2024屆開卷教育聯(lián)盟高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆開卷教育聯(lián)盟高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

/IKX>4*N?（X）4

UMUa?子交寰口■附樂!>

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+（h=2H2O

2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子

最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/p>

RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba（NCh）2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

3、下圖為光電催化能源化利用CO?制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++02T

B.82還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NA

C.46gN（h和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成NazO和NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

5、下列說法正確的是

A.用苯萃取溟水中的Bn,分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCI,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN?和HC1O的酸性強(qiáng)弱

6、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是（）

水裝一上水袋

固體碎塊

A.硝酸銹B.生石灰

C.氯化按D.食鹽

7、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為Imol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

8、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要海濕

C.蒸惚操作時，裝置中的溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

9、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNOj固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）

A.熔融杰KHSO,B.銅片C.O.lmoVLH2SO4D.固態(tài)KC1

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=AI+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為N,、

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3啜目為N*

13、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCKKNOj）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量淡水，分液

D.乙烯NaOH溶液，洗氣

14、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R

組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等

于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.碳酸鈉水解：COJ+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OlT+H++SO/--BaSO“+H2。

2++3

C.NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液：2Fe+ClO+2H—Cl+Fe+H2O

22

D.向NazSKh溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O-H2SiO31+C（）3

16、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HCIi-im-i

MC1

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e-+8H+=2NH4+

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負(fù)極附近溶液的pH增大

5

17、常溫下，用0.lmol?L-iKOH溶液滴定10mL0.1mol?L-iHA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法箱誤的是

B.水的電離程度：d點>。點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

18、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入Li。溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是()

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e.=O2T+2H2。

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的Cb生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

19、反應(yīng)2N(h(g)—=N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T2時，平衡體系中NCh的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

領(lǐng)

安

生

及

名

望

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kt

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

20、將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度（xlO^mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)..S>0、一H>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)約為1.64xl08（n]oi.p）3

21、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

22、常溫下，下列關(guān)于的CH；COOH溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由電離出的--OH：=1.0-10-3mol-L-

B.與等體積=1：的："0片溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：H>c（CHjCOO-）>dOH-J

D.滴加u.imol?L「CH.COOFfa溶液至「風(fēng)80,=eg。j時，溶液pH>7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈿（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)

如下：

R-X?R-CH=CH：術(shù)-CH=CH-R（R、R，為危基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolB最多與2molHz反應(yīng)。

②C8HuOH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)輒化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________________________

(2)B-D的反應(yīng)類型是___________

(3)D-E的化學(xué)方程式是___________________________________________

(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用減除去D和H2s04,冉用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

C?H17OH,精制得E。

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎(°')，試劑③是環(huán)氧

HjC-CH>

乙烷(Q器夕兒)，且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CHCONH-A^試警^CHCOMI-^y-CO(CH)COOH'叱—》

3322

c

試劑②ruun試劑③_kN

—~~?CHHJSNOJ―■—?(HOCHQHzkN(CH2)3COOCH3

心》C15H21NO2c12管(C1CH2cH(CH^COOH

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n____,反應(yīng)v,,

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—o

(3)設(shè)計反應(yīng)m的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式—

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

（6）1,3.丁二烯與濱發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

25、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實驗，部分實驗內(nèi)容如

下表所示:

rh

產(chǎn)生大4HC色氣淮X裊囪只俺產(chǎn)生少”氣沼.然后就無4M變化X.Y持懂產(chǎn)生氣泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的Na。、KCkCsCI后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（明若m溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式;變化過程中，參與正極上放電的離子是,

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。

實驗一:

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_《遑》Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________（填“甲”或“乙”卜實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________O

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________o

實驗二；

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為img,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實

驗。

Ki

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mjg。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉K,和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄,

計算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如醫(yī):

查閱資料可知：

①Sn⑸+2CL（g尸SnCh。）AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)SnSnChCuClz

熔點/232-33620

沸點/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)1)中冷卻水的作用是________________,,

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

無水氯化何

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

⑹制得的SnCh產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeCh=SnC14+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCmCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fc?+,此時還原

產(chǎn)物為CP+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)TiCk是種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

2FeTiO3(s)+7cL(g)+6C(s)2TiCh(g)+2FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問題：

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率漕大可采取的方法有o(選填編號)

a.加壓b.加入碳c.升溫d,及時移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)己達(dá)平衡的是o(選填編號)

a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)FeTiCh與TiCL的質(zhì)量比保持不變

c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d.單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)??：n(FcCh)生成=1:1

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為:其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過比較可以判斷這兩種元素的非金屬性，

