2024年山東省高考化學模擬試卷附答案解析

2024年山東省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）（2021?金風區(qū)校級四模）氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如

圖）。下列敘述正確的是（）

屋

r依

僧

燃

物

料

燃

燒

A.制取NH3的過程中可用硝酸鏤和硫酸核兩種鐵鹽

B.SO?和NO?是形成酸雨的主要原因

C.霧霾分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間，屬于氣溶膠

D.該反應中NH3作為催化劑

2.（2分）（2022?昆明一模）下列說法正確的是（）

A.絹的主要成分是蠶絲，屬于纖維素

B,紅棕色赭石的主要成分是Fe3O4

C.孔雀石［主要成分為Cu2c03（OH）2］耐高溫，受熱不分解

D.藍銅礦［主要成分為CU3（CO3）2（OH）2］遇強酸會產(chǎn)生氣體

3.（2分）（2021?浙江模擬）蒸發(fā)結(jié)晶操作中，不需要用到的儀器是（）

4.（2分）（2022?齊齊哈爾一模）“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器首次下潛突破7000m深度，帶回的

海底沉積物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z

處于同一周期，W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、Z原子的最外

層電子數(shù)之和相等，Z7匕素是7匕素周期表中非金屬性最強的元素。下列結(jié)論正確的是

()

A.原子半徑大小順序為W>Z>Y>X

B.W的氧化物常作為半導體材料

C.X與Y元素組成的化合物一定為離子化合物

D.Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應

5.(2分)(2022?重慶模擬〉如表實驗操作無法達到預期目的或者不能得出相應結(jié)論的是

()

實驗操作目的或結(jié)論

A將表面積相同的同品質(zhì)鈉塊分別放入20mLH2O>比較醇羥基中氫原子與水

20mL乙醇中分子中氫原子的活性

B向沸水中滴加幾滴飽和FeC13溶液并繼續(xù)加熱至分散所得分散系中含直徑在

系剛好呈紅褐色1?100nm之間分散質(zhì)

C將濃硫酸加入到適量的蔗糖(內(nèi)滴有幾滴水)中探究濃硫酸是否有脫水性、

強氧化性

D向Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液中加入過量鐵除去Fe(NO3)3溶液中的

屑，充分反應后，過濾Cu(NOs)2雜質(zhì)

A.AB.BC.CD?D

6.(2分)(2021?閔行區(qū)校級模擬)用CO還原2.40g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成2.28g時.，

測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是()

A.n(FeO)：n(FesO4)=I：1

B.n(Fe20s)：n(FeO)=2：1

C.n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1

D.n(Fe2O3)：n(Fe?O4)=1：I

7.(2分)(2017秋?七里河區(qū)校級期中)下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是()

A.在蔗糖中加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫生成

B.純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應

C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡

D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

8.(2分)(2022?歷城區(qū)校級模擬)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2,含有少量NiS、CuS、

SiO2等雜質(zhì)）為原料制備K4[Fe（CN）6j-3H2O,工藝流程如圖:

r*IWl

國化物陶廠

黃鐵礦石灰乳HCN

氣體A

rzL

謔渣IVNaiCOj

泄液網(wǎng)濾液01

KC）

K4[Fe（CN）J-3HQ=）心限仆）6]溶液

一系列操作

下列說法錯誤的是（）

A.“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2O3和SO2

B.“調(diào)pH”分離Fe3+與CE+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

2+4

C.“溶液I”中主要反應的離子方程式為60H+6HCN+Fe=[Fe（CN）6]+6H2O

D.“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥

9.（2分）（2020?天津一模）下列說法中錯誤的是（）

A.NO3-離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1,立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是AF+

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.C02、BF3都是非極性分子

10.（2分）（2022?茂名二模）搭載全氣候電池的電動車在北京冬奧會零下30度的環(huán)境里亮

相，成功地解決了鋰離子電池不耐低溫的問題，鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）

為負極，LiCoO2、LiMnPO4等鋰的活性化合物為正極，放電時下列說法不正確的是（）

A.化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.正極上發(fā)生氧化反應

C.Li+向正極遷移

D.當電路中轉(zhuǎn)移O.lniol電子時，負極重量減少0.7g

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

（多選）II.（4分）（2021?湖南模擬）由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

L乂COOH）和乙

的中間體，常用于合成殺蟲劑和香料。實驗室常由2—映喃甲酸（

醇在濃硫酸催化下反應制備:

