2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-氯離子的檢驗（含解析）

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)—氯離子的檢驗

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.水質(zhì)檢驗員先加稀HNS后滴加AgNCh溶液檢驗自來水中氯離子的存在

B.科技考古研究員利用［C和［N兩種核素的測定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C.測試工程師可測出鋼中Mn,C,ALV等元素組成及含量確定合金鋼等級

D.電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液

2.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是()

A.硝酸不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液沖洗

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到lmol-L'CuSO4溶液和Imol-L'CuCh溶液中，一段時間

后，在CuCL溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.在“火柴頭中氯兀素的檢驗''實驗中，摘卜兒根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，梢后取少量溶液

于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷火柴頭中有氯離子的存在

D.從Na2s2。3和%SOJ兩溶液相混合開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的字完全遮蓋

時結(jié)束，通過比較記錄所需時間，可判斷反應(yīng)速率的大小

3.某白色固體混合物，為了鑒定其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加足量水充分混合，觀察到氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后仍有部分固體未溶解，過濾；

②濾渣加入足量NaOH溶液，濾渣溶解；

③濾液中加足量稀硝酸酸化，再加幾滴AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末可能是()

A.AICL和NH4HCO3B.A1B門和NaHCO3

C.Ba(OH”和(NH4)2CO3D.CaCb和(NHG2SO3

4.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選

日的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

探究CU(OH)2先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍

向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCb溶

A和Mg(OH)2溶色沉淀，貝1」證明CU(OH)2

液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSCh溶液

解度大小比Mg(OH)2難溶

檢驗鐵與水蒸若溶液變血紅色，則有三價

取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入

B氣反應(yīng)中有三鐵，若不變血紅色則無三價

稀鹽酸再加KSCN溶液

價鐵鐵

取少量該牙膏于試管中，加入適量蒸儲

檢驗牙膏中是若產(chǎn)生絳藍色沉淀，則該牙

C水，攪拌靜置后，取上層清液，加入適量

否有甘油膏中含有甘油

新制CU(0H)2,觀察現(xiàn)象

摘下兀根火柴頭，將火柴頭浸于水中，片

檢驗火柴頭中若觀察到白色沉淀，則含氯

D刻后取少量溶液于試管中，加硝酸酸化的

的氯元素元素

AgNCh和NaNCh

A.AB.BC.CD.D

5.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論那正確的是()

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)碂o色溶若溶液變黃色且試管上部

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再

A液中是否含有產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶

加入FeCC溶液

NO-液中含有NO；

探究KI與取5mLO.lmol-L^Kl溶液于試管中，加入1

若溶液變血紅色，則KI與

BFeCb反應(yīng)的mLO.lmolL」FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5

FeCb的反應(yīng)有一定限度

限度滴15%KSCN溶液

取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL

判斷某鹵代燒若產(chǎn)生的沉淀為白色，則

C20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加

中的鹵素該鹵代元中含有氯元素

AgNOa溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量若沒有生成病紅色沉淀，

D性水溶液中的稀H2s后水浴加熱5min；再加入適量新則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)

穩(wěn)定性制Cu(OH)2懸濁液并加熱定

A.AB.BC.CD.D

6.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將少量BaSO4固體用飽碳酸鈉溶液浸泡，濾渣溶解，并

AKsp(BaCO3)<Ksp(BaSO。

過濾后向濾渣中加入HC1產(chǎn)生氣泡

B足量雙氧水滴入酸性高銖酸鉀溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性

C向溶液X中通入氯化氫氣體生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+

常溫下,用pHi\測定O.lmol-L'NH^N電離平衡常數(shù)：

DpH=86

溶液的pHK（NH3?H2O）>K（HCN）

A.AB.BC.CD.D

7.家用消毒劑種類繁多，醫(yī)用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸鈉溶液）、高缽酸鉀消毒

片、滴塔消毒液（氯間二甲苯酚）等，消毒劑之間切不可隨意相互混用。下列說法箱送電是（）

A.醫(yī)用酒精和84消毒液混合，乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危險

B.高鋸酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高鋅酸鉀可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低消毒效果

C.84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服時，消毒效果會降低很多，也有可能產(chǎn)生氯氣

D.高鋅酸鉀消毒片投入到X4消毒液時，有可能高鋸酸鉀將次氯酸鈉氧化而產(chǎn)生氯氣

8.下列說法與肯送的是（）

A.往浸過火柴頭的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可檢驗火柴頭中含氯元素

B.減壓過濾不適用于過濾膠狀類沉淀，是因沉淀容易透過濾紙，無法實現(xiàn)固液分離

C.實驗中常用摩爾鹽代替硫酸亞鐵，是因為摩爾鹽中Fe2+比硫酸亞鐵中Fe2+要穩(wěn)定，不易被氧

化

D.探究Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響因素時，可以通過觀察產(chǎn)生渾濁的速率來判斷反應(yīng)的快

