高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)富集在海水中的元素-氯學(xué)案新人教版

第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯

【高考目標(biāo)定位】

考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理

1.了解氯元素單質(zhì)及其化合物的主1.氯氣的物理性質(zhì)。

要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.氯氣及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

2.了解氯元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)

3.氯氣的制備。

境質(zhì)量的影響。

【考綱知識(shí)梳理】

氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【要點(diǎn)名師精解】

一、氯氣的性質(zhì)及用途

」、物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）

如：①2Na+CL亶暨2NaCl（產(chǎn)生白煙）

②Cu+CL速駕uCk（產(chǎn)生棕黃色的煙）

③2Fe+3ch電變FeCh（產(chǎn)生棕色的煙）

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。

（2）與非金屬反應(yīng)

如：①Hz+Ch警2HC1（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）一一可用于工業(yè)制鹽酸

光昭

H2+C12——^2HC1（會(huì)發(fā)生爆炸）一一不可用于工業(yè)制鹽酸

②2P+3CL星空2PCk（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）

2P+5CL星駕2PCL（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）

（3）與水反應(yīng)：Cl2+H20=HC1+HC10

（4）與堿反應(yīng)

Ck+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（用于除去多余的氯氣）

2clz+2Ca（0H）2=Ca（C10）2+CaCl2+2H,0（用于制漂粉精）

Ca（C10）2+C02+H20=CaCOaI+2HC10（漂粉精的漂白原理）

（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)

如:①2FeCk+C12=2FeCh

②2KI+Ck=2KC1+12（使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）

@S02+Cl2+2H20=2HC1+H2soi

（6）與某些有機(jī)物反應(yīng)

光昭

如：①CHd+Clz-----CH3cl+IIC1（取代反應(yīng)）

@CH2=CH2+C12-CIhClCILCI（加成反應(yīng)）

3、氯水的成分及性質(zhì)

氯氣溶于水得黃綠色的溶液一一氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2+H20=HCI+HC10（次

氯酸），大部分是以Ch分子狀態(tài)存在于水中。

注意：⑴在新制的氯水中存在的微粒有：注、Ch、HCIO,H\Cl、C10\OH；久置氯水則幾乎是鹽酸

溶液

①一兀弱酸，比H2c。3弱

光

（2）HC10的基本性質(zhì)②（不穩(wěn)定，2HC10===2HC1+02t

③強(qiáng)氧化性；

④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色,

故氯水可用作自來(lái)水消毒。

(3)幾種漂白劑的比較

漂白劑HC1ONa?。？（H2O2）so2活性炭

漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白

品紅溶液褪色褪色褪色褪色

紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定—

例1、(1)液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？

答案：不是。液氯是C12在加壓或冷卻時(shí)變成的液態(tài)C12,是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶

液，是混合物。

(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Ck?②用實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)。

答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說(shuō)明新制氯水中含大量CL。

②向新制的氯水中加AgNO：,溶液.若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C「，即有部分氯氣與水反

應(yīng)了。

C12+H2O=HC1+HC1O,AgNO3+HCl=AgClI+HNO；,

另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說(shuō)明新制氯水中有

HC1O,即CL與水發(fā)生了反應(yīng)。

(3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜。下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)？

①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。

②向氯水中滴加飽和NallCOs溶液，有氣泡出現(xiàn)。

,③向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

答案：①H*、HC1O②一③C廣

4、氯氣的制法

(1)實(shí)驗(yàn)室制法A

藥品及原理:Mn02+4HC1(?)===MnCl2+2H20+Cl21

強(qiáng)調(diào)：MnOz跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Ck,稀鹽酸不與MnOZ反應(yīng)。

儀器裝置：發(fā)生裝置--收集裝置--吸收裝置

實(shí)驗(yàn)步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集

收集方法：向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)

凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCL用濃硫酸干燥

尾氣處理：用堿液吸收

（2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）

通電

2NaCl+21120====2NaOH+H2t+CLt

二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:500）其水溶液為鹽酸。

2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：（揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性）

