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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁四川幼兒師范高等??茖W?!痘瘜W電源原理與工藝》
2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有晶體析出,該晶體是()A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定2、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應(yīng),必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動3、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達到平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達到平衡時,容器內(nèi)的壓強不再變化C.達到平衡時,放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達到平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變4、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定5、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)6、在密閉容器中進行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L7、對于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑8、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質(zhì),溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液9、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K110、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定11、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應(yīng),達到平衡時,下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小12、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動D.以上說法都不正確13、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%16、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:217、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度18、對于反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)19、在恒溫恒容條件下,對于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗研究金屬的電化學腐蝕。選擇不同的金屬材料和腐蝕環(huán)境,如鐵在酸性溶液或鹽溶液中的腐蝕,通過觀察金屬表面的變化、測量腐蝕速率等方法,探究電化學腐蝕的原理和影響因素,討論防止金屬腐蝕的措施和方法。2、(本題5分)組織實驗探究不同鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。選用氯水、溴水、碘水、碘化鉀溶液、淀粉溶液等試劑,通過置換反應(yīng)觀察溶液顏色的變化,比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律,解釋鹵素單質(zhì)氧化性差異的原因,思考鹵素化合物的性質(zhì)特點。3、(本題5分)設(shè)計實驗研究在一定條件下,苯與濃硝酸、濃硫酸的硝化反應(yīng)產(chǎn)物。準備苯、濃硝酸、濃硫酸、加熱裝置、分液漏斗等,分離提純產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)有一濃度為0.05mol/L的一元弱酸HB,其pH=4,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、(本題5分)從分子軌道理論出發(fā),論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。3、(本題5分)已知某有機物的實驗式為CH?O,其相對分子質(zhì)量為60,確定該有機物的分子式。4、(本題5分)在2L密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),起
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