2025年高考二輪復習化學選擇題標準練93

選擇題標準練(九)(分值:45分)學生用書P303(選擇題每小題3分)1.(2024·陜西渭南質(zhì)檢一)2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射,我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成答案:C解析:飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C錯誤。2.(2024·甘肅張掖第三次診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為NAB.1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1NAC.含4molSi—O鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LNO2的分子數(shù)目為NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和頂角,個數(shù)為8×18+6×12=4,N原子在體內(nèi),個數(shù)為4,化學式為BN,10g立方氮化硼物質(zhì)的量為0.4mol,所含原子數(shù)為0.8NA,A錯誤;1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1mol·L1×1L×NAmol1=0.1NA,B正確;含4molSi—O鍵的SiO2晶體中有1molSiO2,氧原子數(shù)目為2NA,C錯誤;標準狀況下,NO2不是氣體,22.4LNO2的分子數(shù)目大于NA3.(2024·江蘇泰州一模)氟是已知元素中電負性最大、單質(zhì)氧化性最強的元素,與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子,與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質(zhì),與氮形成的NF3可與NH3反應(yīng)生成N2F2(結(jié)構(gòu)式:F—NN—F)。自然界中,含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業(yè)上,可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)和HF2-)制取F2。下列有關(guān)說法正確的是(A.XeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形B.ClF與ClF3互為同素異形體C.鍵角:NF3>NH3D.N2F2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象答案:D解析:XeF2是非極性分子,故空間結(jié)構(gòu)不是V形,A錯誤;ClF與ClF3是兩種不同的化合物,不是同素異形體,B錯誤;NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4,且均含有1個孤電子對,F的電負性強于H,NF3中成鍵電子對更偏向于F原子,導致N上的電子云密度減小,排斥力減小,鍵角變小,故鍵角:NF3<NH3,C錯誤;N2F2類似于乙烯的結(jié)構(gòu),F原子可以同時在雙鍵的一側(cè),也可以在雙鍵的兩側(cè),因此N2F2存在順反異構(gòu),D正確。4.(2024·山東臨沂一模)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧,C正確;X經(jīng)水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯誤。5.(2024·甘肅張掖第三次診斷)有關(guān)下列實驗裝置的說法正確的是()①②③④A.裝置①用于測定醋酸的濃度B.裝置②用于Fe(OH)2的制備,反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾,讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊,以實現(xiàn)自動化控制C.裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點D.裝置④可用于檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物Br答案:C解析:裝置①中盛NaOH標準液的滴定管應(yīng)用堿式滴定管,A錯誤;裝置②開始應(yīng)先打開止水夾,讓氫氣將兩試管中空氣排盡,再關(guān)止水夾,讓氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,B錯誤;裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點,C正確;檢驗溴乙烷中水解產(chǎn)物溴離子,應(yīng)加入NaOH溶液加熱,靜置后取上層清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸銀溶液,D錯誤。6.(2024·江蘇連云港第一次調(diào)研)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.工業(yè)制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4B.回收煙氣中SO2獲得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4C.工業(yè)廢液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+D.熱的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O答案:A解析:工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是將二氧化硫氧化為三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A錯誤。7.(2024·吉林白山二模)中國科學院化學研究所研究人員開發(fā)一種鋰離子電池水性粘結(jié)劑(APA),如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAAB.PAA、APA都具有吸濕性C.PAA的熔點低于APAD.3氨基1己醇是6氨基1己醇的同系物答案:D解析:CH2CHCOOH是合成PAA的單體,發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAA,A正確;PAA含羧基,能與水形成氫鍵,具有吸濕性,APA含離子鍵、羥基,能溶于水且能與水形成氫鍵,具有吸濕性,B正確;APA摩爾質(zhì)量大于PAA,且APA含離子鍵,故APA的熔點高于PAA,C正確;3氨基1己醇和6氨基1己醇的分子式相同,它們互為同分異構(gòu)體,D錯誤。8.(2024·廣西桂林三模)有機物Ⅰ利用脫羧反應(yīng)原理制備有機物Ⅲ的過程如圖所示。下列說法正確的是()A.電負性:S>O>NB.CO2的空間填充模型為C.分子中有3個手性碳原子D.分子中,C有3種雜化方式答案:D解析:同主族元素從上到下電負性逐漸減弱,則電負性O(shè)>S,A錯誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,碳原子半徑大于O原子半徑,應(yīng)該是中間的原子大,兩側(cè)的原子小,B錯誤;該物質(zhì)中與—CN相連的碳原子為手性碳原子,因此含有2個手性碳原子,C錯誤;該物質(zhì)中,飽和C原子采用sp3雜化,羧基中的碳原子采用sp2雜化,—CN中的碳原子采用sp雜化,因此C有3種雜化方式,D正確。9.