2024屆廣東省廣州仲元中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省廣州仲元中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、“司樂平，,是治疔高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是()

A.屬于芳香烽

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

3、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2C(h(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〉。

4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()

A.hAsF6晶體中存在I.J離子離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故HzO的熔洸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于HzS

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：色/

D.過氧化氫的電子式為：H；O：：0；H

6、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（）

A.離子半徑H>Li+B.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CO32->Q（rD.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

8、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO.7溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+L=i3-,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

OU-,0

+2nLi+

9、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）

60c水浴

濃破酸、濃硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

10、下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式

D.乙酸的鍵線式:人

OH

11、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

YZ

ZAYZ

YZJ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

12、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NHKKh是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

2NH4C1O4^=N2T+Cl2T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4CIO4溶于水含NH4+和CKh一離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4g(h反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4C104分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

13、*刑3(0田(：此片是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B.該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgCl2+2NaClO3=Mg(OO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、如圖是H3A§04水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下

■

拿

帶

上

拿

t醇

/

y

A.NaH?AsO4溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaHzAsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c（HAsO^j

C.H3ASO4和HAsOF在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級(jí)為IO”？

16、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯喳的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴酒75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火

D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

17、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

18、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NH3B.NH4C1C.KOHD.NaClO

19、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①沸點(diǎn)：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：O2>F>Na+>Mg2+

A.①?@B.③④⑤⑥C.②③④D.①@@@⑥

20、下列說法正確的是（）

表示A產(chǎn)與OFT反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量A產(chǎn)

可知CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2s卜)+(2/(aq)平衡常數(shù)很

大，反應(yīng)趨于完全

為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

反應(yīng)①

m?

z

制

D褪

?

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*218反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)

13*2—3

------------------------>

反應(yīng)進(jìn)程

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

22、下石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學(xué)——選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

CH=CHCHO

M

己知以下信息:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

R

小稀N?OHI

@2RCH1CH0△?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為<,

（3）E生成F的化學(xué)方程式為,,

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________o（填標(biāo)號(hào)）

a.屬于芳香燒

b.可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②去環(huán)上有兩個(gè)取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

24、（12分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

正液匕福T無理靛I---------------

合金x

（14.6克）

白色漢

期.。克

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（I）合金X的化學(xué)式為

（2）用離子方程式解釋溶液中滴加出。2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L“MgSO4溶液和O.Smol-I/NHjHCCh溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在4（TC的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgC（h?nH20n=1~5）。

①步驟2控制溫度在5O,C,較好的加熱方法是__________。

②步驟3生成MgCOynHzO沉淀的離子方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是0

（2）測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用己知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是o

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amoL則11值為（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

30230430630SJO1O3O

則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）o

26、（10分）CKh是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11七，易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。CIO?濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4___2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）112c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是一。

（2）C102濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2Cl（）2=2NaCiO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaClOz的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

NaCQ和NajSOj固體B

①產(chǎn)生002的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一：盛放濃硫酸的儀器為：―：NaClO?的名稱是一:

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaCICh的產(chǎn)率，試解釋其原因

27、（12分）為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化族的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）寫出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱：①___________,②______________,③______________o

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

⑶當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____?

（5）A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（6）假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

28、（14分）甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCy）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)_L業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCy時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

@Si(s)+4HCI(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCxg)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHC)的熱化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlHQ制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCh(g)SiH2c12(g)+SiC"g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此

反應(yīng)采用一定量的PA1OO催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

興

<、

7

x

u『

三

s

①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為o該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),>

②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有o(答一種即可)

③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：匕vb(填“>”"V”或"二”)。已知反應(yīng)速率

v正二kWiHQjV逆二kzXsiHqXsiQjKR分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在

k\

353.15K時(shí)(保留3位小數(shù))。

k2

29、(10分)自20世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘?jiān)?沼渣)中除含有豐富的氮、

磷、鉀等常量元素外，還含有對(duì)作物生長(zhǎng)起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、缽、珞等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。

請(qǐng)回答下列問題：

(D現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是__________(填字母)。

a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr

(3)P4易溶于CS2,難溶于水的原因是o

（4）銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu（NHDJ”配離子。

①[CU（NH3）41中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與N%的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu，形成配離子，其原因是

（5）某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，己知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是（0,0,0）及（g,g,g）,且根據(jù)均攤法知每個(gè)晶

222

胞中有2個(gè)Fc原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是,

②己知晶體的密度為pg-cmjFe的摩爾質(zhì)量是Mg?mo「，阿伏加德羅常數(shù)為N、，晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子

之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

【題目點(diǎn)撥】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燃的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

2、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：I的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是Al,A1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

3、B

【解題分析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCO.i溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaC(h+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、C

【解題分析】

A.匕+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+曰譽(yù)=4,含有絲手=2對(duì)孤電子對(duì)，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確;

22

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，HzO的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于s,c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為［ArR4。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

5、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：④選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

????