慢

9.下列說法正確的是（）

A.變色硅膠干燥劑含有CoC3干燥劑呈藍色M，表示不具有吸水干燥功能

B.火柴頭的浸泡液中滴加AgNQ,溶液、稀HNOa,可檢驗火柴頭是否含有氯元素

C.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并用硫黃處理

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法

10.為檢驗?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SCM-、C（h2-還是OH-、C1-,下面設(shè)計的方案中合理的是

（）

A.檢驗CO3%向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成

B.檢驗SO4h向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀

C.檢驗OFF：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色

D.檢驗。一：向待測液中加入AgNQa溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)

11.下列“實驗結(jié)論''與"實驗操作及現(xiàn)象'‘不用得的一組是（）

項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：。2>12

反應(yīng)有Na?O2生

B將鈉放入熱用煙中加熱燃燒，生成淡黃色固體

成

將濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段

C氯氣具有漂白性

時間后紙條褪色

向某溶液中加入幾滴AgNCh溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀溶液中可能含有

D

硝酸，沉淀不溶解cr

A.AB.BC.CD.D

12.對溶液中下列離子進行檢驗，正確的操作是（）

A.NH4+：取樣，加入氫氧化鈉溶液，即產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

B.SO?-：取樣，加入足量的鹽酸無現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生

C.Fe2+：取樣，滴入硫氧化鉀溶液無現(xiàn)象，再加入過量的氯水，溶液呈血紅色

D.C1-：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失

13.下列相關(guān)實驗的敘述中正確的是（）

A.在膽磯溶液中滴入少許燒堿溶液，再加入有機物加熱可驗證含醛基類物質(zhì)

B.實驗室測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要進行的稱量操作一定為4次

C.為驗證氯乙烷中含氯，將其與氫氧化鈉溶液混合加熱后再滴入硝酸銀溶液

D.需要約480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制時可準(zhǔn)確稱量NaOH2.（）OOg

14.下列有關(guān)實驗的說法，錯誤的是（）

A.取適量待測溶液于試管中，加入幾滴稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)沉淀，并

不能說明該溶液中一定含有cr

B.實驗室電器設(shè)備起火時，應(yīng)切斷電源，使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火

器

C.酸堿中和滴定實驗中，若滴定終點沒有控制好，滴定劑滴加過量，則必須重做實驗

D.除去氯化鈉晶體中的少量硝酸鉀的主要步驟為加水溶解、蒸發(fā)濃縮至有大量晶體機出、趁熱過

濾、洗滌、干燥

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向某溶液中滴加AgNC>3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含C「

B向FC（NO）2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變Fe（NCQ2溶液已變

成血紅色質(zhì)

C向Na2cO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象酸性：H2c鹽酸

在足量ZnSO,溶液中滴入幾滴Na2s溶液有白色沉淀生成，再滴入

D

C11SO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/p>

A.AB.BC.CD.D

16.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（C「），正確的操作是（）

A.向未知溶液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

二、綜合題

17.廢電池的鋅皮（含鐵單質(zhì)）上常粘有ZnCL、NH.CKMnCh及石蠟。工業(yè)上利用廢舊鋅皮制備水合硫酸

鋅［ZnSO.nHzO）的流程如下：

?系列,作

廢附件皮

.ZnSO4*nH:0

池液I愛港I雄液II沌油II

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.59.0

Zn2+6.58.0

Fe3+2.23.5

通常認為溶液中離子濃度W（Nmo卜L」為沉淀完全。請回答下列問題:

（I）''溶解''工序中除去廢舊鋅皮上物質(zhì)的名稱為o

（2）濾渣I的主要成分為（填化學(xué)式）。"氧化''工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為0

（3）加入NaOH溶液調(diào)pH=8后，所得沉淀應(yīng)用蒸僧水進行洗滌直至濾液中不再含有Ch檢驗洗滌

液中是否還含有。?的實驗操作

為。

（4）加入稀硫酸調(diào)pH時，a的取值范圍為。常溫下，K、p［（Zn（OH）2］和

K“Fe（OH）2］中數(shù)值更小的是,其數(shù)值為o

(5)ZnSO4nH2O失去5個結(jié)晶水時，失重率約為31.35%,則n的值為。

18.水合明(N2H4?田0)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實驗室制取水合腳，并模擬處理銅

氨｛[CU(NH3)4F+｝廢液回收銅粉的實驗流程如圖：

CLCO(NH)2銅須溶液

2T

NaOH溶液》反應(yīng)I一彳合成水合肺A反應(yīng)H?銅粉

__________1I_________________

(1)反應(yīng)I中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaCICh。為提高NaClO產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有.

