山東省九校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷【含答案解析】

2024學(xué)年第一學(xué)期九校期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過(guò)多B.的漂白和消毒能力強(qiáng)，使用起來(lái)比較安全，在生活中越來(lái)越多地取代消毒液等C.四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為中氧化出來(lái)【答案】B【解析】【詳解】．碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，溶液呈堿性，可用于去除油污，但溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．中氯元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的漂白和消毒能力，使用起來(lái)比較安全，在生活中越來(lái)越多地取代消毒液等，故B正確；C．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料，四氧化三鐵是黑色固體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)煉鈦的原理是、然后用合適的還原劑將TiCl4還原為T(mén)i，即最終Ti元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：2.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等B.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)組成元素的種類(lèi)多少將物質(zhì)分為純凈物、混合物D.根據(jù)在水溶液中能否電離出，判斷該化合物是否屬于酸【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)氧化物的化學(xué)性質(zhì)可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物等，A正確；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，B錯(cuò)誤；C．不能根據(jù)組成元素的種類(lèi)多少將物質(zhì)分為純凈物、混合物，如O2和O3組成的混合物，只含有一種元素，C錯(cuò)誤；D．不能根據(jù)在水溶液中能否電離出H+判斷該化合物是否屬于酸，如NaHSO4在水溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列試劑中，能一次性鑒別、、三種溶液的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸銀反應(yīng)，與碳酸鈉、氯化鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，B不符合題意；C．氯化鈣和、、反應(yīng)分別生成氯化銀白色沉淀、碳酸鈣白色沉淀、不反應(yīng)，有2個(gè)白色沉淀不能鑒別，C不符合題意；D．、、和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、生成氣體、無(wú)明顯變化，能鑒別，D符合題意；故選D。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)B.裝置乙：除去淀粉溶膠中的Na+和Cl-(多次更換燒杯中蒸餾水)C.裝置丙：配溶液時(shí)玻璃棒插在刻度線(xiàn)以上D.裝置?。罕容^Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽水中水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，后面干燥的有色布條、濕潤(rùn)的有色布條均褪色，不能驗(yàn)證氯氣與水是否反應(yīng)，應(yīng)在A、B之間加盛濃硫酸的洗氣瓶，A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液屬于膠體，利用膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而水分子，Na+、Cl-能夠透過(guò)半透膜的性質(zhì)，故用裝置乙并進(jìn)行多次更換燒杯中蒸餾水來(lái)除去淀粉溶膠中的Na+和Cl-，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度線(xiàn)以上，而應(yīng)插在刻度線(xiàn)以下，C錯(cuò)誤；D．小試管的溫度比外面大試管的低，故NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3固體較穩(wěn)定，要比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)該將NaHCO3固體放在小試管中，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列符合規(guī)范的是A．稱(chēng)量氫氧化鈉B．濃硫酸稀釋C．試劑存放D．溶液滴加A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸遇水放熱，其密度比水大，故稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，故B正確；C．硫酸、乙醇和氫氧化鈉是不同類(lèi)型的藥品，應(yīng)該分類(lèi)放置，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不應(yīng)插入試管中，應(yīng)懸垂于試管上方，故D錯(cuò)誤；故選B。6.利用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置除去中少量的 B.用乙裝置制備并收集C.用丙裝置驗(yàn)證某鉀鹽為碳酸鹽 D.用丁裝置干燥氣體【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，A正確；B．制備二氧化碳應(yīng)該用鹽酸與石灰石，且二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，B錯(cuò)誤；C．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，除了碳酸鉀，還有碳酸氫鉀，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸做干燥劑不能裝在U形管內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向含有和的混合溶液中通入少量：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.用醋酸除去水垢：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向含有和的混合溶液中通入少量得到碳酸鈣沉淀：，A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣溶液和次氯酸：，B正確；C．醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸溶液酸性弱于鹽酸，溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.鹽酸、純堿、苛性鈉均為混合物B.、MgO、均為堿性氧化物C.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素D.