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A取兩支試管,均加入4mL0.01mol·L1酸性KMnO4溶液,然后向一支試管中加入0.01mol·L1H2C2O4溶液2mL,向另一支試管中加入0.01mol·L1H2C2O4溶液4mL,第一支試管中褪色時間較長H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快B檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時,向FeCl3溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中含有Fe2+C取兩支試管,均加入等體積等濃度的雙氧水,然后向試管①中加入0.01mol·L1FeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol·L1CuCl2溶液2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3溶液時,雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大D在氨水中滴入酚酞溶液,加熱一段時間,溶液紅色先變深后變淺升高溫度,一水合氨的電離程度先增大后減小答案:B解析:兩支試管中KMnO4均有剩余,溶液均不會褪色,A錯誤;Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀,實驗現(xiàn)象說明原溶液中含有Fe2+,B正確;試管①加入FeCl3溶液時產(chǎn)生氣泡快,說明雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小,C錯誤;在氨水中滴入酚酞溶液,加熱一段時間,一開始溫度升高,一水合氨的電離程度增大,溶液中c(OH)增大,溶液紅色變深,隨著溫度的繼續(xù)升高,一水合氨分解,氨氣逸出,溶液堿性減弱,溶液紅色變淺,D錯誤。10.(2024·山東菏澤一模)某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素,基態(tài)X原子s和p能級上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負性:Y>Z>XB.離子半徑:W>Y>XC.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子D.同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有1種答案:C解析:從熒光粉的化學式可以看出W為+2價元素,故其為Ca元素;結(jié)合其他信息可知,X、Y、Z元素分別為O、F、P。X、Y、Z分別為O、F、P,電負性:Y>X>Z,A錯誤;W、Y、X的離子分別為Ca2+、F、O2,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大的,粒子半徑越小,即離子半徑O2>F,B錯誤;X、Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3,均為極性分子,C正確;Y的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1,同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D錯誤。11.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)銠(Rh)配合物催化醛酮氫化反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示,1、2、3、4四種反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列說法錯誤的是()A.LnRh在氫化反應(yīng)中作催化劑B.該機理的總反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4C.若步驟2為決速步驟,則其活化能最大D.與SiH4發(fā)生上述反應(yīng)可生成答案:D解析:LnRh在步驟1中參加反應(yīng),在步驟4中又生成,故LnRh為氫化反應(yīng)的催化劑,A正確;總反應(yīng)為R3SiH+,總反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正確;決速步驟為最慢的反應(yīng),其活化能最大,C正確;根據(jù)反應(yīng)機理,可知產(chǎn)物應(yīng)為,D錯誤。12.(2024·山東德州高考適應(yīng)性練習二)(NH4)2S2O8電化學循環(huán)氧化法將酸性廢水中的苯酚降解為CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如圖。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+A.鉑連接電源負極,發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨上的電極反應(yīng):2SO42-2eSC.苯酚降解時發(fā)生反應(yīng):C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.處理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由圖可知石墨電極是陽極,鉑電極為陰極,連接電源負極,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;石墨電極上SO42-轉(zhuǎn)化為S2O82-:2SO42-2eS2O82-,B正確;SO4-·有強氧化性,氧化苯酚時自身被還原為硫酸根離子,苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳,離子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正確;根據(jù)苯酚降解反應(yīng)可知,處理1mol苯酚,消耗28molSO4-·,同時產(chǎn)生28molSO42-,而28molSO4-·是由28molS2O82-反應(yīng)生成,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為56mol,鉑電極為陰極,13.(2024·山東德州高考適應(yīng)性練習二)以含鎵廢料[主要成分為Ga(CH3)3]制備半導體材料GaN的工藝流程如下。已知:Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A.“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B.可用BaCl2溶液檢驗氣體a中的SO2C.“加熱脫水”可用HCl氣體代替SOCl2D.“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用答案:B解析:含鎵廢料加鹽酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下進行加熱,GaCl3·nH2O脫水得無水GaCl3,無水GaCl3與氨氣反應(yīng)得GaN。“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,A正確;由于SO2氣體不能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,故不可用BaCl2溶液檢驗氣體a中的SO2,B錯誤;“加熱脫水”時SOCl2的作用是與水反應(yīng),生成二氧化硫和氯化氫,從而抑制GaCl3的水解,故可用HCl氣體代替SOCl2,C正確;“合成”產(chǎn)生的氣體b為HCl,溶于水后得到鹽酸,可在“酸溶”環(huán)節(jié)循環(huán)利用,D正確。14.(2024·廣西北海一模)乙醇水蒸氣重整釋氫過程中主要反應(yīng)的熱化學方程式為:反應(yīng)Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.5kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g)ΔH=+49.7kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.4kJ·mol1以H2O和C2H5OH為原料氣,通過裝有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)相同時間,乙醇轉(zhuǎn)化率和CH4、CO、CO2選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.向乙醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中通入適量O2,可以為重整反應(yīng)提供熱量B.其他條件不變,升高溫度乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.300~450℃時,隨溫度升高,H2的產(chǎn)率增大D.增加原料氣中水的比例,可以增大CO的選擇性答案:D解析:向乙醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中通入適量O2,乙醇可以和氧氣反應(yīng)放出熱量,從而為重整反應(yīng)提供熱量,A正確;根據(jù)題給信息可知,乙醇水蒸氣重整釋氫過程中涉及的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故升溫后平衡正向移動,平衡轉(zhuǎn)化率增大,B正確;由圖可知,300~450℃時,隨溫