魯科版高中化學必修第一冊第1章第3節(jié)第4課時有關阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧和根據(jù)化學方程式計算課件

第4課時有關阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧和根據(jù)化學方程式計算(能力課)第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量探究任務1．考查以物質(zhì)的量為中心的相關概念和簡單計算及NA與物質(zhì)的關系。2．建立n、NA、M、Vm、c之間的相互轉(zhuǎn)化關系及根據(jù)化學方程式進行簡單計算的思維模型。探究要點典例導航阿伏加德羅常數(shù)的考查常以選擇題(正誤判斷)的形式出現(xiàn)，是高考中必考的考點。主要原因是高考題量有限，而以阿伏加德羅常數(shù)為背景考查時，針對性強，且知識覆蓋面廣，一個選擇題可以考查很多個知識點。有關阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧阿伏加德羅常數(shù)題目的解題技巧：(1)牢記“22.4L·mol-1”的使用條件①看“氣體”是否處在“標準狀況”。②看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、CH3OH、CH3CH2OH等在標準狀況下都不是氣體)。③看“非標準狀況”下，給出的物理量是氣體的體積、物質(zhì)的量還是質(zhì)量。(2)明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

①記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、OH－等。

②注意最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4等。

③注意摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

④記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)，如白磷、SiO2等。

⑤記特殊物質(zhì)的組成，如He、Ne為單原子分子，O3為三原子分子，P4為四原子分子。

(3)把握溶液中粒子數(shù)目判斷中的理論內(nèi)涵

①只給出溶液的物質(zhì)的量濃度，沒有給出溶液的體積，不能計算溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量。②給出溶液的物質(zhì)的量濃度及體積，能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)中的微粒數(shù)，但不能計算出溶液中的微粒數(shù)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的氯原子數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA√A

[氬氣是單原子分子，1molAr含18mol質(zhì)子，A項正確；標準狀況下，2.24L該混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，C項錯誤；溶劑水中也含有氧原子，D項錯誤。]方法技巧分析“物質(zhì)狀態(tài)”→氣體所處條件是否為標準狀況→計算物質(zhì)的量→分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成→計算微粒數(shù)目。

√D

[非標準狀況，不能用22.4L·mol-1計算H2中的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；HCl分子中不存在H＋，B錯誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即H2分子數(shù)目為0.5NA，C錯誤；標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，D正確。]2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)①標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA②1.06gNa2CO3中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA④0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NA⑤常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LA．①②③④⑤

B．②③④⑤C．②③⑤ D．②③√D

[①標準狀況下，水不是氣態(tài)，題給條件無法計算水分子的物質(zhì)的量及分子數(shù)，錯誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02molNa＋，含有Na＋的數(shù)目為0.02NA，正確；③NO2和N2O4的最簡式(表示分子組成中各元素原子最簡整數(shù)比的式子)均為NO2，可視為23g混合物中含0.5molNO2，故所含的O原子的物質(zhì)的量為1mol，即含NA個O原子，正確；④因為只有MgCl2的物質(zhì)的量濃度，缺少溶液體積，故無法計算溶液中所含Cl－的數(shù)目，錯誤；⑤常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，故NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，錯誤。]

根據(jù)化學方程式計算(2)解題步驟模型第一步：將題給其他物理量轉(zhuǎn)化為對應物質(zhì)的物質(zhì)的量；第二步：依據(jù)化學方程式求出待求物質(zhì)的物質(zhì)的量；第三步：根據(jù)題目要求，再將待求物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為所求的物理量?；瘜W實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求：(1)生成NaCl的質(zhì)量為________。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為___________。(3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積為________。(4)生成水的物質(zhì)的量為___________。2.34g0.040mol0.896L0.040mol

1．過氧化鈉能與水反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12L。(1)計算需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。(2)反應后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？

[答案]

(1)7.8g

(2)0.2mol2．今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應。求：(1)在標準狀況下，生成氫氣的體積是多少升？(2)反應前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