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為ALChVMgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCOj<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32->CKT,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

7、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl;W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCk還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.F沒有正價(jià)，。的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤；

I).CaH八KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

8、B

【解題分析】

題目己知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則羽乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

+2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為：1/2門3「。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12乜會(huì)的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

9、I)

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【題目詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲(chǔ)分離出硝基苯，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析。

10、D

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH二CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：人,正確，故D選。

OH

故選D。

11>A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，貝!Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZVYVWVX,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na，的氧化性弱于At",B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、B

【解題分析】

A.鐵根離子水解，濃度減小，則ImolNH4aOJ溶于水含CKh一離子數(shù)為NA,含NKT離子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2moKh,同時(shí)生成O.lmolCb,。元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到。價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確：

C.O,N元素化合價(jià)升高,N2、Ch為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價(jià)降低,CL為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算0.5molNHKK）4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤;

故選：B。

13、A

【解題分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點(diǎn)，故A正確;

B.H是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯(cuò)誤;

C.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤:

D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤。

故選A。

14、C

【解題分析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgC12+2NaClO3=Mg（C10.02+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若Na。中含有少量Mg（C1O3）2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【解題分析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHiAsO、溶液呈酸性,故A正確;

c（H,AsO.）（H+）c（H.AsO）

B.一^■~~=C向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c（H+）逐漸減小，則過程中，~4逐漸減少,

c（HAsO；）Ka2c（HAsO；）

故B錯(cuò)誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsCV?能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?

故C正確;

C(ASO3-).C(H-)_

4=1()12

D.由圖知，pH-11.5Bt，C(HASO42)-C(ASO?),Kj(HJASO)=故D正確;

a427

C|HASO4)1

故選Bo

16、D

【解題分析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體CL,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

17、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

18、D

【解題分析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OIC而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4cl中NH「水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH一而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于QO-水解產(chǎn)生OH，使NaCIO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

19、B

【解題分析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為,故錯(cuò)

誤;

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S2>E>BF>C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正確；

④,同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性:

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHCIAHZS,故正確;

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O">F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

20、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；

B.圖象X(20,9.2)c(z\g+)=10'20mol/L,c(S2')=1092mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2')=(10'2°moI/L)2xl0-9,2mol/L=10'49,2,

同理可知Ksp(CuS)=lO*5xlO-302=10*35J,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常數(shù)

C(C〃")Ksp(CuS)1(尸52

==1014,反應(yīng)趨于完全，故B正確;

C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Bo

21、A

【解題分析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確;

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確：

D.氣溶股是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

22、D

【解題分析】

石油分饃首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

二、非選擇題（共84分）

23、（1）乙烯,—CH3；（2）加成反應(yīng)，酹基;

-^^-CHOo

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC

【解題分析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CILCHO和：,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2（乙烯）,

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：@^：一?aOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，

C出Cl,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【題目詳解】

（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,^oycHa；

（2）A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O二繇旺CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4^-CH2cl+NaOH―?，^-CH20H+NaCl；

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（Q）-CHO,a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu（OH”共熱產(chǎn)生CsO,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確；

（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個(gè)“CPU”,（鄰間對(duì)三種）、（鄰

CH-CH*

間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、

一0HVH-CH0（鄰間對(duì)三

種)、滔丁全Ok(鄰間對(duì)三種)，共有3x6=18種；

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2cHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-G〉一CHO。

3+

24、FesCH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2。、Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO」和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOio

【題目詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X為FesC。

⑵合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCM生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L4-22.4L/mol=0.015moLNaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCC>2與0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmob根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=O.OL根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

2++

25、水浴加熱Mg+HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化

的BaCb溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CCh,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(1.000?84a)/18a1

【解題分析】

(1)①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100C均可采用水浴加熱，

故答案為水浴加熱；

②將250n】LMgSO4溶液逐滴加入NILHCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為M/+HCO3+NH3H2O+(n?l)H2O=MgCO3nH2O+NH4+,

2++

故答案為Mg+HCO3-+NHrH2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O+NH4;

(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對(duì)穩(wěn)定，

故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定：②反應(yīng)后期將溫度升到30c,

使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測(cè)定產(chǎn)生的誤差，

故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)

(1.000g-84ag)

式可知，MgCOynHzO中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n,得到1：~~產(chǎn)；得到

18g/mol

n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a；

(3)MgCO3*nH2On=l?5,分析圖象400。C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸

1Qn

鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100gX1——=100-82.3,解得n=L

18〃+84

故答案為1。

26、2NaCJO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2t+Na2sO4+H2O+2CO21