A.反應(yīng)容器浸入熱水中

B.適當(dāng)減慢通入CL的速率

C.不斷攪拌溶液

(2)①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合腫的離子方程式

為o

②合成過程中需控制喘翳“卷’比理論值貴略大的原因

是____________________________________________________________________________________________

(3)檢驗分離出水合耕后的溶液中0-的實驗操作

是o

(4)銅粉沉淀率與水合腓溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取?

定量5moi廿水合胱溶

液，__________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________，靜

置、過濾、洗滌、干燥。

實驗中可選用的試劑：5moi?L/水合朧溶液、2moi廿硫酸、2moi?UNaOH溶液、銅氨廢液、蒸儲

水。

己知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4?H2O+4OH?二2Cul+N2T+8NH3f+5H20。

100)

w―............................................

1.52.0Z530354.0

水合睇溶液濃度/molL-

19.某實驗小組擬用堿性爛版液（主要成分為[CU（NH3）4]02和CU（OH）2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅

單質(zhì)，設(shè)計流程如下:

溶液B器酸溫樂溶液,摩爾鹽

堿性爛版液儂心溶液A

固體甲固體乙

已知溫度超過60℃時，F(xiàn)eSCU在溶液中易形成FeSO4-H2O白色晶體，且?旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽

能溶于水，難溶于乙醇。

請回答卜列問題:

（1）寫出[Cu（NHO]CL與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

（2）實驗中第一步所用硫酸濃度為4moi/L,不能太小，原因

是。

（3）關(guān)于該實驗過程的下列說法中正確的是_______。

A.所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所

B.溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60C,會導(dǎo)致回收的銅不純凈

C.硫酸俊的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解Imol鐵粉，則所加硫酸鏤也約為Imol

D.溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調(diào)節(jié)，以抑制Fe2+水解。

（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序0

①用少量冰水洗滌②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn)③溶液中加入無水乙醇④抽濾⑤冷卻結(jié)晶⑥干

（5）如何檢驗?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干

凈

(6)為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M=392g/mol)的含量，某同學(xué)用分析天平稱取5.220g的產(chǎn)品置于錐形瓶

中，加適量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnCU溶液滴定，滴定時讀數(shù)如圖，測得產(chǎn)品純度

為。

著定筋就定后

該敢

20.黃銅礦的主要成分為CuFeSao某實驗小組采用下列流程制得銅和鐵鉀磯［KFe(SO*12H2O］：

已知：氣體甲是一種能使品紅溶液褪色的黃綠色氣體單質(zhì)；固體甲是一種堿式鹽，不溶于水，可溶于

酸，甲中含有兩種陽離子，且物質(zhì)的量之比為1：3,取10.02g固體甲充分反應(yīng)上理論得到鐵鉀磯30.18g

(1)黃銅礦粉碎的目的是o

(2)反應(yīng)1中，不宜先加H2s04溶液，否則會產(chǎn)生一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，試寫出產(chǎn)生該

變化對應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

(3)固體甲中加入硫酸溶解，補充K2s04溶液后，從溶液中提取鐵鉀機晶體的一系列操作包

括：。

(4)固體甲的化學(xué)式為o

(5)反應(yīng)1過程的離子方程式

為：。

試設(shè)計實驗檢驗浸取液中的主要陰離

子：

21.對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含

Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

度銀合金

觸電財內(nèi)

HO溶液HC■液Zn制各SnO,

溶液HNO.WMHjSO,溶液銅給

同答下列問題:

（1）“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為

（2）“加熱溶解”時溫反?？刂圃?0℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因

為,

（3）“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則"酸溶解''過程主要的化學(xué)方程式

為

（4）常溫下，CM+/Sn4-混合液中c（Cu3+）=0.022mol?L」，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加

“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（當(dāng)溶液中的離子濃度小于lO^moiL「時，沉淀完全,

2U

已知：KsP[Sn(OH)4]=lxlO^;KSP[CU(OH)2]=2.2X10-)

（5）檢驗Sn（OH）4沉淀是否洗滌干凈的方法

是

（6）用惰性電極電解CuCb溶液，陰極反應(yīng)式是,,若想由CuCb溶液得到無水

CuCb固體，則需進行的實驗操作為

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.先加稀HN03后滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水中含氯離子，A不符

合題意；

B.和1N兩種核素的半衰期穩(wěn)定，因此可用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.鋼中含有Mn、C、Al、V等元素，故測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定