①冷水法海

ON.g?%后M”^O^COOCH?CH,

已知：①2-峽喃甲酸乙酯為無色液體，相對?于水的密度為1.117,沸點為196C,微溶于

水，易溶于乙酸；

②乙醛相對于水的密度為0.71,沸點為34.5C；

③笨與水可形成共沸物，共沸點為69.25C。

下列說法錯誤的是（）

A.反應時添加苯將水及時從體系中移除，可提高原料的利用率

B.洗滌時使用的玻璃儀器是分液漏斗，靜置，分層后有機相直接從上口倒出

C.洗滌過程中可用NaOH溶液代替Na2c03溶液

D.蒸播除去乙醛時，適宜選用水浴加熱

14.（4分）（2022?重慶模擬）下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A.C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

B.月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉和發(fā)饅頭加酵母粉都是為了加快反應速率

C.大力開發(fā)太陽能、風能、電能等一次能源有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率

（多選）15.（4分）（2019?鹽城四模）室溫時，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol

?L/i的苯酚（C6H5OH）、CH3coOH、H3Po4溶液及鹽酸分別用0.0100mol-L'1NaOH

溶液滴定，溶液的pH睡V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

一

12.0******-----—-

/

-10.0c(1MICH)PMCH、

1,

■

8.0_PC萬尸“HF

一

7.2■■一■1

//1

6.0.1

c(CH.COOH)MfH^-J1

二二;二L一i

4.751

4.0

NHPATHPO)

i

?■一.3十三二一11

2.0

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.0050.00

K(NaOH)/niL

A.均可用酚猷作滴定指示劑

B.相同物質(zhì)的量濃度時，由水電離產(chǎn)生的c(H)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3coONa

C.01000?CH3roONa溶液中加入NH4rl至中性：c.(CH3COOH)=c(NH??

H2O)

D.0.0100mol?L“Na2HPO4溶液中：c(OH)-c(H+)>2c(H3PO4)

三.解答題(共5小題，滿分60分，每小題12分)

16.(12分)(2022?鏡湖區(qū)校級模擬)GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導體

材料。

(1)基態(tài)Ga的核外電子排布為［Ar］3/°4s24PL轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時所需能量最少的

是O

3d4s4p

A[Ar]iTlItllTllTlItll田ITU□

3d4s4p

B.[Ar]iTllTllTlItllTlI[H111"I

3d4s4P

c[Ar)itiininitilTil□iTlilil

3d4s4P

DJAr]iTlItlltlltllTlI□[HTtn

(2)與錢同主族的B具有缺電子性，硼氫化鈉(NaBFU)是有機合成中重要的還原劑，

其陰離子BHJ的立體構(gòu)型為o另一種含硼的陰離子［B4O5(OH)4產(chǎn)一的結(jié)構(gòu)如

圖1所示，其中B原子的雜化方式為。

⑶GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導電，據(jù)此判斷它們是。（填“共價”或

“離子”）化合物。它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點如下表所示，試分析GaN、

GaP、GaAs熔點依次降低的原因。

物質(zhì)GaNGaPGaAs

熔點/℃170014801238

（4）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導體材

圖2

①圖甲中，GaAs的相對?分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg?cn】3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，則晶胞中距離最近的兩個Ga原子間距離為nm（列出計算式）。

②圖乙中，a、b的分數(shù)坐標分別為（0,0,0）和（1,1,0）,則c點Mn的分數(shù)坐標為。

摻雜Mn之后，晶體中Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為。

17.（12分）（2022?固原校級一模）二硫化鉗（MOS2,其中Mo的化合價為+4）被譽為“固

體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝的礦（含MOS2、SiOz以及CuFcS2等雜質(zhì)）制備高純

