中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識(shí)梳理第十一單元鹽化肥

第一部分教材知識(shí)梳理第十一單元鹽化肥第1頁(yè)命題點(diǎn)1常見鹽及其化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)2粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除命題點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用命題點(diǎn)4化肥目錄第2頁(yè)命題點(diǎn)1常見鹽及其化學(xué)性質(zhì)(年8考，年12考，年9考，年14考)知識(shí)梳理1.常見鹽(1)概念：由____(或銨根)離子和酸根離子組成化合物。(2)常見鹽性質(zhì)及用途(年7考，年8考，年9考，年10考)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成份)①_____②____、蘇打③______④______、⑤______金屬食鹽純堿小蘇打石灰石大理石第3頁(yè)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式⑥______⑦_(dá)_____⑧_______⑨_______顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體水溶性易溶于水易溶于水易溶于水___溶于水主要用途調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)治療胃酸過(guò)多、焙制糕點(diǎn)建筑材料、補(bǔ)鈣劑NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3不第4頁(yè)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣特殊化學(xué)性質(zhì)水溶液呈?___性，能與硝酸銀反應(yīng)生成?______沉淀水溶液呈?___性，能與?_____________________反應(yīng)生成白色沉淀，能與?___反應(yīng)生成氣體水溶液呈?____性，能與?____反應(yīng)生成氣體，加熱易分解?____下易分解，能與?___反應(yīng)生成氣體中白色堿

可溶性含鈣鹽或堿酸堿酸高溫酸第5頁(yè)2.鹽化學(xué)性質(zhì)(1)常見鹽化學(xué)性質(zhì)(年5考，年4考，年3考，年8考)試驗(yàn)視頻碳酸鈉部分性質(zhì)探究鹽化學(xué)性質(zhì)詳細(xì)實(shí)例化學(xué)方程式可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O第6頁(yè)鹽化學(xué)性質(zhì)詳細(xì)實(shí)例化學(xué)方程式可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3第7頁(yè)試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸HCl(或H2SO4)產(chǎn)生氣泡①_________________________________________________________________________堿Ca(OH)2[或Ba(OH2)]產(chǎn)生白色沉淀②_________________________________________________________________________________

(2)CO32-檢驗(yàn)(以Na2CO3為例)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH第8頁(yè)試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式鹽CaCl2(或BaCl2)產(chǎn)生白色沉淀_________________________________________________________________

(2)CO32-檢驗(yàn)(以Na2CO3為例)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl③第9頁(yè)1.(桂林)碳酸氫鈉俗名是()A.小蘇打B.苛性鈉C.燒堿D.純堿鞏固練習(xí)【答案】A第10頁(yè)2.(上海)對(duì)鹽組成敘述正確是()A.都含有原子團(tuán)B.都含有金屬元素C.都不含有氫元素D.都含有非金屬元素【解析】鹽不一定含有原子團(tuán)，如氯化鈉，A錯(cuò)誤；鹽不一定含有金屬元素，如氯化銨，B錯(cuò)誤；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；鹽是金屬離子或銨根離子與酸根離子組成化合物，所以一定含有非金屬元素?！敬鸢浮緿第11頁(yè)3.(茂名)以下說(shuō)法中，不正確是()A.農(nóng)業(yè)上可用熟石灰改良酸性土壤B.可服用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多癥C.可用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)D.農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅配制波爾多液【答案】B第12頁(yè)4.(資陽(yáng))如圖中各組物質(zhì)(或其溶液)反應(yīng)均可生成鹽(中心圈)。(1)分析圖中信息，填寫對(duì)應(yīng)文字，完善該圖。①___________；②______________。(2)列舉對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式說(shuō)明①②：①________________________；②_____________________________________。金屬(或酸)非金屬氧化物Fe＋CuSO4FeSO4＋CuCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)第13頁(yè)【解析】(1)由圖示可知，反應(yīng)中還缺乏金屬(或酸)與鹽反應(yīng)和非金屬氧化物與堿反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性次序中，排在前面金屬能與排在后面金屬鹽溶液反應(yīng)，如鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)；二氧化碳、二氧化硫等能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液反應(yīng)。第14頁(yè)湖南五年中考1.(懷化4題2分)蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是()

