化學(xué)-浙江省2024年12月五校（杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中、紹興一中、衢州二中）高三第一次聯(lián)考試題和答案

2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷化學(xué)試題命題：浙江省溫州中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Be-9B-11C-12O-選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)D.鐵有還原性，為避免生銹，可以通過加A.裝置①可隨開隨用、隨關(guān)隨停的制備S5.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.通過石油的裂化和裂解等化學(xué)變化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可以作蓬松劑C單晶硅具有特殊的電學(xué)和光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維D.聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飛機(jī)的風(fēng)擋PO?(aq)ΔH(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5B.生成的PH?有毒性，可以用NaOH水溶液吸收C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LPH?,則最終溶液中含有0.6NAPO?D.若將白磷換為等質(zhì)量相同狀態(tài)下的更穩(wěn)定的紅磷，發(fā)生類似的歧化反應(yīng)，則△H增大7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列敘述正確，且結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能解釋其用途的是結(jié)構(gòu)或性質(zhì)ACaSO?微溶于水制作豆腐時(shí)添加CaSO?B金剛砂中碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)金剛砂可用作砂紙和砂輪C洗滌劑中的表面活性劑在水中會(huì)形成親水基向內(nèi)、疏水基向外的膠束，可將油污包裹在膠束的內(nèi)腔洗滌劑可去油污D抗壞血酸具有酸性抗壞血酸可用作水果罐頭8.下列反應(yīng)方程式正確的是A.向銀氨溶液中加入足量硫酸：2H++Ag(NH3)=Ag++2NHB.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH?=CHCHO+Br?→CH?BrCHBrCHOD.工業(yè)上用足量次氯酸鈉溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH?)?=NaCl+N?H?+CO?9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3和元素，紅外光譜顯示A分子中含有苯基和羧基，部分質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法不正確的是A.A可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.A分子中所有碳原子可能共平面C.pKa:A>苯甲酸D.符合以上信息的A有兩種10.某種催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W下列說法正確的是A.W的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子B.氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.X2Y分子中、X-Y-X的鍵角小于該化合物中X-Y-X的鍵角D.該陰離子結(jié)構(gòu)中有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9：211.氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，Cl2氧化法是處理氮氧化物的方法之一。其原理為2NO(g)+Cl2(g))=2ClNO(g)△H<0。在T1℃、0.1MPa條件下，向一恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：1通入NO和Cl2的混合氣體，20min達(dá)到平衡，體系中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知：氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)下列說法不正確的是A.反應(yīng)在0~20min內(nèi)ClNO的分壓變化速率為0.002MPa·min-1B.若平衡時(shí)ClNO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)位于圖中a點(diǎn)，則改變的條件可能是溫度T2,且T1<T2C.T1℃、0.1MPa下、n(NO):n(Cl2):n(Ne)=2:1:2通入氣體,平衡時(shí)圖中所有點(diǎn)平行下移D.恒容下、其它條件相同，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能位于圖中b點(diǎn)12.觀察如下反應(yīng)流程(部分條件已省略)：下列說法不正確的是A.M到N的轉(zhuǎn)化可以用Ag作為催化劑B.P到R的轉(zhuǎn)化為氧化反應(yīng)C.Q的結(jié)構(gòu)中可能有一個(gè)六元環(huán)D.R可以發(fā)生氧化、還原、加成反應(yīng)13.一種采用雙極膜電解硝酸鹽制備NH3的方法，可以提高產(chǎn)生NH3的法拉第效率[FE,FE(B)=生成B物質(zhì)所需電子數(shù)/通過電極的電子數(shù)]，F(xiàn)E(NH2)可達(dá)90%，其他電極氣體的FE為50%。已知工作時(shí)雙極膜中間層的H2O解離出H+和OH-，并在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)。該裝置的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極b連接電源負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極的電極反應(yīng)式為：NO+9H+8e一C.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液pH不變D.當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),則陰極產(chǎn)生0.9molNH314.雄黃和雌黃的分子式分別為As4S4、As2S3，它們?cè)诠糯胨?。兩者分子結(jié)構(gòu)中As、S原子均以sp3雜化軌道成鍵，雄黃經(jīng)如下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為雌黃：下列說法正確的是，A.雄黃的分子結(jié)構(gòu)可能是B.反應(yīng)Ⅰ每消耗1mol雄黃分子,轉(zhuǎn)移28mol電子C.反應(yīng)Ⅲ每生成1mol雌黃分子,同時(shí)生成的3molH2OD.雄黃分子不穩(wěn)定，其熔點(diǎn)低于雌黃15.水體中的重金屬離子Co2+和Ni2+可用H2S或Na2S轉(zhuǎn)化為CoS、NiS沉淀除去。已知:室溫下,H2SKSP(NiS)=3.2×10-19。假設(shè)溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol.L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。下列說法不正確的是，A.CoS固液混合物中，上層清液里含硫微粒主要以HS-形式存在B.向c(Co2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，Co2+未沉淀完全C.濃度均為0.10mol.L-1的Co2+和Ni2+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Co2+完全生成CoS沉淀時(shí)，Ni2+已開始沉淀D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(S2)>16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水，適量NaBr溶液依次出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解、淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBB分別將鋁和硅投入HF中，觀察生成氣泡的速率鋁生成氣泡速率更快鋁的金屬性比硅強(qiáng)C往過量稀硝酸和濃硝酸中加入等量的銅粉，比較收集的氣體體積濃硝酸生成的氣體更多濃硝酸氧化性更強(qiáng)D搖晃冰鎮(zhèn)可樂以后打開瓶蓋快速噴出了大量氣體振蕩促進(jìn)了H2CO3=H2O+CO2平衡正移A.