貴州省頂效開(kāi)發(fā)區(qū)頂興學(xué)校高中化學(xué)必修二21化學(xué)能與熱能教案2

教案伍婷化學(xué)能與熱能2018春季第7周上周教學(xué)反思：上周主要講授了化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容，其中離子鍵和共價(jià)鍵是本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)，要求同學(xué)們能夠準(zhǔn)確判斷哪些屬于離子鍵，哪些屬于共價(jià)鍵，并且能夠準(zhǔn)確書寫離子化合和共價(jià)鍵分子的化學(xué)式。在學(xué)習(xí)過(guò)程中大部分同學(xué)容易將離子鍵和共價(jià)鍵弄混淆，搞不清哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物，因此在書寫電子式時(shí)完全分不清，對(duì)此我特地將二者對(duì)比區(qū)分，教同學(xué)們?nèi)绾闻袛啵⑼ㄟ^(guò)大量訓(xùn)練書寫離子化合物和共價(jià)化合物的電子后大部分同學(xué)能夠判斷并正確書寫電子式。課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(一)授課類型新型授課課時(shí)4學(xué)時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因過(guò)程與方法具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)精神。3、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)，生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)瘜W(xué)能有的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究和通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念難點(diǎn)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：1、宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量2、微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（1）、鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量（2）、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變；同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它也可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？【板書】一、宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因【板書】1、宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差【投影】圖21水能、化學(xué)能對(duì)比示意圖【投影一】水由高處向地處的流動(dòng)【提問(wèn)】水往高處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？【回答】重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能【提問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時(shí)，能量發(fā)生了什么變化？【回答】反應(yīng)釋放出能量（即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它能量）【講解】水由高處向上流要釋放能量，勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能，同理，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量。【板書】1、∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量【投影二】水由低處送向高處【講解】反之將水由低處送向高處需提供能量(電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為重力勢(shì)能)，同理，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量?！景鍟?、∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量【思考與交流】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）【板書】二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【講解】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)【板書】化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)【投影】吸放熱與能量關(guān)系【復(fù)習(xí)】化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。*鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?！局v解】化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，【分析】2H→H2中能量變化？【講解】1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而斷開(kāi)1molH－H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量?！景鍟?、鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量【講解】不同物質(zhì)形成的化學(xué)鍵能量不同，而化學(xué)鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物和生成物的能量不同，這樣的過(guò)程就出現(xiàn)了能量變化?！绢惐确治觥緾H4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）【板書】2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。【提問(wèn)】氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的HH鍵和ClCl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成HCl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molHH鍵，1molCl2中含有1molClCl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molHH鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molClCl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的HCl鍵會(huì)放出431kJ的能量?！就队胺治觥吭?5℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)：H22H消耗能量約436kJCl22Cl消耗能量約242kJ+）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJH2+Cl22HCl共放熱約184kJ【講解】這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)?！景鍟?、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！舅伎寂c交流】為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？【投影小結(jié)】1．化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯?！拘〗Y(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的比較?！倦S堂練習(xí)】1.在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2=Q3【課后作業(yè)】創(chuàng)新教程技能課時(shí)沖關(guān)課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(二)授課類型新型授課課時(shí)3學(xué)時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2、形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念過(guò)程與方法1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力。2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度價(jià)值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。樹(shù)立正確的能源觀熱愛(ài)家鄉(xiāng)，熱愛(ài)祖國(guó)，樹(shù)立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。重點(diǎn)化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系難點(diǎn)從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能(chemicalenergy)與熱能(heatenergy)的相互轉(zhuǎn)化1、鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)放熱2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、酸堿中和反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。二、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反應(yīng)三、化學(xué)能的利用教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【板書】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量【學(xué)生閱讀】前言內(nèi)容【講解】通過(guò)閱讀本章前言，我們知道本章我們要解決的核心問(wèn)題：在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中，那些與化學(xué)密切相關(guān)？面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向，在這方面化學(xué)能做出什么貢獻(xiàn)？【提問(wèn)】]煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？