雖難溶于水，但是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸為溶液屬于混合物；純堿為碳酸鈉、苛性鈉為氫氧化鈉，兩者為單一物質(zhì)，均為純凈物，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；鹽、堿不一定含有金屬元素，例如銨鹽、氨水，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；雖難溶于水，但是電解質(zhì)，D正確；故選D。9.實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定，同時(shí)使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I中是還原劑B.和在水溶液中不能大量共存C.由反應(yīng)、可知，氧化性：D.反應(yīng)離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．高錳酸根離子的氧化性較強(qiáng)，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中中N元素被氧化B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶4C.反應(yīng)中每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8D.發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高至0價(jià)，被氧化，A正確；B．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，中N元素化合價(jià)降低，被還原生成還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每生成7mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24，則每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8，C正確；D．中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選B。11.在1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該混合溶液中Na+的個(gè)數(shù)為B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95gC.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.5molD.將該混合液加水稀釋至體積為5L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，Na+的物質(zhì)的量為1L×1.0mol/L=1mol，Na+的個(gè)數(shù)為，A正確；B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為1L×0.5mol/L×95g/mol=47.5g，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉提供的氯離子的物質(zhì)的量為1mol，氯化鎂提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)氯離子守恒，由BaCl2提供的n(Cl-)=3mol-1mol-1mol=1mol，則n(BaCl2)=0.5mol，C正確；D．稀釋前后，氯化鋇的物質(zhì)的量不變，5L時(shí)，c(Ba2+)=0.1mol/L，D正確。故選B。12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MN段溶液中、的數(shù)目在減少B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有1種C.N點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全D.在水溶液中的電離方程式為【答案】B【解析】分析】MN發(fā)生反應(yīng)，，NQ發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反應(yīng)，Q點(diǎn)以后NaHSO4過(guò)量，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的數(shù)目在減少，A正確；B．根據(jù)分析，P點(diǎn)后NaHSO4過(guò)量，溶質(zhì)為NaHSO4和Na2SO4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，N點(diǎn)Ba2+恰好完全反應(yīng)，C正確；D．為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為，D正確；故選B。13.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀四化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為，，下列說(shuō)法正確的是A.還原產(chǎn)物只有B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11C.可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D.產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，則I2為還原劑，碘酸鉀是氧化劑，KH（IO3）2為氧化產(chǎn)物，KCl和Cl2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，不是澄清石灰水，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole-，故D正確；故選D。二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。14.實(shí)驗(yàn)室需配制一份H+、Na+、SO的物質(zhì)的量之比1：3：2的溶液，現(xiàn)有以下四種溶液，①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.lmol/LNa2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正確的是A.①和③按體積比2：1混合 B.②和④按體積比3：1混合C.①和④按體積比1：1混合 D.③和④按體積比2：3混合【答案】AB【解析】【詳解】A．①和③按體積比2：1混合，設(shè)0.1mol/LNaHSO4溶液的體積為2VL、0.1mol/LNaOH溶液的體積為VL，則n(H+)=0.1mol/L×2V-0.1mol/L×V=0.1Vmol、n(Na+)=0.1mol/L×2V+0.1mol/L×V=0.3Vmol、n(SO)=0.1mol/L×2V=0.2Vmol，H+、Na+、SO的物質(zhì)的量之比1：3：2，故選A；B．②和④按體積比3：1混合，設(shè)0.1mol/LNa2SO4溶液的體積為3VL、0.1mol/LH2SO4溶液的體積為VL，則n(H+)=0.1mol/L×2×V=0.2Vmol、n(Na+)=0.2mol/L×3V=0.6Vmol、n(SO)=0.1mol/L×3V+0.1mol/L×V=0.4Vmol，H+、Na+、SO的物質(zhì)的量之比1：3：2，故選B；C．①和④按體積比1：1混合，設(shè)0.1mol/LNaHSO4溶液的體積為VL、0.1mol/LH2SO4溶液的體積為VL，則n(H+)=0.1mol/L×V+0.2mol/L×V=0.3Vmol、n(Na+)=0.1mol/L×V=0.1Vmol、n(SO)=0.1mol/L×V+0.1mol/L×V=0.2Vmol，H+、Na+、SO的物質(zhì)的量之比3：1：2，故不選C；D．