3.2探究硫單質(zhì)的性質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)必修一第三章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

探究硫單質(zhì)的性質(zhì)中國(guó)四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分是一硫二硝三木炭。H2SSO3H2SO4H2SSO2H2SO3S微生物O2H2O黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgS石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（NaSO4·10H2O）O2H2O一、自然界中的硫單質(zhì)和含硫元素的礦物S(1)硫的存在一、自然界中的硫1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化：游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中雷鋒像(2)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O實(shí)驗(yàn)1、觀察外觀認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)。2、比較硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解度。3、將盛有硫的試管放在酒精燈上加熱觀察現(xiàn)象。一、物理性質(zhì)展示匯報(bào)內(nèi)容顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)溶解性01.觀察物質(zhì)的外部特征一、物理性質(zhì)展示匯報(bào)內(nèi)容顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)溶解性黃色或淡黃色固體，很脆易研磨成粉末不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高試管壁上沾有硫粉如何清洗？01.觀察物質(zhì)的外部特征活動(dòng)·探究單斜硫正交硫同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上同素異形體熔點(diǎn)：112.8°C熔點(diǎn)：119.3°C（二）同素異形體氧氣（O2)與臭氧(O3)金剛石與石墨

紅磷與白磷新課探究二、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化觀察·思考

二、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①硫單質(zhì)的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論及化學(xué)方程式：取少量硫粉放入試管中，觀察其顏色、狀態(tài)，并在酒精燈上加熱。硫粉是淡黃色的固體,加熱一會(huì)兒便熔化成液體。硫單質(zhì)為淡黃色固體，熔點(diǎn)較低。（從氧化還原或物質(zhì)類別角度）S0-2+4+6硫既有氧化性又有還原性硫

S非金屬單質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)二、硫單質(zhì)性質(zhì)的探究——化學(xué)性質(zhì)02.預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)探究硫單質(zhì)的性質(zhì)混合物仍然保持紅熱狀態(tài)繼續(xù)反應(yīng)，生成黑色固體。硫單質(zhì)具有氧化性：Fe＋SFeS(黑色固體)把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻放在石棉網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)移開玻璃棒。②硫單質(zhì)具有氧化性實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫粉和鐵粉的反應(yīng)03.實(shí)驗(yàn)和觀察一04.解釋和結(jié)論一活動(dòng)·探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,生成一種有刺激性氣味的氣體S

+O2SO2║?還原性（2）硫與非金屬的反應(yīng)

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫H2+S====H2S△0-2②與氫氣的反應(yīng)硫作為氧化劑，具有氧化性。注意：硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否過量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2,不能生成SO3①與氧氣的反應(yīng)新課探究二、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)總結(jié)提升FeS既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性硫元素化合價(jià)(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O2SO2S+H2H2S2Na+SNa2SS+FeFeSS+2CuCu2S【思考2】

寫出Fe與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并比較硫、氯氣氧化性的強(qiáng)弱，說(shuō)明理由。提示2Fe＋3Cl2

2FeCl3，氯氣將鐵氧化成＋3價(jià)，而硫只能將鐵氧化成＋2價(jià)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S。硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成其低價(jià)金屬硫化物，證明硫的氧化性比氯氣弱。(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸):(4)與NaOH溶液反應(yīng):3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O⑸黑火藥的反應(yīng):S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑氧化劑∶還原劑=2∶1失4e－×10－2＋4得2e－×2一硫、二硝、三木炭0＋40－20＋4歸納總結(jié)(1)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。返回三、硫磺的用途“硫磺”溫泉、硫磺皂可以醫(yī)治皮膚病硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性制造火柴、硫酸、化肥、殺蟲劑等應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗

，可以用酒精洗滌(2)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(3)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(4)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能做氧化劑××××應(yīng)用體驗(yàn)2.下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是A.FeS

B.Na2S

C.FeCl2

D.SO2√應(yīng)用體驗(yàn)3.實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為___________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)________________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：