二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如圖：

注液注海

【可答下列問題：

（1）“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應的化學方程式為。

（2）在“氧化焙燒”過程中主要是02將MOS2轉(zhuǎn)化為MOO3、SO2,在該反應中氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

（3）若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是,

“氨浸”后生成（NH4）2Mo04反應的化學方程式為。

（4）鋁酸鈉晶體（Na2MoO4-2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由

MoS2制備，在制備過程中需加入Ba（0H）2固體除去SO42,[忽略溶液體積變化。已

知：259℃,Ksp（BaMoO4）=4.0X10-8,Ksp（BaS04）=1.1X10',0]o

①若向等濃度的Na2MoO4和Na2s04的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，先析出的

沉淀是;

②若現(xiàn)溶液中c（MoOj2）=0.4mo1*l,1,e（SO42）=0.f）5ma1*i/1,常溫下，當RaMcCh

即將開始沉淀時，SO4?-的去除率為。

（5）高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電

中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則該雜質(zhì)中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)

叫門為_______。

n（Mo）

18.（12分）（2022?河南模擬）錮（Sr）和鎂位于同主族，錮比鎂更活潑，錮與氮氣在加熱

條件下反應產(chǎn)生氮化鋰，已知氮化鋸遇水劇烈反應。某同學設計如圖裝置制備氮化錮

（SnN2相對分子質(zhì)量：290.8）。

方案【：制備氮氣來制取氮化錮

飽和氯化筱

溶液

亞硝酸

鈉溶液

濃硫酸

（1）儀器A的名稱是。

（2）實驗時先點燃處酒精燈（填"B"或"C”），一段時間后，再點燃另一只酒

精燈。

（3）方案I中用飽和氯化鉉溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其化學方程式

為：_______

方案H：利用氮氣樣品來制取氮化鋸

已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、02等氣體雜質(zhì)。

②醋酸二氨合亞銅CH3coO[Cu（NH3）2]溶淞能定量吸收CO,但易被02氧化，失去吸

收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收02。

（4）打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2,這是利用了N2的物理性質(zhì)。

（5）裝置F、G、H盛裝的試劑分別是。（填代號）

甲。濃硫酸

乙。連苯三酚堿性溶液

丙。醋酸二氨合亞銅溶液

（6）方案I和方案H設計存在相同的缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案

為：0

（7）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g方案I中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸

儲水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液

完全吸收，再用I.（X）mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI,到終點時消耗16.00mLNaOH

溶液。則產(chǎn)品純度為。（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

19.（12分）（2020?吳忠一模）香草醛都是食品添加劑的增香原料。由丁香酚合成香草醛流

程如下：

丁香酚甲乙

(1)寫出丁香酚分子中含氧官能團的名稱。

(2)寫出化合物乙的結(jié)構(gòu)簡式；

(3)寫出化合物丙轉(zhuǎn)化為香草醛的化學方程式:

(4)烯睡在一定條件下可發(fā)生如下氧化反應生成醛或酮：RCH=CHR'馴RCHO+R'

CHOo

以上流程中化合物甲轉(zhuǎn)化為化合物乙的□的是0

孔

(5)乙基香草醛(?,相對分子質(zhì)量=166)的同分異構(gòu)體丁(芳香族化合物)

是一種醫(yī)藥中間體，可在酸性條件下水解。丁(相對分子質(zhì)量=166)的核磁共振氫譜顯

示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面枳比為3：2：2：3,化合物丁中茉環(huán)上一硝基化合物

只有兩種，則丁的結(jié)構(gòu)簡式是0

(6)參照丁香酚合成香草醛流程的信息，設計即一0—CH￡H；OH為原料制備

HO-。一CH0的合成路線：(其他試劑任選)。

20.(12分)(202()?黃州區(qū)校級模擬)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還

可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2].已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)AH=-159.47kJ*mol_1

②NH2cO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+U6.49kJ?moL

③H2O(I)=H2O(g)△H=+88.0kJ?moL

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式.

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

①向?容積為2L的恒容密閉容器中充入?定量的C02和H2,在300'C時發(fā)生上述反應,

達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol*L_,,Ha：O.SmobL'1,CH4：O.Smol-L'1,

H2O：1.6mol?L,起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為、.CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率為.