合金鋼等級，C不符合題意；

D.用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D符

合題意；

故答案為：Do

【分析】A.先加硝酸排除碳酸根等黑子的干擾,再滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子：

B.'^C和［N兩種核素的半衰期穩(wěn)定；

C.不同的合金鋼Mn、C、Al、Y等元素含量不同。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.硝酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉稀溶液沖洗，將剩余的硝酸

反應(yīng)掉，A不符合題意；

B.CuSCU和CuCL溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應(yīng)，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸

反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，同時鋁也置換出銅，有紅色物質(zhì)析出，B不符合題意；

C.燃燒后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNCh溶液和稀硝酸檢驗氯離子，具體操作為：將燃

燒后的火柴頭用少量蒸儲水浸泡，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNCh溶液和稀硝酸，有

白色沉淀生成，說明氯元素是以氯離子形式存在，C符合題意；

D.測定Na2s2O3溶液跟稀H2sO,反應(yīng)的速率，以兩溶液混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底

部的字完全遮蓋時結(jié)束計時.根據(jù)所需要的時間判斷反應(yīng)速率的大小，D不符合題意，

故答案為：C

【分析】A.硝酸具有很強的腐蝕性，要注意使用安全；

2++3++3+

B.CU+2H2O=CU(OH)2+2H\A12O3+6H=2A1+3H2,2Al+6H=2Al+3H2t：

C.注意檢驗過程的規(guī)范性；

D.Na2s2O3+H2s04:NazSCh+SCh+Sl+FhO。

3.【答案】A

【祚析】【解答】實驗①說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體和沉淀；實驗②說明產(chǎn)生的沉淀能與NaOH溶液反應(yīng)，故

實驗①中產(chǎn)生的沉淀為A1(OH)3,則原固體混合物中含有AP+；實驗③滴加稀硝酸酸化，再加AgNCh溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Ch綜合實驗①②③可知，A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)各個實驗過程中的現(xiàn)象確定固體混合物中可能含有的物質(zhì)，實驗現(xiàn)象分析過程中，應(yīng)注意

所加試劑對后續(xù)實驗造成的影響。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.NaOH溶液過量，加入少量CuSCh溶液，C/+直接與0"反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，

該現(xiàn)象不能證明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶，A項不符合題意；

B.若Fe過量，酸性溶液中Fe與F/+反應(yīng)，則加KSCN溶液不變紅，不能說明不含鐵離子，B項不符合

題意；

C.廿油是丙三醇，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成絳藍色溶液，C項不符合題意；

D.火柴頭中含有氯兀素的物質(zhì)是KC1O3,檢驗氯兀素需加NaNCh將CIO］轉(zhuǎn)化為C%然后加入脂酸和

硝駿銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明火柴頭中含有氯元素，D項符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.應(yīng)該向氫氧化鈉中加入過量的氯化鎂再加入硫酸銅即可證明

B.應(yīng)該考慮鐵粉是否反應(yīng)完全，應(yīng)該用少量的鐵粉與水蒸氣充分反應(yīng)

C.現(xiàn)象描述錯誤，多羥基醇與氫氧化銅懸濁液得到的是絳藍色溶液

D.利用亞硝酸鈉的還原性以及氯酸鉀的氧化性將氯酸鉀中的氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子即可實驗

5.【答案】B

【解析】【解答】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fr+,故不能驗證原溶液中含有亞硝酸

根，A不符合題意；

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶

液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B符合題意；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH:再加入硝酸銀溶液后OH?也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C

不符合題意；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中加入NaOH

溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.二價亞鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，主要說明含有氧化性的離子，但是不一定是亞硝酸根還有可

能是硝酸根離子

B.碘離子的量是過量的，若不是可逆反應(yīng)，不存在三價鐵離子，但是最終加入硫制化鉀溶液后，溶液變

為紅色說明有三價鐵離子因此說明反應(yīng)有限度

C檢驗氯離子時需要進行加入硝酸酸化

D.檢驗醛基時需要堿性環(huán)境，水解后加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液為堿性

6.【答案】D

【解析】【解答】A.濾渣溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀為碳酸鐵；飽和碳酸鈉溶液中碳酸根濃度較大，

導(dǎo)致碳酸根離子和鋼離子濃度商大于碳酸鋼溶度積，使硫酸狽沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋼，但據(jù)此無法判斷

Ksp(BaC03)和Ksp(BaSCh)的大小關(guān)系，實際上K、p(BaCO3)>K$p(BaSO4),故A不符合題意；

B.溶液褪色說明高鎰酸鉀被雙氧水還原，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，故B不符合題意；

C.若原溶液中含有SiCh%通人氯化氫也會產(chǎn)生白色沉淀硅酸，故C不符合題意；

D.NH’CN溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH+的水解程度，所以電離平衡常數(shù)：