【回答】這里所列舉的兩類反應(yīng)說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)反應(yīng)煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)生CaCO3煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)生CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解成CaO一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來(lái)說(shuō)明化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，人們利用這些化學(xué)反應(yīng)獲取能量；另一方面，人們利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，用CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解生成CaO來(lái)闡述熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，【引入】演示實(shí)驗(yàn)：往一片棉花里加入兩藥匙的過(guò)氧化鈉，然后滴加幾滴水，觀察現(xiàn)象。【提問(wèn)】問(wèn)什么棉花可以燃燒，燃燒的條件是什么？【分析】燃燒的條件：可燃物、氧氣、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑【講解】可燃物是棉花、反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，那么可燃物達(dá)到著火點(diǎn)的溫度是怎么產(chǎn)生的？【回答】該反應(yīng)放出熱量使得棉花溫度升高從而達(dá)到棉花的著火點(diǎn)【設(shè)問(wèn)】熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明?！净卮稹繉W(xué)生回答并舉例【歸納小結(jié)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)都還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。（除此之外還有的反應(yīng)表現(xiàn)為還有光能、電能的變化）【板書】一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【設(shè)疑】那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法。【演示實(shí)驗(yàn)一】鎂條與鹽酸的反應(yīng)能量的變化【板書】1、鎂條與鹽酸的反應(yīng)能量的變化【投影】實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里加入23mL6mol/L的鹽酸，再插入鎂條，立即用手觸摸試管外壁，感受其溫度，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，做好記錄，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到大量氣泡冒出時(shí)，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，做好記錄。【講解】注意事項(xiàng)：鎂與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鎂條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺(jué)到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好?！就队靶〗Y(jié)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁和溶液的溫度，反應(yīng)后比反應(yīng)前高，有大量氣泡逸出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，并放出熱量。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2【板書】結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)放熱【實(shí)驗(yàn)二】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化【板書】2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化【投影實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論1、將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成2、用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱3、用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰4、將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化5、反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成【講解】注意事項(xiàng)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。【投影小結(jié)】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸3、反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)【板書】結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)三】酸堿中和反應(yīng)中的能量變化【板書】3、酸堿中和反應(yīng)中的能量變化【投影實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溶液溫度/℃室溫室溫溫度升高【提問(wèn)】是不是所有強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)都放熱呢？下面讓我們做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。【設(shè)疑】對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？【講解】由此可見(jiàn)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH=H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。【板書】結(jié)論：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。【講解】最后，讓我們一起來(lái)總結(jié)一下常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)【板書】二、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：（1）、燃料的燃燒C+O2＝CO2（2）、中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)（4）、大部分化合反應(yīng)（5）、食物的緩慢氧化【板書】2、吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑（2）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O(3）碳與CO2氣體的反應(yīng)：C+CO2＝2CO(4)碳與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O＝CO+H2(5)氫氣還原氧化銅：H2+CuO=H2O+Cu【講解】人類不但利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來(lái)獲取所需的能量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研，如化石燃料的燃燒、炸藥開(kāi)山、發(fā)射火箭等?；瘜W(xué)家們也常常利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征?；瘜W(xué)物質(zhì)的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類社會(huì)發(fā)展的動(dòng)力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化學(xué)科研創(chuàng)造新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑?！緦W(xué)生閱讀】科學(xué)視野：生物體中的能量轉(zhuǎn)化【講解】能量轉(zhuǎn)化在生物體內(nèi)也是普遍存在的。例如植物通過(guò)光合作用使光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在所形成的淀粉等糖類中。人通過(guò)食物將淀粉等糖類攝入體內(nèi)，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)（生化反應(yīng)）釋放出能量，維持人的生理活動(dòng)?！镅趸窃凇?。在分子水平上，化學(xué)和生物學(xué)正在出現(xiàn)交叉和融合?；瘜W(xué)必將對(duì)生物與生命科學(xué)的發(fā)展做出更大的貢獻(xiàn)?！景鍟咳?、化學(xué)能的利用【投影】1、社會(huì)發(fā)展與能源利用（圖23不同社會(huì)發(fā)展水平時(shí)期的人均耗能量）【投影】2、人類利用能源的三個(gè)階段(1)柴草時(shí)期：（圖24中國(guó)古代制陶?qǐng)D）【講解】柴草時(shí)期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命)以樹(shù)枝雜草為主要能源。其主要貢獻(xiàn)是：(1)推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步(2)鉆木取火使人類告別了“茹毛飲血”的生活，熟食促進(jìn)了人的進(jìn)化(3)陶瓷、煉銅、冶鐵等化學(xué)工藝在烈火中誕生，促進(jìn)物質(zhì)文明?！就队啊?2)化石能源時(shí)期：（圖25汽車發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中燃料燃燒）【講解】化石能源時(shí)期(18世紀(jì)中期至現(xiàn)代)以煤、石油、天然氣為主要能源。主要貢獻(xiàn)：(1)促進(jìn)了冶金工業(yè)的發(fā)展和蒸汽機(jī)的推廣，推動(dòng)了近代產(chǎn)業(yè)革命。(2)推動(dòng)了汽車、飛機(jī)等工業(yè)的發(fā)展，加速了現(xiàn)代工業(yè)化的過(guò)程?！就队啊?3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：【講解】多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，可再生能源和清潔能源(綠色能源)將成為新能源