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、H,在I中充入ImolCO2

和4molH2,在II中充入ImolCH4和2molH2O(g).300℃下開始反應.達到平衡時，

下列說法正確的是(填字母).

A.容器I、n中正反應速率相同

B.容器I、H中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

c.容器I中cc>2的物質(zhì)的量比容器n中的多

D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原

理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是.

②上述電解反應在溫度小于900C時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳

酸鈉，則陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為.

2024年山東省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）（2021?金鳳區(qū)校級四模）氮氧化物和二氧化硫正形成霧霾時與大氣中的氨有美（如

圖）。下列敘述正確的是（）

(

無

機

顆

粒

物

A.制取NH3的過程中可用硝酸錢和硫酸鏤兩種筱鹽

B.SO2和NO2是形成酸雨的主要原因

C.霧霾分散質(zhì)粒子直徑在Inm?100nm之間，屬于氣溶膠

D.該反應中NH3作為催化劑

【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護.

【專題】氮族元素.

【分析】A.硝酸錢加熱爆炸;

B.氮的氧化物和硫的同化物都是酸雨的成因；

C.霾的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm：

D.反應中氨氣生成鉉鹽，為反應物。

【解答】解：A.硝酸鉉加熱爆炸，不能用來制取氨氣，實驗室通常用氯化錢和氫氧化鈣

制取氨氣，故A錯誤；

B.氮的氧化物和硫的氧化物都是酸雨的成因，SO2和NO2是形成酸雨的主要原因，故B

正確；

C.霾的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm,不屬于膠體，故C錯誤；

D.由圖示可知氨氣參與反應生成鏤鹽，為反應物，不是催化劑，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查環(huán)境污染問題，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護的考查，有利

于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識，難度不大。

2.（2分）（2022?昆明一模）下列說法正確的是（）

A.絹的主要成分是蠶絲，屬于纖維素

B.紅棕色赭石的主要成分是Fe3O4

C.孔雀石［主要成分為Cu2c03（OH）2］耐高溫，受熱不分解

D.藍銅礦［主要成分為CU3（C03）2（OH）2］遇強酸會產(chǎn)生氣體

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的組成專題.

【分析】A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)；

B.紅棕色赭石的主要成分是三氧化二鐵：

C.堿式碳酸銅受熱易分解.；

D.C113（CO3）2（OH）2與彈酸反應牛成二氧化碳C

【解答】解：A.絹的主要成分是蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.四氧化三鐵為黑色固體，紅棕色赭石的主要成分是三氧化二鐵，故B錯誤；

C.孔雀石［主要成分為Cu2co3（OH）2］不耐高溫，受熱易分解，故C錯誤；

D.藍銅礦［主要成分為CU3（CO3）2（OH）2］遇強酸會產(chǎn)生銅鹽、二氧化碳和水，故D正

確；

故選：Du

【點評】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目難度中等，掌握相關(guān)常見物質(zhì)的組成成分和

性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器.

【專題】化學實驗常用儀器及試劑.

【分析】蒸發(fā)結(jié)晶操作是溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，加熱過程中用坡摘棒攪拌，防止局

部受熱，液體飛濺，據(jù)此分析。

【解答】解：蒸發(fā)結(jié)晶操作是溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，需要用到的儀器主要是蒸發(fā)皿、

玻璃棒、珀煙鉗等，不需要坨煙，

故選：Bo

【點評】本題考查了實驗基本操作，主要是蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要儀器的分析判斷，題目

難度不大。

4.（2分）（2022?齊齊哈爾一模）“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器首次下潛突破7000m深度，帶回的

海底沉積物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z

處于同一周期，W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、Z原子的最外

層電子數(shù)之和相等，Z元素是元素周期表中非金屬性最強的元素。下列結(jié)論正確的是

（）

A.原子半徑大小順序為W>Z>Y>X

B.W的氧化物常作為半導體材料

C.X與Y元素組成的化合物一定為離子化合物

D.Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一

周期，可知X為H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非

金屬性最強的元素，Z為F；W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、

Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y的最外層電子數(shù)為坦=4,可知Y為C、W為Si,