K(NH3?H2O)>K(HCN),故D符合題意；

故答案為D。

【分析】A.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析；

B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析?；

C.SQ2-與H+生成HfiCh沉淀；

D.根據(jù)CN?的水解程度和NK+的水解程度大小分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.醫(yī)用酒精和84消毒液混合，次氯酸鈉具有強氧化性，乙醇具有還原性，因此乙醇可

能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危險，故A不符合題意；

B.高銃酸鉀具有強氧化性，氯間二甲苯酚易被氧化，因此高銃酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高銃酸鉀

可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低消毒效果，故B不符合題意；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，氯間二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服時，消毒

效果會降低很多，也有可能產(chǎn)生氯氣，故C不符合題意；

D.高鎰酸鉀消毒片投入到84消毒液時，有可能高鎘酸鉀將次氯酸鈉氧化，但不可能產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯

氣是次氯酸鈉化合價降低，故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.乙醇的還原性和次氯酸鈉的氧化性不能混合使用

R.高鎰酸鉀的氧化性和苯酚的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其消毒效果降低

C.使高鎰酸鉀的強氧化性與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.次氯酸鈉的化合價處于最低狀態(tài)，只能被還原

8.【答案】A

【解析】【解答】A.火柴頭含有氯酸鉀，浸于水中片刻后的溶液，溶液中氯元素以氯酸根離子的形式存

在，氯酸根離子不能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)，則往浸過火柴頭的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶

液，不能檢驗火柴頭中含氯元素，故A符合題意；

B,減壓過濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，無

法實現(xiàn)固液分離，故B不符合題意；

C.摩爾鹽是硫酸亞鐵錢的俗稱，化合物中亞鐵離子比硫酸亞鐵中亞鐵離子要穩(wěn)定，不易被氧化，實驗中

常用摩爾鹽代替硫酸亞鐵，故C不符合題意；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，探究硫代硫酸鈉與稀硫酸反

應(yīng)速率的影響因素時，可以通過觀察產(chǎn)生渾濁的速率來判斷反應(yīng)的快慢，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.火柴頭的成分一般是氯酸鉀、二氧化鎰、硫單質(zhì)等；

B.減壓過濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，實現(xiàn)固液分離；

C.摩爾鹽是硫酸亞鐵鏤的俗稱；

D.探究Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響因素時，可以通過觀察沉淀來判斷反應(yīng)的快曼。

9.【答案】C

【蟀析】【解答】A.無水CoCk呈藍色，COC32H2。呈粉紅色，則當(dāng)變色硅膠呈藍色時，表示該干燥劑

具有吸水干燥功能，A不符合題意；

B.火柴頭的浸泡液中含有KCICh,溶于水電離產(chǎn)生C10；,無Cl,因此滴力「AgNCh溶液、稀HNCh,

不能產(chǎn)生白色沉淀，故不能檢驗火柴頭是否含有氯元素，B不符合題意；

C.金屬汞容易揮發(fā)變?yōu)楣魵?，被人吸收?dǎo)致人重金屬中毒，所以Hg一旦灑落在實驗室地面或桌面

時，必須盡可能收集，并用硫黃處理使之變?yōu)镠gS,防止中毒事件的發(fā)生，C符合題意；

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶方法分離，使溶解度大的雜質(zhì)KNO3留著母液中，D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.無水CoCL呈藍色，CoC32H2。呈粉紅色;

R.Ag+可與C卜反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的AgCl；

C.汞和硫磺常溫反應(yīng)生成硫化汞；

D.混有少量硝酸鉀的氯化鈉，可蒸發(fā)結(jié)晶分離。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子

不一定是CQF-,還可能是HCO3-或SO32一等，故A不符合題意；

B、先在待測溶液中加入鹽酸，排除SOF以外的其它陰離子及Ag，的干擾，再用BaCb檢驗SCV-離子的

存在是正確的操作，故B符合題意；

C、溶液中若有OH,OH-會使溶液變成藍色，故C不符合題意；

D、AgNCh溶液和稀HC1混合就有白色渾濁物，故D不符合題意；

故答案為：B<?