A.碳酸氫鈉B.生石灰C.氫氧化鈉D.氯化鈉【答案】A

第15頁(yè)2.(株洲16題2分)下表是“部分酸、堿和鹽溶解性表(室溫)”中一部分。以下與“★”處相關(guān)說(shuō)法中正確是()陽(yáng)離子陰離子……NO3-Cl－……………………Cu2＋……★溶Ag＋……溶不第16頁(yè)A.★處對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式是CuNO3B.★處對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C.★處應(yīng)填“不”D.★處對(duì)應(yīng)物質(zhì)名稱是氯化銅【解析】結(jié)合溶解性表信息可知，對(duì)應(yīng)物質(zhì)應(yīng)為Cu(NO3)2，其名稱為硝酸銅，它屬于鹽，該物質(zhì)屬于硝酸鹽，所以該處應(yīng)填“溶”，故B正確?！敬鸢浮緽第17頁(yè)3.(衡陽(yáng)31題4分)初中化學(xué)試驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽鹽溶液，試驗(yàn)測(cè)得其呈堿性，其pH一定______，該鹽化學(xué)式可能是________。檢驗(yàn)碳酸鹽試劑是__________________________________________

，檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生試驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________。大于7

Na2CO3(稀H2SO4)和澄清石灰水稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解析】酸堿性與pH關(guān)系是：酸性，pH＜7；堿性，pH＞7；中性，pH＝7。含鹽均能與酸反應(yīng)生成CO2，依據(jù)碳酸鹽這一通性，就能夠用稀鹽酸與其反應(yīng)并將生成氣體通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)存在。第18頁(yè)4.(湘潭27題8分)有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中一個(gè)或幾個(gè)所組成。小文為確定它成份，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：(1)操作a名稱是______(填“蒸發(fā)”或“過(guò)濾”)，其中必須要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。過(guò)濾漏斗第19頁(yè)(2)寫出藍(lán)色沉淀化學(xué)式：________。(3)白色固體是_______，它與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為____________。(4)小文經(jīng)過(guò)試驗(yàn)后認(rèn)為：這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)。他判斷是______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是________________________。Cu(OH)2CaCO3CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)錯(cuò)誤無(wú)法判斷是否存在Na2SO4第20頁(yè)【解析】(1)分析圖示，可知操作a是過(guò)濾；過(guò)濾中必須要用到玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中只有硫酸銅溶于水后呈藍(lán)色，其與氫氧化鈉反應(yīng)后會(huì)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2。(3)這三種物質(zhì)中，只有碳酸鈣難溶于水，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)依據(jù)試驗(yàn)，我們能夠判斷該粉末中一定含有碳酸鈣和硫酸銅，無(wú)法確定是否含有硫酸鈉，所以認(rèn)為該粉末中只有兩種物質(zhì)是錯(cuò)誤。第21頁(yè)命題點(diǎn)2粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除(年3考，年4考，年4考)知識(shí)梳理試驗(yàn)用具：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。試驗(yàn)視頻粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除2.操作步驟及操作關(guān)鍵點(diǎn)第22頁(yè)(1)溶解：①稱量粗鹽；②加水溶解，并用________不停攪拌，直到粗鹽全部溶解為止。(2)過(guò)濾(除去難溶性雜質(zhì))①過(guò)濾器制作②過(guò)濾：一貼、二低、三靠。③注意：若濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次。玻璃棒第23頁(yè)(3)蒸發(fā)：①裝配好儀器；②將過(guò)濾后澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用________不停攪拌，當(dāng)有________出現(xiàn)時(shí)停頓加熱，利用_____將其蒸干；③待完全結(jié)晶，用坩堝鉗取下，放在石棉網(wǎng)上。(4)計(jì)算產(chǎn)率：①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；②將提純精鹽放到指定容器中。產(chǎn)率＝×100%。【尤其提醒】1.過(guò)濾是使固體和液體分離過(guò)程。玻璃棒余熱較多固體第24頁(yè)2.玻璃棒作用：①溶解：攪拌，加速溶解；②過(guò)濾：引流，預(yù)防液體外濺；③蒸發(fā)：攪拌，預(yù)防因局部過(guò)熱造成液滴飛濺；④轉(zhuǎn)移。3.偏差分析(產(chǎn)量偏低原因)(1)稱量不準(zhǔn)確；(2)粗鹽沒有充分溶解；(3)過(guò)濾時(shí)有濾液損失；(4)蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；(5)精鹽未完全轉(zhuǎn)移等。