4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個原子軌道，最外層電子排布式為o它形

成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCh廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充

分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2moL

29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi4Oio,BaCuSi2O6o

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有CW+離子，n=_,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為。

（2）“中國篇”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是一元素。

（3）合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCCh,孔雀石Cii2（OH）2cO3和砂子（Si（h）。Si（h晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和軌道雜化而成的。

（4）現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然領(lǐng)礦中，則最可能

的鐵礦化學(xué)式是______o

⑸在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCO.3代替了

BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO3L中鍵角NOCO為一。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比“中國藍(lán)”更一（填“高”或"低

⑹自然界中的SiO2,硬度較大，主要原因是一。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視

投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則Si、與SiB的距離是o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是21+214+=%,結(jié)合原電池中陽高子移向正極，陰圈子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-2H』H2,故B錯誤；

C.NaC104的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+2H+=H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A。

2、B

【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O；當(dāng)通入336mL,即O.OYmolSCh時，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃(H2S)=0.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；

B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H20AH2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤；

D.SO2通入BaCb溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。

答案選B。

3、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項A正確；CO?被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO?和H+,則電極反應(yīng)式為：

CO2+6H-+6C~^=CH3OH+H2O,選項D正確。

4、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；

B.1)2。的摩爾質(zhì)量為20g/moL2gI)2O為O.lmH,每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

46a

C?N。?和N2。,的最簡式相同'則混合氣體中含有原子數(shù)為礪力x3=3m°L即3N“故C正確;

D.lmo】Na反應(yīng)生成Na?O和NazOz,鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL即NA,故D正確。

故選A。

5、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕澗，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

6、B

【解析】

A.硝酸鉉與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、出還原金屬氧化物，鉉鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

7、C

【解析】

發(fā)生CL-2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaCl。，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中。0一的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為q——=2mol/L,故B錯誤;

U?1L/

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為。.ImoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.。元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答窠為Co

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將。2通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,發(fā)生a2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

8、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑲子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水果球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

9、D

【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

10、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.lmol/LH2s04都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點睛】

金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時

不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

11>C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的Na2sO』再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH=BaSO41+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiO.3溶液中滴加稀鹽酸，NazSKh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

++

A1O2+4H=AP+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是F*,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

12、A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHQ時，斷裂2moi化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImoIHQ時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2(h物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeQh溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于N、,

故D錯誤；

故選：A.

【點睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mo】時，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/mol0

13、C

【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而Na。的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基去、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與濱水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

14、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

AN、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Na?。、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

15、B

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO』溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【詳解】

A.碳酸鈉水解，離子方程式；CO?+H2O^HCO3+OH',故A錯誤；

2++2

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO4-BaSO4l+H2O,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe+CiO+4OH-Cl-+2Fe（OH）3。故

C錯誤；

2

D.向NazSKh溶液中通入過量CO2,離子方程式：S1O3+2CO2+2H2O-H2SiOj|+2HCO3,故D錯誤；

故選：B?

16＞B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-8H+=2NH4+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子移向電源負(fù)極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2?2e，=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、％為電極反應(yīng)物，以HCl.NHQl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NHh+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

17、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L」HA溶液中c（FF）=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知二一=1x1（尸，解得elxio+mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意;

0.1-x

B.d點溶質(zhì)為KA,c點溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點,c

點，故B不符合題意；

C.b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,《二與

二弁=1。一9'HA的電離程度大于A?的水解程度'結(jié)合溶液呈酸性

可知b點溶液中粒子濃度大?。篶（A|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）,故C不符合題意;

D.e點物料守恒為；2c（K+）=3c（A）+3c（HA）,故D符合題意;

故答案為：Do

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中:

+

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H*)o

18、D

【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2a-2e-=CbT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e=H23故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到OSmolCL,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

19、A

【解析】

A.c點壓強(qiáng)高于a點，c點NO?濃度大，貝11a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強(qiáng)高于a點，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Ki,>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

20、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焙變(△”)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的端大于液態(tài)物質(zhì)的墻判斷出反應(yīng)隔變(△$)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(f3mo]/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故和的濃度分別

為3.2X10-3mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：為(3.2X103)2X1.6X10-3=1.64xI0-8(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

21、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D?.新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

22、C

【解析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=l(Tniol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH、所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10/imol/L,A錯誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=ll,則c(OH)=10'mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

+

C在CHKOOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH^^CH3COO+H,還存在著水的電離平衡H2。=FT+OIT,根

+

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+),由于QCHjCOO?尸c(Na+),所以c(OH?尸c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

CHCH

嚴(yán)儂HSO