【分析】本題考查常見陰離子的檢驗，注意離子的性質(zhì)、加入試劑的選擇和實驗現(xiàn)象的分析是解答關(guān)

鍵。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成L,可證明Ch的氧化性強

于12,選項A不符合題意；

B.將鈉放入熱地?zé)熤屑訜崛紵?，生成淡黃色固體NazCh,選項B不符合題意；

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，選項C

符合題意；

D.向某溶液中加入幾滴AgNOa溶液，有臼色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，則生成了氯

化銀白色沉淀，說明溶液中可能含有Ch選項D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.氯氣具有氧化性，變藍色說明有碘單質(zhì)生成，說明氧化性Cl2>l2

B.鈉在加熱時生成黃色的過氧化鈉

C.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性

D.氯離子的檢驗就是加入硝酸酸化的硝酸銀

12.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，在某溶液中加入氫氧化鈉溶液，需要加熱，使氨與逸出，才能產(chǎn)

生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)，故A不符合題意；

B.硫酸鋼為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入

稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO3~、CO32-,再加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有

SO42-,故B符合題意；

C.氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗是否含亞鐵離子，先加KSCN,無明顯現(xiàn)象，再加氯水，

溶液呈血紅色，但氯水不能過量，過量的氯水能將KSCN氧化，溶液又變成無色，故C不符合題意；

D.滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸銀，原溶液中

不一定含Ch故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】本題的易錯點為C,要注意氯水具有強氧化性和漂白性，過量的氯水能將血紅色溶液氧化褪

色。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.膽研溶液顯酸性，在膽磯溶液中滴入少許燒堿溶液，得到的溶液中堿沒有過量，而

醛基的檢驗需要在堿性溶液中進行，因此實驗不能成功，故A不符合題意；

B.在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中，實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進行，直至連續(xù)兩

次稱量的差不超過0.1g為止，一般情況卜，結(jié)晶水含量測定時稱量次數(shù)小得少于4次，故B不符合題

意；

C.氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解生成氯離子，檢驗氯離子，應(yīng)在酸性條件下進行，否則生成AgOH而

影響實驗，因此滴加硝酸銀之前，需要用硝酸中和氫氧化鈉.故C不符合題意；

D.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要選擇500mL容量瓶,NaOH的質(zhì)量

m=nVM=0.5Lx0.1mol/Lx40g/mcl=2.000g,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】本題的易錯點為AC,要注意物質(zhì)的檢驗對溶液酸堿性的要求。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.待測液若為硫酸鈉溶液，滴入幾滴稀硝酸，并不會有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液會

出現(xiàn)硫酸銀白色沉淀，所以待測液中不一定含有氯離子，A二頁不符合題意；

B.泡沫滅火器中有水，電器設(shè)備起火時，用水滅火可能導(dǎo)致觸電事故，所以不能使用泡沫滅火器，B項

不符合題意；

C.酸堿中和滴定實驗中，滴定劑滴加過量時，可以用被滴定試劑反滴，不一定需要重做實驗，C項符合

題意；

D.少量硝酸鉀雜質(zhì)可溶于較高溫度的少量水中，所以通過蒸發(fā)溶劑使氯化鈉晶體析出，趁熱過濾可以最

大限度地分離除去氯化鈉中的硝酸鉀，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.檢驗Ag+可用硝酸和硝酸很;

B,電器起火可用二氧化碳滅火器；

C.滴定劑滴加過量時，可以用被滴定試劑反滴；

D.溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶；

15.【答案】D

【釋析】【解答】A.沉淀可能為AgCl或Ag2cO'或AgzSO,等，溶液中不一定含C「，A項不符合題

意；

B.Fe（NOj2溶液中滴加稀硫酸酸化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能

說明Fe（NOj2溶液已變質(zhì)，B項不符合題意：

C.向Na2cO3溶液中滴加少量稀鹽酸生成NaHCO,，不能比較兩者酸性，C項不符合題意；

D.在足量ZnSO,溶液中滴入幾滴Na2s溶液有白色沉淀生成，再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，

說明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuS、ZnS屬于同類型的難溶電解質(zhì)，則

KKCuShKKZnS）,D項符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.該白色沉淀有可能為碳酸銀、硫酸銀等；

B.滴加稀硫酸，硝酸根在酸性條件卜.具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

C.鹽酸少量，反應(yīng)生成NaHCOv

16.【答案】C

【解析】【解答】A、操作不符合題意，它不能排除CO；'等的干擾，故A不符合題意；

B、操作不符合題意，因為Ag2cCh跟HCI反應(yīng)時，生成的AgCI仍是白色沉淀，故B不符合題意；

C、檢驗C1時，需要將優(yōu)酸酸化的硝酸銀加入待檢測溶液中，觀察現(xiàn)象，故C符合題意；

D、操作不符合題意，用鹽酸酸化，加入了Cr?故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、與Ag+能夠產(chǎn)生白色沉淀的酸根離子可也能為CO3%需要先排除干擾；

B、檢驗待測溶液中是否含有Ch后來又加入鹽酸，對實驗有干擾；

C、檢驗C1-時，需要將硝酸酸化的硝酸銀加入待檢測溶液中，產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀；

