河北省滄州市八縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市八縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1～專題2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列文物修復(fù)與保護(hù)，主要運(yùn)用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護(hù)”原理的是選項ABCD文物名稱元青花四愛圖梅瓶越王勾踐劍云夢睡虎地秦簡石家河玉人像A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】“瓶”主要成分是硅酸鹽；“劍”主要成分是合金；“簡”主要成分是纖維素；“玉”主要成分是硅酸鹽等，劍的修復(fù)和保護(hù)要運(yùn)用金屬電化學(xué)腐蝕知識和金屬保護(hù)知識；答案選B。2.下列化學(xué)電池最符合綠色化學(xué)要求的是A.鋅錳干電池 B.鉛蓄電池C.紐扣鋅銀電池 D.氫氧燃料電池【答案】D【解析】鋅錳干電池是一次電池，廢舊電池將污染土壤，不符合綠色化學(xué)要求，A不合題意；鉛蓄電池為二次電池，但廢舊電池中鉛為重金屬將污染土壤和地下水等，不符合綠色化學(xué)要求，B不合題意；紐扣鋅銀電池為一次電池，廢舊電池也將污染土壤，不符合綠色化學(xué)要求，C不合題意；氫氧燃料電池的能源利用率高，且產(chǎn)物沒有污染，電池裝置相當(dāng)于反應(yīng)容器，故符合綠色化學(xué)要求，D符合題意；故答案為：D。3.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的燃燒熱為，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.BC.D.【答案】B【解析】燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃燒熱為，則據(jù)此可得：；水應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；據(jù)分析B正確，B正確；據(jù)分析，水應(yīng)該為液態(tài)且焓變應(yīng)為，C錯誤；據(jù)分析，，D錯誤；選B。4.水煤氣變換反應(yīng)為。時，濃度均為的發(fā)生上述反應(yīng)，時反應(yīng)恰好達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時C.時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為D.再充入少量，平衡正向移動，K值增大【答案】B【解析】該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)始終不變，壓強(qiáng)始終不改變，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時間變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；再充入少量CO(g)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但K只受溫度影響，溫度不變，K不變，D錯誤；故選B。5.如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.a極可能發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+C.電極b質(zhì)量可能增加 D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】已知Fe比Cu活潑，故在Fe、Cu和CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題。由分析可知，該裝置為原電池裝置，故該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；由分析可知，該原電池的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+或Cu2++2e-=Cu，則a極不可能發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，B錯誤；由分析可知，若電極b為Cu，則電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，則電極b質(zhì)量增加，C正確；由分析可知，該過程不可能有大量氣體產(chǎn)生，D錯誤；故答案為：C。6.合成氨的熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為C.形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D.生成時放出的熱量【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；由是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于akJ，故B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，故C正確；反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比，生成時放出akJ的熱量，則生成時放出的熱量，故D正確；答案選B。7.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：時測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯誤的是A.x等于1B.前2minB的平均反應(yīng)速率為C.2min時A的轉(zhuǎn)化率為20%D.2min時，【答案】D【解析】根據(jù)題意列三段式：，據(jù)此解答。混合氣體共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正確；由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反應(yīng)速率為=，B正確；由分析中三段式分析可知，2min時A的轉(zhuǎn)化率為=20%，C正確；根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D錯誤；故答案為：D。8.臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng) B.F原子也可能起到類似的催化效果C.催化反應(yīng)的決速步驟是② D.催化劑可降低該反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；已知F與Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，故F原子也可能起到類似的催化效果，B正確；由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化反應(yīng)①的活化能比催化反應(yīng)②的大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故催化反應(yīng)的決速步驟是①，C錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)途徑，而不能改變反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)即不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑不可改變該反應(yīng)的焓變，D錯誤；故答案為：B。9.近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的、、等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是A.放電時，b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成C.充電時，b極反應(yīng)式為D.充電時，a極質(zhì)量凈減時，有陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】C【解析】放電時為原電池裝置，a為負(fù)極，b為正極；充電時為電解池裝置，a為陰極，b為陽極。放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；分子篩分離出氧氣，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項錯誤；充電時，b極為陽極，過氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，C項正確；充電時，a極為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極減少質(zhì)量等于脫去過氧根離子質(zhì)量，陰極凈減，相當(dāng)于脫離，根據(jù)電荷守恒，有由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移，D項錯誤；答案選C。10.已知：與反應(yīng)生成1mol正鹽時反應(yīng)的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于A. B.C. D.【答案】A【解析】由題意知，生成1mol正鹽，同時生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時應(yīng)吸收的熱量為；故答案為：A。11.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有雜質(zhì)的粗溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.通電后陰極區(qū)附近溶液不變B.陽極的電極反應(yīng)式為C.通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.提純后的溶液從b出口導(dǎo)出【答案】D【解析】該裝置為電解原理的應(yīng)用，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：，隨著電解的進(jìn)行，右側(cè)氫氧根離子濃度增大，鉀離子通過陽離子交換膜向右移動，故純凈的氫氧化鉀從b口出來。電解時陰極電極反應(yīng)為：，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；左側(cè)為陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故B錯誤；制備氫氧化鉀時，陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣和OH-，通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故C錯誤；在b電極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向b電極移動，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，故D正確；故選D。12.