第25頁(yè)鞏固練習(xí)1.(龍東)在粗鹽提純?cè)囼?yàn)操作中，以下說(shuō)法正確是()A.過(guò)濾時(shí)用到儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙B.蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C.用藥匙將蒸發(fā)皿中白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上D.試驗(yàn)結(jié)束后所得到白色固體為氯化鈉第26頁(yè)A×濾紙不是試驗(yàn)儀器B√蒸發(fā)操作結(jié)束后，蒸發(fā)皿溫度較高，為預(yù)防燙壞桌面，應(yīng)該放在石棉網(wǎng)上C×轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中固體應(yīng)該用玻璃棒，不能用藥匙D×本試驗(yàn)只是除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，即所得精鹽依然是混合物【解析】【答案】B第27頁(yè)16.粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)欲對(duì)其提純。(1)稱取一定量粗鹽，經(jīng)過(guò)：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ________(填操作名稱)等基本操作可對(duì)粗鹽初步提純。(2)上述操作Ⅱ主要目標(biāo)是________________，玻璃棒作用是______。(3)假如操作Ⅲ中不用玻璃棒，會(huì)造成精鹽產(chǎn)率____(增大或降低)。蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾除去不溶性泥沙引流降低第28頁(yè)(4)若要除去可溶性雜質(zhì)，深入提純，慣用以下操作實(shí)現(xiàn)。①加入稍過(guò)量Na2CO3除去CaCl2②過(guò)濾③加入過(guò)量NaOH除去MgCl2④加入稍過(guò)量HCl除去Na2CO3⑤蒸發(fā)結(jié)晶，則正確操作次序____________。除去氯化鈣化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。③①②④⑤CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2第29頁(yè)【解析】(1)經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可對(duì)粗鹽進(jìn)行初步提純。(2)過(guò)濾操作主要目標(biāo)是除去粗鹽中不溶性泥沙；過(guò)濾操作中應(yīng)使用玻璃棒引流。(3)蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，不然蒸發(fā)皿內(nèi)液體受熱不均，局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，造成精鹽產(chǎn)率降低。(4)加入過(guò)量氫氧化鈉是為了徹底除去氯化鎂，加入稍過(guò)量碳酸鈉是為了徹底除去氯化鈣，這兩步操作以后，氯化鎂、氯化鈣被除盡，但又增加了新雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉，同時(shí)容器中還有氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，此時(shí)先采取過(guò)濾方法除去氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入稍過(guò)量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸第30頁(yè)鈉，最終采取蒸發(fā)結(jié)晶方法使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，此過(guò)程中稍過(guò)量鹽酸會(huì)受熱蒸發(fā)出氯化氫氣體逸散到空氣中，從而得到純凈氯化鈉晶體。所以除雜次序?yàn)棰邰佗冖堍荨?5)碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。第31頁(yè)湖南五年中考1.(邵陽(yáng)18題2分)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”試驗(yàn)中，操作步驟為溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)，計(jì)算產(chǎn)率，在這四步操作中均要用到一個(gè)儀器是()A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈第32頁(yè)【解析】溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加緊溶解速率；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，以預(yù)防液體流出；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不停攪拌，以預(yù)防因局部過(guò)熱造成液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中氯化鈉轉(zhuǎn)移到天平托盤中進(jìn)行稱量?！敬鸢浮緾第33頁(yè)2.(長(zhǎng)沙43題7分)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”試驗(yàn)中，三次用到玻璃儀器是________。提純后食鹽中還含有少許CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)?？蓪⒃撌雏}溶解后，依次加入過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)整至pH＝____，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純氯化鈉。請(qǐng)寫出其中Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________________。