2

以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為F、W為Si,

A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑

大小順序為W>Y>Z>X,故A錯誤；

B.二氧化硅作光纖的材料，Si單質(zhì)常作為半導體材料，故B錯誤；

C.X與Y元素組成的化合物一定為共價化合物，故C錯誤；

D.Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應生成HF,故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、

元素的性質(zhì)、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

5.(2分)(2022?重慶模擬)如表實驗操作無法達到預期目的或者不能得出相應結(jié)論的是

()

實驗操作目的或結(jié)論

A將表面積相同的同品質(zhì)鈉塊分別放入20mLH2O、比較靜羥基中氫原子與水

20mL乙醇中分子中氫原子的活性

B向沸水中滴加幾滴飽和FeC13溶液并繼續(xù)加熱至分散所得分散系中含直徑在

系剛好呈紅褐色1?100nm之間分散質(zhì)

C將濃硫酸加入到適量的蔗糖(內(nèi)滴有幾滴水)中探究濃硫酸是否有脫水性、

強氧化性

D向Fe(NO?)3、Cu(N03)2混合溶液中加入過量鐵除去Fe(NO3)3溶液中的

屑，充分反應后，過濾Cu(NO3)2雜質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；

B.飽和FeC13溶液在沸水中水解可制備膠體；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碟、二氧化硫；

D.二者均與Fe反應，最終生成硝酸亞鐵。

【解答】解：A.鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，可比較醉羥基中氫原子與水分子中氫原

子的活性，故A正確；

B.飽和FeC13溶液在沸水中水解可制備膠體，所得分散系中含直徑在1?100nm之間分散

質(zhì)，故B正確；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生.成二氧化碳、二氧化硫，可探究濃硫酸是否

有脫水性、強氧化性，故C正確：

D.二者均與Fe反應，最終生成硝酸亞鐵，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、

物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，

注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

6.(2分)(2021?閔行區(qū)校級模擬)用CO還原2.40g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成2.28g時，

測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是()

A.n(FeO)：n(Fe?O4)=1：1

B.n(Fe2O3)：n(FeO)=2：1

C.n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1

D.n(Fe2O3)：n(FesO4)=I：I

【考點】化學方程式的有關(guān)計算.

【專題】利用化學方程式的計算.

【分析】用CO還原氧化鐵，固體減少的質(zhì)最為CO獲得的氧原子質(zhì)最，根據(jù)固體質(zhì)國

差，可知減少的氧原子質(zhì)量為2.40g-2.28g=0.12g,減少的氧原子物質(zhì)的量為山紀.

16g/mol

=0.0075moL氧化鐵的物質(zhì)的量為_Ai2^_=o.oi5mol,則反應后氧化物中存在的氧

160g/mol

原子的物質(zhì)的量為0.0：5moiX3-0.0075mol=0.0375mol,反應中鐵原子的物質(zhì)的量保持

不變，反應后Fe原子與O原子物質(zhì)的量之比為(0.015molX2)：0.0375mol=4：5,據(jù)

此作答。

【解答】解：A.當n(答0)：n(Fc3O4)=l：1時，F(xiàn)e原子與O原子物質(zhì)的量之比為(1+3)：

(1+4)=4：5,故A正確；

B.當n(Fe2O3)：n(FeO)=2：1時，F(xiàn)e原子與O原子物質(zhì)的量之比為(2X2+1)：(3

X2+1)=5：7,故B錯誤；

C.當n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1時,Fe原子與O原子物質(zhì)的量之比為(2+1)：(3+1)

=3：4,故C錯誤;

D.當n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1時，F(xiàn)e原子與O原子物質(zhì)的量之比為(2+1)：(3+1)

=3：4,故C錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)成分的確定，題目難度中等，能運用原子守恒是解題的關(guān)鍵，側(cè)

重考查學生分析能力和計算能力。

7.(2分)(2017秋?七里河區(qū)校級期中)下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是()

A.在蔗糖中加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫生成

B.純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應

C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀敏溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡

D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

【考點】蔗糖、麥芽糖簡介.