3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）藥品及反應(yīng)原理：

NaCl+H2S0.,===NaHSO,+HC1t（不力11熱或微熱）

△

NaHSOa+NaCl===Na2soi+HC1t（力口熱至U500℃—600℃）

△

總式：2NaCl+H2sol===Na2soi+2HC1t

（2）裝置：與制氯氣的裝置相似

（3）收集方法：向上排空氣法

（4）檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生

⑸尾氣處理：用水吸收（倒扣漏斗）

三、鹵族元素

1、鹵素及化合物的性質(zhì)比較：

氟氯澳碘

狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）

單質(zhì)物熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

理性質(zhì)顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色

密度密度逐漸增大

X2與Hz條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱

化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解

Xz與反應(yīng)2F+2H0=4HF+0X+H0=HX+HXO

H2O22222

化合程度劇烈緩慢微弱極弱

水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大

化合價(jià)只有-1價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7等

化學(xué)式無(wú)含氧酸有HXO、HX02>HXO3、HXO,等

含氧酸

強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱

鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）Agl（黃）

水溶性易溶均難溶，且溶解，度依次減小

感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)

2、鹵素元素的有關(guān)特性：

(1)F?遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出02。

(2)HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF+SiOz=Si2t+2Hz0；HF由于形成分子間氫鍵相互締合,

沸點(diǎn)反常的高。

(3)浪是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液漠保存要用水封。

(4)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF?中只有CaF?難溶。

3、鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗(yàn)：

⑴Ch+2Br=BX2+2C1

Cl2+2T=L+2C1

Br2+21=L+2Br

結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2；還原性：I>Br>Cl

(2)澳和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化

溶劑水苯汽油四氯化碳

溶質(zhì)

B「2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙一橙紅

12深黃一褐淡紫一紫紅淡紫一紫紅紫f深紫

密度比水輕比水輕比水重

(3)X離子的檢驗(yàn)

cr”白色沉淀

［淺黃色沉淀

Br+AgN03+HNO3

r黃色沉淀

四、過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算

1、一般的過(guò)量計(jì)算：兩種物質(zhì)反應(yīng)，兩反應(yīng)物的量皆已知，求生成物的量，這是最簡(jiǎn)單的過(guò)量問(wèn)題。這

種題的解題思路是先選量，然后以完全反應(yīng)的反應(yīng)物的量計(jì)算有關(guān)量。選量的方法有多種，以采用物質(zhì)的

量進(jìn)行比較為好。

2、過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的判斷法

(1)計(jì)算法

(2)比較法

(3)極限判斷法

(4)中值判斷法(過(guò)量討論)

例2：58.5g氯化鈉跟17g硝酸銀在水溶液里發(fā)生反應(yīng)，可生成多少摩氯化銀沉淀？

解析：這是最簡(jiǎn)單的過(guò)量問(wèn)題。這種題的解題思路是先要選量。選量的目的是確定反應(yīng)物中過(guò)量物質(zhì)

和完全反應(yīng)的物質(zhì)。然后以完全反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算有關(guān)的量。要從物質(zhì)的量觀點(diǎn)去選量為好，可用物質(zhì)

的量的關(guān)系確定完全反應(yīng)的物質(zhì)和過(guò)量的物質(zhì)。

皿NaQ)=58.5g=

n(NaCl)—

M(NaCl)58.5g/mol

儂g\0尸鞏AgN03)=17g

=0.1mol,

M(AgNO3)170g/mol

由NaCl+AgN03=NaN03+AgClj可知：NaCl過(guò)量，應(yīng)以AgNCh計(jì)算。

MAgCl)=/XAgN03)=0.1mol

答：能生成O.lmol氯化銀沉淀。

當(dāng)然更為筒單的方法是比較大小，而不直接算出具體的數(shù)字。如:

58.5g17g

NaCl過(guò)量，應(yīng)以AgN(h計(jì)算。

58.5g/mol170g/mol

例3：將agH?與bgCL合成制得HC1氣體，將反應(yīng)所得的混合氣體用足量NaOH溶液充分吸收。求:

(1)剩余氣體的質(zhì)量；

(2)混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)所得NaCl的質(zhì)量。

解析：這是屬于第二種類型的一般過(guò)量討論題。由于壓與Ch的量皆己知，因此，反應(yīng)后就存在三種

情況：。完全反應(yīng)、比過(guò)量，Ck過(guò)量。而反應(yīng)后生成的IIC1與Ch能與NaOH溶液反應(yīng)。

Clz+HUHCl

HCl+NaOH=NaCl+HQ

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

討論：

①若氫氣與氯氣恰好完全反應(yīng)(或a：b=1：35.5)時(shí)，無(wú)剩余氣體，生成NaCl質(zhì)量為：117b/71(g)；

②若Ch過(guò)量(或a：bVl：35.5=時(shí),無(wú)氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：58.5(35.5a+b)/71(g)；