③和④按體積比2：3混合，設(shè)0.1mol/LNaOH溶液的體積為2VL、0.1mol/LH2SO4溶液的體積為3VL，則n(H+)=0.2mol/L×3V-0.1mol/L×2V=0.4Vmol、n(Na+)=0.1mol/L×2V=0.2Vmol、n(SO)=0.1mol/L×3V=0.3Vmol，H+、Na+、SO的物質(zhì)的量之比4：2：3，故不選D；選AB。15.將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的溶液中，逐滴加入0.02mol/L的溶液，電導(dǎo)率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a→b有白色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色B.時(shí)刻加入溶液的體積為10mLC.b→c反應(yīng)的離子方程式為D.若將改為同濃度的溶液，則電導(dǎo)率最低點(diǎn)比b點(diǎn)高【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)電導(dǎo)率的變化可知：a→b發(fā)生的反應(yīng)為：，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，b→c發(fā)生的反應(yīng)為：，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4，c點(diǎn)以后，過(guò)量，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由分析可知，a→b生成了白色沉淀，溶質(zhì)為NaOH，溶液不會(huì)變成無(wú)色，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，c點(diǎn)時(shí)與物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，時(shí)刻加入溶液的體積為10mL，B正確；C．由分析可知，b→c反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．若將改為同濃度的溶液，a→b生成了和水，離子濃度非常小，則電導(dǎo)率最低點(diǎn)比b點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；故選AD。三、填空題：本大題共2小題，每空2分，共26分。16.白磷()有毒，若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為，回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)______；上述反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液。①用膽礬()配制上述溶液，所需質(zhì)量為_(kāi)______g。②配制該溶液過(guò)程中，下列玻璃儀器使用的先后順序?yàn)開(kāi)______。a玻璃棒；b.膠頭滴管；c.燒杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.試劑瓶③以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水c.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)d.定容搖勻后有溶液濺出④現(xiàn)利用上述溶液配制的溶液，需量取_______mL上述溶液。【答案】（1）①.Cu3P②.P4、CuSO4③.6：5（2）①.37.5②.ecadbf③.bc④.16.7【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)中原子守恒，X的化學(xué)式為Cu3P；反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24：20=6：5；【小問(wèn)2詳解】①配制的溶液所需膽礬質(zhì)量為m=cVM=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；②配制溶液的操作步驟為：稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所需儀器順序?yàn)閑.量筒；c.燒杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.膠頭滴管；f.試劑瓶；③a.容量瓶底部有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；b.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱(chēng)量的硫酸銅偏多，濃度偏高；c.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，加水過(guò)少，濃度偏高；d.定容搖勻后有溶液濺出，對(duì)濃度無(wú)影響；④根據(jù)配制過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制的溶液需要用500mL容量瓶，需量取≈16.7mL上述溶液。17.物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁，回答下列問(wèn)題。（1）等質(zhì)量的和所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，等溫等壓下，等體積的和所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，質(zhì)量比為_(kāi)______。（2）已知中含1molH，則R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。（3）“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣與氦氣的體積比為_(kāi)______。（4）將bL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為)，得到密度為的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______(列出算式)?！敬鸢浮浚?）①.3∶2②.2∶3③.2∶3（2）32g/mol（3）1∶4（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】等質(zhì)量的和，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的O2和O3的分子個(gè)數(shù)之比等于48：32=3∶2，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，故等體積的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，而O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比為2：3，等體積的和所含原子個(gè)數(shù)比為2∶3；當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為32：48=2∶3。故答案為：3∶2；2∶3；2∶3；【小問(wèn)2詳解】已知中含1molH，則R的摩爾質(zhì)量為=32g/mol。故答案為：32g/mol；【小問(wèn)3詳解】氣體的物質(zhì)的量為n==1mol,設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n(He)、n(O2)，則有：n(He)+n(O2)=1mol,n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=9.6g,解之得：n(He)=0.8mol,n(O2)=0.2mol,氧氣和氦氣的分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.8mol=1：4，氧氣與氦氣的體積比為1∶4。