D、原待測液中加入鹽酸，帶來cr,干擾實驗；

17.【答案】（1）石蠟

2++3+

(2)MnOz；3FC+NO3_+4H=3FC+2H2O+NOt

(3)取少量洗滌液于小試管中，先加入過量稀硝酸，再加入AgNCh溶液.觀察是否有白色沉淀生成

(4)3.5<pH<6.5；KspIZn(OH)；]；lx10?7

(5)7

【解析】【解答】(1)石蠟是有機物，易溶于有機溶劑四氯化碳。

(2)濾渣I的主要成分為MnCh；“氧化”工序中稀硝酸氧化的是FC?+,反應(yīng)的離子方程式為

231

3Fe'+NO3_+4H=3Fe+2H2O-NO|。

(3)檢驗洗滌液中是否還含有Cl-的實驗操作為：取少量洗滌液于小試管中，先加入過量稀硝酸，再加

入AgNCh溶液，觀察是否有沉淀生成。

(4)加入稀硫酸調(diào)pH時，應(yīng)讓Zn(OH)2溶解，F(xiàn)e(OH)3不溶解，由已知信息可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為3.

5<pH<6.5；由表格中已知信息可知，ZM+比Fe?+先沉淀完全，說明K、p[(Zn(OH)2]的數(shù)值更小，Ksp

[(Zn(OH)2]=1O-5X(IO-6)2=Ixlo-n.

(5)5個結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量為90,則ZnSO4nH2。的式量=90+31.35%、287,故有161+18n=287,

解得n=7o

【分析】石蠟是有機物，易溶于有機溶劑四氯化碳可被除去，加入稀硫酸酸浸，MnOz不反應(yīng)而被過濾為

濾渣1,加入硝酸氧化的是Fe?+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NOT，加入NaOH

調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,濾渣n為地(OH)3,再加入稀硫酸讓Zn(OH)2溶解,Fe(OH)3不溶解，得到ZnSO4濾

液，系列操作后得到水合硫酸鋰(ZnSOyn+O)；據(jù)此分析作答。

18.【答案】(1)B；C

(2)CO(NH2)2+C1O+2OH=N2H4*H2O+C1+CO適當(dāng)增加還原劑CO(NH2)2用量，減少生成物水合耕

的氧化損耗量，為反應(yīng)II提供更多的反應(yīng)物水合腫

(3)取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

(4)加入蒸儲水稀釋至3moi?L/~3.25mol?L/,加入適量2moi?L"NaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢

液，加熱使其充分反應(yīng)，同時用2moi?L」硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3,直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴

加

【解析】【解答】(l)NaOH溶液與CL在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCI,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaCICh,為提高NaClO產(chǎn)率，可適當(dāng)減慢通入CL的速率以減緩反應(yīng)速率，或者不斷

攪拌溶液增大熱量散失速率，故答案為：BC；

⑵①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合腓的過程中，C1元素化合價由+1降低至-1,N元素化合價由-3升

高至-2,反應(yīng)過程中溶液為堿性，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為

C0(NH2)2+ClO+2OH-=N2H4*H2O+C|-+COf；

②N2H4?H2O中N元索化合價為-2,具有還原性，能夠被NaClO氧化，N2H4?a0被氧化會導(dǎo)致

N2H4?比0產(chǎn)率降低，因此通過噌大CO(NH2)2的量防止N2HJH2O被氧化，故答案為：適當(dāng)增加還原劑

CO(NH2)2用量，減少生成物水合腫的氧化損耗量，為反應(yīng)II提供更多的反應(yīng)物水合期；

(3)檢驗C1-的試劑為硝酸銀溶液，但硝酸銀同時能與N2H4?HQ反應(yīng)生成難溶物會干擾C1檢驗，因此可加

入稀硝酸將N2H4?比0氧化為N2,然后再加入硝酸銀進行檢驗，故答案為：取少量合成后的溶液，向其

中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

(4)由圖可知，當(dāng)水合陰溶液濃度為3.0?3.25mol/L時銅粉沉淀率最高，因此可利用3.0?3.25mol/L的水

合腫溶液與銅氨廢液在堿性并加熱條件下反應(yīng)回收銅粉，反應(yīng)過程中生成NH3、Ni,NH1不能排放至空

氣中，可利用2moi?L」硫酸吸收，當(dāng)溶液中不再生成N2時，說明銅氨廢液回收基本完全，故答案為：加

入蒸僧水稀釋至3moi?L/?3.25mol?LL加入適量2moi?L」NaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加

熱使其充分反應(yīng)，同時用2moi4/硫酸吸收反應(yīng)中放出的NM,直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加。

【分析】(1)反應(yīng)I中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaQCh,因此可以適當(dāng)?shù)目刂坡葰獾耐ㄈ胨俾室约斑M