③若氫氣過(guò)量(或a：b>l：35.5)時(shí)，剩余氣體為：(a-b/35.5)g,生成NaCl質(zhì)量為：117b/71

【感悟高考真題】

1.(2010?全國(guó)卷1)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)

物中PCL與PCL的物質(zhì)的量之比接近于

A.1：2B.2：3C.3：1D.5：3

【解析】設(shè)n(PC13)=Xmol,n(PCh)=Ymol,由P元素守恒有：X+Y=O.25/31?0.008……①；由C1元

素守恒有3X+5Y=（0.314X2）/22.4=0.028...②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C

【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化

學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等

【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過(guò)多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒

來(lái)解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！

2.（2010?山東卷）下列推斷正確的是

A.Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na20,NazOz組成元素相同，與CO?反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO,NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析:酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,故A正確，因?yàn)?NaOH+SiO2=N%SR+"2°,

與C°2反應(yīng)生成g2。。3,與反應(yīng)除生成叫。。3外，還生成°2,故B錯(cuò)；N。在空

氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2N°+02=2NQ,故c錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻蠬C/O,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象

是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。

答案：A

3.（2010?上海卷）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙O,

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色二產(chǎn)

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性由黑即

D,燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

答案：B

解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng):

4NH：t+6Cl2=2NH.,Cl+4HCl+N2,燒瓶中出現(xiàn)白煙,A對(duì);不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò);該反應(yīng)中氨氣中的氮元

素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。

知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài),

則既有氧化性乂有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越

強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。

4.（2010?廣東理綜卷）（16分）

某科研小組用MnO?和濃鹽酸制備Ck時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO?的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO?與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=.

(2)反應(yīng)CL+Na2so計(jì)2Na0H===2NaCl+Na2S0』+Hz0中的還原劑為..

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在。一、和S0；.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收

液中可能存在的其他陰離子(不孝虐空氣的C02的影響).

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在S0廣；假設(shè)2：既不存在S0產(chǎn)也不存在C10-；假設(shè)3：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。眼讒實(shí)驗(yàn)試劑：

3moL-L''H2S04sImoL.L'NaOH,0.Olmol-L''KMnO4,淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L1H2SO」至溶液呈酸性，然后將所得溶液

分置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

解析：⑴NaOIl過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH-Na2S03+H20o

(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4-+6,失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為NazSO"

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管,若存在S0廣、C10,分別生成了H2SO3和HC10；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先

變紅后退色,證明有C10,否則無(wú);在B試管中滴加O.Olmolt'KMnO,溶液，若紫紅色退去，證明有S0；,

否則無(wú)。

答案：

(1)Na2sO3+IbO

⑵Nag

⑶①SO；、CIO都存在

②

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moljl/HaX至溶液呈酸性，然后將所得溶液

分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有C10,否則無(wú)

步驟3：在B試管中滴加0.01mol-L'KMn0.t若紫紅色退去，證明有SO/,否則無(wú)

溶液

5.（2010?上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CC*后滴加氯水，CC"層變成紫色。如果繼續(xù)向試

管中滴加氯水，振蕩，CCL層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1）寫出并配平CCL,層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：

++-------?HIO3+

2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是o

3）把KI換成KBr,則CCL層變?yōu)?色：繼續(xù)滴加氯水,CCL層的顏色沒(méi)有變化。5、HI03,HBrG氧

化性由強(qiáng)到弱的順序是。

4）加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO?的食鹽）1000kg,若莊K1與Ck反應(yīng)制KI0；,.

至少需要消耗C1,L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

答案：1）I2+5C12+6H2O-*2HIO3+1OHC1；2）KI、I2；3）紅棕、HBr03>Cl2>HI03:4）10.58。

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反

應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CC1,層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將

碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的

化合價(jià)從0-+5,升高5價(jià)，C1元素的化合價(jià)從0-T,降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配

平出：I2+5C12+6H2O-2HIO3+1OHC1；2）分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為:KI和L；3）

K1換成KBr時(shí)，得到的是嗅單質(zhì)，則其在CC1」中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將

漠單質(zhì)氧化成HBrtt,,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Br03>Cl2>HT03；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：