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.濃硫酸有脫水性，可以使蔗糖炭化；

B.蔗糖是非還原性糖;

C.應在堿性條件下反應，先加入氫氧化鈉溶液，再滴加銀氨溶液;

D.蔗糖是一分子葡萄糖和?分子果糖的脫水縮合物，錨萄糖和果糖是同分異構(gòu)體.

【解答】解.：A.濃硫酸有脫水性，可以使蔗糖炭化，然后碳和濃硫酸反應生成二氧化硫

和二氧化碳，故A正確：

B.蔗糖是非還原性糖，沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；

C.應在堿性條件下反應，先加入氫氧化鈉溶液，再滴加銀氨溶液，然后水浴加熱，才能

有銀鏡，故c正確;

D.蔗糖是一分子前萄糖和一分子果糖的脫水縮合物，葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，所以,

蔗糖的式量不是葡萄糖的二倍，是二倍減去18,故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查蔗糖和濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意濃硫酸有脫水性，可

以使蔗糖炭化，然后碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳.

8.（2分）（2022?歷城區(qū)校級模擬）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FCS2,含有少量NiS、CuS、

SiO2等雜質(zhì)）為原料制備K4[Fe（CN）6]*3H2O,工藝流程如圖:

r*IWl

《化物陶廠

黃鐵礦㈤前1石灰乳HCN

氣體A

_riL

泌液WNaiCOj

泄液BI濾渣01

KO

K4[Fe（CN）J-3HQ?大人心限仆）。溶液

一系列操作

下列說法錯誤的是()

A.“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2()3和SO2

B.“調(diào)pH”分離Fe3+與CM+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

4

C.“溶液I”中主要反應的離子方程式為6OH+6HCN+Fe2+-[Fe(CN)6]+6H2O

D.“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥

【考點】制備實驗方案的設計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】以黃鐵礦(主要成分為FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備

K4[Fe(CN)6]?3H2O,黃鐵礦在空氣中焙燒，F(xiàn)eS2、NiS、CuS反應后生成Fe2O3、NiO、

CuO和SO2,氣體A為SO2,氧化物中加入稀硫酸得到CuSO4、NiSCU、Fe2(SO4)3,

SiO2不溶干稀硫酸.所以濾清I為SiCh.濾液I中含有C11SO4、NiSCh、Fe2(SO4)3和

硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH并過濾得到濾液II,濾渣H中加入Fe、稀硫酸得到溶液【，根據(jù)最

終得到的物質(zhì)元素知，濾渣H中含有Fe(OH)3,源液H中含有C11SO4、NiSO4,向濾

渣II中加入稀硫酸、Fe發(fā)生反應2Fe(OH)3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O,向溶液I中

加入石灰乳、HCN得到Ca2[Fe(CN)6],濾渣III為過量的Fe,向濾液中加入Na2c03

得到濾渣IV為CaC03,濾液為Na4[Fe(CN)6b向濾液中加入KCI通過一系列操作得

到K4[Fe(CN)6]?3H2O；

A.FeS2、NiS、CuS反應后生成Fe2O3、NiO、CuO和SO2：

B.調(diào)節(jié)pH值時，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；

C.石灰乳寫化學式；

D.從溶液中獲取晶體采用過濾、洗滌、干燥的方法。

【解答】解:A.FeS2、NiS、CuS反應后生成Fe2O3、NiO、CuO和SO2,則焙燒時氧化

產(chǎn)物有FC2O3和SO2,故A正確；

B.調(diào)節(jié)pH值時，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以“調(diào)pH”分離Fe3+與Cu2\

Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同，故B正確；

C.石灰乳寫化學式，離子方程式為2Ca(OH)3+6HCN+Fe2+—[Fe(CN)6]4'+6H2O+2Ca2+,

故C錯誤；

D.從溶液中獲取晶體采用過濾、洗滌、干燥的方法，所以“一系列操作”為過濾、洗滌、

干燥，故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流

程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法等知識點是解本題關(guān)鍵，注意C中氫氧

化鈣要寫化學式，題目難度中等。

9.（2分）（2020?天津一模）下列說法中錯誤的是（）

A.NO3-離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1,立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是A13+

