2.5 表示元素的符號(hào)（解析版）

2020浙教版八年級(jí)下科學(xué)同步提高必刷題訓(xùn)練第2章微粒的模型與符號(hào)2.5表示元素的符號(hào)◆要點(diǎn)1元素符號(hào)元素符號(hào)通常用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母表示，若有重復(fù)則再附上一個(gè)字母，但第二個(gè)字母要小寫，如銅(Cu)等.目前已發(fā)現(xiàn)110多種元素，每種元素都用一種元素符號(hào)表示.◆要點(diǎn)2元素符號(hào)所表示的意義1.宏觀：①表示一種元素，如“H”表示氫元素；②對(duì)于由單原子構(gòu)成的單質(zhì)來說，還可以表示這種物質(zhì)，如“K”表示金屬鉀.2.微觀：表示這種元素的1個(gè)原子，如“C”表示1個(gè)碳原子.注意：在元素符號(hào)前加上數(shù)字后，就只能表示微觀概念，不能表示宏觀概念.◆要點(diǎn)3元素周期表中的幾個(gè)概念(1)元素周期表：“行”稱為“周期”，“列”稱為“族”.元素周期表共有7行(周期)，18列[7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ(8、9、10列)族].(2)原子序數(shù)：科學(xué)家把元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)定義為元素的原子序數(shù).(3)元素周期表的排列規(guī)律：同周期元素從左到右，分別是金屬元素、非金屬元素、稀有元素，原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加；同族元素的化學(xué)性質(zhì)很相似；元素在周期表中的位置與其原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)；不同的原子結(jié)構(gòu)往往決定了元素不同的性質(zhì)等.◆要點(diǎn)4元素周期表中元素的四項(xiàng)重要信息以氯元素為例原子序數(shù)——17元素符號(hào)——Cl元素名稱——氯相對(duì)原子質(zhì)量——35.45◆要點(diǎn)5元素周期表的意義元素周期表的排列可以告訴我們：(1)元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；(2)元素是人工合成的還是自然存在的，元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有元素.Δ基礎(chǔ)題系列1．（2020?歷下區(qū)一模）我國的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)處于世界領(lǐng)先地位，它采用了銣原子鐘提供精確時(shí)間。根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．銣原子內(nèi)含有37個(gè)質(zhì)子B．銣原子易得電子變成陰離子C．銣元素屬于金屬元素D．銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47【答案】B【解析】A、銣原子內(nèi)含有37個(gè)質(zhì)子，該選項(xiàng)說法正確；B、銣原子最外層電子數(shù)是1，易，失去電子變成陽離子，該選項(xiàng)說法不正確；C、銣元素屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；D、銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，該選項(xiàng)說法正確。2．（2019秋?馬鞍山期末）2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年。為紀(jì)念門捷列夫，將在1955年發(fā)現(xiàn)的一種新元素命名為“鍆”，其在元素周期表中的有關(guān)信息如圖所示，有關(guān)鍆的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于金屬元素B．元素符號(hào)是MdC．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為是258gD．原子序數(shù)是101【答案】C【解析】A、鍆元素是金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；B、鍆元素的元素符號(hào)是Md，該選項(xiàng)說法正確；C、鍆元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為是258，該選項(xiàng)說法不正確；D、鍆元素原子序數(shù)是101，該選項(xiàng)說法正確。3．（2020春?雨花區(qū)校級(jí)月考）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒?結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．鈉、氯都屬于?屬元素B．氯化鈉是由a、c兩種粒?構(gòu)成的C．氯的相對(duì)原?質(zhì)量是35.45gD．氯元素位于第三周期【答案】D【解析】A、氯元素是非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；B、氯化鈉是由a（鈉離子）、d（氯離子）兩種粒?構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法不正確；C、氯的相對(duì)原?質(zhì)量是35.45，單位不是g，該選項(xiàng)說法不正確；D、氯元素核外電子層數(shù)是3，位于第三周期，該選項(xiàng)說法正確。4．（2019秋?桃江縣期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表的一部分，下列說法不正確的是（）A．①元素可以形成多種單質(zhì)B．②形成的陽離子與F的電子層結(jié)構(gòu)相同C．③屬于非金屬元素D．④和F元素原子的最外層電子數(shù)相等【答案】C【解析】A、①元素是碳元素，可以形成多種單質(zhì)，例如金剛石、石墨等，該選項(xiàng)說法正確；B、②是鈉元素，形成的陽離子是鈉離子，與F的電子層結(jié)構(gòu)相同（都是2個(gè)電子層），該選項(xiàng)說法正確；C、③是鋁元素，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；D、④是氯元素，和F元素原子的最外層電子數(shù)相等，都是7個(gè)，該選項(xiàng)說法正確。5．（2019秋?歷下區(qū)期末）“他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界”，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)城的研發(fā)工作，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息，據(jù)此判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鋰原子的核電荷數(shù)是3B．鋰屬于金屬元素C．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941gD．鋰原子在化學(xué)變化中易失去電子【答案】C【解析】A、鋰原子的核電荷數(shù)是3，該選項(xiàng)說法正確；B、鋰屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；C、鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，單位不是g，該選項(xiàng)說法不正確；D、鋰原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)變化中易失去電子，該選項(xiàng)說法正確。6．（2019秋?石家莊期末）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（）A．利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱B．利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)C．查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．確定元素的種類【答案】B【解析】A、利用原子序數(shù)，可以在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱，該選項(xiàng)說法正確；B、不能利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)，是因?yàn)椴皇俏覀兿Ｍ心欠N物質(zhì)就能夠得到那種物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；C、利用元素周期表可以查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；D、利用元素周期表可以確定元素的種類，該選項(xiàng)說法正確。