KI+3Cl2+3H20=KI03+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量

守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g,物質(zhì)的量為：0.16mol,則需要消耗CL的體積為：

（20g/127g.mol'）X3X22.4L/mol=10.58Lo

解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子

守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前

后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得

失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中

我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程，順利解答。

6.（09?全國(guó)卷H）含有amolFeBn的溶液中，通入xmolCl2o下列各項(xiàng)為通Ch過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式，其中不無(wú)碘的是()

A.x=0.4a,2Fe"+CL=2Fe"+2Cl

B.x=0.6a,2Br+C1.2=Br2+2Cl

2+-3+-

C.x=a,2Fe+2Br+2C12=Br2+2Fe+4C1

2+-3+-

D.x=l.5a,2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6Cl

答案B

解析由于Fe?+的還原性強(qiáng)于Br,故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，CL先氧化

Fe?+,然后再氧化Br\2Fe2++Ch=2Fea++2Cr,2Br"+CL=Bm+2C1-,2FeBr,+3CL

=2FeCh+2Bm。當(dāng)x/aWO.5時(shí)，Ck僅氧化Fe?*,故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a21.5時(shí),F4+和Br一合部

被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)

x=0.5a時(shí)，CL剛好把Fe?+全部氧化，而當(dāng)x=O.6a,顯然Ck還要氧化Br,而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故B

錯(cuò)。

7.(09?天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(N03溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOL

D.在含F(xiàn)eCk雜質(zhì)的FeCh溶液中通足量CL后，充分加熱，除去過(guò)量的Ch,即可得到較純凈的FeCL溶

液

答案B

解析A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；

B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。

C項(xiàng)，若原溶液中含有S07，生成BaSO”再加入HC1,則與溶液的N0;結(jié)合，相當(dāng)于HNO”則可以氧化

BaS(h至BaSO”沉淀不溶解，故錯(cuò)；

D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCL會(huì)水解，錯(cuò)。

8.(09?江蘇卷)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()

A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

B.用濃鹽酸與Mil。？反應(yīng)制取少量氯氣：MnO,+2H++2CrAMn2++Cl,T+2H.O

C.向NaAlO?溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：

A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3C1O+2Fe(OH)3=2FeO：+3C1+H2OMH+

答案C

解析漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca。。%+gO+CQ=CaCO3+2HClO,那么該反應(yīng)的離子

方程式是Ca2++2CIO-+H2O+CO2=CaCO,+2HCIO,A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取C%的原理是濃鹽酸

和二氧化缽反應(yīng)，離子方程式為Mi?。?+4H++2CT——二M〃2++2H0+aT，所以B項(xiàng)錯(cuò)；

I)項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成〃+,所以D錯(cuò)。

9(09?江蘇卷)h在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)+T(aq)

某L、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c(/；)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示

平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)，2(的)+/-(aq)'AX。。)的△H>0

B.若溫度為工、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則&>犬2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有丫正>v逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(L)大

答案BC

解析隨著溫度的不斷升高，A一的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，所以△"〈()，所以A項(xiàng)錯(cuò)；

因?yàn)镵=-L,T1>T],所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K|>K,；C項(xiàng)，從圖中可以

看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)4一的濃度在增加，所以匕E>V逆，C項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B,八一的濃度在減小，那么人的濃度就在增加。

10.(09?廣東)下列濃度關(guān)系正確的是()

A.氯水中：c(Ch)=2[c(C/O-)+c(C/-)+C(HC10)]

B.氯水中：c(C/')>c(H+)>c(OH-)>c(CZO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3co0一)

D.Na2c。3溶液中：c(Na+)〉c(CO2；)〉c(OH-)〉c(〃CO3)〉c(〃+)

答案D

解析根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽

視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；

根據(jù)C12+H20nHC10+H++Cl，HC1完全電離而HC1O部分電離，可知正確的順序c(H)>c(C『)>c(CIO

~)>c(OIF),B錯(cuò)；

c項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(ar)>c(〃+),再根據(jù)溶液中電荷

守恒可以判斷c(Na+)>c(CH.COO-；

I)項(xiàng)比較簡(jiǎn)單。

11(09?廣東)下列離子方程式正確的是()

