1.2.2離子反應(yīng)發(fā)生的條件++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一章物質(zhì)及其變化向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液導(dǎo)電能力的變化。觀察·思考H2SO4===SO42-+2H+Ba(OH)2===Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O觀察·思考H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O宏觀微觀SO42－+Ba2++2H++2OH-＝BaSO4↓＋2H2O注意，不是所有離子濃度都減小一、離子反應(yīng)有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1、含義離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。2、本質(zhì)3、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件生成沉淀；生成氣體；生成水等（弱電解質(zhì)）。復(fù)分解型三者具備其一即可其他類型：如有離子參加的置換反應(yīng)Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。1、概念2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)一寫(xiě)——寫(xiě)出化學(xué)方程式二拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式

沉淀、氣體和難電離物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大部分可溶鹽三刪——?jiǎng)h去未參與反應(yīng)的離子的符號(hào)得到離子方程式四查——檢查離子方程式是否配平質(zhì)量守恒、電荷守恒Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓書(shū)寫(xiě)下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4

④H2SO4＋KOHH++OH-=H2O觀察·思考化學(xué)方程式：只表示某一具體的反應(yīng)離子方程式：表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，

并且揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。（1）常見(jiàn)物質(zhì)的拆分原則拆分原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)（易溶于水、易電離）①?gòu)?qiáng)酸

②強(qiáng)堿

③可溶性鹽不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④沉淀⑤難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）⑥非電解質(zhì)⑦濃硫酸二、離子方程式3、拆分原則溶解性鉀鈉銨硝全可溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇鈣。微溶物：Ag2SO4、CaSO4MgCO3、Ca(OH)2難溶于稀強(qiáng)酸：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、①凡在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。②

濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆

（2）注意：二、離子方程式如氯化銨和氫氧化鈣、木炭和氧氣反應(yīng)。④HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)3、拆分原則③

氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3·H2O；加熱或濃堿時(shí)放出氨氣（NH3）不加熱時(shí)生成NH3·H2O。作為生成物微溶物的書(shū)寫(xiě)原則二、離子方程式如石灰乳、石灰漿如：Ca(OH)2、MgCO3若作為反應(yīng)物為澄清溶液時(shí)，則寫(xiě)成離子形式：Ca2＋＋2OH－為渾濁溶液，寫(xiě)成化學(xué)式Ca(OH)2若作為產(chǎn)物，則一般寫(xiě)成化學(xué)式Ca(OH)2。3、拆分原則（2）注意：如澄清石灰水、飽和石灰水、Ca(OH)2溶液對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)：（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)：（5）K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：（6）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2OFe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑二、離子方程式4、離子方程式的正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

×（2）看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。Cu加入稀鹽酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑×不反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑×CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3×二、離子方程式4、離子方程式的正誤判斷（4）看原子和電荷是否守恒。（3）看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子。硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（5）看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag×2H＋＋2OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OH＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O×下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(

)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：有沉淀生成；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練以下表中評(píng)價(jià)合理的是(

)B選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42－沉淀完全：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－正確對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式

“不足量反應(yīng)物的化學(xué)式”前面的配平系數(shù)設(shè)定為“1”，在此起點(diǎn)上再去推導(dǎo)出其它物質(zhì)(包括另一種過(guò)量的反應(yīng)物和產(chǎn)物)的配平系數(shù)。定一法不足量反應(yīng)物中參加反應(yīng)的相關(guān)離子在反應(yīng)中按其化學(xué)式數(shù)量完全被消耗殆盡無(wú)剩余相對(duì)過(guò)量的反應(yīng)物中參加反應(yīng)的相關(guān)離子是按前者所需被索取的1.連續(xù)型(1)

CO2通入NaOH溶液CO2不足：

；CO2過(guò)量：

。(2)CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2不足：

；CO2過(guò)量：

。CO2＋OH－===HCO3-CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－===HCO3-與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式練習(xí)：SO2通入KOH溶液中的離子方程式；1.連續(xù)型(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量：②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液：CO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OCO32-＋2H+===CO2↑＋H2O與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式2.先后型(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2O與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式(2)向含有OH－、CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量2.先后型(3)向含有H+、Mg2+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式OH－＋H＋=H2O2OH－＋Mg2+=Mg(OH)2↓OH－＋NH4＋=NH3·H2O(4)將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：______________________________________

NaOH過(guò)量：

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：______________________________________

NaHCO3過(guò)量：

。Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式3.配比型(3)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)：

此時(shí)溶液呈

性當(dāng)溶液呈中性時(shí)：

；若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓與“少量”或“過(guò)量”有關(guān)的離子方程式按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________(填離子)的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。(3)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入過(guò)量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO42－Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察