH3和NHeq\o\al(＋,4)中的N都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)，而NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角不相等，C錯誤；[Ag(NH3)2]＋中含有2個配位鍵，D錯誤。]9．D[BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；CO2、HCHO中既有σ鍵又有π鍵；H—O—Cl中只有σ鍵；故B錯誤；在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋，碳原子含有孤電子對，鐵原子含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；硅酸鹽中的硅酸根離子(SiOeq\o\al(4－,4))為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si采取sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S有兩個孤電子對和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。]10．B[晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，故A錯誤；以該甲烷晶胞為單元，位于頂角的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×eq\f(1,2)＝12個，故B正確；甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子，該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故D錯誤。]11．D[題干中所列舉的6種鉀石墨不是有機高分子，A項錯誤；鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp2雜化，B項錯誤；圖中外圍的六個鉀原子連起來，如圖，得到的六邊形中含24個碳，而頂點的K只有eq\f(1,3)屬于這個六邊形，中心的K完全屬于該六邊形，即含K的數(shù)目為6×eq\f(1,3)＋1＝3，它所表示的是C8K，C項錯誤；最近的兩個K原子之間的距離為石墨中C—C鍵長的2eq\r(3)倍，D項正確。]12．C[X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子排布式為3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此回答問題。]13．A[CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；CHCl3不會電離出Cl－，HCl在水溶液中會電離出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項正確。]14．B[晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)為12，故A錯誤；該晶胞中最近且相鄰的兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長＝eq\r(2)apm＝eq\r(2)a×10－10cm，晶胞體積＝(eq\r(2)a×10－10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，晶胞密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(44,NA)×4,\r(2)a×10－103)g·cm－3＝eq\f(44×4,NA2\r(2)a3×10－30)g·cm－3，故B正確、C錯誤；二氧化碳分子是直線形分子，碳原子價層電子對數(shù)是2，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤。]15．C[二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，每個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，最小環(huán)上有6個Si原子和6個O原子，所以共有12個原子，A錯誤；含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，B錯誤；12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，則1mol石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023，C正確；C60為分子晶體，晶胞中含有C60的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4,720gC60晶體中含有6.02×1023個C60，所以720gC60晶體中含有0.25×6.02×1023個晶胞，D錯誤。]16．C[H2O2分子內(nèi)含有化學鍵：O—O，熱穩(wěn)定性弱于H2O，N2H4分子內(nèi)含有化學鍵：N—N，熱穩(wěn)定性弱于NH3，A正確；二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧的成鍵方式與水分子中H—O—H中氧的成鍵方式相同，因而C—O—C結(jié)構(gòu)為V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確。]17．(1)鉻(2)ON＞O＞Al(3)NH3分子間易形成氫鍵＜(4)sp2平面三角形(5)eq\f(164,a3NA)×1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。(3)氨氣分子之間存在氫鍵導致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子中碳原子形成4個共價鍵，無孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3分子中鍵角<109°28′。(5)該晶胞中鋁原子個數(shù)為4、氮原子個數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10－10cm)3，該晶體密度為eq\f(M×4,NA×V)＝eq\f(41×4,NA×a×10－103)g·cm－3＝eq\f(164,a3NA)×1030g·cm－3。18．(1)3d84s2d(2)sp290NA(3)①＞②V形(4)＜離子F的電負性大于N，NF3中共用電子對偏向F，偏離氮原子，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵解析(1)鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，則價層電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素。(2)富勒烯中每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為eq\f(3,2)，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為eq\f(3,2)×60×NA＝90NA。(3)①Ga和As屬于同一周期，同一周期第一電離能有增大的趨勢，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說明Ga比As易失電子，所以第一電離能：As>Ga。②SeO2分子中中心原子Se價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，且含有一個孤電子對，所以呈V形。(4)F的電負性大于N，形成的氫鍵強度：F—H>N—H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NHeq\o\al(＋,4)和F－構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。19．(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2