A.向鹽酸中滴加氨水：印+OH=H20

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(0H)3+3H'=Fe"+3H20

2

C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H'+2N0：,=3Cu'+2NOt+4H20

22-+

D.向N&S2O3溶液中通入足量氯氣：S203+2Cl2+3H20=2S0；)+4Cr+6H

答案C

解析A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，

B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

C項(xiàng)正確；

氯氣具有強(qiáng)氧化性將SQ廠氧化成SO>，正確的離子方程式應(yīng)為S2(V-+4Ch+5壓0=2S0工+8C廠+10H

+,故D錯(cuò)。

12.(09?北京)已知H2(g)+L(g)2Hl(g);AH<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入

和人各0」mol,乙中加入HI0.2moh相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中

H1的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()

A.甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.ImolHe,乙不改變

C.甲降低溫度，乙不變D甲增加0.ImolH2,乙增加0.ImolI,

答案C

13.(09?上海)已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：

H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+Q,H2(g)+Br2(g)->2HBr(g)+Q,

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()

A.Q,>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl氣體時(shí)放出Q,熱量

D.ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量

答案AD

14(09?上海)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保

護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢(shì)低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

答案D

15.(09?天津卷)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中

提取食鹽和嗅的過(guò)程如下：

H?*]

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有“、—、—、或心、—。

(3)步驟I中已獲得Bn,步驟II中又將Bn還原為Br,其目的為.

(4)步驟II用SO?水溶液吸收Bn,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此反應(yīng)可

知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純溪的方法，查閱了有關(guān)資料，Bn的沸點(diǎn)為59℃。

微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如下裝置筒圖:

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：o

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：o

④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液，充分反

應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。

答案

（I）蒸溶法：電滲析法、耀于交於法及其他☆理答案中狗任在兩種

（2）Cl2NaOHNaCiO

⑶南集溪元素

4

（4）Br2-S02+2Hq-4H+S0：+2BL

強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重盾慢

（5）①冷激管''

②Br：腐性根股

③控制溫度計(jì)b的溫度，井收集59匕時(shí)的耀分

④深紅株色分淞（或蒸涌）

解析本題考查海水中提取浪的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+21120些2NaOH+112t

+Cl2f,其中Ck有可能與NaOH會(huì)生成NaC10?步驟I中的Bm的濃度很小，多次用SO?反復(fù)吸收，最

終用Ck處理，則可獲得大量的工、也浸。漠具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO”生成HzSO”因此要注意酸對(duì)設(shè)

備的腐蝕問(wèn)題。漠具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸儲(chǔ)的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Bn,所以要通

過(guò)溫度計(jì)控制好Bn沸騰的溫度，盡可能使Bn純凈。

16.（09?浙江卷）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成

的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之

和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，1有漂白作用，反應(yīng)①常用于制

作印刷電路板。

.B遺照.E__^萼LF(紅色沉淀)

MfI

GG

HL(棕黃色溶液)------K(淺綠色溶液)

A---------.11

-?C-----------------------------?H+?

—?D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的化學(xué)式,C的電子式。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小>(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)

例?

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,

請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。

HrorH

答案(l)Cu2(0Il)2C03[Cu(0ll)2?CuCCh]或CuC03??

(2)OO

(3)CH20H(CH0H)4CH0+2CU(OH)2—*CH20H(CHOH)<C00H+Cu20l+21LO

醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

(4)3012。+14HN03=6CU(N03)2+2N0f+7HQ

(5)金剛石、石墨、富勒烯(CM)或碳納米管等

解析從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F,則E應(yīng)為Cu(0II)2,而B為Cu?+,反應(yīng)①

為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu,L為FeCh。G為黃綠色氣體，則為Cl?,K

為淺綠色，則為Fe2T溶液。X的原子半徑最小，則為H,D為非可燃性氣體，可推為CO”C和0的最外

層電子之和剛好為10。C為H、C、0中的兩種組成的化合物，且可以與CL反應(yīng)，故應(yīng)為HQ,生成H

為HCLI為HC10(具有漂白性),HC1與J(Fe)可生成FeCh溶液。

2+

(1)A+HC1=CU+H20+CO2,由元素守恒可知，A可以CuCO：,或堿式碳酸銅均可。

(2)Y為C,Z為N,兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。

(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(0H)2生成磚紅色沉淀。

(4)F為Cu?O,與HN(h反應(yīng)，生成Cu(NO，，且生成無(wú)色氣體，應(yīng)為NO,然后根據(jù)得失電子守恒配平

即可。

(5)CO?可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N,即化合價(jià)降低，顯然生成C,應(yīng)為金剛石。它的同素異形

體必須為含碳的單質(zhì)。

17.(09?重慶卷)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。.