行不斷的攪拌防止溫度過高

(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式②次氯酸根具有氧化性可以氧化水合腫，增大尿素的

量降低對水合助的氧化作用

(3)檢驗氯離子應(yīng)該用硝酸酸化再加入硝酸銀溶液

(4)根據(jù)圖示找出銅粉沉淀率最高的水合耕的濃度。根據(jù)方程式加入反應(yīng)物進行加熱，用硫酸吸收逸出

的氨氣即可

2++2++

19.【答案】(1)CU(NH3)4+4H=CU+4NH4

(2)若硫酸濃度太小，反應(yīng)速率太慢，產(chǎn)量不高，摩爾鹽析出困難

(3)B；D

⑷③④①⑥

(5)取最后一次洗滌液，加入過量硝酸銀溶液，靜置，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，

則已洗凈

(6)83.3%

【解析】【解答】(1)[CU(NH3)』02與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：

++2++

Cu\NH.)/+4H=Cu+4VH4,故答案為：+4H+=C”"+4NH；；

(2)若第一步硫酸的濃度太小，會是反應(yīng)速率降低，同時影響摩爾鹽的析出量，因此其原因為：若硫酸

濃吱太小，反應(yīng)速率太慢，產(chǎn)量不高，摩爾鹽析出困難，故答案為：若硫酸濃度太小，反應(yīng)速率太慢，

產(chǎn)量不高，摩爾鹽析出困難；

（3）A.所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離時，其操作過程需

要用玻璃棒引流，A不符合題意；

B.溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃,FeSCh在溶液中易形成FeSChrHzO白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以

消失，最終固體乙中回收的銅不純凈，B符合題意；

C.所得的溶液B中陰離子一部分是硫酸根離子，一部分是氯離子，則溶解的鐵粉是Imol對，加入的硫酸

錢的物質(zhì)的量應(yīng)小于Imol,C不符合題意；

D.溶液B的Fe2,易發(fā)生水解，筑酸調(diào)節(jié)pH在5-6之間，可抑制Fe，水解，D符合題意；

故答案為：BD

（4）根據(jù)題中已知信息可知，若想從溶液C得到較純的摩爾鹽，可將摩爾鹽與無水乙醇混合后抽濾，其

操作步驟為：③④①⑥，故答案為：③④①⑥；

（5）若最后一次洗滌液中無硫酸根離子、氯離子的存在，則證明已洗滌干凈，其操作方法如下：取最后

一次洗滌液，加入過量硝酸鋼溶液，靜置，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則己洗凈，

故答案為：取最后一次洗滌液，加入過量硝酸鐵溶液，靜置，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，若尢沉淀

產(chǎn)生，則已洗凈；

（6）通過讀數(shù)，可以看出待測液消耗的高鎰酸鉀的體積為：26.10mL-0.00mL=26J0mL,則消耗高鐳酸

鉀的物質(zhì)的量為0.085mol/Lx26.1Ox10-3L=0.0022mol,根據(jù)反應(yīng)：5Fe2++MnO「+8H+=5Fe%+Mn2++4H2。，

硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0022molx5=0.011mol,所以樣品中含有的摩爾鹽的質(zhì)量為：

4248女

392g/molx0.011mol=4.348g,FeSO4-7H2O的質(zhì)量分數(shù)為：…八x100%=83.3%,故答案為：

5.220g

83.3%。

【分析】（1）[CU（NH3）4]CL與H2sCh反應(yīng)，生成C/和NK+,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

（3）A、傾倒過程中應(yīng)用玻璃棒引流；

B、溫度超過60℃時，F(xiàn)eSCh在溶液中易形成FeSOyH?。白色晶體；

C、所需硫酸錢的量應(yīng)小于鐵粉的量；

D、Fe2+易水解，實驗過程中，應(yīng)抑制Fe2?的水解；

（4）根據(jù)題干信息確定實驗步驟；

（5）若最后一次洗滌液中無硫酸根離子、氯離子的存在，則證明已洗滌干凈，據(jù)此確定實驗操作；

（6）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式進行計算；

20.【答案】（1）增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率和充分反應(yīng)、提高浸取率

（2）CuFeS2+2H2sCh=CuSO4+FeSO4+2HzSf或CuFeSz+H2SO4=CuS+FeSO4+H2St

(3)蒸發(fā)濃縮到有溶液表面一層晶膜析出、冷卻結(jié)晶、抽濾或過濾、洗滌、干燥

(4)KFe3(OH)6(SCh)2或KFe3(SCh)2(OH)6

+2+3+2

(5)1OCuFeS2+34C103-+44H=10Cu+1OFe4