7．（2020?北流市模擬）下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問題：（1）磷原子核電荷數(shù)是。（2）原子序數(shù)為9的元素與第三周期中的（填名稱）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）由鈉元素和硫元素組成化合物的化學(xué)式是。（4）R2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，R元素位于元素周期表中第四周期?！敬鸢浮浚?）15(2)氯；得到（3）Na2S（4）故填：四。【解析】（1）磷原子核電荷數(shù)是15。（2）原子序數(shù)為9的元素（氟元素）與第三周期中的氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)都是7，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易得到電子。（3）由鈉元素和硫元素組成化合物是硫化鈉，硫化鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，硫元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫化鈉的化學(xué)式是Na2S。（4）R2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，數(shù)目R元素的原子最外層電子數(shù)是2，即核外電子層數(shù)是4，位于元素周期表中第四周期。8．（2020?石首市校級(jí)模擬）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，其內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)解答下列問題：（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，其原子序數(shù)為10的元素符號(hào)為。（2）硫元素在第周期，在化學(xué)反應(yīng)中易電子（填“得到”或“失去”）。（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）。A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．核外電子數(shù)（4）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每一周期的元素具有相同的；③等?！敬鸢浮浚?）28.09；Ne。（2）三；得到。（3）B。（4）核外電子層數(shù)；每一周期中最外層電子數(shù)由左至右依次遞增。【解析】（1）硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，其原子序數(shù)為10的元素符號(hào)為Ne。（2）硫元素核外電子層數(shù)是3，在第三周期，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易，得到電子。（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（4）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每一周期的元素具有相同的核外電子層數(shù)；③每一周期中最外層電子數(shù)由左至右依次遞增等。9．（2019秋?孟村縣期末）如圖所示①，②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C分別是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，試答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為。（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是（選填序號(hào)）。（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（4）C可用化學(xué)符號(hào)表示?！敬鸢浮浚?）11。（2）BC。（3）最外層電子數(shù)。（4）Cl﹣?！窘馕觥浚?）鈉元素的原子序數(shù)為11。（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等。（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（4）C是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，可用化學(xué)符號(hào)Cl﹣表示。10．（2019秋?岳陽縣期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題：（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，它的原子序數(shù)是，其中207.2表示的是。（2）圖中的乙表示的元素周期表的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是。（3）圖乙中的B、C元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥南嗤?。【答案】?）82；相對(duì)原子質(zhì)量。（2）B＞A＞C。（3）最外層電子數(shù)。【解析】（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，它的原子序數(shù)是82，其中207.2表示的是相對(duì)原子質(zhì)量。（2）A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C。（3）圖乙中的B、C元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同。11．（2019秋?岱岳區(qū)期末）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)以上信息回答：（1）氟元素的核電荷數(shù)為，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）D中的y＝。（3）B屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是。（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？（填字母標(biāo)號(hào)），其中C圖所屬的元素在第周期。（5）A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中共表示了種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（6）某離子符號(hào)為R2+，其中含有18個(gè)電子，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則R原子內(nèi)的中子數(shù)＝?！敬鸢浮浚?）9；40.08。（2）8。（3）非金屬；得到；Cl﹣。（4）B；三。（5）3。（6）20。【解析】（1）氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08。（2）D中的y＝18﹣2﹣8＝8。（3）B是氯元素，氯元素屬于非金屬元素，B粒子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，其離子符號(hào)是Cl﹣。（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)相等，其中C圖所屬的元素的原子核外電子層數(shù)是3，處在第三周期。（5）A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中共表示了3種元素（分別是氟元素、氯元素、氬元素）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（6）某離子符號(hào)為R2+，其中含有18個(gè)電子，則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則R原子內(nèi)的中子數(shù)＝40﹣20＝20。Δ強(qiáng)化題系列12．（2019秋?揭陽期末）圖a是兩種元素的信息，圖b是氟元素原員外電子靜子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．圖a方框右上角橫線上應(yīng)填寫NAB．氯元素屬于金屬元素C．圖b方框橫線上的數(shù)字是9D．氯元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式是NaCl【答案】D【解析】A、圖a方框右上角橫線上應(yīng)填寫Na，該選項(xiàng)說法不正確；B、氯元素屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；C、圖b方框橫線上的數(shù)字是7，該選項(xiàng)說法不正確；D、氯元素和鈉元素化合時(shí)顯負(fù)1價(jià)，鈉元素顯正1價(jià)，因此氯元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式是NaCl，該選項(xiàng)說法正確。