[答案]

(1)4.48L

(2)0.8mol·L-1

規(guī)律技法反饋阿伏加德羅常數(shù)解題三看：(1)22.4L·mol-1的使用條件；(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；(3)溶液的體積和組成。根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)：物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)化學式前的系數(shù)之比。知能反饋隨堂評估

√243題號15

243題號15

23題號14√5

23題號1453．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等23題號41√5

23題號4154．(素養(yǎng)題)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是(

)A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成的氫原子數(shù)為2.408×1023C．可生成H2的體積為0.224L(標準狀況下)D．生成H2的物質(zhì)的量理論上等于0.04molH2O2分解產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量243題號15√

243題號155．將1.15g鈉置于足量的水中，充分反應后，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體在標準狀況下占多大體積？243題號15

[答案]

0.05mol

0.56L一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，含有NA個氮原子的氮氣體積約為11.2LB．標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA題號1352468791011121314課時分層作業(yè)(七)有關阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧和根據(jù)化學方程式計算√

題號1352468791011121314

題號1352468791011121314√D

[由于標準狀況下，水是液體，不能用標準狀況下氣體的摩爾體積計算水的體積，選項A錯誤；沒有告訴是標準狀況下，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，選項B錯誤；氨氣摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，而NA個氨分子為1mol，質(zhì)量為17g，所以在數(shù)值上相等，選項C錯誤；18mL水的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量是1mol，32g氧氣物質(zhì)的量是1mol，所以二者含有的分子數(shù)均為NA，選項D正確。]題號1352468791011121314

題號1352468791011121314√

題號13524687910111213144．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的O原子數(shù)目為NAB．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為4NAC．1molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LCO2的質(zhì)量為44g題號1352468791011121314√D

[標準狀況下的溫度為0℃，此溫度下的水不是氣態(tài)，不可以用氣體摩爾體積的公式計算，A錯誤；1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶質(zhì)K2SO4外還有溶劑水，忽略了溶劑水中的O原子數(shù)，B錯誤；NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成的，不是由NaCl分子構(gòu)成的，C錯誤；標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為44g，D正確。]題號1352468791011121314

題號1352468791011121314√

題號13524687910111213146．已知A和B的物質(zhì)的量均為1mol時，二者在一定條件下恰好完全反應生成3molC，則該反應可表示為(

)A．A＋B===2C

B．2A＋B===2CC．A＋B===3C D．2A＋B===3C題號1352468791011121314C

[根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與物質(zhì)的量比相等可得答案。]√7．當15.6gNa2O2完全與CO2作用后，生成的O2的體積在標準狀況下為(

)A．2.24L B．4.48LC．11.2L D．22.4L題號1352468791011121314√

題號1352468791011121314二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．CO2和CO的混合氣體中，若含碳元素2.4g，則分子總數(shù)為0.2NAB．0.3L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NAC．18gH2O在標準狀況下的體積為22.4LD．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數(shù)為0.1NA題號1352468791011121314√√

題號13524687910111213149．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．1.0L1.0mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAD．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子題號1352468791011121314√

題號135246879101112131410．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．23gNa＋所含的電子數(shù)為10NAB．5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的K＋數(shù)目為10NAC．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA題號1352468791011121314√√AD

[Na＋核外共10個電子，1molNa＋電子數(shù)為10NA，A正確；B項無溶液體積無法求算K＋的數(shù)目，錯誤；He為單原子分子，1molHe原子數(shù)為NA，C錯誤；N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28，它們都是雙原子分子，故2.8g混合氣體含有的原子數(shù)為0.2NA，D正確。]題號1352468791011121314

題號1352468791011121314√

題號1352468791011121314三、非選擇題12．(1)將9.2g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質(zhì)量為__________，生成H2的體積在標準狀況下為________。(2)400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6LCl2(標準狀況)