(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出

口為(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是o

■_________冷卻_________

j；不若、一斤卻.化工產(chǎn)品

電解槽干燥塔

題26圖

(2)多晶硅主要采用SiHCh還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl,的綜合利用收到廣泛關(guān)注。

①SiCL可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl,與和6反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，

化學(xué)方程式為,

②SiCL可轉(zhuǎn)化為SiHCh而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCL,(g)+2H2(g)+Si(s)4^4SiHCb(g)

達(dá)平衡后，壓與SiHCh物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若“全部來(lái)源于離子交換膜

法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為—kg。

(3)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生

成氫氣一m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案(1)①氯氣；a；d；濃硫酸

高溫

(2)0SiC1)+2H2+0：SiO2+4HCl@0.35

(3)134.4

解析(1)電解飽和食鹽時(shí)陽(yáng)極陰離子C「、0H放電，Cl的放電能力強(qiáng)于0H，陽(yáng)極發(fā)生的方程式

申解

為：2CF—2e-===Cl21；陰極：2H+2e-==H2t；總反應(yīng)為:2NaCl+2H20=Cl2t+H2t+2NaOH?也、

2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a,Ck在陽(yáng)極，精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，選d；要干燥CL需要

用酸性干燥劑112so，或巴。5等，中性干燥劑無(wú)水CaCl2?

(2)①SiC"與比和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO”H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中,

高滬

H、C1元素結(jié)合成HC1,然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiC11+2H2+02=^=Sir02+4HC1o

②由3SiCb(g)+2壓(g)+Si(s)F=4SiHCk(g)

起始量(mol)。n0

變化量(mol)3x2xx4x

平衡量(mol)n—2x4x

電解

4x=0.020mol/LX20L=0.4mol,n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol,n=3.Omol,由2NaCl+2H20^^Cl2t+H2

t+2NaOH,(2X58.5)g：lmol=m(NaCl)g：3mol；m(NaC1)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClQ”失去電子數(shù)為6,比0轉(zhuǎn)化為H”得到的電子數(shù)為2,設(shè)產(chǎn)生的壓體積為V,

由得失電子守恒有：

213x10'2'x.vm,xl03L?7n-5

6X-----------=--------------------——；V=134.4m3.

116.5g?men22.4L?mol~'

18.(09?寧夏卷)請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率在(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上"=(要求

計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca"、Mg=F泮、SO.二等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，

粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2c0：,、②HC1(鹽酸)③BaCk,這3種試劑添加的合理

順序是(填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組.合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在

這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子，膜都只允

許陽(yáng)離子通過(guò)。

精制飽和NaCl溶液a%NaO/容液

稀NaCl溶液NaO可容液b%NaOH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

①圖中X、Y分別是(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與6%的大小

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：;負(fù)極：;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)、o

答案(1)k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/8O=l:L13或0.89

(2)③①②

(3)①ChH2a%小于6%②0z+4e+2H20=40HH2-2e+2OH=2H20③燃料電池可以補(bǔ)充電解

池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

解析(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2IL0>=^2NaOII+lI2t+C12t即可得到，

k=M(Ck)/2rM(NaOH)=71/8O=l:1.13或0.89；

(2)只要抓住除鋼離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；

(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通也，這樣Y

即為H?；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Ch了；A中的

NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)6+4e+2HQ=40H可知NaOH+濃度增大。

【考點(diǎn)精題精練】

1.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：b(aq)+L(aq)=I「。已知在不同溫度下該反

應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖，則下列說(shuō)法正確的是()

A.上述反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C.降低上述體系的溫度，C(L)增大

D.上述體系中加入CC14，水溶液中C(L)增大

答案：B

2.一定條件下，碘單質(zhì)與碳單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtL它與Zn、NH,都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方

程式分別如下：2Ati+2Zn==ZnL+ZnAtz,AtI+2Nll3(l)===NHJ+AtNH2；下列敘述正確的是

A.ZnL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.ZnAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.Atl與液氨反應(yīng)，Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.Atl與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等

答案：B

3.最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB“H6c16）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一

種新型的離子化合物[HC6o]+[CBuH6cl6]。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某

個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是（）

A.Zn+2HC1==ZnCL+H2tB.NaOH