玻璃棒72NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl第34頁(yè)【解析】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)采取溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解、引流、攪拌預(yù)防局部過(guò)熱造成液滴飛濺。在除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)整至中性，即pH＝7。第35頁(yè)6.(益陽(yáng)22題6分)某化學(xué)試驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除中，設(shè)計(jì)并完成了以下試驗(yàn)。【查找資料】NaCl溶解度：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0第36頁(yè)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)】經(jīng)過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出了以下試驗(yàn)流程并依流程進(jìn)行試驗(yàn)：溶解―→過(guò)濾―→蒸發(fā)―→計(jì)算產(chǎn)率―→問(wèn)題交流試驗(yàn)各步操作示意圖以下：第37頁(yè)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)上述試驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯(cuò)誤，它們是______(填序號(hào))。(2)在試驗(yàn)過(guò)程中要屢次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌目標(biāo)是__________________________。(3)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，采取曬鹽或煮鹽方法，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采取降低溶液溫度方法來(lái)到達(dá)同一目標(biāo)理由是_____________________________。A、C預(yù)防局部過(guò)熱引發(fā)液滴飛濺氯化鈉溶解度受溫度影響小第38頁(yè)【解析】(1)用天平稱量固體時(shí)要遵照“左物右碼”標(biāo)準(zhǔn)，A錯(cuò)誤；過(guò)濾操作時(shí)要用玻璃棒引流，預(yù)防液滴飛濺，C錯(cuò)誤。(2)在蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒攪拌可使濾液受熱均勻，預(yù)防局部過(guò)熱造成液滴飛濺。(3)依據(jù)題干信息中氯化鈉溶解度表可知，氯化鈉溶解度受溫度影響小，采取降低溶液溫度方法析出來(lái)氯化鈉晶體極少。第39頁(yè)命題點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用(年7考，年11考，年8考，年7考)知識(shí)梳理1.概念：兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)。2.表示式：如AB＋CD→AD＋CB3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿＋鹽→新堿＋新鹽二者都可溶第40頁(yè)反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件鹽＋鹽→新鹽＋新鹽二者都可溶最少具備以下3個(gè)條件中一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸可溶酸＋堿→鹽＋水金屬氧化物＋酸→鹽＋水第41頁(yè)【尤其提醒】常見鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其它碳酸鹽都不溶第42頁(yè)鞏固練習(xí)1.(蘇州)以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是()A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D.高溫煅燒石灰石生成生石灰【答案】C第43頁(yè)2.(福州)將以下各組物質(zhì)放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4第44頁(yè)【解析】溶于水得到無(wú)色溶液說(shuō)明不含在水溶液中有顏色物質(zhì)，物質(zhì)間不反應(yīng)或會(huì)反應(yīng)但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應(yīng)，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無(wú)色，即使會(huì)反應(yīng)，但生成氯化鈉溶液和水，無(wú)沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯(cuò)誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第45頁(yè)湖南五年中考1.(株洲15題2分)以下物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是()A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液第46頁(yè)【解析】復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應(yīng)，可表示為AB＋CDAD＋CB；復(fù)分解反應(yīng)要符合發(fā)生條件，即生成物中有沉淀或氣體或水之一。B中NaOH和KCl反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，故不發(fā)生；A中有碳酸鈣沉淀生成，C中有二氧化碳?xì)怏w和水生成，D中有硫酸鋇沉淀生成，故A、C、D均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮緽第47頁(yè)2.(郴州19題2分)以下轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)是()A.Na2CO3→NaOH