富氧焙燒時(shí)，粉碎鉻鐵礦有利于加快反(4)液體E的化學(xué)式為CrO2Cl2,其熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,極易水解。請(qǐng)寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D中的金屬元素。19.(10分)乙烯是重要的化工原料，科學(xué)家在研發(fā)制備乙烯(C2H4)的新方法。①幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值如下表：—890.3—1411.0—285.8該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進(jìn)行?((填標(biāo)號(hào))A.500KB.1000KC.1500KD.2000K②在恒壓條件下，n(CH4):n(Ar)=3:1的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得(C2H4的體積分?jǐn)?shù)及C2H4在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：下列關(guān)于CH4直接脫氫制備乙烯的說法正確的有(填標(biāo)號(hào))A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n(CH4)：n(Ar)增大而減小B.圖1中A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)逆反應(yīng)速率C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，C2H4的平衡產(chǎn)率增大D.恒溫恒容下，混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變或2v(CH4)正=v(C2H4)逆,都說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)③隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是。(2)CO2催化加氫合成乙烯：涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1<0副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)5=CO(g)+H2O(g)△H2>0恒定壓強(qiáng)為pMPa,n(CO2):n(H2)=1:3,在不同的催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得(CO2的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性(乙烯中含C的物質(zhì)的量/參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%)在相同時(shí)間隨溫度的變化如圖2所示：①圖2中800K時(shí)X點(diǎn)已達(dá)到平衡，請(qǐng)寫出主反應(yīng)在800K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù).K?的計(jì)算式。②請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出((800→T?)之間，相同時(shí)間內(nèi)，以M為催化劑的CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(已知在催化劑M作用下，900K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T?K之前以主反應(yīng)為主)。(3)電化學(xué)法制備乙烯電化學(xué)法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯。其原理如圖所示。若電解后溶液pH基本不變，則陰極電極反應(yīng)式為。20.(10分)六氯化鎢(WCl?)可用作有機(jī)合成催化劑，實(shí)驗(yàn)室中可采用分步制備：步驟Ⅰ,采用兩段還原法，第一次在630℃左右，將三氧化鎢((WO?)還原為二氧化鎢(WO?),第二次在820℃左右，將二氧化鎢(WO?)繼續(xù)還原為金屬鎢(W)；步驟Ⅱ,用金屬鎢和氯氣制備WCl?,裝置如下圖所示(夾持裝置略)。已知：①六氯化鎢的熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為：340°C,易溶于CS?,極易水解。②研究發(fā)現(xiàn)(如上右圖)，經(jīng)過WO3→WO2.9→WO2→α?W可以制備出高質(zhì)量的超細(xì)鎢粉，由WO2.9跳過WO?,直接得到的鎢粉β-W，疏松多孔。回答下列問題：(1)儀器B的名稱為。檢查裝置氣密性并加入WO?。先通N?,一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H?,對(duì)C處逸出的H?進(jìn)行后續(xù)處理。證明WO?已被完全還原的現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是。A.A中盛有濃硫酸B.步驟Ⅰ中，為加快反應(yīng)，可將溫度維持在820°C左右C.若管式爐發(fā)生故障，可以改用酒精燈或酒精噴燈加熱D.為了增強(qiáng)冷凝效果，再用一次B作為前期冷卻裝置(3)WO?完全還原后，進(jìn)行的操作為：→→→→(下列操作不重復(fù)選)①在C處加裝盛有堿石灰的干燥管和尾氣處理裝置；②以干燥的接收裝置替換D；③再次通入N?;④冷卻,停止通H?;⑤加熱,通Cl?;(4)利用碘量法測(cè)定WCl?產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：a.稱5.0g產(chǎn)品(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)，先將WCl?轉(zhuǎn)化為可溶的Na?WO?,通過IO離子交換柱b交換結(jié)束后，向所得含IO?溶液中入過量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：定耗.滴淀粉溶液后繼續(xù)滴:0黃色，加定耗.滴淀粉溶液后繼續(xù)滴:0黃色，加W②若先加淀粉溶液，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，則樣品中WCl?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21.化合物J是重要的有機(jī)合成中間體，一種合成J的路線如下：已知:①Ph-表示苯基(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱。(3)下列說法錯(cuò)誤的是。A.A→B涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.化合物B的堿性強(qiáng)于苯胺(O-,)C.化合物F→化合物G的條件：以Pt或Ni為催化劑并加熱，足量H?D.J的分子式為C??H??O?(4)寫出C+E→F的化學(xué)方程式。(5)根據(jù)以上信息，寫出以、HCHO、NH(CH3)?為原料制備的合成路線。(6)寫出同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，①含有兩個(gè)酯基和兩個(gè)苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷參考答案高三化學(xué)學(xué)科題序1234567答案ACDACDB題序9答案CCBDBA(1)B(2分)(2)2BF?+3H?O=HBF4+2HF+H?BO3或3BF?+3H?O=2HBF?+HF+H?BO?(2分)(3)BF3中B與三個(gè)F原子軌道重疊，形成大π鍵(π4可不寫出),而BF4中B與F之間沒有大π鍵，因此BF?中B-F電子云重登程度比BF?中大，BF?中B-F鍵長(zhǎng)比BF?中鍵長(zhǎng)小(2分)18.(10分)(1)4Fe(CrO?2+8Na?CO?+70?高溫8Na?CrO?+2Fe?O?+8CO?-(2分)(2)ACD(2分)(只寫1個(gè)不給分，2個(gè)1分，3個(gè)2分)(3)[Cr(H?O)Cl