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.e對應(yīng)中x=4B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C.b→a+c反應(yīng)的活化能為40D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】e點對應(yīng)Cl元素的化合價為+7，A項正確；a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，C項錯誤；b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為'，D項正確。故選C。13.室溫下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A.0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率B.0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C.反應(yīng)至3min時，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD.反應(yīng)至3min時，【答案】A【解析】由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min內(nèi)，H2O2分解了50%，平均反應(yīng)速率，A正確；由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~1min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積為9.9L，而1~2min內(nèi)產(chǎn)生的O2的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)快，B錯誤；由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，則產(chǎn)生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C錯誤；由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，，D錯誤；故答案為：A。14.氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①，平衡常數(shù)；反應(yīng)②，平衡常數(shù)；反應(yīng)③，平衡常數(shù)。已知：平衡常數(shù)與關(guān)系為(R為常能數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度)。與T關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.， B.C. D.【答案】C【解析】抓住“箭頭”方向是關(guān)鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應(yīng)①K增大，是吸熱反應(yīng)；右縱軸從下至上增大，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；溫度由升至，則平衡常數(shù)變化：，由此可知，吸熱越多，平衡常數(shù)變化越大，即反應(yīng)①平衡常數(shù)斜率(變化程度)大于反應(yīng)②，說明，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②=反應(yīng)③，C項正確；根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種(和)，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的為___________。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的熱化學(xué)方程式：___________。（3）紅磷在(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為___________。（4）白磷(P4)在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中___________(用含和的代數(shù)式表示)。（5）紅磷與白磷互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量___________(填“相同”或“不同”)。【答案】（1）-93kJ/mol（2）（3）70.5（4）（5）①.同素異形體②.不同【解析】【小問1詳析】由圖可知1molPCl3和1molCl2的總能量高于1molPCl5的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的=-93kJ/mol；【小問2詳析】固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的反應(yīng)為，由圖可知，則熱化學(xué)方程式：；【小問3詳析】紅磷物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為，由可知0.2mol紅磷消耗0.3mol氯氣放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯氣參與=-93kJ/mol的反應(yīng)，放出9.3kJ能量，則共放出61.2+9.3=70.5kJ；【小問4詳析】根據(jù)蓋斯定律知，△H3=△H1+△H2；【小問5詳析】紅磷與白磷都是由P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化時存在能量轉(zhuǎn)化，則等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，完全燃燒生成P2O5(s)時放出的熱量不相同。16.合成氨是人類首次徹底地采用化學(xué)合成的方式對自然循環(huán)進(jìn)行干預(yù)，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應(yīng)，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。圖中___________。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為___________。（2）對于合成氨反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成的速率①升高溫度___________②分離出氨氣___________③恒容下充入___________（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣：，過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)B.過程Ⅲ是放熱過程C.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成D.溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好【答案】（1）①.減?、?不變③.-93（2）①.增大②.減小③.不變（3）C【解析】【小問1詳析】①合成氨反應(yīng)中通常用鐵作催化劑，加催化劑會降低反應(yīng)的活化能、但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故加催化劑會使圖中E減小，圖中?H不變。②?H=akJ/mol=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol=-93kJ/mol，即a=-93。【小問2詳析】①升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使生成NH3反應(yīng)速率增大。②分離出氨氣，減小生成物濃度，使生成NH3的反應(yīng)速率減小。③恒容下充入Ne，各物質(zhì)的濃度不變，生成NH3的反應(yīng)速率不變?！拘?詳析】A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ、Ⅱ中都有H2O中O—H鍵斷裂，都有水參與反應(yīng)，A項正確；B．過程Ⅰ、Ⅱ中都有H2O中O—H鍵斷裂，過程Ⅰ、Ⅱ為吸熱過程，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，過程Ⅲ中形成了化學(xué)鍵，過程Ⅲ為放熱過程，B項正確；C．根據(jù)圖示，催化過程中，有極性鍵O—H鍵的斷裂、極性鍵如碳氧鍵等的形成、非極性鍵H—H鍵的形成，但沒有非極性鍵的斷裂，C項錯誤；D．催化劑都有催化活性最佳的溫度，溫度過高可能使催化劑失去活性，所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好，D項正確；答案選C。17.銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑(Ag2S)處理等均利用了電化學(xué)原理?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為___________(填“陽極”或“陰極”)，___________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為___________。（2）銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，放電時正極區(qū)溶液的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，正極的電極反應(yīng)式為___________；鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.陽極②.a③.+e-+2H+=NO2↑+H2O（2）①.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2②.增大（3）①.Ag2S+2e-=2Ag+S2-②.鋁質(zhì)容器中表面的Al失電子轉(zhuǎn)化為Al3+進(jìn)入溶液【解析】從圖中可以看出，a電極與電源的正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極。【小問1詳析】電解精煉銀時，粗銀作陽極，純銀作陰極。由分析可知，圖中a極名稱為陽極，a極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為+e-+2H+=NO2↑+H2O?！拘?詳析】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時，Zn作負(fù)極，Zn失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，正極生成OH-，則放電時正極區(qū)溶液的c(OH-)增大。【小問3詳析】為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，正極的電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負(fù)極Al-3e-=Al3+，鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是：鋁質(zhì)容器中表面的Al失電子轉(zhuǎn)化為Al3+進(jìn)入溶液。18.工業(yè)上，可以用還原NO，發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（