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.CO2、BF3都是非極性分子

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=。健個數(shù)+

孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=2（a-xb）,a指中心原子價電

2

子個數(shù)，X指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；

C.物質(zhì)具有的能量越大越不穩(wěn)定，能量低穩(wěn)定；

D.中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性

分子。

【解答】解：A.NO3.中N原子的價層電子對數(shù)=2=3,沒有孤電子對，則為sp2

2

雜化，所以NO3-的離子立體構(gòu)型為平面三角形，故A錯誤：

B.第三周期元素的簡單離子中，元素的簡單離子半徑最小為A1元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖

^13）28

為），所以簡單離子半徑最小的是AF+,故B正確；

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故c正確；

D.在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，導致結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重

疊，所以為非極性分子，CO2分子中心原子C有4個價電子，與兩個O原子各形成兩個

共價鍵，沒有孤對電子，故分子構(gòu)型為直線形，分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合，為

非極性分子，BF3分子中心原子B有3個價電子，與三個F原子各形成一個共價鍵，沒

有孤對電子，故分子構(gòu)型為平面三角形，分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合，為非極性

分子，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、是否為非極性分子，掌握價層電子對互

斥理論是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。

10.（2分）（2022?茂名二模）搭載全氣候電池的電動車在北京冬奧會零下30度的環(huán)境里亮

相，成功地解決了鋰離子電池不耐低溫的問題，鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）

為負極，LiCoO2、LiMnPO4等鋰的活性化合物為正極，放電時下列說法不正確的是（）

A.化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.正極上發(fā)生氧化反應

C.Li+向正極遷移

D.當電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，負極重國減少0.7g

【考點】化學電源新型電池.

【專題】電化學專題.

【分析】鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）為負極，電極反應式為0--=□+,

LiCoO2、LiMnPO4等鋰的活性化合物為正極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.正極反應物得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.原電池工作時，陽離子向正極遷移，故C正確；

D.負極電極反應式為Li-e-=Li+,當電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，負極重量減少O.lmol

X7g/mol=0.7g,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查原電池原理，題H難度中等，能依據(jù)題目信息判斷離子遷移方向和電

極反應是解題的關(guān)鍵。

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

（多選）11.（4分）（202”湖南模擬）由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加幾滴新制氯溶液中含有Fe2+

水，再滴加少量KSCN溶液，

溶液變紅

B室溫下，測得相同濃度的酸性：HX>HY

NaX和NaY溶液的pH分別

為8和9

C蔗糖溶液中加入少量稀硫蔗糖完全水解

酸，水浴加熱5min,加氫氧

化鈉溶液至溶液呈堿性，再

加入少量新制Cu(OH)2,

繼續(xù)加熱5min,生成磚紅色

沉淀

D向等體枳等濃度的稀硫酸中Ksp(ZnS)>KsP(CuS)

分別加入少量等物質(zhì)的量的

ZnS和CuS固體,ZnS溶解

而CuS不溶解

A.AB.BC.CD.D

【考點、】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾；

B.測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱：

C.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，但不能確定蔗糖是否剩余：

D.CuS不溶解，可知CuS更難溶。

【解答】解：A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，則應先加KSCN無

現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，故A錯誤；

B.測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱，則酸性：HX>HY,故B正確；

C.水解后在堿性溶液中檢驗前萄糖，但不能確定蔗糖是否剩余，由操作和現(xiàn)象不能確定

蔗糖完全水解，故C錯誤；

D.CuS不溶解，可知CuS更難溶，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故D正確；

故選：BDo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、

物質(zhì)檢驗、難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè).重分析與實驗能力的考查，注意實

驗的評價性分析，題目難度不大。

（多選）12.（4分）（2020秋?正定縣校級月考）下列說法正確的是（）

A/

A.分子式為C3H4c12且含有/'結(jié)構(gòu)的有機物的同分異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）共有7

種

B.分子中所有碳原子一定共平面

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

HOY尸CH2cHeOOHHO

I

D.岫8也與|

都是a-氨基酸且互為同系

物

【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分