13．（2019秋?榆陽區(qū)期末）如圖是銀元素在元素周期表中的部分信息和三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．銀原子的質(zhì)子數(shù)為107.9B．①的化學(xué)符號(hào)為NC．x＝6D．③在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】C【解析】A、銀原子的質(zhì)子數(shù)為47，該選項(xiàng)說法不正確；B、①的化學(xué)符號(hào)為O，該選項(xiàng)說法不正確；C、x＝16﹣2﹣8＝6，該選項(xiàng)說法正確；D、③是氯原子，最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，該選項(xiàng)說法不正確。14．（2020?百色模擬）如圖為元素周期表的一部分，以下判斷正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞8B．硫的元素符號(hào)為SiC．最外層電子數(shù)目：硫＞氧D．等質(zhì)量的硫和磷中，所含原子數(shù)目較少的是硫【答案】D【解析】A、原子序數(shù)：Y＞X＞8，該選項(xiàng)說法不正確；B、硫的元素符號(hào)為S，該選項(xiàng)說法不正確；C、最外層電子數(shù)目：硫＝氧，該選項(xiàng)說法不正確；D、硫的相對(duì)原子質(zhì)量大于磷的相對(duì)原子質(zhì)量，因此等質(zhì)量的硫和磷中，所含原子數(shù)目較少的是硫，該選項(xiàng)說法正確。15．（2019?淄博）2019年是元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．利用元素周期表預(yù)測新元素的化學(xué)性質(zhì)B．利用元素周期表預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)C．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量D．利用元素周期表可查找某原子的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】C【解析】A、可以利用元素周期表預(yù)測新元素的化學(xué)性質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確；B、可以利用元素周期表預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)，該選項(xiàng)說法正確；C、利用元素周期表無法查找某元素在自然界中的含量，該選項(xiàng)說法不正確；D、可以利用元素周期表可查找某原子的相對(duì)原子質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確。16．（2019春?富陽區(qū)校級(jí)期中）如圖為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．磷原子的核外電子數(shù)為15B．Si是一種活潑金屬C．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98gD．Al、Si、P同族【答案】A【解析】A、磷原子的核外電子數(shù)為15，該選項(xiàng)說法正確；B、硅元素是非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；C、Al的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，單位不是g，該選項(xiàng)說法不正確；D、Al、Si、P不同族，同周期，該選項(xiàng)說法不正確。17．（2018秋?寶安區(qū)期末）按表提供的信息，以下判斷正確的是（）A．H為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素，而Al為地殼中含量最多的金屬元素B．第二周期的Li，Be和B均為金屬元素C．鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D．Na+、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2，所以它們屬于第二周期的元素【答案】C【解析】A、O為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；B、Li，Be屬于金屬元素，B屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；C、鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，都容易失去電子，該選項(xiàng)說法正確；D、Na+、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2，而它們的原子核外電子層數(shù)都是3，所以它們屬于第，三周期的元素，該選項(xiàng)說法不正確。18．（2019秋?南寧期末）聯(lián)合國宣布將2019年為國際化學(xué)元素周期表年，圖為元素周期表部分元素的相關(guān)信息?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出甲元素符號(hào)；磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）氟元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。（3）畫出氖元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（4）若X2+與氖原子的核外電子排布相同，則X2+是（填粒子符號(hào)）。（5）乙、丙元素位于同一周期是因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤臄?shù)?！敬鸢浮浚?）O；30.97。（2）得到。（3）。（4）Mg2+。（5）電子層。【解析】（1）甲元素是氧元素，氧元素符號(hào)是O；磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97。（2）氟元素的原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。（3）氖元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（4）X2+和氖原子的核外電子排布相同，說明X2+核外電子數(shù)是10，則X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，是鎂元素，鎂元素的元素符號(hào)是Mg，X2+是帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，鎂離子符號(hào)為Mg2+。（5）乙、丙元素位于同一周期是因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤碾娮訉訑?shù)。19．（2019秋?漣源市期末）元素組成萬物，2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”，元素周期表迎來了它150周歲的生日。（1）人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素”組成的。①古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一，在你學(xué)過的知識(shí)中能說明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。②如圖1是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是。（2）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒?，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，如圖2是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：①下列說法正確的有。A．表中元素都是金屬元素B．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98gC．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+D．鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E．鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為。小明根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是