故答案為：1∶4；【小問(wèn)4詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將bL氯化氫的物質(zhì)的量為：n=,所以氯化氫氣體的質(zhì)量為,所以溶液的質(zhì)量：(100+)g,溶液體積V=L；將n、V帶入公式c==則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(列出算式)。故答案為：。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，每空2分，共12分。18.“物質(zhì)的量”搭建起宏觀和微觀世界的橋梁，以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算和應(yīng)用無(wú)處不在。（1）已知受熱分解產(chǎn)生和，且常溫常壓下氣體摩爾體積為，則在常溫常壓下，發(fā)生分解反應(yīng)能產(chǎn)生___________L的。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的成分是___________。（3）在濃度為、密度為的氨水中加入一定量的水稀釋成的稀氨水，則加入水的體積___________。A.等于 B.等于 C.小于 D.大于（4）下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要的稀硫酸，則配制該稀硫酸需要用量筒量取___________該濃硫酸。②在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。③在配制稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中進(jìn)行定容B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)D．用蒸餾水洗滌量筒中的殘留液并轉(zhuǎn)移至容量瓶【答案】（1）73.5（2）（3）D（4）①.17.4②.①④③.AD【解析】【小問(wèn)1詳解】NaN3受熱分解的方程式為2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物質(zhì)的量,依據(jù)方程式可得生成的N2為3mol,在常溫常壓下生成的N2的體積是V=nVm=3mol×24.5L?mol-1=73.5L，故答案為：73.5；【小問(wèn)2詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量,1L1mol/L氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1L×1mol/L=1mol,則通入1.5mol的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳過(guò)量生成NaHCO3，該反應(yīng)的方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，故答案為：NaHCO3；【小問(wèn)3詳解】氨水的密度比水的密度小，80g濃度為16mol/L、密度為ρg/mL的氨水，其體積，故A正確，由于密度小于水的密度，則大于80mL，加入一定量的水稀釋成8mol/L的稀氨水，濃度減半體積加倍，則加入水的體積應(yīng)大于80mL，故答案為：AD；【小問(wèn)4詳解】①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，需要96mL3.2mol?L-1的稀硫酸，沒(méi)有96mL的容量瓶，選用100mL的容量瓶，則所需濃硫酸的體積V==0.0174L=17.4mL，故答案為：17.4；

②濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該是酸入水中，不能將水加入到濃硫酸中，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)該與凹液面最低點(diǎn)平行，圖中④所畫(huà)出的是仰視讀數(shù)，加水偏少，配制溶液濃度偏大，四是平視，沒(méi)問(wèn)題，但是標(biāo)記的容量瓶的體積不對(duì)，應(yīng)該100ml,故④錯(cuò)誤，故答案為：①④；

③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中進(jìn)行定容，冷卻后液面下降，所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故A正確；

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)造成加水偏多，所配制溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.量筒中是自然殘留液，不能洗出，用蒸餾水洗滌量筒中的殘留液并轉(zhuǎn)移至容量瓶會(huì)使所配制溶液濃度偏高，故D正確；故答案為：AD。五、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，每空2分，共28分。19.電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是_______；NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線(xiàn)是_______(填“①”或“②”)。（2）曲線(xiàn)①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是_______；(用離子方程式表示)，b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______。（3）c點(diǎn)兩溶液中H+濃度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯_______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線(xiàn)②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加溶液的體積比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.NaHSO4=Na++H++②.鹽③.②（2）①.2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.＞②.中性（4）1：2【解析】【小問(wèn)1詳解】NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、的電離方程式是NaHSO4=Na++H++；NaHSO4電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，因此該物質(zhì)屬于鹽；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)；則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】曲線(xiàn)①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，在b點(diǎn)時(shí)NaHSO4與Ba(OH)2按1：1關(guān)系反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液為NaOH溶液，其中含有的離子為Na+、OH-；【小問(wèn)3詳解】曲線(xiàn)①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點(diǎn)恰好反應(yīng)，c點(diǎn)H2SO4過(guò)量，過(guò)量硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)