B.CuSO4→FeSO4C.H2O→O2D.NaNO3→NaCl第48頁(yè)選項(xiàng)正誤轉(zhuǎn)化物質(zhì)舉例A√N(yùn)a2CO3→NaOHCa(OH)2

＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHB√CuSO4→FeSO4Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC√H2O→O22H2O

2H2↑＋O2↑D×NaNO3

→NaCl通電【解析】【答案】D第49頁(yè)3.(株洲16題2分)對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，以下分析中正確是()A.X一定是CuCl2B.相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4第50頁(yè)【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正確；Y不可能是H2O，可能是一個(gè)鹽，C錯(cuò)誤；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第51頁(yè)命題點(diǎn)4化肥(年11考，年12考，年12考，年10考)知識(shí)梳理1.化肥定義及作用(年3考，年7考，年7考，年6考)(1)定義：氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)需要量較大營(yíng)養(yǎng)元素，把只含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素化肥叫氮肥，只含營(yíng)養(yǎng)元素磷元素化肥叫磷肥，只含營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素化肥叫鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中兩種或兩種以上化肥叫復(fù)合肥。第52頁(yè)(2)常見化肥作用種類慣用化肥主要作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)促進(jìn)農(nóng)作物①________生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣促進(jìn)②____發(fā)達(dá)、增強(qiáng)③__________能力莖、葉根系抗寒、抗旱第53頁(yè)種類慣用化肥主要作用鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害能力和抗④____能力復(fù)合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時(shí)供給幾個(gè)養(yǎng)分，有效成份高倒伏第54頁(yè)2.化肥判別(年2考，年3考，年2考）判別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀①_____晶體②______粉末加水③__________水大多數(shù)④____或⑤________水加熟石灰研磨放出含有⑥________________為銨態(tài)氮肥無(wú)含有刺激性氣味氨氣放出白色灰白色全部溶于不溶部分溶于性氣體氨氣刺激第55頁(yè)【尤其提醒】(1)尿素屬于有機(jī)氮肥，不能與堿反應(yīng)生成氨氣；(2)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。3.化肥和農(nóng)藥利與弊(湘潭5C，婁底27B)利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。弊：過(guò)量使用易引發(fā)土壤污染、水污染和大氣污染。第56頁(yè)鞏固練習(xí)1.(益陽(yáng))以下哪種化肥主要作用是促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提升植物蛋白質(zhì)含量()A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2【解析】氮肥可使植物葉色濃綠，提升蛋白質(zhì)含量，氮肥是只含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素化肥，尿素含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，符合題意；氯化鉀、硫酸鉀都是鉀肥，不符合題意；磷酸二氫鈣是磷肥，不符合題意?！敬鸢浮緼第57頁(yè)2.(邵陽(yáng)二模)玲玲家盆景花卉葉色淡綠，她告訴媽媽花卉缺氮肥。媽媽買回一小袋硫酸銨，玲玲頓生疑惑：硫酸銨溶于水后溶液是酸性、堿性還是中性呢？第二天玲玲帶著樣品到學(xué)校與同學(xué)做探究試驗(yàn)。①取少許樣品配成溶液，往其中滴入幾滴紫色石蕊，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈___性。②玲玲查閱花卉種植資料得知她家花卉適宜生長(zhǎng)在弱酸性土壤環(huán)境里。為此玲玲還要深入測(cè)定適量濃度硫酸銨溶液酸堿度。她正確操作是_____________________________________________________________酸一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，在玻璃片上放第58頁(yè)_______________________________________________________。③假如玲玲用蒸餾水濕潤(rùn)p