2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的中鹽元素-鈉和氯1-2鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE7鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)時(shí)間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．(雙選)有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是(AC)A．在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈堿性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液無(wú)沉淀，再滴少量NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．36.0g水中投入6.2gNa2O所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%解析：A項(xiàng)正確，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在飽和Na2CO3溶液里通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁；B項(xiàng)不正確，NaOH不與NaHCO3共存，它們反應(yīng)生成Na2CO3，本選項(xiàng)中只Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH共存；C項(xiàng)正確，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的較多離子為Ca＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－，離子間不反應(yīng)，但加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋馬上反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D項(xiàng)不正確，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，其質(zhì)量為8.0g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)＝eq\f(8.0g,36.0g＋6.2g)×100%≈18.96%≈19%。2．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，下列推斷正確的是(B)A．該物質(zhì)肯定是鈉的化合物B．該物質(zhì)肯定含鈉元素C．該物質(zhì)肯定是金屬鈉D．該物質(zhì)中肯定含鈉離子解析：焰色反應(yīng)是金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)的特別顏色，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明物質(zhì)中含有鈉元素。3．下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是(B)A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，氧元素的化合價(jià)不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，Na2O中氧元素為－2價(jià)，Na2O2中氧元素為－1價(jià)，A選項(xiàng)正確；Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋H2O=2NaOH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Na2O為堿性氧化物，Na2O2中氧元素為－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)正確。4．下列推斷正確的是(A)A．可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色解析：CO2、H2O與Na2O、Na2O2均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氧氣，因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯現(xiàn)象，A正確，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者，C錯(cuò)誤；將兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D錯(cuò)誤。5．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，相互之間可發(fā)生如下反應(yīng)：①W→X＋CO2↑＋H2O，②Z＋CO2→X＋O2，③Z＋H2O→Y＋O2↑，④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓，由此可推斷W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是(C)A．Na2CO3NaHCO3NaOHNa2O2B．NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3C．NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2D．NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3解析：在金屬鈉的化合物中，碳酸氫鈉可以分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，還可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。6．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是(C)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化解析：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量不同，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。7．下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(D)A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2少B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀生成，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)解析：Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g明顯，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗的鹽酸多，A、B錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，C錯(cuò)誤；Na2CO3、NaHCO3均既能與酸(如鹽酸、硫酸等)反應(yīng)，又能與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D正確。8．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是(D)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ薪馕觯篈項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無(wú)色；C項(xiàng)，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。9．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較，正確的一項(xiàng)是(C)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑解析：Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，CO2既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確；Na2O與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列試驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(C)A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量削減bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，堿石灰質(zhì)量增加bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體解析：A選項(xiàng)采納差量法，固體削減的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中最終得到的固體的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或推斷正確的是(C)方案操作推斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較猛烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析：A項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不正確；B項(xiàng)，加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更猛烈，不正確；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液馬上產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液起先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出，不正確。12．下列試驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是(C)A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁解析：A選項(xiàng)中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡快速，Na2CO3反應(yīng)較緩慢，可以鑒別。B選項(xiàng)中相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來(lái)鑒別能達(dá)到預(yù)期目的。C選項(xiàng)中均有白色沉淀產(chǎn)生。D選項(xiàng)中，NaHCO3具有不穩(wěn)定性，加熱可產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無(wú)此現(xiàn)象。eq\a\vs4\al(二、填空題)13．A為單質(zhì)，B、C、D、E四種物質(zhì)是含鈉元素的化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；⑤CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3；寫出反應(yīng)③的離子方程式：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：推斷題的關(guān)鍵是找突破口，依據(jù)A為單質(zhì)、B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可推知其他物質(zhì)。14．按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。(1)A中現(xiàn)象是試管口有水珠。(2)B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)D中可能的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(5)E中收集到的氣體是氧氣(填名稱)。解析：NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，若CO2未反應(yīng)完，則會(huì)使澄清石灰水變渾濁。15．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如圖Ⅰ－Ⅳ所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗(yàn)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))Ⅱ；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))D；A．Ⅳ比Ⅲ困難B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)，而Ⅲ不能(3)若用試驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，故試驗(yàn)Ⅰ不能鑒別Na2CO3和NaHCO3。但等質(zhì)量的NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快，且產(chǎn)生的CO2多，故從試驗(yàn)Ⅱ中氣球鼓脹的速度和程度就能鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解。與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是一套裝置可以同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)。(3)從試驗(yàn)Ⅳ可以看出，A中溫度高，B中溫度低，若A中裝Na2CO3，B中裝NaHCO3，在這種狀況下，與B相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與A相連試管中的澄清石灰水不變渾濁，更能說(shuō)明NaHCO3比Na2CO3易分解。(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水過量，反應(yīng)為Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O。16．如圖是試驗(yàn)室探討潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=C